試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁廣東省東莞市七校2022-2023學年高二上學期（12月）期中考試化學試題一、單選題1．下列說法正確的是A．分子的球棍模型為B．鈹原子最外層的電子云圖為

C．

，該軌道表示式違背了洪特規(guī)則D．Cr原子結(jié)構示意圖：

【答案】C【詳解】A．該模型為填充模型，A錯誤；B．鈹原子最外層為s能級，為球形，B錯誤；C．該軌道式違背了洪特規(guī)則，2p能級電子應自旋方向相同，C正確；D．Cr為24號元素，原子核中有24個質(zhì)子，核外有24個電子分別位于4個電子層上，價電子有6個電子，故Cr的原子結(jié)構示意圖為

，D錯誤；答案選C。2．下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是A．C(金剛石)和CO2 B．CH4和H2O C．NaBr和HBr D．Cl2和KCl【答案】B【詳解】A．C(金剛石)和CO2都只含有共價鍵，但前者為共價晶體，后者為分子晶體，A不合題意；B．CH4和H2O都形成分子晶體，且分子內(nèi)原子間都形成共價鍵，B符合題意；C．NaBr形成離子晶體，離子間形成離子鍵，HBr形成分子晶體，分子內(nèi)原子間形成共價鍵，C不符合題意；D．Cl2形成分子晶體，分子內(nèi)原子間形成共價鍵，KCl形成離子晶體，離子間形成離子鍵，D不符合題意；故選：B。3．根據(jù)價層電子對互斥理論及原子軌道的雜化理論判斷分子的模型名稱和中心原子的雜化方式為（

）A．直線形

雜化 B．四面體形

雜化C．三角錐形

雜化 D．三角形

雜化【答案】B【分析】根據(jù)公式計算中心原子的雜化方式：中心原子成鍵數(shù)+（中心原子的價電子數(shù)±電荷數(shù)-配原子價電子數(shù)×配原子個數(shù)）/2。【詳解】分子：，采取雜化，模型為四面體型；答案選B?！军c睛】該題的易錯點在于分子構型是求理想狀態(tài)模型，看清要求。4．下列有關共價鍵參數(shù)的比較中，不正確的是A．鍵能： B．鍵長：C．分子中的鍵角： D．乙烯分子中碳碳鍵的鍵能：鍵>鍵【答案】C【詳解】A．鍵能：單鍵<雙鍵<三鍵，鍵能：，故A項正確；B．同一主族元素，從上到下，原子半徑增大，原子半徑：，鍵長：，故B項正確；C．分子中O和中N都采取不等性雜化，分子中O上有兩對孤電子對，分子中N上只有一對孤電子對，且電子對之間斥力大小順序如下：孤電子對-孤電子對>孤電子對-成鍵電子對>成鍵電子對-成鍵電子對，分子中的鍵角：，分子中鍵角為105o，分子中鍵角為107o，故C項錯誤；D．鍵為“頭碰頭”重疊形成，強度大，鍵為“肩并肩”重疊形成，強度小，乙烯分子中碳碳鍵的鍵能：鍵>鍵，故D項正確；答案選C。5．下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是選項實驗事實理論解釋ACO2為非極性分子CO2分子中C=O鍵是非極性鍵B氮原子的第一電離能大于氧原子的氮原子2p能級半充滿電子C金剛石的熔點低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體DHF的沸點高于HCl的H－F鍵比H－Cl鍵的鍵能大A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．CO2分子中C=O鍵是極性鍵，CO2的結(jié)構式是O=C=O，結(jié)構對稱，正負電荷重心重合，所以CO2為非極性分子，故A錯誤；B．氮原子2p能級半充滿電子，結(jié)構穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，氮原子的第一電離能大于氧原子的第一電離能，故B正確；C．金剛石是共價晶體，石墨混合晶體，故C錯誤；D．HF的沸點高于HCl，是因為HF能形成分子間氫鍵，故D錯誤；選B。6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的化合物甲的結(jié)構為，其中各原子的最外層均處于穩(wěn)定結(jié)構。W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，常溫常壓下為液體。下列說法正確的是A．分子中的鍵角為120° B．的穩(wěn)定性大于C．物質(zhì)甲的1個分子中存在6個σ鍵 D．Y元素的氧化物對應的水化物為強酸【答案】B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的化合物中各原子的最外層均處于穩(wěn)定結(jié)構。根據(jù)題給甲的結(jié)構可知，X原子最外層有4個電子，Y原子最外層有5個電子，Z原子最外層有6個電子，W最外層有1個或7個電子，結(jié)合原子序數(shù)及“W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，常溫常壓下為液體”可知，W為H，X為C，Y為N，Z為O，據(jù)此分析解答。【詳解】A．為，分子呈三角錐形，分子中的鍵角為107°，故A錯誤；B．元素非金屬性越強，其簡單氫化物越穩(wěn)定，的穩(wěn)定性大于，故B正確；C．物質(zhì)甲為，1個分子中存在7個鍵和1個鍵，故C錯誤；D．N元素的氧化物對應的水化物可能為硝酸，也可能為亞硝酸，其中亞硝酸為弱酸，故D錯誤；故答案選B。7．磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，下圖為其晶胞。下列有關說法正確的是A．磷化硼晶體中每個原子均形成4個共價鍵B．磷化硼晶體的化學式為BP，屬于離子晶體C．磷化硼晶體的熔點很低D．磷化硼晶體結(jié)構中B、P個數(shù)比為1：2【答案】A【詳解】A．由圖象可知，該晶體中每個原子均形成4個共價鍵，A正確；B．白球位于晶胞內(nèi)，共有4個，而灰球位于頂點和面心，根據(jù)均攤法，個數(shù)為，B、P個數(shù)比為1：1，化學式為BP，由磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，可知它屬于共價晶體，B錯誤；C．BP屬于共價晶體，熔點高，C錯誤；D．磷化硼的化學式為BP，故磷化硼晶體結(jié)構中B、P個數(shù)比為1：1，D錯誤；故選A。8．下列有關烴的敘述正確的是A．分子通式為CnH2n+2的烴不一定是烷烴B．烯烴在適宜的條件下只能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應C．在烷烴分子中，所有的化學鍵都是單鍵D．分子式是C4H8的烴分子中一定含有碳碳雙鍵【答案】C【詳解】A．分子通式為CnH2n+2的烴中C原子處于飽和狀態(tài)，所以一定是烷烴，故A錯；B．烯烴中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，若烯烴中含有烷基等其他原子時，一定條件下也可發(fā)生取代反應，故B錯；C．烷烴中只含有碳碳單鍵（除甲烷外）和碳氫鍵，故選C；D．環(huán)丁烷的分子式也為C4H8，所以分子式為C4H8的烴分子中可能含有碳碳雙鍵也可能含有碳碳單鍵，故D錯；答案選C9．下列屬于加成反應的是A．B．C．D．【答案】B【分析】加成反應是有機物分子中的不飽和鍵兩端的原子與其它原子或原子團相互結(jié)合，生成新化合物的反應。【詳解】A．反應是氧化反應，故A不符合題意；B．反應是加成反應，故B符合題意；C．反應是硝化反應，屬于取代反應，故C不符合題意；D．反應是取代反應，故D不符合題意；答案選B。10．用下列儀器或裝置(圖中夾持略)進行相應實驗，不能達到實驗目的的是A．制備溴苯并驗證有HBr產(chǎn)生B．制硝基苯C．檢驗溴乙烷消去產(chǎn)物中的乙烯D．分離苯和水

A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．溴蒸氣易揮發(fā)，揮發(fā)出的溴也能與硝酸銀溶液反應生成淡黃色沉淀，故A錯誤；B．制備硝基苯是在50-60℃，用以水浴裝置，故B正確；C．檢驗溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反應生成的乙烯，乙醇也能使高錳酸鉀褪色，乙醇會揮發(fā)出來影響乙烯性質(zhì)的檢測，所以混合氣體要先通入水中除去乙醇，故C正確；D．苯和水不相溶，分液操作可以實現(xiàn)分離，故D正確；答案選A。11．下列有機化合物的一氯代物存在同分異構體的是。A．CH4 B．CH3CH3 C． D．【答案】C【詳解】A．CH4是正四面體結(jié)構，分子中的4個C-H鍵都相同，因此其一氯代物不存在同分異構體，A不符合題意；B．CH3CH3中的6個C-H鍵都相同，因此其一氯代物不存在同分異構體，B不符合題意；C．分子中含有2種不同位置的H原子，因此其一氯代物存在同分異構體，C符合題意；D．分子中的12個C-H鍵都相同，因此其一氯代物不存在同分異構體，D符合題意；故合理選項是C。12．有機物A(甲苯)可發(fā)生以下反應生成有機物C(苯乙腈)，反應過程(反應條件已略去)如下：下列說法正確的是A．反應①發(fā)生的條件是作催化劑并加熱B．反應②屬于取代反應，可用分液的方法分離有機物B和CC．有機物B與水溶液共熱發(fā)生反應可生成苯甲醇D．有機物B可以在醇溶液中發(fā)生消去反應【答案】C【詳解】A．甲苯生成有機物B是烷基上的取代反應，作催化劑并加熱，會發(fā)生苯環(huán)上的取代反應，正確的反應條件為光照，A錯誤；B．有機物B中的原子被取代，生成苯乙腈，兩種有機物混溶，不能用分液法分離，B錯誤；C．有機物B與水溶液共熱發(fā)生鹵代烴的水解反應生成苯甲醇，C正確；D．鹵代烴發(fā)生消去反應前提條件是與鹵原子相連的C的鄰位C上有H，而有機物B與相連的C的鄰位C上沒有H，不能發(fā)生消去反應，D錯誤；故合理選項為C。13．對如圖所示兩種化合物的結(jié)構或性質(zhì)描述正確的是A．均含有σ鍵和π鍵且均存在碳原子的sp3和sp2雜化B．均為芳香族化合物C．二者的分子式均為C10H12OD．可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分【答案】A【詳解】A．兩種化合物中，前者存在苯環(huán)、碳碳單鍵、碳氫鍵，后者存在碳碳雙鍵、碳碳單鍵、碳氫鍵，苯環(huán)和碳碳雙鍵中含有π鍵和σ鍵，碳碳單鍵和碳氫鍵屬于σ鍵；其中苯環(huán)和碳碳雙鍵中的碳原子為雜化、甲基中的碳原子為雜化，故A正確；B．芳香族化合物是指含有苯環(huán)的有機化合物，其中的結(jié)構中不含苯環(huán)結(jié)構，不屬于芳香族化合物，故B錯誤；C．的分子式為，的分子式為，故C錯誤；D．核磁共振氫譜可以確定有機物的結(jié)構，也可以區(qū)分有機物，故D錯誤；故選A。14．有三個組成均為的配合物，甲為亮綠色，乙為暗綠色，丙為紫色，相同物質(zhì)的量的甲、乙、丙的水溶液中加入足量的溶液，析出的物質(zhì)的量之比為。已知鉻的配位數(shù)為6，下列說法正確的是A．甲、乙、丙為同一物質(zhì) B．配位體均為C．鉻元素均顯價 D．甲的化學式為【答案】C【分析】已知：Cr3+可形成配位數(shù)為6的配合物。組成為CrCl3?6H2O的配合物有3種(甲乙丙)，分別呈亮綠色、暗綠色和紫色，為確定這3種配合物的成鍵情況，分別取等物質(zhì)的量的甲乙丙紫色、藍綠色、綠色3種物質(zhì)的樣品配成溶液，分別向其中滴入過量的AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀且質(zhì)量比為2：1：3，則亮綠色配合物的化學式中配體有1個氯離子、5個水分子，則亮綠色配合物的化學式為[CrCl(H2O)5]Cl2?H2O，據(jù)此解答即可?！驹斀狻緼．由題意知，甲乙丙分子式相同，結(jié)構不同，屬于不同的物質(zhì)，故A錯誤；B．由題意知：此配合物中的配位數(shù)均是6，故配體除氯離子外，還有水，故B錯誤；C．該化合物中鉻元素化合價相同，均為+3，故C正確；D．相同物質(zhì)的量的甲、乙、丙的水溶液中加入足量的AgNO3溶液，析出AgCl的物質(zhì)的量之比分別為2：1：3，則綠色配合物的化學式中配體有1個氯離子、5個水分子，則亮綠色配合物的化學式為[CrCl(H2O)5]Cl2?H2O，故D錯誤；故選：C。15．觀察下列模型并結(jié)合有關信息，判斷下列說法不正確的是B的結(jié)構單元(有12個B原子)分子分子冰晶體結(jié)構模型示意圖備注熔點—易溶于—A．單質(zhì)B屬于共價晶體，結(jié)構單元中有30個鍵，含20個正三角形B．是由極性鍵構成的非極性分子C．固態(tài)屬于分子晶體D．冰晶體融化時，水分子之間的空隙增大【答案】D【分析】根據(jù)結(jié)構模型示意圖判斷原子成鍵的特點，根據(jù)均攤法計算實際含有的化學鍵等；根據(jù)分子的結(jié)構模型利用同種元素原子形成的是非極性鍵，不同種元素原子形成的是極性鍵進行判斷鍵的類型；根據(jù)物質(zhì)的溶解性判斷分子的晶體類型；根據(jù)物質(zhì)狀態(tài)的變化判斷密度的變化，或者利用氫鍵的變化判斷密度的大??；【詳解】A．單質(zhì)B屬于共價晶體，由圖可知1個B與5個B形成化學鍵，鍵=，1個B又形成5個三角形，而每個三角形用了3個B，故三角形個數(shù)=，則結(jié)構圖中實際含有的三角形其結(jié)構單元中有30個鍵，含20個正三角形，A正確；B．中含有6個相同的極性鍵，且分子結(jié)構對稱，是非極性分子，B正確；C．硫單質(zhì)中存在S8分子，根據(jù)相似相溶原理，易溶于CS2，則固態(tài)S8屬于分子晶體，C正確；D．冰晶體中含有大量分子間氫鍵，所占空間較大；當冰晶融化時，氫鍵被破壞，水分子之間空隙間小，D錯誤。故本題選D。16．近日，科學家研究利用CaF2晶體釋放出的Ca2+和F－脫除硅烷，拓展了金屬氟化物材料的生物醫(yī)學功能。下列說法錯誤的是A．F、Si和Ca，原子半徑依次增大B．SiO2與OF2中氧原子的雜化方式相同，晶體類型不同C．圖中A處原子分數(shù)坐標為(0，0，0)，則B處原子分數(shù)坐標為(，，)D．脫除硅烷反應速率依賴于晶體提供自由氟離子的能力，脫硅能力BaF2＜CaF2＜MgF2【答案】D【詳解】A．根據(jù)層多徑大原則，F(xiàn)、Si和Ca的原子半徑依次增大，故A正確；B．SiO2晶體中一個O與周圍兩個Si相連，2個σ鍵，有2對孤對電子，價層電子對數(shù)為4，雜化類型為sp3，OF2中氧原子價層電子對數(shù)為，雜化類型為sp3，因此兩者雜化方式相同，前者是原子晶體，后者是分子晶體，兩者晶體類型不同，故B正確；C．圖中A處原子分數(shù)坐標為(0，0，0)，B點在體對角線的四分之一處即B處原子分數(shù)坐標為(，，)，故C正確；D．三種氟化物均為離子晶體，晶體提供自由氟離子的能力越強，陰陽離子間形成離子鍵越弱，鋇離子、鈣離子、鎂離子的電荷數(shù)相同，離子半徑依次減小，則BaF2、CaF2、MgF2三種晶體中的離子鍵依次增強，導致晶體提供自由氟離子的能量依次減弱，脫硅能力依次減弱，故D錯誤。綜上所述，答案為D。二、元素或物質(zhì)推斷題17．如圖是元素周期表的一部分，圖中所列字母分別代表某一化學元素。

試回答下列問題：(1)基態(tài)原子j核外電子總共有種運動狀態(tài)，電子占據(jù)的能量最高軌道的形狀為。(2)e與a反應的產(chǎn)物的分子空間構型為，其分子的中心原子雜化方式為，該分子是(填“極性”或“非極性”)分子。(3)f、g和h的第一電離能數(shù)值由大到小的順序為：(用元素符號作答)。(4)請畫出k基態(tài)原子價電子軌道表示式為，該元素屬于區(qū)元素。(5)與k兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素MnK電離能7177591509156132482957比較兩元素的、可知，氣態(tài)再失去一個電子比氣態(tài)再失去一個電子難，對此，你的解釋是?！敬鸢浮?1)17啞鈴狀(2)V形極性(3)Mg>Al>Na(4)

d(5)的3d軌道電子為半充滿狀態(tài)較穩(wěn)定【分析】根據(jù)周期表信息我們可以得知a到n分別是H、He、C、N、O、Na、Mg、Al、P、Cl、Fe、Ge、Br、Ba等元素?！驹斀狻浚?）j是氯元素，17個電子，有17中運動狀態(tài)，電子占據(jù)的能量最高軌道是3p軌道，啞鈴型（2）ea形成產(chǎn)物是水，分子空間構性是V形，中心原子O原子價層電子對為4對，是sp3雜化，該分子正負電荷中心不重合，屬于極性分子；（3）f、g、h分別是Na、Mg、Al，由于Mg電子排布是全充滿穩(wěn)定，第一電離能大，因此第一電離能由大到小的順序是Mg>Al>Na，（4）k是Fe元素，26號核外有26個電子，價電子軌道表示式為

，屬于d區(qū)；（5）Mn是25號元素，失去2個電子后3d軌道電子半充滿穩(wěn)定，不再容易失去電子。三、結(jié)構與性質(zhì)18．如圖是元素周期表的一部分。已知R的核電荷數(shù)小于36，氣態(tài)氫化物沸點：。

(1)Y元素在周期表中的位置為，表中五種元素電負性最大的是(填元素符號)。(2)Y的最高價氧化物熔點比M的最高價氧化物熔點低，原因是，中鍵與鍵的個數(shù)比為。(3)Z的一種常見氫化物能與硫酸銅反應生成配合物。請用結(jié)構簡式表示該配合物中的陽離子：。(4)如圖為某金屬單質(zhì)的面心立方晶胞結(jié)構示意圖，該晶體中配位數(shù)是；測得此晶體的密度為，晶胞的邊長為0.405nm，則此金屬原子的相對原子質(zhì)量為(結(jié)果保留整數(shù))。

【答案】(1)第二周期IVA族N(2)Y的最高價氧化物是分子晶體，M的最高價氧化物是共價晶體1︰2(3)

(4)1227【分析】R的核電荷數(shù)小于36說明是前四周期的元素，又知氣態(tài)氫化物，說明Y、M、R、是第IVA族元素分別是C、Si、Ge?！驹斀狻浚?）Y是C元素，在周期表的位置是第二周期IVA族，根據(jù)元素周期律，同周期電負性從左到右一次增大，同主族從上到下一次減小，N元素電負性最大；（2）Y的最高價氧化物為CO2為分子晶體，M最高價氧化物為SiO2為共價晶體，共價晶體的熔沸點高，YZ-是CN-離子，C與N之間是叁鍵，鍵與鍵的個數(shù)比為1:2；（3）Z常見的氫化物為NH3，與硫酸銅形成的配合物是硫酸四氨和銅，陽離子結(jié)構簡式為

（4）根據(jù)晶胞圖分析，以頂點原子研究，與之相鄰的原子處于面心，每個頂點為8個晶胞共用，每個面心為2個晶胞共用，該晶體中配位數(shù)是，該晶胞中含有金屬原子個數(shù)為個，按照晶胞密度計算公式為=2.7，計算出M=27四、填空題19．按要求完成下列各小題(1)

中含有的官能團的名稱為、。(2)鍵線式

表示的物質(zhì)的分子式為。(3)的系統(tǒng)命名為：。(4)有以下物質(zhì)①②③④⑤

⑥

⑦⑧，其中互為同系物的是，互為同分異構體的是(5)寫出苯丙烯的兩種順反異構體的結(jié)構簡式、。(6)石油裂解可得到重要的化工原料乙烯()，有關乙烯的部分轉(zhuǎn)化關系如圖：

a．由1，2-二溴乙烷生成乙二醇的反應類型是，其化學方程式是；b．由乙烯加聚反應生成聚乙烯的化學方程式為?！敬鸢浮?1)(酚)羥基酯基(2)(3)3，3-二甲基戊烷(4)②④①⑦(5)

(6)取代反應(或水解反應)

【詳解】（1）結(jié)構中有羥基和酯基兩種官能團；（2）根據(jù)每個碳原子周圍滿足4個價鍵，得到分子式為：C6H14（3）結(jié)構可以轉(zhuǎn)化為

主鏈上最長碳原子個數(shù)為5個，名稱為3，3-二甲基戊烷；（4）同系物是結(jié)構相似，分子組成上相差一個或多個-CH2-原子團的物質(zhì)互稱為同系物，同分異構體是分子式相同結(jié)構不同的兩種物質(zhì)互稱為同分異構體，由此得出互為同系物的是②和④，都是飽和一元醇，互為同分異構體的是①和⑦；（5）順反異構是以碳碳雙鍵為中心，相同原子在一側(cè)的為順式結(jié)構，在兩側(cè)的為反式結(jié)構，得到以下兩種結(jié)構：

、

；（6）結(jié)合圖示，乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷，在氫氧化鈉水溶液中加熱發(fā)生取代反應生成乙二醇，乙烯生成聚乙烯的反應是加聚反應，

五、有機推斷題20．借助李比希法和現(xiàn)代科學儀器可以確定分子結(jié)構。某化學實驗小組利用如圖所示的裝置測定某有機化合物X的組成及結(jié)構，取6.72gX與足量氧氣充分燃燒，實驗結(jié)束后，高氯酸鎂的質(zhì)量增加8.64g，堿石棉的質(zhì)量增加21.12g。(1)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，可確定X分子中(填“含”或“不含”)氧元素，X的實驗式為。(2)X的質(zhì)譜圖如圖所示，則X的相對分子質(zhì)量為，分子式為。(3)通過核磁共振氫譜儀測得X的核磁共振氫譜圖中只有1組峰，則X可能的結(jié)構簡式為。(4)若有機化合物X不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則下列說法正確的是_______(填標號)。A．X屬于芳香烴 B．X的二氯取代物有3種C．X分子中所有碳原子不可能共平面 D．0.1molX含有的鍵的數(shù)目為1.8NA(5)X的同分異構體(不考慮立體異構)中能滿足下列條件的有種，①能使溴水因發(fā)生反應而褪色

②碳骨架主鏈上的碳原子數(shù)不小于5其中核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為3∶2︰1的是(寫結(jié)構簡式)?！敬鸢浮?1)不含CH2(2)