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2023-2024學年高中化學必修第一冊1.2離子反應（人教版）

一、選擇題

1．（2023高一上·湖北期末）模型認知是簡潔揭示化學本質的一種方法，如圖為氯化鈉固體溶于水的微觀模型，下列說法正確的是

A．NaCl固體中存在自由移動的Na+、Cl-

B．該過程可以表示為NaClNa++Cl-

C．水合氯離子中H2O的H最靠近Cl-

D．NaCl溶液是電解質

【答案】C

【知識點】電解質與非電解質；電解質在水溶液中的電離

【解析】【解答】解：A、NaCl固體中Na＋和Cl－以離子鍵的形式結合，因此不存在可自由移動的Na＋和Cl－，A不符合題意。

B、該過程為NaCl的電離過程，不需通電，其過程可表示為NaCl=Na＋＋Cl－，B不符合題意。

C、由于氫原子的半徑小于氧原子的半徑，因此水合離子中H2O的H最接近Cl－，C符合題意。

D、NaCl溶液是混合物，因此不屬于電解質，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、NaCl固體中不存在可自由移動的離子。

B、電解質在水中的電離過程不需要通電。

C、氫原子的半徑小于氧原子。

D、電解質是指在水溶液或熔融下能導電的化合物。

2．（2023高一下·溫州期中）在水中溶解和電離的示意圖如下圖，下列敘述正確的是（）

A．氯化鈉的電離過程沒有能量變化

B．氯化鈉分子在水中的電離方程式為：

C．在外加電場作用下，氯化鈉溶液中的水合鈉離子向電源負極連接的電極移動

D．氯化鈉在水中形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子

【答案】C

【知識點】電解質在水溶液中的電離；電離方程式的書寫

【解析】【解答】A．氯化鈉為離子晶體，其電離過程中，離子鍵斷裂，需要吸收熱量，A不符合題意；

B．氯化鈉電離生成能夠自由移動的水合氯離子和水合鈉離子，B不符合題意；

C．在外加電場作用下，與電源負極連接的電極為陰極，陰極得電子，水合鈉離子帶正電荷，所以水合鈉離子向陰極移動，C符合題意；

D．鈉離子帶正電荷，氯離子帶負電荷，所以氯化鈉在水中形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.氯化鈉為離子晶體，其電離過程中，離子鍵斷裂。

B.氯化鈉電離生成能夠自由移動的水合氯離子和水合鈉離子。

C.與電源負極連接的電極為陰極，陽離子向陰極移動。

D.鈉離子帶正電荷，氯離子帶負電荷。

3．（2023·普陀模擬）下列物質中，含有氫離子的是

A．氨水B．碘酒C．熔融NaHSO4D．三氯甲烷

【答案】A

【知識點】電解質在水溶液中的電離

【解析】【解答】A．氨水即氨氣的水溶液，由于H2OH++OH-，故存在H+，A符合題意；

B．碘酒即I2的酒精溶液，溶液中不發(fā)生電離，故不存在H+，B不合題意；

C．熔融NaHSO4發(fā)生電離，電離出Na+和，不存在H+，C不合題意；

D．三氯甲烷為非電解質，不能發(fā)生電離，不存在H+，D不合題意；

故答案為：A。

【分析】根據(jù)電解質是否能電離出氫離子分析。

4．（2023高一下·河南期末）在電解質溶液的導電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質溶液中逐漸加入另一物質，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（）

A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

C．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液D．氫氧化鈉溶液中通入過量CO2

【答案】C

【知識點】電解質溶液的導電性

【解析】【解答】A．鹽酸和食鹽不反應，溶液中的離子濃度增加，導電能力增強，燈泡逐漸變亮，A不符合題意；

B．加入氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，溶液中的離子濃度幾乎不變，B不符合題意；

C．硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中的離子濃度減小，會變暗，繼續(xù)加入氫氧化鋇，溶液中的離子濃度又會增加，又變亮，C符合題意；

D．氫氧化鈉溶液中通入過量CO2，生成碳酸氫鈉和水，溶液中的離子濃度幾乎不變，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A．鹽酸和食鹽不反應，溶液中的離子濃度增加，導電能力增強；

B．加入氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，溶液中的離子濃度幾乎不變；

C．硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中的離子濃度減小，繼續(xù)加入氫氧化鋇，溶液中的離子濃度又會增加；

D．氫氧化鈉溶液中通入過量CO2，生成碳酸氫鈉和水，溶液中的離子濃度幾乎不變。

5．（2022高一上·陽江期中）下列各組物質相互混合后，不會發(fā)生離子反應的是()

A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸

C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D．Ca(OH)2溶液和鹽酸

【答案】A

【知識點】離子反應發(fā)生的條件

【解析】【解答】A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合，既無沉淀、氣體生成，也無弱電解質生成，不會發(fā)生離子反應，A符合題意；

B．Na2CO3溶液和稀硫酸混合，生成二氧化碳和水，能夠發(fā)生離子反應，B不符合題意；

C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，有氫氧化鐵沉淀生成，能夠發(fā)生離子反應，C不符合題意；

D．Ca(OH)2和鹽酸混合，有水生成，能夠發(fā)生離子反應，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】離子反應發(fā)生的條件有：生成難溶物、生成難電離的物質、生成氣體。

6．（2023高一下·河南期末）若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，下列各組離子一定不能大量共存的是（）

A．Na+、Fe3+、SO、Cl－B．Ba2+、Mg2+、HCO、NO

C．Na+、K+、NO、COD．K+、NO、AlO、OH－

【答案】B

【知識點】離子共存

【解析】【解答】A．Na+、Fe3+、SO、Cl－能在酸中能大量共存，A不符合題意；

B．HCO3-與OH－反應生成水和碳酸根，HCO3-與氫離子反應生成水和二氧化碳，B符合題意；

C．Na+、K+、NO3-、CO32-能在堿中大量共存，C不符合題意；

D．K+、NO3-、AlO2-、OH－能在堿中大量共存，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A．鋁粉能放出H2的溶液，可能是酸溶液，也可能是堿溶液，Na+、Fe3+、SO、Cl－能在酸中能大量共存；

B．HCO3-與OH－反應生成水和碳酸根，HCO3-與氫離子反應生成水和二氧化碳；

C．Na+、K+、NO3-、CO32-能在堿中大量共存；

D．K+、NO3-、AlO2-、OH－能在堿中大量共存。

7．（2023高二下·茂名期中）下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（）

A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

B．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2=4Fe3＋＋6Cl－＋Br2

C．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

D．用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

【答案】B

【知識點】離子方程式的書寫

【解析】【解答】A、氫氧化鈉少量反應生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，正確的離子方程式為：Ca2＋＋HCO3-＋2OH－=CaCO3↓+H2O，故A錯誤；

B、向含有0.4molFeBr2溶液中通入0.3molCl2充分反應，亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化，反應的離子方程式為：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe+3+6Cl-+Br2，故B正確；

C、硫酸根離子完全沉淀時，鋁離子與氫氧根離子的物質的量之比為1：4，鋁離子恰好反應生成偏鋁酸根離子，反應的離子方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故C錯誤；

D、用鐵棒作陽極，則陽極反應為Fe-2e-=Fe2+，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A、氫氧化鈉少量反應生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水；

B、亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化；

C、硫酸根離子完全沉淀時，鋁離子與氫氧根離子的物質的量之比為1：4；

D、鐵棒作陽極，則鐵參與反應。

二、多選題

8．下列物質中，屬于電解質的有（）

A．乙酸B．乙醇C．油脂D．氯化鈉

【答案】A,D

【知識點】電解質與非電解質

【解析】【解答】解：A．乙酸沒有自由移動的離子，它的溶液能電離出乙酸根離子、氫離子導電，故它是電解質，故A正確；

B．乙醇在水中存在乙醇分子，沒有自由移動的離子，故不能導電，是非電解質，故B錯誤；

C．油脂是高級脂肪酸甘油酯，難溶于水，不能導電，不屬于電解質，故C錯誤；

D．氯化鈉溶于水或熔融能電離出自由移動的鈉離子和氯離子，所以能導電，是電解質，故D正確；

故選AD．

【分析】電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠導電（自身電離成陽離子與陰離子）的化合物，例如酸、堿和鹽等；凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如蔗糖、酒精等．

9．（2022高一上·安徽月考）下圖裝置中的溶液為KCl溶液，X與電源的正極相連，Y與電源的負極相連，下列有關說法正確的是（）

A．溶液中粒子中心為黑球的是水合

B．KCl溶液能導電，所以它是電解質

C．KCl溶液導電的原因是溶液中含有自由移動的離子

D．熔融的KCl在通電的條件下才有自由移動的離子

【答案】A,C

【知識點】電解質在水溶液中的電離

【解析】【解答】A.水合應該向與電源負極相連接的一極（即Y極）移動，根據(jù)圖中粒子的移動方向可知，粒子中心的黑球為，A項符合題意；

B.KCl溶液能導電，但它是混合物，不是電解質，B項不符合題意；

C.電解質溶液導電的原因是溶液中含有的離子可自由移動，C項符合題意；

D.熔融的KCl中有可自由移動的離子，不需要通電，D項不符合題意。

【分析】A、鉀離子被陰離子結合，即被水分子中的氧原子包裹；

B、氯化鉀溶液是混合物，不是電解質；

C、溶液可以導電的原因是溶液中含有自由移動的離子；

D、熔融氯化鉀含有自由移動的離子。

10．（2023高一上·開封期中）下列電離方程式正確的是（）

A．Ba(OH)2=Ba2++OHB．K2SO4=2K++SO

C．NaOH=Na++OH-D．KMnO4=K++Mn7++4O2-

【答案】B

【知識點】電解質在水溶液中的電離；電離方程式的書寫

【解析】【解答】A.氫氧化鋇是強電解質，完全電離成鋇離子和氫氧根離子：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，A不符合題意；

B.硫酸鉀是強電解質，完全電離得鉀離子和硫酸根離子：K2SO4=2K++SO，B符合題意；

C.氫氧化鈉是強電解質，完全電離得鈉離子和氫氧根離子：NaOH=Na++OH-，C符合題意；

D.高錳酸鉀是強電解質，完全電離得鉀離子和高錳酸根離子：KMnO4=K++MnO，D不符合題意；

故答案為：BC。

【分析】A.氫氧根離子不能合寫；

B.硫酸鉀為強電解質，水溶液中完全電離；

C.氫氧化鈉為強電解質，水溶液中完全電離；

D.高錳酸根離子為原子團，不能拆。

11．（2022高一上·岳陽期末）某同學向一定體積的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，測得混合溶液的導電能力隨時間變化如下圖所示。下列說法中，正確的是

A．實驗過程中反應的離子方程式為Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O

B．AB段溶液的導電能力減弱，說明生成的BaSO4不是電解質

C．a時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和

D．BC段溶液的導電能力增大，主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導電

【答案】A,C

【知識點】電解質溶液的導電性

【解析】【解答】A．向一定體積的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，發(fā)生的離子方程式為：，A符合題意；

B．AB段溶液的導電能力減弱，說明生成的BaSO4難溶，在水中電離的離子很少，但BaSO4在熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動的離子，屬于電解質，B不符合題意；

C．a時刻溶液的導電能力幾乎為0，則說明Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全反應，溶液中的離子濃度降低到最低，C符合題意；

D．BC段溶液的導電能力增大，主要是由于過量的稀硫酸電離出的離子而導電，D不符合題意；

故答案為：AC。

【分析】A、氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇和水；

B、硫酸鋇屬于電解質，但是難溶于水，導電能力減弱；

C、氫氧化鋇和稀硫酸恰好完全反應時，導電能力最弱；

D、BC段時氫氧化鋇已經反應完，稀硫酸過量。

12．（2022高一上·嘉陵月考）某實驗小組利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質。已知：pH越大，溶液堿性越強。下列分析錯誤的是（）

實驗操作實驗數(shù)據(jù)

A．①與②的實驗數(shù)據(jù)基本相同，說明②中的OH-未參與該反應

B．加入試劑體積相同時，②溶液比③溶液堿性更弱

C．a點反應的離子方程式為：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+

D．Na2CO3和NaHCO3的稀溶液可利用CaCl2溶液鑒別

【答案】B,C

【知識點】離子反應發(fā)生的條件；離子方程式的書寫

【解析】【解答】A．澄清石灰水中滴加碳酸鈉溶液，發(fā)生反應：Ca2++=CaCO3↓，①是對照試驗，①與②的實驗數(shù)據(jù)基本相同，可說明②中的OH-未參與該反應，A不符合題意；

B．碳酸鈉和碳酸氫鈉濃度相同，加入試劑體積相同時，二者物質的量相同，與氫氧化鈣完全反應，Na2CO3溶液反應不消耗OH-，而NaHCO3會反應消耗OH-，因此反應后溶液中OH-的物質的量n(OH-)：②＞③，而溶液體積相同，故反應后溶液中c(OH-)：②＞③；c(OH-)越大，溶液的堿性就越強，因此溶液的堿性：②＞③，B符合題意；

C．從起始到a點，氫氧化鈣過量，碳酸氫鈉完全反應，故發(fā)生反應要以不足量的NaHCO3為標準，反應的離子方程式為：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，C符合題意；

D．Na2CO3和CaCl2溶液反應產生CaCO3白色沉淀，而NaHCO3的稀溶液與CaCl2溶液不反應，無明顯現(xiàn)象，因此可利用CaCl2溶液鑒別二者，D不符合題意；

故答案為：BC。

【分析】A.根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，①和②pH不變，說明OH-未參與該反應，②中碳酸根與鈣離子反應生成沉淀。

B.從圖像可知，②的pH大于③

C.a點碳酸氫鈉少量，把碳酸氫鈉看成1，進行配平，為：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O

13．（2023·白沙模擬）向含有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微熱并攪拌后，再加入過量稀鹽酸，溶液中大量減少的離子是（）

A．NH4＋B．Fe2+C．Mg2＋D．Al3+

【答案】A,B

【知識點】離子共存

【解析】【解答】因為Na2O2是強氧化劑，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，Mg2+也沉淀，NH4+轉化成NH3從溶液逸出，Al3+轉化為AlO2-，加過量的稀鹽酸后Al3+、Mg2+重新進入溶液，所以上述離子數(shù)目沒有明顯變化的是Mg2+、Al3+，減少的是亞鐵離子和銨根離子。

故答案為：AB。

【分析】依據(jù)反應物和產物的性質分析。

14．（2022高三上·東莞期末）下列不同類別反應的離子方程式書寫正確的是

A．中和反應(過量通入氨水)：

B．歧化反應(稀硫酸與溶液混合)：

C．化合反應(鐵粉加入溶液)：

D．復分解反應(通入氯化銅溶液)：

【答案】B,D

【知識點】離子方程式的書寫

【解析】【解答】A．過量CO2通入氨水不是中和反應，離子反應方程式CO2+NH3H2O=+，A不符合題意；

B．稀硫酸與Na2S2O3溶液混合，離子反應方程式為：Na2S2O3+2H+=S↓+SO2↑+H2O+2Na+，歧化反應，B符合題意；

C．鐵粉加入FeCl3溶液，電荷不守恒，離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，化合反應，C不符合題意；

D．H2S通入氯化銅溶液：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，復分解反應，D符合題意；

故答案為：BD。

【分析】A.二氧化碳過量，反應生成碳酸氫銨；

B.稀硫酸與Na2S2O3溶液發(fā)生歧化反應生成單質硫、二氧化硫、水和硫酸鈉；

C.該方程式電荷不守恒；

D.H2S和氯化銅發(fā)生復分解反應：Cu2++H2S=CuS↓+2H+。

三、非選擇題

15．（2023高一下·涼州月考）現(xiàn)有以下物質：①碳酸鈉②KOH溶液③Fe(OH)3固體④甲烷⑤鐵或石墨⑥鹽酸⑦CO2⑧熔融CuSO4。

（1）①屬于電解質的有(填序號，下同)。

②屬于非電解質的有。

③能導電的有。

④既不是電解質又不是非電解質的是。

（2）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：

①Na2CO3：。

②KOH：。

③CuSO4：。

④HCl：。

【答案】（1）①③⑧；④⑦；②⑤⑥⑧；②⑤⑥

（2）Na2CO3=2Na++；KOH=K++OH-；CuSO4=Cu2++；HCl=H++Cl-

【知識點】電解質與非電解質；電離方程式的書寫

【解析】【解答】(1)①電解質是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，單質和混合物不是電解質，則屬于電解質的有①③⑧；故答案為：①③⑧；

②非電解質是指在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，屬于非電解質的有④⑦；故答案為：④⑦；

③存在自由移動的離子和電子的物質能導電，則能導電的物質有②⑤⑥⑧；故答案為：②⑤⑥⑧；

④單質和混合物既不是電解質又不是非電解質，即選②⑤⑥；故答案為：②⑤⑥；

(2)①Na2CO3能電離出鈉離子和碳酸根離子，電離方程式為：；故答案為：；

②KOH能電離出鉀離子和氫氧根離子，電離方程式為：KOH=K++OH-；故答案為：KOH=K++OH-；

③CuSO4能電離出銅離子和硫酸根離子，電離方程式為：；故答案為：；

④HCl能電離出氫離子和氯離子，電離方程式為：HCl=H++Cl-。故答案為：HCl=H++Cl-；

【分析】(1)①電解質是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，單質和混合物不是電解質；

②非電解質是指在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物；；

③存在自由移動的離子和電子的物質能導電；

④單質和混合物既不是電解質又不是非電解質；

(2)①Na2CO3能電離出鈉離子和碳酸根離子；

②KOH能電離出鉀離子和氫氧根離子；

③CuSO4能電離出銅離子和硫酸根離子；

④HCl能電離出氫離子和氯離子；

16．（2022高一上·河南月考）某化學興趣小組探究溶液中離子濃度與溶液導電能力關系的裝置如圖所示。首先在水槽中加入200mL某濃度的稀硫酸(石墨電極與稀硫酸不發(fā)生反應)，當K閉合后，燈泡亮了。隨后逐滴滴入a溶液。(假設逐滴滴入的a溶液的密度與稀硫酸的密度相同)，回答下列問題：

（1）下列關于稀硫酸的說法正確的是____(填標號)。

A．從其組成來看，硫酸屬于二元酸

B．稀硫酸中存在自由移動的離子，故稀硫酸屬于電解質

C．對稀硫酸來說，分散劑為水

D．當光束通過稀硫酸時，可以看到一條光亮的“通路”

（2）硫酸在水中的電離方程式為。

（3）若逐滴滴入的a溶液為Ba(OH)2(過量)溶液：

①在水槽中可觀察到的現(xiàn)象為，發(fā)生反應的化學方程式為。

②燈泡的亮度變化為。

（4）若逐滴滴入的a溶液為Na2CO3溶液，此時可觀察到有氣泡產生，該氣體為(填化學式)，該氣體的用途廣泛，寫出基于其物理性質的一種用途：。

【答案】（1）A；C

（2）H2SO4=2H++

（3）白色沉淀；H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O；燈泡先逐漸變暗至熄滅，后來又逐漸變亮

（4）CO2；人工降雨（或氣體肥料答案合理即可）

【知識點】電解質與非電解質；離子方程式的書寫；電離方程式的書寫

【解析】【解答】（1）A．從組成上看H2SO4電離產生2個H+、1個，因此H2SO4是二元酸，A正確；

B．稀H2SO4是混合物，不是化合物，因此不屬于電解質，B不正確；

C．對稀H2SO4來說，水是分散劑，H2SO4是分散質，C正確；

D．稀H2SO4屬于溶液，不屬于膠體，因此當光束通過稀硫酸時，不能看到產生一條光亮的“通路”，D不正確；

故答案為：AC；

（2）H2SO4在水中電離產生2個H+、1個，因此H2SO4電離方程式為：H2SO4=2H++；

（3）①向稀H2SO4中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，二者發(fā)生反應：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，在水槽中看到有白色沉淀產生；

②反應H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O的離子方程式為：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，反應發(fā)生使溶液中自由移動的離子濃度減小，溶液導電能力減弱，燈泡逐漸變暗，當二者恰好反應時，溶液中自由移動的離子濃度幾乎為零，燈泡完全熄滅。后Ba(OH)2溶液過量，過量的Ba(OH)2電離產生自由移動的Ba2+、OH-，使溶液導電能力又逐漸增強，燈泡逐漸變亮，故若逐滴滴入的a溶液為Ba(OH)2(過量)溶液，燈泡由亮先逐漸變暗至熄滅，后來又逐漸變亮；

（4）若向稀H2SO4中逐滴加入Na2CO3溶液，二者會發(fā)生反應：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，會看到有氣泡產生，該氣體是CO2氣體。固態(tài)CO2俗稱干冰，可用于人工降雨（或氣體肥料答案合理即可）。

【分析】（1）A．從組成上看1個酸分子可電離產生2個H+判斷；

B．稀H2SO4是混合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質分析；

C．稀H2SO4中水是分散劑，H2SO4是分散質；

D．稀H2SO4屬于溶液，不屬于膠體；

（2）H2SO4在水中電離產生2個H+、1個；

（3）①硫酸鋇是白色不溶性固體；

②依據(jù)反應時，溶液中自由移動的離子濃度的變化判斷；

（4）依據(jù)強酸制弱酸判斷，二氧化碳的性質決定用途。

17．（2023高一下·遼寧月考）化學是打開物質世界的一把鑰匙?，F(xiàn)有物質：①熔融NaCl②稀硫酸③④固體⑤Zn⑥蔗糖⑦固體⑧石墨⑨固體。請回答下列問題：

（1）屬于鈉鹽的有(填序號，下同)，屬于非電解質的是，能導電的是。

（2）⑨在水中的電離方程式為。

（3）②與④反應的離子方程式為。

（4）寫出③與⑦反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：。

【答案】（1）①④；③⑥；①②

（2）=Ba2++2OH-

（3）HCO+H+=H2O+CO2↑

（4）

【知識點】電解質與非電解質；電解質溶液的導電性；電離方程式的書寫

【解析】【解答】(1)、①熔融NaCl、④固體含有鈉離子和酸根離子，屬于鈉鹽；③、⑥蔗糖在水中或者熔融狀態(tài)下均不導電的化合物，屬于非電解質；①熔融NaCl、②稀硫酸中含有自由移動的離子，能導電；故答案為：①④；③⑥；①②；

(2)、⑨固體在水中電離出鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為=Ba2++2OH-，故答案為：=Ba2++2OH-；

(3)、②稀硫酸與④固體反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為HCO+H+=H2O+CO2↑，故答案為：HCO+H+=H2O+CO2↑；

(4)、③與⑦固體反應生成碳酸鈉和氧氣，O元素由-1價上升為0價，又由-1價下降到-2價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目為：，故答案為：；

【分析】(1)、①鈉鹽為含有鈉離子和酸根離子的化合物；在水中或者熔融狀態(tài)下均不導電的化合物，是非電解質；①含有自由移動的離子，能導電；

(2)、固體在水中電離出鋇離子和氫氧根離子；

(3)稀硫酸與固體反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水；

(4)、根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平并分析；

18．（2022高一上·湖北期中）分類思想以及用分類思想研究一類物質的通性和特殊性是學習化學的一種重要思維方式和手段。以下是依據(jù)一定的分類標準，對某些物質與水反應情況進行分類的分類圖。請根據(jù)你所學的知識，已知：。按要求填空：

（1）上述第一級分類標準(分成A、B組的依據(jù))是。

（2）B組中既不是電解質也不是非電解質的是。

（3）E組中物質有(填化學式)。

（4）屬于酸性氧化物，類似于，從而認為可以歸于C組。預測可以和足量溶液反應，反應的離子方程式為。

（5）F組中有一種物質常用來制備“84”消毒液，制備“84”消毒液的離子方程式為。

（6）飽和的溶液滴入沸水可得到以為分散質的紅褐色膠體。

①該紅褐色膠體中粒子的直徑大小范圍是。

②溶液滴入沸水可得到紅褐色膠體的反應的離子方程式是。

【答案】（1）是否發(fā)生氧化還原反應

（2）、

（3）

（4）

（5）

（6）或；(膠體)

【知識點】電解質與非電解質；物質的簡單分類；離子方程式的書寫；膠體的性質和應用

【解析】【解答】（1）分析兩組物質與水的反應情況可知，第一級分類標準是是否發(fā)生氧化還原反應；

（2）電解質和非電解質均為化合物，B組中、屬于單質，故既不是電解質也不是非電解質的是、；

（3）Cl2、NO2與水反應時，水既不作氧化劑又不作還原劑，Na與水反應時，H2O中氫元素化合價降低被還原，H2O為氧化劑，答案為Na；

（4）和足量溶液反應生成亞硫酸鈉和水，反應的離子方程式為；

（5）F組中有一種物質常用來制備“84”消毒液，應為Cl2，制備“84”消毒液的離子方程式為；

（6）①膠體粒子的直徑大小范圍是或；

②溶液滴入沸水可得到紅褐色膠體的反應的離子方程式是(膠體)。

【分析】（1）水與A組物質反應化合價沒有改變，水與B組物質反應化合價發(fā)生改變；

（2）電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質；

（3）Cl2、NO2與水反應時，水既不作氧化劑又不作還原劑，Na與水反應時，H2O中氫元素化合價降低被還原，H2O為氧化劑；

（4）SO2和足量NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉和水；

（5）“84”消毒液的主要成分為次氯酸鈉，常用將氯氣通入NaOH溶液中制備次氯酸鈉；

（6）①膠體的直徑大小1nm～100nm；

②制備氫氧化鐵膠體的離子方程式為(膠體)。

19．（2023高一上·浙江月考）下列物質屬于電解質的是(填序號，下同)，能導電的是。

①鐵片②飽和食鹽水③液態(tài)氯化氫④乙醇⑤干冰⑥熔融⑦固體⑧石墨⑨苛性鈉

【答案】③⑥⑦⑨；①②⑥⑧

【知識點】電解質與非電解質；電解質溶液的導電性

【解析】【解答】①鐵片是非金屬單質能導電，既不是電解質，又不是非電解質；②飽和食鹽水能導電，飽和食鹽水是混合物不屬于電解質；③液態(tài)HCl沒有自由移動的離子，不導電，在溶液中能導電是電解質；④乙醇不導電屬于非電解質；⑤干冰在熔融狀態(tài)和水溶液中都不導電屬于非電解質；⑥熔融KNO3導電，是電解質；⑦BaSO4固體不導電，是電解質；⑧石墨是非金屬單質能導電，既不是電解質，又不是非電解質；

⑨苛性鈉固體不導電，是電解質，故屬于電解質③⑥⑦⑨；可導電的是①②⑥⑧，故答案為：③⑥⑦⑨；①②⑥⑧。

【分析】電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；能導電的物質中有自由移動的離子或電子。

20．下列各物質哪些是電解質，哪些是非電解質？

KClBaSO4CH3CH2OHNaOHFeH2SO4H2O．

【答案】屬于電解質的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質的是：CH3CH2OH．

【知識點】電解質溶液的導電性

【解析】【解答】KCl在水中或熔化狀態(tài)下能導電，是電解質；

BaSO4在熔化狀態(tài)下能導電，是電解質；

CH3CH2OH在水中和熔化狀態(tài)下都不能導電，是非電解質；

NaOH在水中或熔化狀態(tài)下能導電，是電解質；

Fe為金屬，既不是電解質也不是非電解質；

H2SO4在水中能導電，是電解質；

H2O能微弱電離，是電解質；

故屬于電解質的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質的是：CH3CH2OH；

答：屬于電解質的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質的是：CH3CH2OH．

【分析】電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；

非電解質：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物．

21．（2023高一上·平谷期末）某小組在實驗室探究溶液與稀硫酸反應的實質。向一定體積的溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后向其中逐滴加入稀溶液。測定電導能力的變化如圖所示。

（1）A點的導電能力很強說明溶液中有較多的(填微粒符號)。

（2）段，除導電能力下降外，還能觀察到的宏觀現(xiàn)象是

（3）段，溶液中存在的微粒有、。

（4）如果把溶液換成體積相同的的溶液重復上述實驗，所得到的導電能力的變化圖是否完全相同(填“是”或“否”)，簡要說明原因。

【答案】（1）Ba2+、OH-

（2）產生白色沉淀，溶液由紅色變?yōu)闊o色

（3）H+、

（4）否；NaOH與H2SO4反應生成Na2SO4，因此溶液中沒有離子幾乎濃度為0的時刻，導電能力不會降為0

【知識點】電解質溶液的導電性

【解析】【解答】A-B段，H2SO4和Ba(OH)2反應生成BaSO4和H2O，H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，BaSO4為白色沉淀，H2O幾乎不電離，因此a點處溶液中離子濃度幾乎降為0，故A-B段導電性逐漸減小至0，B-C段繼續(xù)加H2SO4，溶液中出現(xiàn)H+、，離子濃度增大，導電性增強。

（1）0.1mol/L的Ba(OH)2導電能力強，說明溶液中離子濃度較大，Ba(OH)2=Ba2++2OH-，因此溶液中有較多的Ba2+、OH-；

（2）根據(jù)分析，硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水，硫酸鋇為白色沉淀，燒杯中的溶液由堿性變?yōu)橹行?，酚酞在堿性條件下顯紅色，若硫酸過量，變?yōu)樗嵝?，溶液變?yōu)闊o色；

（3）根據(jù)分析，B-C段溶液中除H2O分子外還有的離子為H+、；

（4）a點Ba(OH)2與H2SO4恰好完全反應時生成BaSO4沉淀和弱電解質H2O，溶液中離子濃度幾乎為0，溶液導電能力幾乎為0，如果把0.01mol/LBa(OH)2溶液換成體積相同的0.02mol/L的NaOH溶液重復上述實驗，二者反應生成可溶性的鹽Na2SO4，溶液中一中存在Na+和，沒有離子濃度幾乎為的時刻，故所得到的導電能力的變化圖不相同。

【分析】根據(jù)圖像及反應方程式，利用導電能力強弱與離子濃度大小有關分析。

22．（2022高一上·懷柔期末）中學化學中常見的幾種物質：①氫氧化鋇固體②鐵絲③氯化氫氣體④二氧化碳⑤碳酸鈉固體⑥熔融氯化鈉，用上述序號填空：

（1）上述狀態(tài)下可導電的，不屬于電解質的是

（2）屬于堿的是，屬于鹽的是

（3）寫出①在水溶液中的電離方程式：

（4）按要求書寫下列反應的離子方程式：

②加入③的溶液中

⑤的溶液與③的溶液混合

【答案】（1）②⑥；②④

（2）①；⑤⑥

（3）Ba(OH)2=Ba2++2OH-

（4）Fe+2H++2Cl-=Fe2++2Cl-+H2↑；CO+2H+=H2O+CO2↑

【知識點】電解質與非電解質；電解質溶液的導電性；物質的簡單分類；離子方程式的書寫；電離方程式的書寫

【解析】【解答】（1）①氫氧化鋇固體是在熔融狀態(tài)下能導電的化合物，屬于電解質；不含自由電子或者自由移動的離子，不導電；②鐵絲是單質，既不是電解質也不是非電解質，含有自由移動的電子，能導電，③氯化氫氣體在水溶液中能導電是化合物，屬于電解質；不含自由電子或者自由移動的離子，不導電；④二氧化碳本身不能電離出自由移動離子而導電，屬于非電解質；不含自由電子或者自由移動的離子，不導電；⑤碳酸鈉固體是熔融狀態(tài)下能導電的化合物，屬于電解質；不含自由電子或者自由移動的離子，不導電；⑥熔融氯化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，屬于電解質；含自由移動的離子，導電；

故可導電的是②⑥；不屬于電解質的是②④；

（2）堿是電解質電離時所生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，①氫氧化鋇固體屬于堿；鹽是指一類金屬離子或銨根離子()與酸根離子結合的化合物，⑤碳酸鈉固體和⑥熔融氯化鈉屬于鹽；

（3）①氫氧化鋇屬于強堿，在水溶液中全部電離，其在水溶液中電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-；

（4）②是鐵絲，③的水溶液是稀鹽酸，兩者反應的離子方程式為Fe+2H++2Cl-=Fe2++2Cl-+H2↑；⑤的溶液是碳酸鈉溶液，③的溶液是稀鹽酸，兩者反應的離子方程式為CO32+2H+=H2O+CO2↑。

【分析】（1）含有自由移動的離子和電子的物質能導電；電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；

（2）電離產生的陰離子都是氫氧根離子的化合物為堿；由金屬離子或者銨根離子與酸根離子結合而成的化合物為鹽；

（3）氫氧化鋇在水中完全電離為鋇離子和氫氧根離子；

（4）鐵絲與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水、二氧化碳。

23．（2023高一上·東方期中）在里或下能夠導電的化合物叫做電解質．

電離時，生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做．

電離時，生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH﹣）的化合物叫做．

電離時，生成的金屬陽離子（或銨根離子NH4+）和酸根離子的化合物叫做．

【答案】水溶液；熔融狀態(tài)；酸；堿；鹽

【知識點】電解質與非電解質；電解質在水溶液中的電離

【解析】【解答】解：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質；酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；

堿是溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；

電離時，生成的金屬陽離子（或銨根離子NH4+）和酸根離子的化合物叫做鹽，

故答案為：水溶液；熔融狀態(tài)；酸；堿；鹽．

【分析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質；酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；

堿是溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物．

24．（2023高一上·農安期末）按要求填空：

（1）寫出下列物質溶于水或熔融狀態(tài)下的電離方程式：

①CaCl2：；②NaHCO3：；③Ba(OH)2：；④熔融狀態(tài)的KHSO4：。

（2）現(xiàn)有以下物質：①NaCl晶體②液態(tài)HCl③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固體

a.以上物質中能導電的是(填字母序號，下同)；

b.以上物質中屬于電解質的是，屬于非電解質的是；

c.以上物質中，溶于水且生成的水溶液能導電的物質是。

（3）在反應KMNO3+HCl→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)中，氧化產物是(填化學式)，當有5molHCl被氧化時，被還原的KMnO4為mol。

（4）現(xiàn)需配制0.1mol·L-1NaOH溶液450mL，如圖是某同學轉移溶液的示意圖。

①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH固體的質量為g，為完成此溶液配制實驗需要的玻璃儀器有；

②圖中的不正確是；

③配制溶液時，下列操作會導致所配溶液的濃度偏低的是(填字母序號)。

a．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉移入容量瓶中

b．定容時，眼睛俯視使溶液凹液面最低點與容量瓶刻度線相切

c．容量瓶中原殘留有少量蒸餾水

d．定容后加水過量，又從容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度線

【答案】（1）CaCl2=Ca2++2Cl-；NaHCO3=Na++HCO；Ba(OH)2=Ba2++2Cl-；KHSO4（熔融）=K++HSO

（2）④⑥；①②③④⑧⑨；⑤⑦；①②④⑦⑧⑨

（3）Cl2；1

（4）2.0；燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；未用玻璃棒引流；ad

【知識點】電解質與非電解質；電解質在水溶液中的電離；電解質溶液的導電性；電離方程式的書寫

【解析】【解答】（1）①CaCl2是強電解質，在水溶液中完全電離，其電離方程式為：CaCl2=Ca2++2Cl-，故答案為：CaCl2=Ca2++2Cl-；

②NaHCO3是強電解質，在水溶液中完全電離，其電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO，故答案為：NaHCO3=Na++HCO；

③Ba(OH)2是強電解質，在水溶液中完全電離，其電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2Cl-，故答案為：Ba(OH)2=Ba2++2Cl-；

④熔融狀態(tài)下的硫酸氫鉀電離出鉀離子和硫酸氫根離子，其電離方程式為：KHSO4（熔融）=K++HSO，故答案為：KHSO4（熔融）=K++HSO；

（2）①NaCl晶體不含自由移動的離子，不導電，水溶液中或者熔融狀態(tài)能導電，是電解質；

②液態(tài)HCl不含自由移動的離子，不導電；水溶液中能導電，是電解質；

③CaCO3固體不含自由移動的離子，不導電，熔融狀態(tài)能導電，水溶液中溶解度小，不導電；

④熔融KCl含有自由移動的離子，能導電，水溶液中或者熔融狀態(tài)能導電，是電解質；

⑤蔗糖不含自由移動的離子，不導電；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物，是非電解質；

⑥銅含有自由電子，能導電，是單質，不是電解質也不是非電解質，不溶于水；

⑦CO2不含自由移動的離子，不導電，本身不能電離產生自由移動的離子而導電，屬于非電解質，溶于水與水反應生成碳酸，碳酸電離產生自由移動的離子，所以水溶液能導電；

⑧H2SO4不含自由移動的離子，不導電，水溶液中能導電，是電解質；

⑨KOH固體含有自由移動的離子，能導電，水溶液中或者熔融狀態(tài)能導電，是電解質；

所以以上物質中能導電的是④⑥；以上物質中屬于電解質的是①②③④⑧⑨，屬于非電解質的是⑤⑦；以上物質中，溶于水且水溶液能導電的物質是①②④⑦⑧⑨，故答案為：④⑥，①②③④⑧⑨，⑤⑦，①②④⑦⑧⑨；

（3）反應中KMnO4→MnCl2，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，共降低5價，HCl→Cl2，Cl元素化合價由-1價升高為0價，共升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為10，故KMnO4的系數(shù)為2，Cl2的系數(shù)為5，結合原子守恒配平后方程式為：2KMnO4+16HCl（濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反應中Cl2為氧化產物，此反應中2molKMnO4氧化了10molHCl，故當有5molHCl被氧化時，被還原的KMnO4為1mol，故答案為：1；

（4）①由于無450mL容量瓶，故要選用500mL容量瓶，配制500m10.1molL的NaOH溶液，所需的NaOH的物質的量n=cV=0.5L×0.1molL=0.05mol，質量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g，配制500mL溶液時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；

②配制一定物質的量濃度的溶液時必須用玻璃棒引流，防止液體外濺，故答案為：未用玻璃棒引流；

③a．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉移入容量瓶中，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故a正確；

b．定容時，眼睛俯視使溶液凹面最低點與容量瓶刻度線相切，導致溶液的體積偏小，溶液濃度偏高，故b不正確；

c．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變，故c不正確；

d．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故d正確；

故答案為：ad。

【分析】(1)①CaCl2為強電解質，水溶液中完全電離；

②碳酸氫鈉為強電解質，水溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子；

③Ba(OH)2為強電解質，完全電離；

④硫酸氫鉀為強電解質，熔融狀態(tài)完全電離出鉀離子和硫酸氫根離子；

(2)物質導電的條件：存在自由電子或者自由移動的離子；

電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物；單質和混合物既不是電解質也不是非電解質；溶于水能導電，應滿足溶于水后得到溶于含有自由移動的離子；

(3)依據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)守恒分析解答；

(4)①配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，應選擇500mL容量瓶，依據(jù)m=cVM計算需要溶質的質量；依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的步驟選擇需要的儀器；

②需要玻璃棒引流；

③分析操作對溶質物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)進行誤差分析。

25．（2023高一上·青陽期中）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應，實質上是．這類離子反應發(fā)生的條件是，只要具備上述條件之一，反應就能發(fā)生．

【答案】離子之間的反應；成沉淀、生成氣體或生成水

【知識點】離子反應發(fā)生的條件

【解析】【解答】解：酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應，其反應的實質為離子之間的反應；復分解反應的條件為：生成沉淀、生成氣體或生成弱電解質水，要具備上述條件之一，反應就能發(fā)生，

故答案為：離子之間的反應；生成沉淀、生成氣體或生成水．

【分析】根據(jù)酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應的實質分析完成；根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件解答．

26．（2023高一上·廣安期末）宏觀辨識、微觀探析和符號表征是化學學習的重要方法。為了探究離子反應的本質，某興趣小組的同學向溶液中逐滴加入鹽酸，并用電導率傳感器測得混合溶液的導電能(電導率)隨時間變化的曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

（1）的電離方程式為。

（2）從A點到B點，下列說法錯誤的是____(單選，填標號)。

A．AB段溶液的導電能力減弱，說明電解質逐漸轉變?yōu)榉请娊赓|

B．沒有改變，不斷減小

C．不斷減小，也不斷減小

D．發(fā)生的離子反應是

（3）B點時，溶液中的溶質是(填化學式)。

（4）下列各項反應的本質與“溶液和稀鹽酸反應的本質”相同的是____(填標號)。

A．溶液和溶液反應B．溶液和溶液反應

C．溶液和溶液反應D．和溶液反應

（5）如果將稀鹽酸改為等濃度的稀硫酸，猜想此時電導率的最低點在B點的(填標號)。

a.上方b.下方c.重合d.無法確定

（6）用X射線檢查腸胃病時，讓病人服用的“鋇餐”就是硫酸鋇的懸濁液，但不會引起鋇離子中毒。若誤食碳酸鋇，則會出現(xiàn)鋇離子中毒現(xiàn)象。請用離子方程式解釋不能服用碳酸鋇的原因。

【答案】（1）

（2）A

（3）

（4）B；C

（5）b

（6）

【知識點】電解質溶液的導電性；離子反應發(fā)生的條件

【解析】【解答】(1)的電離方程式為。故答案為：；

(2)A.AB段溶液的導電能力減弱，開始階段導電能力逐漸減弱，是因為自由移動的離子逐漸減少，生成的氯化鋇和水是電解質，故A不正確；

B.根據(jù)質量守恒，沒有改變，隨硫酸鋇沉淀，不斷減小，故B正確；

C.隨氫離子的加入，不斷減小，也不斷減小，故C正確；

D.發(fā)生的離子反應是，故D正確；

故答案為：A；

(3)B點時，和稀鹽酸恰好完全中和，生成BaCl2和H2O，BaCl2為可溶性鹽，溶液中的溶質是(填化學式)。故答案為：；

(4)A.溶液和溶液反應發(fā)生反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式為：2H++SO+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A不符；

B.溶液和溶液反應，酸堿中和本質與H++OH-═H2O相同，故B選；

C.溶液和溶液反應，酸堿中和本質與H++OH-═H2O相同，故C選；

D.和溶液反應，+2H+=Cu2++2H2O，故D不符；

故答案為：BC；

(5)如果將稀鹽酸改為等濃度的稀硫酸，生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式為：2H++SO+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，最低點導電能力基本為零，自由移動的離子基本為零，電導率的最低點在B點的下方；故答案為：b；

(6)用X射線檢查腸胃病時，若誤食碳酸鋇，碳酸鋇與鹽酸反應生成可溶的氯化鋇，則會出現(xiàn)鋇離子中毒現(xiàn)象。用離子方程式解釋不能服用碳酸鋇的原因。

【分析】(1)是強堿，完全電離；

(2)根據(jù)質量守恒及導電性與離子濃度有關分析；

(3)酸堿中和生成鹽和水；

(4)依據(jù)酸堿中和本質分析；

(5)依據(jù)反應恰好完全判斷；

(6)碳酸鋇與鹽酸反應。

27．（2022高一上·博羅期中）某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子有。

（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是，有關的離子方程式為。

（3）取(2)中的濾液，加入過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明液中肯定有，有關的離子方程式為。

（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的____。

A．Cl-B．C．

【答案】（1）Cu2+、Fe3+

（2）Ag+；Ag++Cl-=AgCl↓

（3）Mg2+；H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

（4）B

【知識點】離子共存；離子方程式的書寫

【解析】【解答】（1）Cu2+的水溶液顯藍色，在無色溶液中不能大量存在；Fe3+的水溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在，故在上述無色溶液中一定不能大量存在Cu2+、Fe3+；

（2）由于AgCl是白色既不溶于水，也不溶于稀HNO3的物質，向上述無色溶液中加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明反應產生了AgCl沉淀，則原溶液中肯定存在的離子是Ag+，該反應的離子方程式應該為：Ag++Cl-=AgCl↓；

（3）取(2)中的濾液，加入過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，先發(fā)生酸、堿中和反應：H++OH-=H2O，然后發(fā)生反應：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，反應產生白色沉淀，說明溶液中肯定有Mg2+；

（4）根據(jù)上述分析可知：該溶液中含有Ag+、Mg2+，不含有Cu2+、Fe3+。溶液呈電中性，已知含有的離子Ag+、Mg2+都是陽離子，則一定還含有酸根陰離子。

A．Ag+、Cl-會反應產生AgCl白色沉淀而不能大量共存，因此該溶液中不含有Cl-，A不正確；

B．與Ag+、Mg2+不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，B正確；

C．Ag+、Mg2+與會反應產生Ag2CO3、MgCO3沉淀，不能大量共存，C不正確；

故答案為：B。

【分析】離子共存解題技巧：1.結合已知題目信息，首先判斷肯定存在的離子，2、利用互斥原則，根據(jù)已經存在的離子判斷不可能存在的離子，3、結合溶液電中性原則，判斷一些離子是否共存，4、對于Na+、K+可以通過焰色反應判斷是否存在。

28．（2023高一上·黑龍江期中）某電解質溶液中，可能大量存在有Ag+、Cu2+、H+、CO32﹣、OH﹣、Cl﹣離子，你認為一定有的離子是，一定沒有的離子是，還需要進一步確認的離子是？怎樣確認，寫出有關判斷依據(jù)或鑒別方法及對應的離子方程式：．

【答案】Cl﹣；Ag+、CO32﹣、OH﹣；如為藍色則有Cu2+，加足量鐵粉有氣泡產生則有H+有H+，；2H++Fe=Fe2++H2↑

【知識點】離子共存

【解析】【解答】解：因OH﹣分別與Ag+、Cu2+、H+反應，CO32﹣分別與Ag+、Cu2+、H+反應，則一定存在Cl﹣，電解質為HCl或氯化銅，

如為藍色則有Cu2+，電解質為氯化銅，

如家鐵粉有氣泡產生，則有H+，電解質為HCl，鑒別氫離子，對應發(fā)生離子反應為2H++Fe=Fe2++H2↑，

故答案為：Cl﹣；Ag+、CO32﹣、OH﹣；如為藍色則有Cu2+，加足量鐵粉有氣泡產生則有H+；有H+，2H++Fe=Fe2++H2↑．

【分析】因OH﹣分別與Ag+、Cu2+、H+反應，CO32﹣分別與Ag+、Cu2+、H+反應，則一定存在Cl﹣，電解質為HCl或氯化銅，以此來解答．

29．（2022高一上·廣陵月考）某無色溶液Y可能含有中的幾種，且陽離子數(shù)目相同。為確定其組成，某同學進行了如下實驗(假設氣體均全部逸出，忽略的分解)

已知：①；②。

（1）溶液Y中肯定不存在的陰、陽離子分別是、(填離子符號)；生成氣體1的離子方程式。

（2）溶液Y中的物質的量是；若溶液Y中存在Na+和Cl-，則數(shù)目(填“大于”、“等于”、“小于”)。

（3）若使溶液Y中的完全沉淀，需至少向溶液Y中加入gNaOH。

【答案】（1）；Fe3+；

（2）0.015mol；小于

（3）0.4

【知識點】離子共存；離子方程式的書寫

【解析】【解答】（1）根據(jù)以上分析可知溶液Y中肯定不存在的陰、陽離子分別是、Fe3+；生成氣體二氧化碳的離子方程式為。

（2）根據(jù)以上分析可知溶液Y中的物質的量是0.015mol；若溶液Y中存在Na+和Cl-，由于陽離子數(shù)目相同，鈉離子是0.01mol，依據(jù)電荷守恒可知氯離子的物質的量是0.04mol-0.025mol=0.015mol，則數(shù)目小于；

（3）若使溶液Y中的完全沉淀，至少需要需0.01mol硫酸根離子，根據(jù)HSO+OH－=SO+H2O可知至少向溶液Y中加入0.01molNaOH，質量是0.4g。

【分析】離子共存解題技巧：1.結合已知題目信息，首先判斷肯定存在的離子，2、利用互斥原則，根據(jù)已經存在的離子判斷不可能存在的離子，3、結合溶液電中性原則，判斷一些離子是否共存。

30．（2022高一上·陽江期中）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，現(xiàn)做以下實驗：

①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產生；③向①的上層清液中滴入硫酸鈉溶液，有白色沉淀產生。根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：

（1）原白色粉末中一定含有的物質是，一定不含有的物質是。(寫化學式)

（2）寫出各步變化的離子方程式。

①；②；③。

【答案】（1）Ba(NO3)2、MgCl2、NaOH；K2CO3

（2）Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓；Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；Ba2++SO=BaSO4↓

【知識點】離子共存；離子方程式的書寫

【解析】【解答】（1）由分析可知，原白色粉末中一定含有的物質是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2。原白色粉末中一定不含有的物質是K2CO3。

（2）①中白色沉淀為Mg(OH)2，反應的離子方程式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；

②加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸堿中和生成鹽和水，反應的離子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；

③加入稀硫酸生成白色沉淀為BaSO4，反應的離子方程式是Ba2++=BaSO4↓

【分析】①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，則白色沉淀為碳酸鋇或氫氧化鎂；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產生，可知白色沉淀只能為氫氧化鎂，則一定含MgCl2、NaOH，一定不含K2CO3；③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產生，白色沉淀為硫酸鋇，則一定含Ba(NO3)2。

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2023-2024學年高中化學必修第一冊1.2離子反應（人教版）

一、選擇題

1．（2023高一上·湖北期末）模型認知是簡潔揭示化學本質的一種方法，如圖為氯化鈉固體溶于水的微觀模型，下列說法正確的是

A．NaCl固體中存在自由移動的Na+、Cl-

B．該過程可以表示為NaClNa++Cl-

C．水合氯離子中H2O的H最靠近Cl-

D．NaCl溶液是電解質

2．（2023高一下·溫州期中）在水中溶解和電離的示意圖如下圖，下列敘述正確的是（）

A．氯化鈉的電離過程沒有能量變化

B．氯化鈉分子在水中的電離方程式為：

C．在外加電場作用下，氯化鈉溶液中的水合鈉離子向電源負極連接的電極移動

D．氯化鈉在水中形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子

3．（2023·普陀模擬）下列物質中，含有氫離子的是

A．氨水B．碘酒C．熔融NaHSO4D．三氯甲烷

4．（2023高一下·河南期末）在電解質溶液的導電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質溶液中逐漸加入另一物質，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（）

A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

C．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液D．氫氧化鈉溶液中通入過量CO2

5．（2022高一上·陽江期中）下列各組物質相互混合后，不會發(fā)生離子反應的是()

A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸

C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D．Ca(OH)2溶液和鹽酸

6．（2023高一下·河南期末）若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，下列各組離子一定不能大量共存的是（）

A．Na+、Fe3+、SO、Cl－B．Ba2+、Mg2+、HCO、NO

C．Na+、K+、NO、COD．K+、NO、AlO、OH－

7．（2023高二下·茂名期中）下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（）

A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

B．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2=4Fe3＋＋6Cl－＋Br2

C．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

D．用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

二、多選題

8．下列物質中，屬于電解質的有（）

A．乙酸B．乙醇C．油脂D．氯化鈉

9．（2022高一上·安徽月考）下圖裝置中的溶液為KCl溶液，X與電源的正極相連，Y與電源的負極相連，下列有關說法正確的是（）

A．溶液中粒子中心為黑球的是水合

B．KCl溶液能導電，所以它是電解質

C．KCl溶液導電的原因是溶液中含有自由移動的離子

D．熔融的KCl在通電的條件下才有自由移動的離子

10．（2023高一上·開封期中）下列電離方程式正確的是（）

A．Ba(OH)2=Ba2++OHB．K2SO4=2K++SO

C．NaOH=Na++OH-D．KMnO4=K++Mn7++4O2-

11．（2022高一上·岳陽期末）某同學向一定體積的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，測得混合溶液的導電能力隨時間變化如下圖所示。下列說法中，正確的是

A．實驗過程中反應的離子方程式為Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O

B．AB段溶液的導電能力減弱，說明生成的BaSO4不是電解質

C．a時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和

D．BC段溶液的導電能力增大，主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導電

12．（2022高一上·嘉陵月考）某實驗小組利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質。已知：pH越大，溶液堿性越強。下列分析錯誤的是（）

實驗操作實驗數(shù)據(jù)

A．①與②的實驗數(shù)據(jù)基本相同，說明②中的OH-未參與該反應

B．加入試劑體積相同時，②溶液比③溶液堿性更弱

C．a點反應的離子方程式為：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+

D．Na2CO3和NaHCO3的稀溶液可利用CaCl2溶液鑒別

13．（2023·白沙模擬）向含有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微熱并攪拌后，再加入過量稀鹽酸，溶液中大量減少的離子是（）

A．NH4＋B．Fe2+C．Mg2＋D．Al3+

14．（2022高三上·東莞期末）下列不同類別反應的離子方程式書寫正確的是

A．中和反應(過量通入氨水)：

B．歧化反應(稀硫酸與溶液混合)：

C．化合反應(鐵粉加入溶液)：

D．復分解反應(通入氯化銅溶液)：

三、非選擇題

15．（2023高一下·涼州月考）現(xiàn)有以下物質：①碳酸鈉②KOH溶液③Fe(OH)3固體④甲烷⑤鐵或石墨⑥鹽酸⑦CO2⑧熔融CuSO4。

（1）①屬于電解質的有(填序號，下同)。

②屬于非電解質的有。

③能導電的有。

④既不是電解質又不是非電解質的是。

（2）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：

①Na2CO3：。

②KOH：。

③CuSO4：。

④HCl：。

16．（2022高一上·河南月考）某化學興趣小組探究溶液中離子濃度與溶液導電能力關系的裝置如圖所示。首先在水槽中加入200mL某濃度的稀硫酸(石墨電極與稀硫酸不發(fā)生反應)，當K閉合后，燈泡亮了。隨后逐滴滴入a溶液。(假設逐滴滴入的a溶液的密度與稀硫酸的密度相同)，回答下列問題：

（1）下列關于稀硫酸的說法正確的是____(填標號)。

A．從其組成來看，硫酸屬于二元酸

B．稀硫酸中存在自由移動的離子，故稀硫酸屬于電解質

C．對稀硫酸來說，分散劑為水

D．當光束通過稀硫酸時，可以看到一條光亮的“通路”

（2）硫酸在水中的電離方程式為。

（3）若逐滴滴入的a溶液為Ba(OH)2(過量)溶液：

①在水槽中可觀察到的現(xiàn)象為，發(fā)生反應的化學方程式為。

②燈泡的亮度變化為。

（4）若逐滴滴入的a溶液為Na2CO3溶液，此時可觀察到有氣泡產生，該氣體為(填化學式)，該氣體的用途廣泛，寫出基于其物理性質的一種用途：。

17．（2023高一下·遼寧月考）化學是打開物質世界的一把鑰匙。現(xiàn)有物質：①熔融NaCl②稀硫酸③④固體⑤Zn⑥蔗糖⑦固體⑧石墨⑨固體。請回答下列問題：

（1）屬于鈉鹽的有(填序號，下同)，屬于非電解質的是，能導電的是。

（2）⑨在水中的電離方程式為。

（3）②與④反應的離子方程式為。

（4）寫出③與⑦反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：。

18．（2022高一上·湖北期中）分類思想以及用分類思想研究一類物質的通性和特殊性是學習化學的一種重要思維方式和手段。以下是依據(jù)一定的分類標準，對某些物質與水反應情況進行分類的分類圖。請根據(jù)你所學的知識，已知：。按要求填空：

（1）上述第一級分類標準(分成A、B組的依據(jù))是。

（2）B組中既不是電解質也不是非電解質的是。

（3）E組中物質有(填化學式)。

（4）屬于酸性氧化物，類似于，從而認為可以歸于C組。預測可以和足量溶液反應，反應的離子方程式為。

（5）F組中有一種物質常用來制備“84”消毒液，制備“84”消毒液的離子方程式為。

（6）飽和的溶液滴入沸水可得到以為分散質的紅褐色膠體。

①該紅褐色膠體中粒子的直徑大小范圍是。

②溶液滴入沸水可得到紅褐色膠體的反應的離子方程式是。

19．（2023高一上·浙江月考）下列物質屬于電解質的是(填序號，下同)，能導電的是。

①鐵片②飽和食鹽水③液態(tài)氯化氫④乙醇⑤干冰⑥熔融⑦固體⑧石墨⑨苛性鈉

20．下列各物質哪些是電解質，哪些是非電解質？

KClBaSO4CH3CH2OHNaOHFeH2SO4H2O．

21．（2023高一上·平谷期末）某小組在實驗室探究溶液與稀硫酸反應的實質。向一定體積的溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后向其中逐滴加入稀溶液。測定電導能力的變化如圖所示。

（1）A點的導電能力很強說明溶液中有較多的(填微粒符號)。

（2）段，除導電能力下降外，還能觀察到的宏觀現(xiàn)象是

（3）段，溶液中存在的微粒有、。

（4）如果把溶液換成體積相同的的溶液重復上述實驗，所得到的導電能力的變化圖是否完全相同(填“是”或“否”)，簡要說明原因。

22．（2022高一上·懷柔期末）中學化學中常見的幾種物質：①氫氧化鋇固體②鐵絲③氯化氫氣體④二氧化碳⑤碳酸鈉固體⑥熔融氯化鈉，用上述序號填空：

（1）上述狀態(tài)下可導電的，不屬于電解質的是

（2）屬于堿的是，屬于鹽的是

（3）寫出①在水溶液中的電離方程式：

（4）按要求書寫下列反應的離子方程式：

②加入③的溶液中

⑤的溶液與③的溶液混合

23．（2023高一上·東方期中）在里或