粗鹽的提純、蒸餾操作

學(xué)習(xí)目標(biāo)1、學(xué)會(huì)利用沉淀法對(duì)粗鹽進(jìn)行精制。了解用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)的“四原則”和“三必須”2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)，掌握蒸餾的基本原理、操作及其應(yīng)用學(xué)習(xí)重難點(diǎn)粗鹽的精制、蒸餾

任務(wù)分配導(dǎo)思1、23組導(dǎo)思102組導(dǎo)思3、49組導(dǎo)練（1、2、3）6組導(dǎo)思5、61組導(dǎo)練（4、5、6、7）5組導(dǎo)思7、87組目標(biāo)檢測(cè)8組導(dǎo)思94組任務(wù)分配（實(shí)驗(yàn)班）導(dǎo)思111組導(dǎo)思102組導(dǎo)思2、39組導(dǎo)練（1、2、3）6組導(dǎo)思4、51組導(dǎo)練（4、5、6、7）5組導(dǎo)思6、77組目標(biāo)檢測(cè)8組導(dǎo)思84組小結(jié)3組導(dǎo)思910組（CaCl2

、MgCl2以及一些硫酸鹽）雜質(zhì)除雜試劑化學(xué)方程式Na2SO4MgCl2CaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

MgCl2+2NaOH

=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl過(guò)量BaCl2過(guò)量NaOH過(guò)量Na2CO3粗鹽的精制——除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)過(guò)量的氯化鋇溶液①Ca2+、Mg2+、Ba2+、(Na+、CI-)BaSO4↓過(guò)量的氫氧化鈉溶液②Ca2+、Ba2+

、OH-、(Na+、CI-)Mg(OH)2↓過(guò)量的碳酸鈉溶液③CO32-、OH-、(Na+、CI-)后加HCI④CaCO3↓、BaCO3↓先過(guò)濾Na+、CI-加入除雜試劑順序：

①②③④、①③②④、②①③④兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)Na2CO3必須加在BaCl2之后稀鹽酸最后加如何判斷是否完全的檢驗(yàn)方法：

靜置，取上層清液適量于潔凈的試管中加入沉淀劑，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則沉淀完全，反之則反。物質(zhì)分離和提純的“四原則”和“三必須”1“四原則”是：2“三必須”是：

(1)除雜試劑必須過(guò)量(2)過(guò)量試劑必須除盡(因?yàn)檫^(guò)量試劑帶入新的雜質(zhì))(3)除雜途徑必須最佳(1)不增提純過(guò)程中不增加新的雜質(zhì)(2)不減不減少欲被提純的物質(zhì)(3)易分離被提純物與雜質(zhì)容易分離(4)易復(fù)原被提純物要容易復(fù)原蒸餾自來(lái)水

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1、在試管中加入少量自來(lái)水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液2、在100ml燒瓶中加入約1/3的自來(lái)水，再加入幾粒沸石，按圖1-4連接裝置，棄去開(kāi)始的部分液體，收集約10mL的液體，停止加熱。3、取少量的液體，滴加幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3溶液

產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀燒瓶中的水沸騰變成水蒸氣，水蒸氣經(jīng)過(guò)冷凝管后變成液態(tài)水，流到錐形瓶里無(wú)現(xiàn)象

蒸餾1原理：利用互溶的液體混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，從而達(dá)到分離提純的目的。蒸餾一般用于分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物。利用蒸餾可除去液態(tài)混合物中難揮發(fā)、易揮發(fā)、不揮發(fā)的雜質(zhì)。2實(shí)驗(yàn)儀器：

蒸餾燒瓶，冷凝管，酒精燈，錐形瓶（接收器），尾接管，溫度計(jì)，鐵架臺(tái)（鐵圈、鐵夾），石棉網(wǎng)等

燒瓶的類型圓底燒瓶平底燒瓶蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶冷凝管3實(shí)驗(yàn)裝置圖：尾接管作用：盛裝液體混合物，并加熱成蒸氣能夠盛裝的液體容量是多少？問(wèn)題：不超過(guò)2/3