滬教版〔全國版〕7.3?幾種重要的鹽?學(xué)案〔第1課時〕〔無答案〕第頁第三節(jié)幾種重要的鹽1班級姓名學(xué)習(xí)目標(biāo)：記住常見金屬的活動性順序，掌握并學(xué)會運用金屬和酸及鹽的反響規(guī)律；知道探究某些金屬活動順序的實驗原理及過程。重、難點：常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用。[復(fù)習(xí)]鎂、鋅、鐵、銅中能與稀硫酸反響的有。答復(fù)以下問題：〔1〕其中反響最劇烈的是。〔2〕以上所發(fā)生的化學(xué)反響均屬于反響?！?〕以上化學(xué)反響中元素〔填“金屬〞或“氫〞，下同〕的化合價升高，元素的化合價降低?！?〕反響后溶液的質(zhì)量比反響前酸溶液的質(zhì)量〔填“減少〞或“不變〞或“增大〞，下同〕，溶液的密度?！?〕反響中熱量如何變化？。一、金屬與鹽溶液的反響〔回憶〕把光亮的鐵絲插入硫酸銅溶液中，可以觀察到鐵絲外表，溶液由色逐漸變成色，化學(xué)方程式為：，由此可以判斷鐵的金屬活動性比銅。這一反響原理可用于“濕法冶金〞?！净顒优c探究】驗證鎂、鐵、銅的金屬活動性：方法實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式方法1①取硫酸銅溶液于試管中，插入潔凈的，充分反響。觀察現(xiàn)象。①鐵絲外表，溶液。①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu②Mg+FeSO4=MgSO4+Fe②取上一步于試管中，插入，觀察現(xiàn)象。②溶液。方法2插入鎂條的溶液由淺綠色變成無色，外表產(chǎn)生黑色固體〔也可稱鎂條反響前后的質(zhì)量，質(zhì)量增大〕。插入銅絲的無明顯變化。方法3方法4①取同種鹽酸于三支試管中，分別插入鎂條、鐵片、銅片，觀察現(xiàn)象。②取鎂條插入上述反響后的氯化亞鐵溶液中，觀察現(xiàn)象。①鎂條外表產(chǎn)生氣泡；鐵片外表產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色；銅片無明顯變化。②。由上實驗，你能確定鎂、鐵和銅的金屬活動性強弱順序?！拘〗Y(jié)】金屬能與反響，一般生成。〔一〕金屬活動性順序：。〔二〕金屬活動性順序的應(yīng)用1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越。2、在金屬活動性順序里，位于的金屬能與反響〔置換反響〕。位于的金屬。3、在金屬活動性順序里，的金屬一般可以將位于的金屬從它們的里置換出來。金屬〔Ａ〕＋鹽〔Ａ〕＝金屬〔Ｂ〕＋鹽〔Ｂ〕【①金屬〔Ａ〕＞金屬〔Ｂ〕；②鹽一定要溶于水】【拓展】排在鎂前的活動性特別強的金屬〔K、Ca、Na等〕放到鹽的溶液里，不是先跟鹽反響，而是先跟冷水反響生成堿和氫氣。如：把鉀放到硫酸銅溶液中，反響是：2K+H2O==2KOH+H2↑，2KOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+K2SO4，而不是鉀與硫酸銅發(fā)生置換反響，再如：鈉放入硫酸銅溶液中，現(xiàn)象是，反響的化學(xué)方程式是：?！菜伎肌吃贖g(NO3)2溶液里插入潔凈的銅絲，可以觀察到的現(xiàn)象是，反響的化學(xué)方程式：?！灿懻?〕在一個大燒杯中盛有半杯氯化銅溶液，溶液中漂浮著一木塊。向燒杯中參加一定量的鋁粉，反響后木塊浸入液體中的體積?！痉治觥炕瘜W(xué)方程式：質(zhì)量比較：〔討論2〕以下化學(xué)方程式是否正確。如不正確，請說明理由?！?〕2Ag+2HCl==2AgCl↓+H2↑。〔2〕Cu+FeSO4====CuSO4+Fe?！?〕2Al+3Hg(NO3)2===2Al(NO3)3+3Hg。自我檢測題1、以下各項中，能用金屬與酸直接反響生成的是A、FeCl2B、AgClC、CuCl2D、MgS042、我國是現(xiàn)代濕法冶金術(shù)的先驅(qū)，早在西漢時期劉安在?淮南萬畢術(shù)?中寫到“曾青得鐵那么化為銅〞，符合這句話的化學(xué)方程式是A、Zn+CuS04===Cu+ZnS04B、Fe+CuSO4===Cu+FeS04C、Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(N03)2D、CO+CuOCu+C023、為研究錳、銅、鎳(Ni)的金屬活動性，進(jìn)行如下實驗：將鎳絲分別插入MnSO4溶液和CuSO4溶液中，前者鎳絲外表無變化，后者鎳絲外表有紅色固體析出。由此可得出，錳、銅、鎳、氫的活動性由強到弱的順序為A、H、Cu、Mn、NiB、Mn、Ni、H、CuC、Ni、Cu、H、MnD、Ni、Mn、H、Cu4、以下容器中，能用來盛放食醋的是A、銅碗B、鐵鍋C、錫壺D、鋁盆5、某工廠排放的酸性廢水中含有較多的CuS04，這種廢水對農(nóng)作物和人畜有害。為了降低廢水的酸性并且回收金屬銅，通常需在此廢水中參加適量的A、熟石灰B、鐵和生石灰C、銀和石灰石D、氫氧化鈉6、在一個盛有Ba(OH)2溶液的燒杯中漂浮著一個小木塊，如下列圖。假設(shè)小心地向燒杯中滴加與Ba(OH)2溶液密度相同的稀硫酸，靜置后小木塊浸入液體中的體積與開始時相比A、增大B、不變C、減小D、無法判斷7、填寫以下表格〔“混合物〞欄中括號內(nèi)為雜質(zhì)〕混合物除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式簡要操作步驟銅粉〔Fe〕FeCl2溶液(CuCl2)8、波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制或鋁制容器來配制波爾多液？。9、某化學(xué)興趣小組對課本介紹的三種金屬Mg、Ti(鈦)、Cu的金屬活動性順序進(jìn)行探究。提出假設(shè)：a、Ti金屬活動性比Mg強。b、Mg金屬活動性比Cu強。查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反響，產(chǎn)生氣泡的速度越快，那么該金屬活動性越強。實驗設(shè)計：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反響，觀察現(xiàn)象。請答復(fù)：(1)三種金屬參加鹽酸前都先用砂布將外表擦光亮，其目的是()A、除去氧化膜，便于直接反響B(tài)、使外表不平整，易反響C、使外表光亮，易觀察現(xiàn)象D、使反響金屬溫度相同，易反響(2)填寫下表中的有關(guān)現(xiàn)象和結(jié)論：TiMgCu與鹽酸反響現(xiàn)象放出氣泡速度緩慢放出氣泡速度快結(jié)論原假設(shè)中不正確(填“a〞、“b〞或"ab〞)，理由是：三種金屬的活動性順序為>>。【拓展提高】1、有質(zhì)量相同的三塊金屬鎂、鐵、鋅，取出其中的兩種分別放入容器A和B中，然后在A和B中同時參加溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積都相同的稀鹽酸。A和B中生成氫氣的質(zhì)量(m)和反響進(jìn)行的時間(t)的關(guān)系如以下列圖所示。(1)參加反響的兩種金屬是；(2)分析右圖關(guān)系圖，還可以得出的一些結(jié)論有(任寫出兩條即可)：。2、現(xiàn)有失落標(biāo)簽的三瓶試劑：鹽酸、氫氧化鈉溶液和水，現(xiàn)在實驗桌上只有一瓶酚酞試液。請你設(shè)計只用酚酞試液鑒別上述溶液的實驗方案。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論3、使用適宜的試劑，除去以下鹽溶液中的雜質(zhì)〔括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)〕，在橫線上寫出有關(guān)的化學(xué)方程式?！?〕ZnSO4(CuSO4)〔2〕NaCl[Fe2(SO4)3]〔3〕KCl(MgCl2)〔4〕NaNO3(Na2SO4)①請你根據(jù)該學(xué)生的試驗現(xiàn)象，分析推測這包粉末的組成可能是或或；②請根據(jù)你的推測，幫助該學(xué)生繼續(xù)確定這包粉末的組成。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論6、有X、Y