湖南省婁底市漣源第七中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Na＋和SO42－的離子個(gè)數(shù)比為：A、1∶2

B、1∶4C、3∶4D、3∶2參考答案：C略2.ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為A．1：1

B．2：1

C．l：2

D．2：3參考答案：B【考點(diǎn)定位】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算【名師點(diǎn)晴】該題為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查。注意守恒法解題的思維流程：（1）找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。（2）找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)。(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))。（3）根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。即n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))。3.下列過(guò)程中，破壞的只是分子間作用力的是

A.碘升華

B.NaCl溶于水

C.石英熔化

D.NH4Cl受熱分解參考答案：A略4.鈾主要有兩種同位素的形式存在,其中eq\o(\s\up2(235U的中子數(shù)為A．92

B．235

C．143

D．327參考答案：C略5.已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸；③S2-易被氯氣氧化；④氯化氫比硫化氫穩(wěn)定；⑤鹽酸是強(qiáng)酸，氫硫酸是弱酸。上述敘述中可說(shuō)明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是（

）

A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．①⑤參考答案：B略6.下列說(shuō)法正確的是（）A．摩爾是用來(lái)衡量微觀粒子多少的一種物理量B．在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體的摩爾體積相等C．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012kg碳所含的原子個(gè)數(shù)D．若氣體摩爾體積為22.4L?mol﹣1，則所處條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的量的單位--摩爾；阿伏加德羅定律及推論．

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量；B、氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)；C、阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012kg12C碳所含的原子個(gè)數(shù)；D、依據(jù)氣體摩爾體積的定義回答．解答：解：A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故A錯(cuò)誤；B、氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度和壓強(qiáng)一定的條件下，氣體摩爾體積相同，故B正確；C、阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012kg12C碳所含的原子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，故氣體摩爾體積為22.4L?mol﹣1，不一定是在標(biāo)況下，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是摩爾的定義以及氣體摩爾體積的定義，屬于概念性理解題，注意總結(jié)．7.下列反應(yīng)中，氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是()A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OC．H2＋CuOCu＋H2OD．2H2O2H2↑＋O2↑參考答案：B8.金屬元素和人體健康有很大關(guān)系。鉀元素可以調(diào)節(jié)體液平衡，維持肌肉和神經(jīng)的功能及代謝。如果人體缺鉀會(huì)出現(xiàn)肌肉、心律不齊等癥狀。市場(chǎng)上出售的一種叫做果味鉀的補(bǔ)鉀藥，其主要成分是檸檬酸鉀（K3C6H5O7?H2O）。下列有關(guān)對(duì)檸檬酸鉀的說(shuō)法正確的是（

）

A．該物質(zhì)每個(gè)分子中含25個(gè)原子

B．該物質(zhì)中碳、氫、鉀、氧元素間的質(zhì)量比是6∶7∶3∶8

C．該物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的

D．該物質(zhì)是由碳、氫、鉀、氧四種元素組成的

參考答案：D略9.已知常溫下在溶液里可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋由此可以確定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序(

)A．Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋

B．Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋C．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋

D．Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋參考答案：C試題分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，Ce4＋→Ce3＋化合價(jià)降低，因此Ce4＋作氧化劑，F(xiàn)e2＋→Fe3＋，化合價(jià)升高，F(xiàn)e3＋作氧化產(chǎn)物，即氧化性Ce4＋>Fe3＋，Sn2＋→Sn4＋，化合價(jià)升高，Sn4＋作氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e3＋→Fe2＋，化合價(jià)降低，F(xiàn)e3＋作氧化劑，氧化性Fe3＋>Sn4＋，綜上所述，氧化性：Ce4＋>Fe3＋>Sn4＋，故選項(xiàng)C正確。10.實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。光照下反應(yīng)一段時(shí)間后，下列裝置示意圖中能正確反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是A. B. C. D.參考答案：D分析：在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代烴，結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的溶解性分析解答。詳解：在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代烴，氯化氫極易溶于水，所以液面會(huì)上升。但氯代烴是不溶于水的氣體或油狀液體，所以最終水不會(huì)充滿試管，答案選D。點(diǎn)睛：明確甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的原理和有關(guān)物質(zhì)的溶解性是解答的關(guān)鍵，本題取自教材中學(xué)生比較熟悉的實(shí)驗(yàn)，難度不大，體現(xiàn)了依據(jù)大綱，回歸教材，考查學(xué)科必備知識(shí)，體現(xiàn)高考評(píng)價(jià)體系中的基礎(chǔ)性考查要求。

11.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（）A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：OC．NH4Cl的電子式：D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合價(jià)為+5參考答案：B考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖；電子式；根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．分析：A．硫原子核電荷數(shù)、核外電子數(shù)都是16，核外電子數(shù)不是18；B．氧元素的質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)是18；C．氯化銨為離子晶體，由氨根離子與氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合在一起；D．高氯酸的Cl處于最高價(jià)．解答：解：A．表示的是硫離子，硫原子的核外電子數(shù)為16，硫原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯(cuò)誤；B．含有10個(gè)中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，該氧原子可以表示為：818O，故B正確；C．氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：，故C錯(cuò)誤；D．高氯酸的Cl處于最高價(jià)，為+7價(jià)，故D錯(cuò)誤，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)式等表示方法的判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖等化學(xué)用語(yǔ)的概念及表示方法，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式區(qū)別．12.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O===2HI＋H2SO4

2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO

B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NOC．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO

D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－參考答案：A略13.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序分析，下列描述或判斷錯(cuò)誤的是（）A．常溫下，在空氣中金屬鎂比鐵容易氧化B．在氧氣中灼燒時(shí)，鐵絲比銅絲反應(yīng)劇烈C．與同種鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋅片比鐵片反應(yīng)劇烈D．銅活動(dòng)性不強(qiáng)，故銅不能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到銀參考答案：D考點(diǎn)：常見金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．分析：A．Mg比Fe活潑；B．Fe比Cu活潑；C．金屬越活潑，與鹽酸反應(yīng)越劇烈；D．Cu比Ag活潑．解答：解：A．Mg比Fe活潑，則常溫下在空氣中金屬鎂比鐵容易氧化，故A正確；B．Fe比Cu活潑，則在氧氣中灼燒時(shí)，鐵絲比銅絲反應(yīng)劇烈，故B正確；C．金屬越活潑，與鹽酸反應(yīng)越劇烈，Zn比Fe活潑，則與同種鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋅片比鐵片反應(yīng)劇烈，故C正確；D．Cu比Ag活潑，則銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到銀，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬活潑性及應(yīng)用，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握金屬活動(dòng)性順序及反應(yīng)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．14.下列有關(guān)0.1mol·L－1KNO3溶液的敘述正確的是（

）A．1L該溶液中含有KNO3101gB．100mL該溶液中含有NO

0.01molC．從1L該溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的濃度為0.01mol·L－1D．在1L水中溶解10.1gKNO3，即可配制得0.1mol·L－1KNO3溶液參考答案：B略15.除去CO2中混有的少量SO2氣體，最好選用的試劑是:

(

)

A、澄清石灰水

B、品紅溶液

C、NaOH溶液

D、飽和NaHCO3溶液參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(6分)化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)測(cè)定鎂原子的摩爾質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)易裝置如圖。除去表面氧化膜的鎂條質(zhì)量為Ag，鎂條完全反應(yīng)后，量筒中水的體積為BmL(已知該條件下氣體摩爾體積為VL／mol)。

(1)如何檢查該裝置的氣密性?(2)如果鎂條表面的氧化膜未除去，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果

(偏大、偏小、不變)。

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出鎂的摩爾質(zhì)量為(用A、B、V表示)

。參考答案：(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)兒，如觀察到廣口瓶中短導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，且放手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣(2)偏大

(3)g／mol三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)麻醉劑的發(fā)現(xiàn)和使用，是人類醫(yī)療史上了不起的一項(xiàng)成就，它可使患者在接受治療中感覺不到疼痛。⑴一種常用的麻醉劑氯仿（CHCl3），常因保存不善被氧化而變質(zhì)，產(chǎn)生劇毒物光氣（COCl2）。2CHCl3+O22HCl+2COCl2.為防止發(fā)生事故，使用前可用于檢驗(yàn)是否變質(zhì)的試劑是（填序號(hào)）

。A．淀粉碘化鉀溶液

B．NaOH溶液C．酚酞溶液

D．硝酸酸化的硝酸銀溶液⑵稀有氣體氙氣（Xe）在醫(yī)療上很受重視，常常作為麻醉劑，氙氣能溶于細(xì)胞的油脂里，引起細(xì)胞麻醉和膨脹，從而神經(jīng)末梢作用暫時(shí)停止。人們?cè)囉皿w積分?jǐn)?shù)為80%氙氣和20%的氧氣組成的混合氣體，作為無(wú)副作用的麻醉劑。氙在元素周期表中位于

周期，

族，它的原子序數(shù)是

。⑶

作為稀有氣體，氙的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但它可在一定條件下生成化合物。取1molXe和3.5mol氟氣于一密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，后來(lái)余下了1.5mol的氟氣同時(shí)有白色固體生成，此白色固體的化學(xué)式為

。參考答案：(1)D

(2)第五

0

54

(3)XeF4略18.（6分）有下列物質(zhì)：①Cl2

②Na2O2

③NaOH

④HCl

⑤H2O2

⑥MgF2

⑦NH4Cl(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_________。(4)只由非金屬元素組