PAGE2023春“荊、荊、襄、宜四地七?？荚嚶?lián)盟〞高一期中聯(lián)考化學(xué)試題本試卷共2頁，共21題?？偡种?00分，考試用時90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量有：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24S－32Fe－56Cu－64一．選擇題〔每道題只有一個選項，每題3分，共445分〕1．以下有關(guān)說法正確的選項是〔〕A．賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃刻蝕制成的B．正常雨水的PH為7C．生物質(zhì)能的缺點是嚴(yán)重污染環(huán)境D．煤、石油、沼氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料2．以下說法一定錯誤的選項是〔〕A．Se是人體必需的微量元素，eq\o\al(78,34)Se和eq\o\al(80,34)Se互為同位素，是兩種不同的核素B．某些花崗石產(chǎn)生氡〔eq\o\al(222,86)Rn〕，從而對人體產(chǎn)生傷害，Rn元素的相對原子質(zhì)量是222C．eq\o\al(235,92)U的濃縮一直被國際社會關(guān)注，其中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為51D．112號元素屬于過渡元素3．以下關(guān)于化學(xué)反響的描述中正確的選項是〔〕A．當(dāng)一個化學(xué)反響在一定條件下到達(dá)最大限度時，反響速率也最大B．用一定量的鋅片和足量的稀硫酸反響制氫氣時，參加少量氧化銅，可以加快反響的速率且生成氫氣的總量不變C．燃燒一定是放熱反響，也是氧化復(fù)原反響D．化學(xué)反響中能量變化的大小與反響物的狀態(tài)無關(guān)4．以下反響中，生成物所貯的化學(xué)能比反響物所貯化學(xué)能要多的是〔〕A．CaO+H2O＝Ca(OH)2 B．CO2+C2COC．CH4+2O2CO2+2H2O D．NaOH+HCl＝NaCl+H2O5．以下操作和所得結(jié)論均正確的選項是〔〕選項實驗操作結(jié)論A用容量瓶配制溶液時，假設(shè)定容搖勻后液面低于刻度線，補(bǔ)加水至與刻度線相平所配溶液濃度不受影響B(tài)用濕潤的PH試紙測定氯水的PH所測溶液的PH偏大C取少量試液于試管中，參加濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體假設(shè)紅色石蕊試紙變藍(lán)那么所取溶液含NH4+D用托盤天平稱取一定質(zhì)量的NaCl固體，左盤放砝碼，右盤放固體所稱NaCl質(zhì)量一定偏小6．以下表示對應(yīng)化學(xué)反響的離子方程式正確的選項是〔〕A．向Ge(OH)4中參加鹽酸：OH－＋H+＝H2OB．MnO2與濃鹽酸反響制Cl2：MnO2+4HCl＝Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OC．醋酸除去水垢：2H++CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2OD．雙氧水中參加稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I－＝I2+2H2O7．以下各組離子在指定條件下，能大量共存的是〔〕A．堿性溶液中：Rb＋、Cs＋、CH3COO－、Br－ B．飽和溴水中I－、NO3－、Na＋、SO32－C．D＋、Cl―、NO3―、SiO32－ D．Ag＋、Fe3＋、Br―、SO42―8．以下表達(dá)正確的選項是〔用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值〕〔〕A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1B．常溫常壓下，8.0gCH4中含有的價電子總數(shù)為5C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與NH3混合氣所含有的質(zhì)子總數(shù)為10D．常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9．以下有關(guān)物質(zhì)說法正確的選項是〔〕A．加熱NH4Cl只破壞離子鍵B．4.48L氨氣中含有0.6NC．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都到達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．某元素最高價氧化物的水化物和氫化物的化學(xué)式分別為H2XO4、H2X10．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMRQ原子半徑〔×10－10m1.860.991.431.600.750.74主要化合價最高正價＋1＋7＋3＋2＋5--最低負(fù)價--－1－3－2以下說法正確的選項是〔〕A．離子半徑r(R3-)﹥r(X+)﹥r(Z3+) B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵C．Q2－比R3－更容易失去電子 D．Y的含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性強(qiáng)11．X、Y為短周期元素，X位于第IA族，Y的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為2，以下說法正確的〔〕A．Y的氧化物均能和水反響B(tài)．X與Y形成的化合物可能是離子化合物，也可能是共價化合物C．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑D．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)12．以下各組物質(zhì)的性質(zhì)，從左到右依次遞減的是〔〕A．堿性：Al〔OH〕3、Mg〔OH〕2、NaOHB．酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4C．復(fù)原性：HCl、HBr、HID．原子半徑：S、Na、O13．我國擬大力推廣使用氫氧燃料電池的公共汽車。某種以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池在使用時的電極反響如下：2H2+4OH--4e-4H2OO2+2H2O+4e-4OH-以下有關(guān)該氫氧燃料電池的說法中，正確的選項是〔〕A．該電池工作一段時間后，KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變B．供電時的總反響為：2H2+O22H2OC．氫氧燃料電池中H2和O2燃燒放出的熱量轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．該燃料電池可以用兩個活性相同的電極14．在一定溫度下，在某密閉容器內(nèi)某一反響中M、N的物質(zhì)的量隨反響時間變化的曲線如右圖所示。以下表達(dá)中，正確的選項是〔〕A．該反響的化學(xué)方程式為M2NB．假設(shè)t1=1，那么反響開始至t1時間段M的反響速率為1mol﹒L-1﹒min-1C．t2時正逆反響速率相等，反響到達(dá)平衡狀態(tài)D．t3時正反響速率等于逆反響速率15．人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池—銀鋅電池，它在放電時的電極反響為：Zn+2OH－－2e－ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e－2Ag+2OH－據(jù)此判斷，以下說法正確的選項是〔〕A．Ag2O作正極，被氧化B．假設(shè)將電解液換成酸性溶液，使用壽命會縮短C．Zn作正極，被復(fù)原D．OH－向正極移動二．非選擇題〔共52分〕16．〔10分〕Ⅰ．以下實驗方案設(shè)計中,可行的_____A．加稀硝酸后過濾,除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉B．用澄清石灰水試液鑒別SO2和CO2兩種氣體C．用溶解、過濾的方法別離CaCl2和NaCl固體混合物D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液E．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中Ⅱ．工業(yè)上用黃銅礦煉銅，其反響如下：8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2〔一〕上述冶煉過程每產(chǎn)生1.6molSO2。轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______mol〔二〕利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣〔含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3〕可制備Fe2O3。方法為①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。②濾液先氧化，再參加過量NaOH溶液，攪拌，過濾，將沉淀洗滌、枯燥、充分煅燒得到固體A〔1〕步驟①中過濾實驗所用到的玻璃儀器有?！?〕今有黃銅礦樣品40g，在步驟②中充分煅燒所得的固體A的質(zhì)量為16g，求該樣品中CuFeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔3〕驗證爐渣中含有FeO，選擇的試劑是先加________,再加________。A．稀硫酸B．稀硝酸C．濃鹽酸D．KSCN溶液E．KMnO4溶液F．NaOH溶液17．〔8分〕a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：其中：a是單質(zhì)；b是氣體且為含氫化合物；c、d是氧化物；e是最高價含氧酸?！?〕如果a是一種常見氣體，寫出a的電子式；并寫出由b生成c的化學(xué)方程式________________________〔2〕如果a是一種淡黃色粉末，b比HCl的熱穩(wěn)定性_______〔填“強(qiáng)〞或者“弱〞〕。在1L溶液中含有Fe(NO3)3和ｅ兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2mol?L-1和1.5mol?L-1，現(xiàn)向該溶液中參加39.2g鐵粉使其充分反響，反響后溶液中Fe3＋物質(zhì)的量為____mol。產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為____18．〔8分〕有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如右圖所示。F的單質(zhì)可與酸反響，1molF單質(zhì)與足量酸反響能產(chǎn)生33.6LH2〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕；FEABCD〔1〕C在周期表中的位置為。〔2〕元素D的+1價含氧酸的電子式為。A在與氫元素形成的化合物中，含有非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為?！?〕向D與F形成的化合物的水溶液中參加過量氨水，有關(guān)反響的離子方程式為。19．〔11分〕下表為元素周期表的一局部，請參照元素①－=9\*GB3⑨在表中的位置，用化學(xué)用語答復(fù)以下問題：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧=9\*GB3⑨〔1〕②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是〔填化學(xué)式〕。〔2〕與⑥的離子具有相同電子數(shù)的微粒中,有一種分子可與鹽酸化合生成一種化合物，該化合物屬于〔填“離子化合物〞或“共價化合物〞〕，此化合物的電子式為，化學(xué)鍵類型有〔填“離子鍵〞“極性鍵〞或“非極性鍵〞〕?！?〕用電子式表示②與⑧形成化合物的過程：?！?〕0．1molNa218O2與足量的②的最高價氧化物完全反響后，所得固體的質(zhì)量為_____g〔5〕在某物質(zhì)的一個分子里含有一個①原子，一個②原子，一個③原子和一個⑧原子，四個原子共形成5對共用電子對，寫出此分子的結(jié)構(gòu)式。20．〔10分〕請答復(fù)以下問題：Ⅰ．如右圖所示原電池〔1〕當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，Cu片的電極反響式為?！?〕當(dāng)電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液時，Cu片的電極反響式為。Ⅱ．〔3〕為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計一個裝置，以下裝置既能產(chǎn)生電流又能到達(dá)實驗?zāi)康牡氖莀___。CuZn氯化鐵溶液①CuCuZn氯化鐵溶液①CuAg硝酸鐵溶液②CuFe濃硝酸③CuCu氯化鐵溶液④〔4〕鉛蓄電池是常見的化學(xué)電源之一，其充電、放電的總反響是：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4鉛蓄電池放電時，〔填物質(zhì)化學(xué)式〕在負(fù)極發(fā)生反響。假設(shè)電解液體積為2L〔反響過程溶液體積變化忽略不計〕，放電過程中外電路中轉(zhuǎn)移3mol電子，那么硫酸濃度由5mol/L下降到mol/L。21．〔8分〕合成氨工業(yè)中制取原料H2涉及以下兩個反響：在某個恒溫、恒容的密閉容器中同時進(jìn)行以下兩個可逆反響：〔甲〕C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；〔乙〕CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。〔1〕當(dāng)以下物理量不再發(fā)生變化時，能表示〔甲〕〔乙〕均到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____①混合氣體的密度 ②混合氣體的壓強(qiáng)③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ④炭的質(zhì)量⑤(CO)=(CO2)A．①②③B．①②③④C．①②③④⑤D．①③④⑤〔2〕在2L定容密閉容器中通入1molN2(g)和3molH2(g),發(fā)生反響:3H2(g)+N2(g)2NH3(g)〔放熱反響〕測得壓強(qiáng)-時間圖像如圖甲,測得p2=0.8p1,此時溫度與起始溫度相同,在到達(dá)平衡前某一時刻〔t1〕假設(shè)僅改變一種條件,得到如圖乙圖像。①如圖甲,反響開始至平衡時NH3的平均反響速率為平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率為。②如圖乙，以下說法正確的選項是〔填字母〕A．t1時刻可能是參加了催化劑 B．改變條件可以使H2100℅轉(zhuǎn)化為NH3 C．增大N2的濃度，可以提高H2的轉(zhuǎn)化率 D．t2時刻，N2的濃度與NH3的濃度之比為1:2

2023春“荊、荊、襄、宜四地七?？荚嚶?lián)盟〞高一期中聯(lián)考化學(xué)參考答案一、選擇題(45分)題號12345678答案ABCBCDAC題號9101112131415答案DABBDDB二、非選擇題(55分)16.〔10分〕Ⅰ.DE(2分)Ⅱ(一)10(2分)(二)⑴燒杯，漏斗，玻璃棒。(2分)⑵92%(2分)⑶A，E(2分，每空1分)17.〔8分〕⑴N2的電子式略(1分)，4NH3+5O2﹦4NO+6H2O(2分)⑵弱(1分)，0.6(2分)，0.6(2分)18.〔8分〕⑴第三周期第ⅥA族。(2分)⑵HClO的電子式略(2分)，H-O-O-H(2分)⑶Al3++3NH3·H2O=A