2021版高中化學必修1新教材配套課后練習試題9氯氣的性質[達標訓練]1.下列說法中正確的是()A.氯原子和氯離子的化學性質相同B.氯離子比氯原子多一個電子C.氯氣有毒，氯離子也有毒D.氯氣和氯離子都顯黃綠色2.下列現(xiàn)象不屬于H在Cl中燃燒現(xiàn)象的是()22A.蒼白色火焰B.瓶口有白霧C.集氣瓶內氣體顏色變淺D.爆炸3.下列變化過程不能直接實現(xiàn)的是()①HCl②Cl③Ca(ClO)④HClO⑤CO222A.①→②B.②→③C.③→④D.④→⑤4.用自來水養(yǎng)金魚時，我們通常先將自來水日曬一段時間后，再注入魚缸，其目的是()A.利用日光中紫外線殺死水中的細菌利于金魚生長C.增加水中氧氣的D.促使水中的次氯酸分解B.提高水溫，有含量5.某學生用氯氣消毒過的自來水配制下列物質的溶液，不會產生明顯藥品變質的是()A.NaOHB.AgNO3C.NaHCOD.鹽酸36.制取漂白液的化學方程式是Cl＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋HO，該反應的氧化劑與還原劑的22原子個數之比為()A.1:1B.1:2C.2:1D.3:27.將紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，最后顏色慢慢褪去，其原因是()①氯氣有漂白性②氯氣與NaOH溶液反應③氯氣的水溶液鈉有漂白性溶液變藍色，再通入氯氣，溶液由藍色先變成紅色，呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化A.①④B.②③④C.①②③D.④⑤8.如圖所示，從A處通入新制備的Cl，關閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象；當打2開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色。D瓶中盛放的溶液可能是()①濃硫酸②NaOH溶液③HO④飽和NaOH溶液2A.①③B.②④C.①②D.③④9.在探究新制飽和氯水成分的實A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有ClB.向氯水中硝酸酸化的AgNO溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C.向氯水中加入NaHCO粉末，有氣驗中，下列根據實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是()2滴加3泡產生，說明氯水中含有H＋3第5頁，共5頁D.向FeCl溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO210.下列離子方程式書寫正確的是()A.次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2Ca2＋＋2ClO－＋HO＋CO＝CaCO↓＋2HClO223B.氫氧化鈉溶液吸收氯氣2OH－＋Cl＝Cl－＋ClO－＋HO22C.鹽酸與硝酸銀溶液反應HCl＋Ag＋＝AgCl↓＋H＋D.氯氣通入水中Cl＋HO＝2H＋＋Cl－＋ClO－2211.“綠色化學實驗”進課堂，某化學教師為氯氣與金屬鈉反應設計了如圖裝置與操作以替代相關的實驗。實驗操作：鈉與氯氣反應的裝置作如圖改進，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已吸凈煤油)，玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是()A.反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體B.玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是著火燃燒產生蒼白色火焰D.若在棉球外沿滴一滴碘化鉀溶液，12.室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應條件下，它們可按下面框圖進行反應。又知E溶液是無色的。用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣C.鈉淀粉據其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收請回答：(1)A是________，B是________，C是________(填化學式)。(2)反應①的化學方程式為________________________________________________________________________。(3)反應③的化學方程式為________________________________________________________________________。(4)反應④的化學方程式為________________________________________________________________________。13.某同學應用如圖所示的方法研究物質的性質，其中氣體a的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水蒸氣?；卮鹣铝袉栴}：第5頁，共5頁(1)該項研究(實驗)的主要目的是________________________________________________。(2)濃硫酸的作用是________________________，與研究目的直接相關的實驗現(xiàn)象是________________________。(3)從物質性質的方面來看，這樣的實驗設計存在事故隱患，原因是________________________________________。請在上圖的D處以圖的形式表明克服事故隱患的措施。[等級突破]14.為了探究新制飽和氯水的組成和性質而進行了下列科學實驗，請根據要求回答問題：(1)請寫出新制飽和氯水中含有氯元素的物質的化學式：______________________________。(2)若不再進行更多的實驗，請說明能快速判斷氯水中含有Cl的主要依據：2____________________________________。(3)取適量新制飽和氯水滴入品紅溶液后褪色，可得出氯氣與水反應的產物具有漂白性，請你評價該結論是否合理？________。若不合理，請說明理由(若合理，則無需填寫)：______________________________________________。(4)先觀察了氯水的外觀性質以后，又用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，邊滴邊振蕩，并連續(xù)觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸褪去而得無色溶液。根據預測，實驗中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，請用簡要的文字說明：①________________________________________________________________________。②________________________________________________________________________。他們又要通過實驗進一步探究溶液紅色褪去的原因究竟是上述中的①還是②。[實驗步驟]①取試管內的無色溶液3mL盛于另一支潔凈的試管中；②______________________________，振蕩試管。[實驗現(xiàn)象及結論]①若________，則證明溶液紅色褪去的原因是①而不是②；②若________，則證明溶液紅色褪去的原因是②而不是①。第5頁，共5頁2021版高中化學必修1新教材配套課后練習試題9氯氣的性質1.解析：氯原子和氯離子的原子結構示意圖分別為Cl：、Cl－：質不同，氯離子比氯原子多一個電子，氯離子無毒、無色。答案：B，二者化學性2.解析：H在Cl中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口因生成的HCl吸收空氣中的HO形成鹽酸小222液滴而形成白霧，瓶內氣體顏色因Cl的消耗而變淺，但不發(fā)生爆炸。2答案：D△3.解析：A項①→②可通過反應：MnO＋4HCl(濃)=====MnCl＋Cl↑＋2HO直接實現(xiàn)；B項222②→③可通過反應：2Ca(OH)＋2Cl＝CaCl＋Ca(ClO)＋2HO直接實現(xiàn)；C項可通過反應：22222Ca(ClO)＋CO＋HO＝CaCO↓＋2HClO直接實現(xiàn)；D項由于HClO的酸性比碳酸弱，若④→⑤2能直接實現(xiàn)，就違背了由較強酸制較弱酸的理論，故D錯誤。2223答案：D4.解析：使用氯氣對自來水消毒時主要是利用水日曬后可以使HClO完全分解，且生成的鹽酸揮發(fā)出來。答案：D了HClO的強氧化性，HClO見光易分解，自來5.解析：氯氣消毒過的自來水中含有Cl－、H＋、Cl、HClO等微粒，可與NaOH、AgNO、NaHCO323反應。答案：D6.解析：標明反應前后各元素的化合價，可以看出只有Cl元素的化合價發(fā)生了變化，部分Cl元素的化合價從0升高到＋1，部分Cl元素的化合價從0降低到－1，說明該反應中的氧化劑、還原劑都是Cl，且氧化劑與還原劑的原子個數之比是1:1。2答案：A7.解析：Cl與NaOH溶液反應生成NaCl和NaClO，當Cl過量時，Cl與水反應生成HCl和HClO，222溶液呈酸性，因此使石蕊變紅色，而HClO有漂白性，又使溶液褪色。答案：B8.解析：本題解題關鍵在于明確HClO有漂白作用，干燥的Cl不具備漂白作用。先應判斷A2處通入的Cl是否帶有水蒸氣。根據B閥門打開時，紅色布條褪色，說明A處Cl為潮濕的；22潮濕的Cl在B閥關閉時通過D，看不到C處紅色布條有明顯變化，說明D處溶液吸收了氯氣2或者吸收了潮濕氯氣中的水蒸氣。因此正確選項為C。答案：C9.解析：氯水中Cl可以將Fe2＋氧化為Fe3＋，D項錯誤。2答案：D10.解析：A項中CO過量，應生成Ca(HCO)；C項中HCl應寫成離子形式；D項中HClO應寫322化學式。答案：B11.解析：根據題給信息，Na在Cl中燃燒的方程式為2Na＋Cl點燃,2NaCl，NaCl為固態(tài)，22故產生大量白煙，A正確；Cl可與NaOH反應，故用NaOH溶液可吸收剩余Cl，防止污染空22氣，B正確；Na著火燃燒時火焰顏色為黃色，C錯；因為Cl可與KI發(fā)生反應Cl＋2KI＝2KCl22＋I，I使淀粉變藍，D正確。2答案：C212.解析：解答推斷題的關鍵在于尋找“突破口”。由B為黃綠色的氣體單質，可知B為Cl，2C為無色氣體且與Cl能發(fā)生反應，則C為H，E為HCl；由反應③、④可以推出，A為排在H22前面的金屬，且A為變價金屬，因此A為Fe。第5頁，共5頁答案：(1)FeClH2點燃(2)2Fe＋3Cl=====2FeCl223(3)Fe＋2HCl＝FeCl＋H↑22(4)2FeCl＋Cl＝2FeCl32213.解析：本題的實驗目的是探究氯氣本身還是氯氣跟水反應生成的HClO具漂白作用，依據此目的本題設計了氯氣分別與干燥的有色布條和濕潤的有色布條作用。事故隱患是Cl有毒，2污染環(huán)境，可用堿溶液吸收。答案：(1)探究Cl與HClO哪種物質具有漂白性(答案合理即可)2(2)吸收氣體a中的水蒸氣B中的布條不褪色，C中的布條褪色(3)多余的Cl會污染空氣214.解析：(1)由題中信息可知，溶于水的Cl，一部分與HO發(fā)生化學反應生成HCl和HClO，22另一部分以Cl的形式溶解于水中。(2)氯水因Cl的存在而顯淺黃綠色，氯水顯淺黃綠色就22是其中含有Cl的依據。(3)將氯水滴入品紅溶液后溶液褪色，不能得到氯氣與水反應的產物2具有漂白性的結論。因為沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性。(4)溶液的紅色是酚酞與NaOH相互作用的結果。若沒有酚酞，NaOH溶液呈無色；若沒有NaOH，酚酞溶液也呈無色。由“(1)”中的分析可知，新制的氯水中既含有以顯強酸性為主的HCl，又含有以顯強氧化性為主的