第二節(jié)反應(yīng)熱的計算第2課時ΔH的大小比較及熱化學(xué)方程式的再書寫第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.掌握ΔH的大小比較方法。2.掌握熱化學(xué)方程式的書寫方法。[重點難點]熱化學(xué)方程式與ΔH的綜合運用。問題探究試比較以下各組反應(yīng)的ΔH的大??？

放熱反應(yīng)小于0吸熱反應(yīng)大于0小于2ΔH1=ΔH3，注意放熱反應(yīng)，ΔH均小于0大于2ΔH2=ΔH4，注意吸熱反應(yīng)，ΔH均大于0小于一、ΔH的大小比較

問題探究試比較以下各組反應(yīng)的ΔH的大??？

均為放熱反應(yīng)，產(chǎn)物聚集狀態(tài)不同。生成液態(tài)水放熱更多大于均為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物聚集狀態(tài)不同。氣態(tài)氫氣放熱更多大于一、ΔH的大小比較3.看物質(zhì)的聚集狀態(tài)(1)同一反應(yīng)，生成物的聚集狀態(tài)不同如：A(g)＋B(g)==C(g)

ΔH1＜0A(g)＋B(g)==C(l)

ΔH2＜0熱量：Q1＜Q2放熱反應(yīng)，則ΔH1＞ΔH2(2)同一反應(yīng)，反應(yīng)物的聚集狀態(tài)不同如：S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2放熱反應(yīng)，則ΔH1<ΔH2熱量：Q1>Q2一、ΔH的大小比較4.看反應(yīng)之間的聯(lián)系

炭的充分燃燒放熱更多，│ΔH1│>│ΔH2│小于5.注意可逆反應(yīng)的ΔH

將2molSO2、1molO2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，放熱98.3kJ；2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)

ΔH＝－QkJ·mol－1，則Q

98.3?？赡娣磻?yīng)不能完全反應(yīng)，吸收或放出的能量一般小于|ΔH|大于(1)ΔH的大小比較時包含“＋”“－”的比較。(2)物質(zhì)的聚集狀態(tài)、化學(xué)計量數(shù)不同，則ΔH不同。(3)先畫出物質(zhì)的能量(E)的草圖，比較熱量的大小，再根據(jù)吸、放熱加上“＋”“－”，進行比較。(4)可逆反應(yīng)的ΔH為完全反應(yīng)時的值，因不能完全反應(yīng)，吸收或放出的能量一般小于|ΔH|。歸納總結(jié)請完成學(xué)案上的導(dǎo)練導(dǎo)練1.已知：C(s，金剛石)===C(s，石墨)

ΔH＝－1.9kJ·mol－1C(s，金剛石)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2根據(jù)上述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是A.ΔH1＝ΔH2 B.ΔH1＞ΔH2C.ΔH1＜ΔH2 D.金剛石比石墨穩(wěn)定√等量的金剛石和石墨，金剛石的能量高金剛石燃燒放熱多則ΔH1＜ΔH2＜0能量越低越穩(wěn)定導(dǎo)練

HCl(g)能量高于HCl(l)，所以生成HCl(g)放熱少，兩反應(yīng)熱均為負(fù)值，故ΔH1＞ΔH2分解反應(yīng)的ΔH1為正值，燃燒反應(yīng)的ΔH2為負(fù)值，故ΔH1＞ΔH2ΔH＝ΔH2－ΔH1，所以ΔH2＜ΔH1弱酸電離時吸熱該反應(yīng)比鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放熱少均為負(fù)值，則ΔH2＞ΔH1√二、

“四根據(jù)”破解熱化學(xué)方程式的書寫1.根據(jù)反應(yīng)的熱量變化例1

NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和H2(g)，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________________________________________。NaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g)

1mol即38gNaBH4(s)ΔH＝－216kJ·mol－1特別提醒ΔH與方程式相對應(yīng)，利用已知“m”或“n”及“Q”換算成方程式的化學(xué)計量數(shù)對應(yīng)的ΔH，一定要標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)。2.根據(jù)化學(xué)鍵的鍵能例2

SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF—F、S—F需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)與F2(g)反應(yīng)生成SF6(g)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________。ΔH＝－1220kJ·mol－1S(s)＋3F2(g)===SF6(g)(1)準(zhǔn)確分析方程式中的化學(xué)鍵種類及其物質(zhì)的量。(2)ΔH＝E(反應(yīng)物的總鍵能)－E(生成物的總鍵能)。6個S-F鍵S(s)===S(g)ΔH＝+280kJ·mol－1ΔH=E(反應(yīng)物的總鍵能)－E(生成物的總鍵能)=280kJ·mol－1+3×160kJ·mol－1?6×330kJ·mol－1方法提升二、

“四根據(jù)”破解熱化學(xué)方程式的書寫3.根據(jù)能量圖像例3

當(dāng)今世界，能源的發(fā)展日益成為全世界、全人類共同關(guān)心的問題。乙烷、二甲醚的燃燒熱數(shù)值較大，可用作燃料，如圖是乙烷、二甲醚燃燒過程中的能量變化圖，請回答下列問題：(1)a＝_____。(2)乙烷的燃燒熱為______kJ·mol－1。(3)寫出二甲醚完全燃燒時的熱化學(xué)方程式：___________________________________________________________。結(jié)合H原子守恒，6a=21mol可燃物充分燃燒，放熱520kJ×31560

CH3OCH3(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1455kJ·mol－1

二、

“四根據(jù)”破解熱化學(xué)方程式的書寫

2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)

②×2－③×2ΔH＝－1083.0kJ·mol－1ΔH＝2×(－534.0kJ·mol－1)－2×(－26.35kJ·mol－1)－67.7kJ·mol－1－①二、

“四根據(jù)”破解熱化學(xué)方程式的書寫請完成學(xué)案上的導(dǎo)練導(dǎo)練授課老師可根據(jù)需要選擇使用1.在化工生產(chǎn)過程中，少量CO的存在會引起催化劑中毒。為了防止催化劑中毒，常用SO2將CO氧化，SO2被還原為S。已知：②C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2＝－393.5kJ·mol－1③S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH3＝－296.8kJ·mol－1則SO2氧化CO的熱化學(xué)方程式為___________________________________________________________。SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)ΔH＝－237.4kJ·mol－1導(dǎo)練

ΔH＝產(chǎn)物的總能量－反應(yīng)物的總能量

＝(2×0＋63)kJ·mol－1－3×60kJ·mol－1

＝－117kJ·mol－1。Cl－ClO－

ΔH＝－117kJ·mol－1歧化反應(yīng)自我測試1.下列兩組熱化學(xué)方程式中，有關(guān)ΔH的比較正確的是①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH2②2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)

ΔH32H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)

ΔH4A.ΔH1＞ΔH2；ΔH3＞ΔH4B.ΔH1＞ΔH2；ΔH3＜ΔH4C.ΔH1＝ΔH2；ΔH3＜ΔH4D.ΔH1＜ΔH2；ΔH3＞ΔH4生成液態(tài)水，放熱更多充分燃燒，放熱更多√自我測試2.液氫和液氧是綠色的高能火箭推進劑，已知：②H2(g)===H2(l)

ΔH2＝－0.92kJ·mol－1③H2O(g)===H2O(l)

ΔH3＝－44kJ·mol－1下列說法錯誤的是A.上述三個變化均會放出熱量B.1mol液態(tài)H2的能量低于1mol氣態(tài)H2的能量C.若①中的H2(g)改為H2(l)，則ΔH1＜－242kJ·mol－1D.若①中的水為液態(tài)，則ΔH1＜－242kJ·mol－1ΔH均小于0結(jié)合②為放熱反應(yīng)完全燃燒等量的H2(g)比H2(l)放熱多液態(tài)水的能量低于等量的氣態(tài)水的能量√自我測試3.已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸氣狀態(tài)時，含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體，其中S4、S6和S8具有相似的結(jié)構(gòu)特點，其結(jié)構(gòu)如圖所示：在一定條件下，S8(s)與O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系可用下圖簡單表示。(1)寫出表示S8(s)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________________________________