江西省上饒市五都中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是

A．蒸餾水

B．鹽酸

C．NaCl溶液

D．Fe(OH)3膠體參考答案：D略2.下列各組中的兩組有機物不屬于同分異構(gòu)的是

A．葡萄糖與果糖

B．CH3CH2COOH和CH3COOCH3

C．正丁烷和異丁烷

D．淀粉和纖維素

參考答案：D略3.右圖是周期表中短周期的一部分。若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個，則下列說法中不正確的是(

)

W

XYZ

A.原子半徑的大小順序是Z>Y>X>WB.Z的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C.X、Y、Z各元素最高價和最低價的絕對值之和為8D.X、Y、Z最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱關(guān)系Z>Y>X參考答案：A根據(jù)圖示X位于第三周期；X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個，X是P元素；則W是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素；同周期元素從左到右半徑減小，原子半徑的大小順序是W<Z<Y<X，故A錯誤；同周期元素從左到右非金屬性增強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強，穩(wěn)定性HCl>PH3,故B正確；P、S、Cl元素最高價和最低價的絕對值之和為8，故C正確；同周期元素從左到右非金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強，酸性H3PO4<H2SO4<HClO4，故D正確。4.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B.短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)D.VIIA族元素均能與水反應(yīng)：X2+H2O==HX+HXO(X為F、Cl、Br、I)參考答案：C【詳解】A.處于金屬和非金屬分界線的元素既有金屬性又有非金屬性，如硅元素，故A錯誤；B.短周期元素H形成離子時，無最外層電子，故B錯誤；C.第三周期的元素從Na到Cl最高化合價從正一價到正七價和族序數(shù)相等，故C正確；D.Cl、Br、I的單質(zhì)可以和水之間反應(yīng)，符合通式：X2+H2O=HX+HXO，但是氟氣和水反應(yīng)生成的是HF和氧氣，故D錯誤；故選C。【點睛】過渡元素常用于制備催化劑材料，周期表右上角的元素常用于制備農(nóng)藥，周期表左下角的元素具有較強的金屬性，為電的良導(dǎo)體，不可以作半導(dǎo)體材料，在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導(dǎo)體材料。5.下列說法正確的是A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置

D．水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程參考答案：B略6.在元素周期表中金屬和非金屬的分界線附近的一些元素能用于制

A．合金

B．半導(dǎo)體

C．催化劑

D．農(nóng)藥參考答案：B略7.由Na、Fe、Al、Mg四種金屬中的兩種組成的混合物10克，與足量的鹽酸反應(yīng)生成的氫氣在標況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是A．Na

B．Fe

C．Al

D．Mg參考答案：C8.下列說法中不正確的是A．共價化合物中一定不含有離子鍵，離子化合物中可能含有共價鍵B．充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)C．一定條件下，將1molN2與3molH2充入密閉容器中充分反應(yīng)可生成2molNH3D．質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子參考答案：C略9.實驗室有三瓶失去標簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3。實驗員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開來了，這種試劑是(

)。A．鹽酸

B．氫氧化鈉溶液

C．氯化鋇溶液

D．硝酸參考答案：A略10.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)B.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)參考答案：CA、鋁片與稀H2SO4反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)和放熱反應(yīng)，選項A不符合；B、Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，選項B不符合；C、灼熱的炭與CO2反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，選項C符合；D、甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)和放熱反應(yīng)，選項D不符合。答案選C。11.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)前后能量變化如下圖所示的是A.生石灰溶于水B.高溫條件下鋁與氧化鐵的反應(yīng)C.高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NHCl固體的反應(yīng)參考答案：B試題分析：根據(jù)圖示可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。A．生石灰溶于水是放熱反應(yīng)，但是沒有元素化合價的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，錯誤；B．高溫條件下鋁與氧化鐵的反應(yīng)產(chǎn)生氧化鋁和鐵，是氧化還原反應(yīng)，同時也是放熱反應(yīng)，正確；C．高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，同時屬于吸熱反應(yīng)，錯誤；D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4C1固體的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，同時是吸熱反應(yīng)，錯誤。12.下列物質(zhì)中，不能用單質(zhì)直接化合生成物質(zhì)是（

）A.FeCl2 B.CO C.SO2 D.NO參考答案：A【詳解】A.Cl2具有強的氧化性，可以將變價金屬Fe氧化為FeCl3，因此不能通過單質(zhì)直接化合形成FeCl2，A符合題意；B.C與不足量的O2在點燃時反應(yīng)產(chǎn)生CO，B不符合題意；C.S單質(zhì)在空氣或氧氣是燃燒產(chǎn)生SO2，C不符合題意；D.N2與O2在電火花作用下反應(yīng)產(chǎn)生NO，D不符合題意；故合理選項是A。13.下列事實與膠體知識有關(guān)的是A．河海交接處易形成沙洲 B．一支鋼筆使用不同牌號的藍黑墨水易出現(xiàn)堵塞C．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

D．氯化鈉溶液能夠透過半透膜參考答案：AB略14.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都一步能實現(xiàn)的是A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4參考答案：C略15.只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是

（

）A．苯和四氯化碳

B．乙醇和乙酸

C．四氯化碳和溴苯

D．苯和汽油參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校化學(xué)興趣小組設(shè)計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)．（1）將ag鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，加熱，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg．鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為

（寫表達式）．（2）反應(yīng)一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是

．參考答案：（1）×100%；（2）鐵、碳在酸溶液中形成原電池．

【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【分析】由裝置圖可知，該實驗原理：通過測定干燥管E的質(zhì)量增重確定二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算鐵碳合金中碳的質(zhì)量，進而計算鐵的質(zhì)量，再計算合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)．故二氧化硫會影響二氧化碳的測定，進入干燥管E的氣體應(yīng)除去二氧化硫、且干燥．（1）E增重bg為二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)碳元素守恒計算合金中碳元素的質(zhì)量，合金的質(zhì)量減去碳元素質(zhì)量等于鐵的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)定義計算；（2）增大反應(yīng)速率的因素依據(jù)反應(yīng)過程分析可知為升高溫度，形成原電池反應(yīng)等．【解答】解：由裝置圖可知，該實驗原理：通過測定干燥管E的質(zhì)量增重確定二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算鐵碳合金中碳的質(zhì)量，進而計算鐵的質(zhì)量，再計算合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)．故二氧化硫會影響二氧化碳的測定，進入干燥管E的氣體應(yīng)除去二氧化硫、且干燥．（1）E增重bg為二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)碳元素守恒可知合金中碳元素的質(zhì)量為bg，合金中鐵的質(zhì)量為ag﹣bg=（a﹣b）g，故鐵的質(zhì)量分數(shù)=×10×%=×100%，故答案為：×100%；（2）反應(yīng)一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，可能是鐵和雜質(zhì)碳在硫酸溶液中形成原電池反應(yīng)，鐵做負極發(fā)生氧化反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，故答案為：鐵、碳在酸溶液中形成原電池．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鈉、鋁和鐵是中學(xué)化學(xué)常見的三種重要金屬。請同答下列問題：(1)鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的____（填“Na2O”或“Na2O2”）；(2)A12O3能溶于酸或強堿溶液生成鹽和水，則Al2O3是一種____（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）氧化物：(3)除去SiO2中的CaCO3雜質(zhì)所選用的試劑是____。(4)用亞鐵鹽制備氫氧化亞鐵時，因氫氧化亞鐵易發(fā)生氧化反應(yīng)而難以觀察到“真實面目”，寫出其在空氣中發(fā)生氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式____。(5)下列試劑可用于區(qū)分SO2和CO2兩種氣體的試劑是____。A．酸性高錳酸鉀溶液

B．澄清石灰水

C．品紅溶液

D．CaCl2溶液參考答案：(1)Na2O2

(2)兩性

(3)稀鹽酸（或稀硝酸）

(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

(5)AC解析：(1)鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na202；(2)A1203能溶于酸或強堿溶液生成鹽和水，則Al203是一種兩性氧化物：(3)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，二氧化硅不能，則除去Si02中的CaCO3雜質(zhì)所選用的試劑是稀鹽酸（或稀硝酸）。(4)用亞鐵鹽制備氫氧化亞鐵時，因氫氧化亞鐵易發(fā)生氧化反應(yīng)而難以觀察到“真實面目”，其在空氣中發(fā)生氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。(5)A．二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可區(qū)分SO2和CO2兩種氣體，A正確；B．二者均能使澄清石灰水先變渾濁后澄清，不能區(qū)分，B錯誤；C．二氧化硫能使品紅溶液褪色，可區(qū)分SO2和CO2兩種氣體，C正確；D．二者均與CaCl2溶液不反應(yīng)，不能區(qū)分，D錯誤，答案選AC。18.表中所列字母分別代表一種元素。

A

B

DEFG

C

HI

J

K

L

（1）G的氣態(tài)氫化物比J的氣態(tài)氫化物

(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”，此空1分)。（2）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為________；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)。（3）元素C和H的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：

。（4）元素G和L的原子序數(shù)相差：

，它們的氫化物的水溶液酸性相對強的是：

(填化學(xué)式)1111]（5）表中A和F兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為：

A．MnO2

B．Na2SO4

C．FeCl3

D．KMnO4（6）K為生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，通常采用的冶煉方法為：

A．電解法

B．熱分解法

C．熱還原法參考答案：（1）穩(wěn)定

（2）

堿

（3）Al(OH)3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O

（4）26

HBr（5）AC

（6）

C

【名師點晴】本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素化合物的性質(zhì)和元素周期律的知識。能結(jié)合題中條件快速確定元素的名稱是解答的前提和基礎(chǔ)。本題的易錯點是元素金屬性和非金屬性的比較，要注意歸納常見的比較方法：如元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：①同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；②依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；③依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；④與氫氣化合的條件；⑤與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；6、其他，例：2Cu＋SCu2S

Cu＋Cl2CuCl2

所以，Cl的非金屬性強于S。本題的難點是（5）和（6），要掌握和理解質(zhì)量守恒定律，氧化還原反應(yīng)計算的一般方法。19.A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)。請回答下列問題：（1）寫出B、C、E元素的名稱B

、C

、E

。（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數(shù)比為1:1的物質(zhì)的電子式為