第三章探索原子構(gòu)建的奧秘離子鍵（第一課時(shí)）化學(xué)鍵微粒半徑的比較離子鍵離子化合物第三章探索原子構(gòu)建的奧秘離子鍵（第一課時(shí)）化學(xué)鍵13.1原子間的相互作用性能各異的物質(zhì)鉆石的主要成分是碳(C)，含C量96%-99.9%鉛筆芯主要成分石墨（C）3.1原子間的相互作用性能各異的物質(zhì)鉆石的主要成分是碳(C)2化學(xué)鍵一、定義：物質(zhì)中相鄰原子之間的強(qiáng)烈相互作用稱(chēng)為化學(xué)鍵。相互作用：吸引和排斥（達(dá)到平衡）二、種類(lèi)：離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵等。練習(xí)：書(shū)P59[思考與復(fù)習(xí)]化學(xué)鍵一、定義：相互作用：吸引和排斥（達(dá)到平衡）二、種類(lèi)：離33.2離子鍵復(fù)習(xí)（一）原子的組成（二）原子核外排布規(guī)律（三）離子3.2離子鍵復(fù)習(xí)（三）離子4（三）離子1、定義：帶電荷的原子或者原子團(tuán)。2、分類(lèi)：陽(yáng)離子陰離子Na+、NH4+Cl-、SO42-3、原子結(jié)構(gòu)示意圖：特征：最外層電子數(shù)為8（或者2）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（三）離子1、定義：帶電荷的原子或者原子團(tuán)。2、分類(lèi)：陽(yáng)離子54、微粒半徑的比較：例：ClBr;F-Cl-<<例:NaNa+FF-><同一元素：半徑大小比較：原子>陽(yáng)離子原子<陰離子再例:F-Na+>4、微粒半徑的比較：例：ClBr;F-6課堂練習(xí)：用“>”或“<”的符號(hào)比較下列各組微粒半徑的大小：1、CaCa2+2、FF-3、BrI4、Na+Al3+5、Al3+Mg2+Na+F-課堂練習(xí)：用“>”或“<”的符號(hào)比較下列各組微粒半徑的大?。?3.2離子鍵一、NaCl形成過(guò)程二、離子鍵：陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。（1）成鍵微粒：（2）本質(zhì)：（3）成鍵條件：(4)存在：陰、陽(yáng)離子靜電作用（吸引、排斥）活潑金屬與活潑非金屬之間金屬與非金屬之間非金屬與非金屬之間3.2離子鍵一、NaCl形成過(guò)程二、離子鍵：（1）成鍵微8Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-Na和Cl的反應(yīng)Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+9動(dòng)腦筋想想

在氯化鈉中，Na+和Cl－間存在哪些力？

Na+離子和Cl-離子間的靜電相互吸引作用因陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽(yáng)離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。

陰陽(yáng)離子間電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用動(dòng)腦筋想想在氯化鈉中，Na+和Cl－間存在哪些10三、離子化合物（一）定義：以離子鍵結(jié)合的化合物叫離子化合物。（二）離子化合物的判斷：1、活潑的金屬與活潑的非金屬形成的化合物2、強(qiáng)堿KOH,Ca(OH)2,NaOH,Ba(OH)23、大多數(shù)鹽：NaCl,MgBr2

NH4+,SO42-,CO32-,NO3-形成的鹽如：NH4ClMgSO4BaCO3(NH4)2SO4等三、離子化合物（二）離子化合物的判斷：1、活潑的金屬與活潑114、活潑金屬氧化物Na2O,MgO練習(xí)：下列物質(zhì)中，離子化合物的是（）(A)NH4NO3(B)Na(C)CH3CH2OH(D)HF4、活潑金屬氧化物練習(xí)：12（三）離子化合物的性質(zhì)1、具有較高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，硬度大。如:NaCl:熔點(diǎn)為801℃，沸點(diǎn)為1413℃。熔點(diǎn)：NaCl>NaBr2、溶于水或受熱能導(dǎo)電——離子鍵被破壞（三）離子化合物的性質(zhì)1、具有較高的熔點(diǎn)、沸