./元素周期律專題練習(xí)1．下列結(jié)論錯(cuò)誤的是<>①粒子半徑：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③離子的還原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金屬性：O>N>P>Si⑦金屬性：Be<Mg<Ca<KA．只有①B．①③C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤2．已知1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是<>A．質(zhì)子數(shù)c>dB．離子半徑Y(jié)2－>Z－C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZD．原子半徑X<W3．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷,其中錯(cuò)誤的是<>A．已知Ra是第七周期第ⅡA族的元素,故Ra<OH>2堿性比Mg<OH>2強(qiáng)B．已知As是第四周期第ⅤA族的元素,故AsH3比NH3穩(wěn)定C．已知Cs的原子半徑大于Na的原子半徑,故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈D．已知Cl的核電荷數(shù)比Al大,故Cl的原子半徑比Al的小XYZW4．四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下表所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是<>A.元素W位于第三周期第ⅤA族B．元素Y的氫化物水溶液呈酸性C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z＞W(wǎng)D．Z的最高化合價(jià)為＋5價(jià)5．已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半徑最小的元素,Y元素的最高價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等,Z的核電荷數(shù)是Y的2倍,W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確的是<>A．原子半徑Z＞W(wǎng)＞RB．利用Y、R的單質(zhì)與H2化合的難易可判斷非金屬性R＜YC．對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸6．A、B、C為短周期元素,A的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,B是最活潑的非金屬元素,C的氯化物是氯堿工業(yè)的原料,下列敘述正確的是<>A．A是O,B是ClB．A、B、C的原子半徑大小關(guān)系是：A＞C＞BC．B的氣態(tài)氫化物比A的穩(wěn)定D．向AlCl3溶液中加過(guò)量C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可得白色沉淀7．短周期的X、Y、Z三種主族元素,已知原子序數(shù)的關(guān)系為X＋Z=2Y,且Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是<>A．若X是O,則YX一定是離子化合物B．若X是Na,則Z的最高正價(jià)一定為偶數(shù)C．若Y是O,則非金屬性X>Y>ZD．若Y是Na,則X、Z不可能是同一主族元素8．X、Y、Z、W是分別位于第二、三周期的元素,原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族,Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng),Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說(shuō)法正確的是<>A．原子半徑由小到大的順序：X<Y<Z<WB．Z的最高價(jià)氧化物不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸C．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)D．室溫下,0.1mol/LW的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH>19.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示。下列說(shuō)法不正確的是<>A．元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和等于8B．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X>rY>rZ>rW>rQC．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同D．元素W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q強(qiáng)10根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷,下列說(shuō)法正確的是<>元素編號(hào)元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/10－10m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合價(jià)＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2－3－1－3A.元素①⑧形成的化合物具有兩性B．元素⑦位于第二周期第Ⅴ族C．元素④⑤形成的化合物是離子化合物D．元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)11有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下：元素信息X所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4,其單質(zhì)在常溫下呈黃綠色Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物易溶于水,能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子Z單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞W地殼中含量最高的金屬元素請(qǐng)回答下列問(wèn)題：<1>寫出Y元素在元素周期表中的位置________________。<2>W的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________。<3>銅片、碳棒和ZX3溶液組成原電池,寫出正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式_________________________________________。<4>向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴濃ZX3溶液,現(xiàn)象為_(kāi)_______________,寫出反應(yīng)的離子方程式________________。<5>以WX3溶液為原料制取WX3·6H2O晶體,主要的實(shí)驗(yàn)操作是________________________,以WX3·6H2O晶體制取無(wú)水WX3,應(yīng)在______________________條件下加熱WX3·6H2O晶體,其原因是_______________________________________________________________________________________。<結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明>。12下表是ⅥA族部分元素的相關(guān)性質(zhì)。性質(zhì)/元素8O16S34Se52Te單質(zhì)熔點(diǎn)/℃－218.4113450單質(zhì)沸點(diǎn)/℃－183444.66851390主要化合價(jià)－2－2、＋4、＋6－2、＋4、＋6原子半徑逐漸增大單質(zhì)與H2反應(yīng)情況點(diǎn)燃時(shí)易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合請(qǐng)回答下列問(wèn)題：<1>硒的熔點(diǎn)范圍可能是____________。<2>碲的化合價(jià)可能有______________。<3>硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的順序是____________________________<填化學(xué)式>。<4>氫硒酸有較強(qiáng)的________<填"氧化性"或"還原性">,因此放在空氣中易變質(zhì),其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。<5>工業(yè)上Al2Te3可用來(lái)制備H2Te,完成下列化學(xué)方程式：____Al2Te3＋<>=2Al<OH>3↓＋____H2Te↑。<6>氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如下圖所示,其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì),則b代表________,d代表________<均寫單質(zhì)名稱>。13．A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素。A與B同主族,且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同,且B、C、D的離子半徑依次減小。據(jù)此回答下列問(wèn)題：<1>D元素在元素周期表中的位置是________________。<2>將C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中,產(chǎn)生淡黃色沉淀,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。<3>實(shí)驗(yàn)室里除去BA2氣體,可用下列試劑中的________<填字母>。A．酸性高錳酸鉀溶液B．濃H2SO4C．NaOH溶液D．品紅溶液<4>由A、B、D三種元素所組成的某種鹽的水溶液顯堿性,其原因是<用離子方程式表示>____________________________。14．五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：元素TXYZW原子半徑/nm0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合價(jià)＋1＋5－3＋7－1＋6－2＋3<1>Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______________。<2>關(guān)于Y、Z兩種元素,下列敘述正確的是______<填序號(hào)>。a．簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>Zb．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強(qiáng)c．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性Z比Y強(qiáng)<3>甲是由T、X兩種元素形成的10e－分子,乙是由Y、W兩種元素形成的化合物。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置<夾持儀器省略>進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中,燒瓶中即有甲放出,原因是__________________________________________________。一段時(shí)間后,觀察到試管中的現(xiàn)象是________________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________。<4>XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的"罪魁禍?zhǔn)?之一。它被氫氧化鈉溶液吸收的化學(xué)方程式是：2XO2＋2NaOH=M＋NaXO3＋H2O<已配平>,產(chǎn)物M中元素X的化合價(jià)為_(kāi)_______。1解析：核外電子排布相同時(shí),核電荷數(shù)越大,半徑越小,所以粒子半徑S2－>Cl－>K＋>Al3＋,①錯(cuò)誤；②、④、⑤、⑥、⑦均正確；離子的還原性：S2>I－>Br－>Cl－,③錯(cuò)誤。答案：B2答案：B3答案：B4答案：D5答案：B6解析：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍的短周期元素是O,最活潑的非金屬元素是F,氯堿工業(yè)的原料是NaCl,可推知C為Na,明顯A錯(cuò)誤；原子半徑：Na>O>F,B錯(cuò)誤；HF比H2O穩(wěn)定,C正確；向AlCl3溶液中加過(guò)量NaOH,可生成溶于水的NaAlO2,D錯(cuò)誤。答案：C二、雙項(xiàng)選擇題7解析：根據(jù)題中所給信息可得出Z元素的可能情況只有三種：N、S、Cl。然后再根據(jù)題中所給的原子序數(shù)關(guān)系可知,X與Z的原子序數(shù)之和為偶數(shù),則X與Z的原子序數(shù)一定同為奇數(shù)或同為偶數(shù),進(jìn)而再利用例證法求解。Z可能是氮元素、硫元素或氯元素,若X是O,Z只能是硫,則Y是鎂,MgO是離子化合物,A項(xiàng)正確；若X是Na,Z可能是N或Cl,其最高正化合價(jià)均是奇數(shù),B項(xiàng)錯(cuò)誤；若Y是O、Z只能是N,則X是F,非金屬性X>Y>Z,C項(xiàng)正確；若Y是Na,X、Z可能是P和N,處于同一主族,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：AC8解析：解這種題目,首先要找到突破口,如本題"Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)"可推知Y為Al,Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,且原子序數(shù)比Y大,可知Z為Si,X為C,而Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14,可知W為Cl。原子半徑Y(jié)>Z,可判斷A錯(cuò)；Z的最高價(jià)氧化物——SiO2不能與水反應(yīng),B正確；Al能與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng),C正確；室溫下,0.1mol·L－1W的氣態(tài)氫化物——HCl的水溶液的pH＝1,D錯(cuò)誤。答案：BC9答案：BD10解析：①只有－2價(jià),可知①為氧。③⑥只有＋1價(jià),由原子半徑關(guān)系可知③為鋰,⑥為鈉。④⑦為第ⅤA族,由原子半徑關(guān)系可知④為磷,⑦為氮。⑤的最高化合價(jià)為＋7,則⑤為氯<氟無(wú)正價(jià)>。②為第ⅡA族元素,由原子半徑關(guān)系可知②為鎂<比③鋰大>,同理⑧為鋁。A中①⑧形成的氧化鋁具有兩性,A項(xiàng)正確。B中⑦應(yīng)位于第二周期第ⅤA族。C中形成的PCl3或PCl5均為共價(jià)化合物。元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng),D項(xiàng)正確。答案：AD11解析：由題目信息知,X元素所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4,滿足該條件的只有O、Cl兩種元素,單質(zhì)為黃綠色,故X為Cl；Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物易溶于水,且能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子,故Y為Na；Z為Fe；W是地殼中含量最高的金屬元素,故W為Al。推導(dǎo)出各元素,各小題答案便可迎刃而解。答案：<1>第三周期第ⅠA族<2>2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al<－,2>＋3H2↑<3>2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋<或Fe3＋＋e－=Fe2＋><4>溶液變?yōu)樗{(lán)色2I－＋2Fe3＋=I2＋2Fe2＋<5>加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾干燥的HCl氣流Al3＋＋3H2OAl<OH>3＋3H＋,在干燥的HCl氣流中,抑制AlCl3的水解,且?guī)ё逜lCl3·6H2O晶體受熱產(chǎn)生的水氣,故能得到AlCl312解析：硒單質(zhì)為分子晶體,其熔點(diǎn)可以根據(jù)分子間作用力的大小來(lái)判斷,比S單質(zhì)的高,而比Te單質(zhì)的低,熔點(diǎn)范圍為113～450℃；碲的化合價(jià)與硫、硒的相同,為－2、＋4、＋6；無(wú)氧酸的酸性與氫和非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān),鍵越弱,酸性則越強(qiáng),所以酸性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镠2Te、H2Se、H2S；氫硒酸與氫硫酸性質(zhì)相似,具有強(qiáng)還原性,且比硫化氫的強(qiáng),反應(yīng)為2H2Se＋O2=2Se＋2H2O；配平后的反應(yīng)為Al2Te3＋6H2O=2Al<OH>3↓＋3H2Te↑；從能量變化分析,a、b與H2反應(yīng)所需能量大于0,即反應(yīng)吸熱,而c、d則放熱,c、d的非金屬性大于a、b,d放熱最多,d比c非金屬性強(qiáng),a需能量大于b,b的非金屬性強(qiáng),綜合分析非金屬性：c＞d＞b＞a。答案：<1>113～450℃<2>－2、＋4、＋6<3>H2Te、H2Se、H2S<4>還原性2H2Se＋O2=2Se＋2H2O<5>16H2O3<6>硒氧13解析：A與B同主族,且能形成BA3型分子,則B是S,A是O；B、C、D所形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同,且B、C、D的離子半徑依次減小,結(jié)合全題可知,C是Cl,D是K。SO2具有還原性,可用酸性高錳酸鉀溶液除去；SO2是酸性氧化物,可用NaOH溶液吸收。SOe