第13頁，共13頁第頁，共頁高二化學(xué)下學(xué)期期末綜合測試題（含答案）一、單選題（本大題共14小題）1.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是選項化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用ASiO2能與堿反應(yīng)用于制光導(dǎo)纖維BMnO2具有氧化性用作干電池正極活性材料CSO2具有還原性用SO2的水溶液吸收溴蒸氣DClO2具有氧化性用作自來水消毒殺菌劑A．A B．B C．C D．D2.下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是A．無色溶液中：Na+、Cu2+、NO、Cl-B．強酸性溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-C．含Ba2+的溶液中：H+、Na+、C1-、SOD．能與Fe反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO3.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高H2的百分含量，下列措施中正確的是A．增大壓強 B．降低溫度C．增大CO2的濃度 D．更換催化劑4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A．0.1mol37C1中含有的中子數(shù)為2NA.B．23gCH3CH2OH中含C-H鍵的數(shù)目為3NAC．1L2mol·L-1氨水中含OH-的數(shù)目為2NAD．2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA5.下列實驗操作能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．用pH試紙測定新制氯水的pHB．用酒精代替CCl4來萃取溴水中的Br2C．用向上排氣法收集亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2D．直接加熱氯化銨并用向下排氣法收集NH36.pH=1的兩種酸溶液HA、HB各取1mL，分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．HA的酸性比HB的酸性弱B．若a<3，則HA、HB均為弱酸C．若a=3，則HA為弱酸，HB為強酸D．起始時兩種酸的物質(zhì)的量濃度相等7.下列過程不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A．用含NaHCO3的干粉滅火劑滅火B(yǎng)．用活性炭口罩防護(hù)空氣中的粉塵等有害物質(zhì)C．向95%酒精中加生石灰蒸餾來制取無水酒精D．含活性炭、細(xì)鐵、食鹽及蛭石等的暖手寶，在被使用時會發(fā)熱8.下列離子方程式中書寫正確的是A．氫氧化銅溶于稀鹽酸：2H++Cu(OH)2＝Cu2++2H2OB．石灰石溶于稀鹽酸：CO+2H+=CO2↑+H2OC．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2++SO=BaSO4↓D．AgNO3溶液與銅粉反應(yīng)：Ag++Cu=Ag+Cu2+9.共價鍵、離子鍵、金屬鍵和分子間作用力是微粒間的不同相互作用，下列含有上述兩種相互作用的晶體是A．SiC晶體 B．CCl4晶體 C．KCl晶體 D．Na晶體10.由苯作原料不能經(jīng)一步化學(xué)反應(yīng)制得的是A．硝基苯 B．環(huán)己烷 C．溴苯 D．苯酚11.不能在有機物中引入-OH的反應(yīng)是A．酯化反應(yīng) B．還原反應(yīng) C．水解反應(yīng) D．加成反應(yīng)12.已知某元素的＋2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則該元素在周期表中的位置正確的是()A．第三周期ⅣA族，p區(qū)B．第四周期ⅡB族，s區(qū)C．第四周期Ⅷ族，d區(qū)D．第四周期ⅡA族，s區(qū)13.有關(guān)雷酸(H—O—NC)和氰酸(H—O—C≡N)的說法錯誤的是A．兩者互為同分異構(gòu)體B．元素電負(fù)性：O＞N＞CC．物質(zhì)中所含元素第一電離能：N＞O＞CD．兩種分子中的所有原子均在同一直線上14.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W的原子半徑是周期表中所有元素最小的，W、X

同主族，X、Z同周期且X與Z最高正價之和等于8，Y的族序數(shù)等于其周期數(shù)。下列敘述錯誤的是A．原子半徑:X>Y>ZB．W與X形成的化合物與水反應(yīng)時，水作氧化劑C．X的簡單離子與Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)二、非選擇題（本大題共6小題）15.表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：(1)①的元素符號為；⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)第三周期主族元素中，離子半徑最小的是(用離子符號表示)。(3)寫出⑦最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式：。(4)①②⑧三種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是(用化學(xué)式表示)。(5)⑤⑥兩種元素相比較，金屬性較強的是(填元素名稱)，可以驗證這一結(jié)論的實驗是(填字母)。A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入NaOH溶液中，比較反應(yīng)的劇烈程度B．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)，比較反應(yīng)的劇烈程度C．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞試液，比較反應(yīng)的劇烈程度16.A、B、C、D、E代表5種元素。請回答下列問題：(1)A的基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，則A的元素符號為，其最簡單氫化物的水溶液呈性。(2)B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，則B的元素符號為，B、C兩元素形成的化合物的化學(xué)式為。(3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，則D的元素符號為，其在元素周期表中的位置為。(4)E的基態(tài)原子的M能層全充滿，N能層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則E的元素符號為，其基態(tài)原子的電子排布式為。17.甲烷作為--種清潔能源在化學(xué)領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用，請回答下列問題：(1)高爐冶鐵是利用甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生的水煤氣(CO和H2)來還原氧化鐵，甲烷催化過程中發(fā)生的反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

△H=+260

kJ/mol已知：2CO(g)

+O2(g)=2CO2(g)

△H=-566

kJ/mol．則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為。(2)一定溫度下，向2

L的恒容密閉容器中通入等量的CH4和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)

△H>0，CH4的物質(zhì)的量濃度與時間的關(guān)系如圖所示。①0~10

min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=。②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為。(3)甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的裝置如圖所示：通CH4的電極為極；正極反應(yīng)式為。18.氧、鉀、鉻、碘的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。(1)上述四種基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)最多的是(填元素符號，下同)。最外層電子排布式相同的元素是．(2)鉀晶體的熔點(填“高于”或“低于”)鉻晶體的熔點。(3)IO的中心原子的價層電子對數(shù)為，IO中碘原子的雜化軌道類型是。(4)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立方結(jié)構(gòu)，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。氧、鉀離子最近核間距為dcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。則KIO3晶胞的密度(ρ)為g/cm-3。19.中藥肉桂中含有某有機物A（分子中只含有C、H、O），其分子的球棍模型如右圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(l)寫出有機物A的結(jié)構(gòu)簡式：。其分子中含有的官能團名稱是。(2)有機物A可由有機物M()為原料制備，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：①由M生成N的反應(yīng)類型是。②由B生成A的反應(yīng)條件是。③寫出由N生成B的化學(xué)方程式：。④寫出一種滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。a．與有機物M具有相同的官能團b．苯環(huán)上一氯代物只有兩種20.有機物A~F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。回答下列問題：(1)有關(guān)化合物C說法正確的是。a．易溶解于水b．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色c．1molC最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)(2)A的分子式為，若該分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)有機物B中含有的官能團的名稱是。(4)A→B、C+E→F的反應(yīng)類型分別為、。(5)由B生成C的化學(xué)方程式為。(6)有機物F的某種同分異構(gòu)體滿足下列條件，其結(jié)構(gòu)簡式為。①苯環(huán)上的一氯取代物只有一種②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

參考答案1.【答案】A【詳解】A、SiO2用于制光導(dǎo)纖維，是由于SiO2對光具有良好的全反射作用，故A錯誤；B、MnO2具有氧化性，還原成MnO(OH)，用作干電池正極活性材料，故B正確；C、SO2具有還原性，用SO2的水溶液吸收溴蒸氣，生成HBr，故C正確；D、ClO2具有氧化性，使蛋白質(zhì)變性，用作自來水消毒殺菌劑，故D正確；故選A。2.【答案】D【詳解】A．Cu2+有顏色，與溶液無色不符，故A錯誤；B．強酸性溶液含大量的H+，H+能夠與OH-反應(yīng)生成水，不能大量共存，故B錯誤；C．SO與Ba2+能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D．與Fe反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液呈酸性，酸性條件下，H+、Na+、K+、Cl-、SO離子間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選D。3.【答案】B【分析】分析反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0可知，該反應(yīng)為一個反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行解題即可，難度不大。【詳解】A．由分析可知，該反應(yīng)為一個反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，故增大壓強，化學(xué)平衡不移動，H2的百分含量不變，A錯誤；B．由分析可知，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故降低溫度，化學(xué)平衡正向移動，H2的百分含量增大，B正確；C．CO2是生成物，故增大CO2的濃度，化學(xué)平衡逆向移動，H2的百分含量減小，C錯誤；D．催化劑只能影響化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)平衡，故更換催化劑，平衡不移動，H2的百分含量不變，D錯誤；故答案為：B。4.【答案】A【詳解】A、0.1mol37C1中含有的中子數(shù)為0.1mol×20NA=2NA，故A正確；B、23gCH3CH2OH中含C-H鍵的數(shù)目為23g/46g·mol-1×5NA=2.5NA，故B錯誤；C、NH3·H2O是弱電解質(zhì)，故C錯誤；D、Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA，故D錯誤。故選A。5.【答案】C【詳解】A、新制氯水具有很強的氧化性，能將pH試紙漂白，不能用pH試紙測定新制氯水的pH，故A錯誤；B、酒精與水互溶，不分層，不能用酒精代替CCl4來萃取溴水中的Br2，故B錯誤；C、SO2密度比空氣大，可用向上排氣法收集亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2，故C正確；D.直接加熱氯化銨得到的NH3和HCl在低溫下又重新生成NH4Cl固體，無法用向下排氣法收集到NH3，故D錯誤；故選C。6.【答案】B【詳解】A.由圖可知，稀釋后HB的pH值變化小于HA，HA的酸性強于HB，故A錯誤；B.pH=1的酸，加水稀釋到100倍，若pH=3，為強酸，若a<3，HA、HB均不能完全電離，則HA、HB均為弱酸，故B正確；C.由圖可知，若a=3，A完全電離，則A是強酸，B的pH變化小，則B為弱酸，故C錯誤；D.因HA、HB酸的強弱不同，對于一元強酸來說c(酸)=c(H+)，對于一元弱酸，c(酸)>c(H+)，則HA、HB兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定不相等，故D錯誤；故選：B。7.【答案】B【詳解】A、用含NaHCO3的干粉滅火劑滅火，NaHCO3受熱分解是化學(xué)變化，故A錯誤；B、用活性炭口罩防護(hù)空氣中的粉塵等有害物質(zhì)，是利用活性炭的吸附性，是物理變化，故B正確；C、向95%酒精中加生石灰，生石灰先與水反應(yīng)，再蒸餾來制取無水酒精，故C錯誤；D、含活性炭、細(xì)鐵、食鹽及蛭石等的暖手寶，細(xì)鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，放出熱量，在被使用時會發(fā)熱，故D錯誤；故選B。8.【答案】A【詳解】A．氫氧化銅為難溶于水的堿，鹽酸為強酸，因此離子方程式為Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O，故A正確；B．石灰石主要成分是CaCO3，CaCO3難溶于水，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故B錯誤；C．反應(yīng)方程式為Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，正確的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故C錯誤；D．電荷不守恒，Cu的金屬性比Ag強，正確的是2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag，故D錯誤；答案為A。9.【答案】B【詳解】A.SiC為原子晶體，只含共價鍵，故A不符合題意；B.CCl4晶體為分子晶體，分子間含有分子間作用力，C和Cl之間含有共價鍵，故B符合題意；C.KCl晶體為離子晶體，只含有離子鍵，故C不符合題意；D.Na晶體為金屬晶體，只含有金屬鍵，故D不符合題意；答案為B。10.【答案】D【詳解】A．苯與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，故A不符合題意；B．苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，故B不符合題意；C．苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，故C不符合題意；D．苯不能直接轉(zhuǎn)化為苯酚，故D符合題意；答案選D?！军c睛】苯分子中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間獨特的化學(xué)鍵，苯分子的特殊結(jié)構(gòu)決定了苯兼有烷烴和烯烴的化學(xué)性質(zhì)，即易取代，能加成，難氧化。需要注意的是苯和溴水發(fā)生萃取，在鐵的作用下苯能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，注意反應(yīng)條件的不同。11.【答案】A【分析】酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)一般是脫HX或H2O，會消除羥基；而-CHO可加氫(既是加成反應(yīng)又是還原反應(yīng))生成-CH2OH，酯的水解可生成醇-OH，鹵代烴水解可以生成醇，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．酯化反應(yīng)會脫去水分子，會消除羥基，故A選；B．還原反應(yīng)會引入羥基，如醛基與氫氣的加成反應(yīng)，故B不選；C．水解反應(yīng)可引入羥基，如酯的水解反應(yīng)生成醇，故C不選；D．加成反應(yīng)可以引入羥基，例如乙烯水化制乙醇，醛基與氫氣的加成反應(yīng)等，故D不選；故選A。12.【答案】D【分析】對主族元素而言，價電子排布即為最外層電子排布，最外層電子數(shù)等于主族族序數(shù)，電子層數(shù)等于其周期數(shù)?！驹斀狻繉χ髯逶囟裕瑑r電子排布即為最外層電子排布，最外層電子數(shù)等于主族族序數(shù)，電子層數(shù)等于其周期數(shù)，某元素的+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，該元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，該原子最外層有2個電子，有4個電子層，故該元素應(yīng)為第四周期ⅡA族元素Ca，處于s區(qū)。答案選D。13.【答案】D【詳解】A.二者分子式均為HCNO，但結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，A正確；B.同一周期原子序數(shù)越大電負(fù)性越強，元素電負(fù)性：O＞N＞C，B正確；C.同一周期元素的第一電離能呈增大趨勢，N的2p能級處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，則第一電離能：N＞O＞C，C正確；D.雷酸中N為sp雜化，氰酸中C為sp雜化，C、N、O在一條直線上，但H不在這條直線上，D錯誤；答案選D。14.【答案】C【詳解】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W的原子半徑是周期表中所有元素最小的，W為H元素；W、X

同主族，X、Z同周期且X與Z最高正價之和等于8，則Z的最高正價為+7，則Z為Cl元素，X為Na元素；Y的族序數(shù)等于其周期數(shù)，Y為Al元素。A.同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑:X>Y>Z，故A正確；B.W與X形成的化合物為氫化鈉，與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，水中H由+1價變成0價，水作氧化劑，故B正確；C.鈉離子與氯離子具有不同的電子層結(jié)構(gòu)，鈉離子是10個電子，氯離子是18個電子，故C錯誤；D.X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)，故D正確；故選C?！军c睛】：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握元素的性質(zhì)、原子序數(shù)、元素化合物知識來推斷元素為解答的關(guān)鍵。注意規(guī)律性知識的應(yīng)用。本題的易錯點為B，要注意氫化鈉中氫為-1價。15.【答案】CAl3+H2SO4=2H++SOHClO4鎂BC【分析】根據(jù)元素在周期表的位置，推出①為C，②為N，③為F，④為Na，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，據(jù)此分析；【詳解】(1)①位于第二周期IVA族，即①為C，⑨位于第三周期0族，即⑨為Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)第三周期主族元素中，離子半徑最小的是Al3＋；(3)⑦為S，其最高價氧化物對應(yīng)水化物是H2SO4，硫酸為強電解質(zhì)，其電離方程式為H2SO4=2H＋＋SO；(4)三種元素的最高價氧化物的水化物分別是H2CO3、HNO3、HClO4，酸性最強的是HClO4；(5)同周期從左向右金屬性逐漸減弱，即金屬性較強的是Mg；A.Mg、Al兩種元素在空氣中久置，金屬表面有氧化薄膜，分別放入氫氧化鈉溶液中，不能根據(jù)反應(yīng)判斷金屬性強弱，故A不符合題意；B.兩種單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈，說明金屬性越強，能夠比較金屬性強弱，故B符合題意；C.分別與熱水反應(yīng)，并滴入酚酞試液，溶液堿性越強，說明金屬性越強，故C符合題意?！军c睛】微粒半徑大小比較：①一看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，半徑越大；②二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，微粒半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減?。虎廴措娮訑?shù)，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)相同，微粒半徑隨著電子數(shù)增多而增大。16.【答案】N堿ClKClFe第四周期Ⅷ族Culs22s22p63s23p63d104s1{或[Ar]3d104s1}【詳解】(1)A的基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，A位于第二周期，電子排布式為1s22s22p3，即A為N，其最簡單的氫化物為NH3，其水溶液為氨水，溶液顯堿性；(2)B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B為Cl，C為K，Cl和K形成化合物的化學(xué)式為KCl；(3)D元素的正三價離子的3d為半滿，原子失電子，先失去最外層電子，即D元素的電子排布式為ls22s22p63s23p63d64s2，即D為Fe，位于第四周期Ⅷ族；(4)E的基態(tài)原子的M能層全充滿，N能層沒有成對電子，只有一個未成對電子，電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s1，即E為Cu。17.【答案】2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=-46kJ/mol0.1mol·L-1·min-1108負(fù)O2+2H2O+4e-=4OH-【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)原理從蓋斯定律、化學(xué)平衡計算、電極反應(yīng)式的書寫等角度進(jìn)行分析；【詳解】(1)CH4與O2反應(yīng)的方程式為2CH4＋O2→2CO＋4H2，CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+260kJ·mol－1①，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol－1②，①×2＋②得到2CH4(g)＋O2(g)=2CO(g)＋4H2(g)△H=2×(＋260kJ·mol－1)－566kJ·mol－1=－46kJ·mol－1；(2)，①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(CO)==0.1mol/(L·min)；②根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，K==108；(3)該裝置為燃料電池，通燃料一極為負(fù)極，通氧氣一極為正極，因此通甲烷一極為負(fù)極，電解質(zhì)為KOH溶液，正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－。【點睛】書寫電極反應(yīng)式一般先寫出還原劑－ne－→氧化產(chǎn)物、氧化劑＋ne－→還原產(chǎn)物，然后根據(jù)溶液酸堿性，判斷出H2O、H＋、OH－誰參與反應(yīng)，最后根據(jù)電荷守恒和原子守恒配平其他。18.【答案】Cr；Cr、K低于4sp3【分析】本題從電子排布式、雜化類型的判斷、晶體熔沸點高低判斷、晶胞密度的計算等角度入手分析。【詳解】(1)O的價層電子排布式為2s22p4，K的價層電子排布式為4s1，Cr的價層電子排布式為3d54s1，I的價層電子排布式為5s25p5，s、p、d能級最多容納2、6、10個電子，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，四種元素的未成對電子數(shù)2、1、6、1，因此Cr的未成對電子數(shù)最多；最外層電子排布式相同的元素是Cr和K；(2)鉀和鉻晶體都屬于金屬晶體，鉀原子的價電子數(shù)比鉻少，且原子半徑比鉻大，因此鉀比鉻的金屬鍵弱，鉀晶體的熔點低于鉻晶體的熔點；(3)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)目＋孤電子對數(shù)，IO中心原子為I，有3個σ鍵，孤電子對數(shù)為=1，價層電子對數(shù)為4，雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)，即碘原子的雜化軌道類型為sp3；(4)K位于頂點，個數(shù)為=1，O位于面心，個數(shù)為=3，I位于體心，個數(shù)為1，則該晶胞的質(zhì)量為，氧、鉀離子最近核間距為dcm，對角線距離是2dcm，根據(jù)勾股定理，則邊長為，即晶胞的體積為（）3cm3，根據(jù)密度的定義，晶胞的密度為=g/cm3。19.【答案】碳碳雙鍵、醛基加成反應(yīng)氫氧化鈉的醇溶液，加熱【詳解】(l)根據(jù)A的球棍模型可知，灰色球為碳原子，黑球為氧原子，白球為氫原子，A的結(jié)構(gòu)簡式為。其分子中含有的官能團有碳碳雙鍵、醛基，故答案為；碳碳雙鍵、醛基；(2)根據(jù)流程圖，由M生成N為中碳碳雙鍵與