第03講化學(xué)反應(yīng)速率1.變化觀念：了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表示方法，形成不同的反應(yīng)可用不同的方法來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率的變化觀念。2.宏觀辨識(shí)與微觀探析：通過(guò)實(shí)驗(yàn)，從宏觀上認(rèn)識(shí)外界因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的規(guī)律，并能從活化分子的有效碰撞等微觀的角度進(jìn)行分析解釋。3.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定方法，通過(guò)對(duì)比的方法，發(fā)展基于變量關(guān)系的證據(jù)推理素養(yǎng)。建立分析探究外界因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的思維模型，即“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→影響規(guī)律→理論解釋”，促進(jìn)“證據(jù)推理”核心素養(yǎng)的發(fā)展。4.科學(xué)探究：通過(guò)定性與定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，提高學(xué)生設(shè)計(jì)探究方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的能力。一、化學(xué)反應(yīng)速率及其測(cè)定(1)測(cè)定原理利用與化學(xué)反應(yīng)中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度相關(guān)的可觀測(cè)量進(jìn)行測(cè)定。(2)測(cè)定方法①直接觀察測(cè)定：如釋放出氣體的體積和體系的壓強(qiáng)等。②科學(xué)儀器測(cè)定：如反應(yīng)體系顏色的變化。在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有較明顯的顏色時(shí)，可利用顏色變化和顯色物質(zhì)與濃度變化間的比例關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率。二、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和比較1．化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算(1)公式法：v＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(Δn,VΔt)特別提醒①如果題目中給出的是物質(zhì)的量，在計(jì)算速率時(shí)應(yīng)先除以體積，轉(zhuǎn)化為濃度的變化量。②濃度的變化量Δc＝c(某時(shí)刻)－c(初始)所以一般Δc(反應(yīng)物)為負(fù)值，Δc(生成物)為正值，而v是標(biāo)量，只有正值，所以在計(jì)算反應(yīng)速率時(shí)，v(反應(yīng)物)＝eq\f(－Δc(反應(yīng)物),Δt)v(生成物)＝eq\f(Δc(生成物),Δt)(2)運(yùn)用同一反應(yīng)中“速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比”的規(guī)律進(jìn)行計(jì)算。對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)：mA＋nB=pC＋qD，v(A)＝－eq\f(Δc(A),Δt)，v(B)＝－eq\f(Δc(B),Δt)，v(C)＝eq\f(Δc(C),Δt)，v(D)＝eq\f(Δc(D),Δt)，且有：eq\f(v(A),m)＝eq\f(v(B),n)＝eq\f(v(C),p)＝eq\f(v(D),q)。(3)“三段式”法①求解化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算題的一般步驟：a．寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；b．找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量；轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；c．根據(jù)已知條件列方程計(jì)算。反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)起始濃度/mol·L－1abc轉(zhuǎn)化濃度/mol·L－1xeq\f(nx,m)eq\f(px,m)某時(shí)刻(ts)濃度/mol·L－1a－xb－eq\f(nx,m)c＋eq\f(px,m)再利用化學(xué)反應(yīng)速率的定義式求算v(A)＝eq\f(x,t)mol·L－1·s－1；v(B)＝eq\f(nx,mt)mol·L－1·s－1；v(C)＝eq\f(px,mt)mol·L－1·s－1。②計(jì)算中注意以下量的關(guān)系。對(duì)反應(yīng)物：c(起始)－c(轉(zhuǎn)化)＝c(某時(shí)刻)；對(duì)生成物：c(起始)＋c(轉(zhuǎn)化)＝c(某時(shí)刻)；轉(zhuǎn)化率＝eq\f(c(轉(zhuǎn)化),c(起始))×100%。2．化學(xué)反應(yīng)速率的比較方法(1)定性比較通過(guò)明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如反應(yīng)的劇烈程度、產(chǎn)生氣泡或沉淀的快慢、固體消失或氣體充滿所需時(shí)間的長(zhǎng)短等來(lái)定性判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢。如K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)劇烈，則反應(yīng)速率：K＞Na。(2)定量比較①“一看”：看化學(xué)反應(yīng)速率的單位是否一致，若不一致，需轉(zhuǎn)化為同一單位。②“二化”：將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，或分別除以相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，所得數(shù)值大的速率大。③“三比較”：標(biāo)準(zhǔn)統(tǒng)一后比較數(shù)值大小，數(shù)值越大，反應(yīng)速率越大。三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．內(nèi)因在相同條件下，不同的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率首先是由反應(yīng)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等因素決定的。2．定性探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素影響因素實(shí)驗(yàn)結(jié)論濃度增大濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大溫度升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大催化劑催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率3．外因(1)在一般情況下，當(dāng)其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率。(2)大量實(shí)驗(yàn)證明，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大為原來(lái)的2～4倍。這表明溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響非常顯著。(3)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響①研究對(duì)象——?dú)怏w模型的理解對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，在一定溫度下，一定質(zhì)量的氣體所占的體積與壓強(qiáng)成反比。由圖可知：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度增大。②影響規(guī)律對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，在相同溫度下，增大壓強(qiáng)(減小容器容積)，反應(yīng)速率增大；減小壓強(qiáng)(增大容器容積)，反應(yīng)速率減小。(4)其他影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：如光輻照、放射線輻照、超聲波、電弧、強(qiáng)磁場(chǎng)、高速研磨等?？傊?，向反應(yīng)體系輸入能量，都有可能改變化學(xué)反應(yīng)速率。四、活化能1．有效碰撞理論(1)基元反應(yīng)：大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)往往經(jīng)過(guò)多個(gè)反應(yīng)步驟才能實(shí)現(xiàn)。其中每一步反應(yīng)都稱為基元反應(yīng)。如2HIH2＋I(xiàn)2的2個(gè)基元反應(yīng)為2HI→H2＋2I·、2I·→I2。(2)反應(yīng)機(jī)理：先后進(jìn)行的基元反應(yīng)反映了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)歷程，反應(yīng)歷程又稱反應(yīng)機(jī)理。(3)基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞，但是并不是每一次分子碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(4)有效碰撞：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。(5)活化能和活化分子①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。對(duì)于某一化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，在一定條件下，反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)是一定的。②活化能：活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做反應(yīng)的活化能。2．基元反應(yīng)發(fā)生經(jīng)歷的過(guò)程3．有效碰撞理論對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的解釋(1)濃度：反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加→反應(yīng)速率增大；反之，反應(yīng)速率減小。(2)壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)→氣體體積縮小→反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加→反應(yīng)速率增大；反之，反應(yīng)速率減小。即壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可轉(zhuǎn)化成濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(3)溫度：微觀解釋：升高溫度→活化分子的百分?jǐn)?shù)增大→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加→反應(yīng)速率增大；反之，反應(yīng)速率減小。(4)催化劑：使用催化劑→改變了反應(yīng)的歷程(如下圖)，反應(yīng)的活化能降低→活化分子的百分?jǐn)?shù)增大→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的幾率增加→反應(yīng)速率加快。考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率及其數(shù)學(xué)表達(dá)式的應(yīng)用例1．在容積為1L的恒容容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)4A(g)＋3B(s)?2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min后，A的濃度減少了0.8mol·L-1。下列對(duì)反應(yīng)速率的表示中正確的是A．2min內(nèi)，用單位時(shí)間內(nèi)B的物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率是0.3mol·min-1B．2min末的反應(yīng)速率，用A表示為0.4mol·L-1·min-1C．2min內(nèi)，用B表示的平均反應(yīng)速率是0.3mol·L-1·min-1D．2min內(nèi)，用A表示的反應(yīng)速率逐漸減小，用C表示的反應(yīng)速率逐漸增大【答案】A【解析】經(jīng)2min后，A的濃度減少了0.8mol·L-1，則2min內(nèi)B減少了0.6mol，用單位時(shí)間內(nèi)B的物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率是0.3mol?min-1，A正確；2min末時(shí)的反應(yīng)速率為即時(shí)速率，用A表示為0.4mol/(L?min)是2min內(nèi)的平均速率，B錯(cuò)誤；B物質(zhì)是固體，濃度不變，不能用來(lái)表示反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，速率比等于化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由于反應(yīng)物的濃度逐漸降低，所以在這2min內(nèi)，用B表示的反應(yīng)速率的值是減小的，用C表示的反應(yīng)速率也是逐漸減小的，D錯(cuò)誤；故選A?？键c(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系的應(yīng)用例2．已知反應(yīng)：，經(jīng)過(guò)2min時(shí)間，B濃度減少了0.6mol/L。有關(guān)該反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是A．0-2min用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B．0-2min用B表示的反應(yīng)速率是0.3mol/(L·min)C．2min末時(shí)用C表示的反應(yīng)速率是0.2mol/(L·min)D．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率比值為2：3：6【答案】B【解析】A物質(zhì)是固態(tài)，不能表示反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol/L，則用B物質(zhì)表示的反應(yīng)速率是＝0.3mol/(L·min)，B正確；反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均值，而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故B、C、D表示的反應(yīng)速率比值為3：2：1，D錯(cuò)誤；故選B?？键c(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)速率大小比較例3．下列4個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是A． B．C． D．【答案】C【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，把用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算成用同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，在同一成同一單位，然后比較大小.A．；B．；C．；D．；綜上所述，反應(yīng)最快的C項(xiàng)，故選C?？键c(diǎn)四化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析例4．用活性炭可還原NO2防止空氣污染，其反應(yīng)原理為：。一定溫度下，向2L恒容密閉容器中加入足量的C(s)和0.200molNO2，體系中物質(zhì)濃度變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．X點(diǎn)的v(正)>Y點(diǎn)v(正)B．曲線C表示的是體系中CO2的濃度變化C．0~4min，CO2的平均反應(yīng)速率為0.030D．NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為30%【答案】A【解析】由圖可知，X點(diǎn)后反應(yīng)繼續(xù)正向進(jìn)行，則X點(diǎn)的v(正)>Y點(diǎn)v(正)，選項(xiàng)A正確；由圖可知，ABC濃度變化之比為0.06:0.06:0.03=2:2:1，結(jié)合化學(xué)方程式可知，曲線C表示的是體系中N2的濃度變化，曲線A表示的是體系中CO2的濃度變化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；結(jié)合B分析，0~4min，CO2的平均反應(yīng)速率為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；曲線B表示的是體系中NO2的濃度變化，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選A?？键c(diǎn)五活化分子與有效碰撞理論例5．下列有關(guān)有效碰撞理論和活化能的認(rèn)識(shí)，不正確的是A．增大反應(yīng)物濃度，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率B．溫度升高，分子動(dòng)能增加，分子運(yùn)動(dòng)加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大C．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，降低活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，碰撞頻率增加，故反應(yīng)速率增大D．H+和OH-的反應(yīng)活化能接近于零，反應(yīng)幾乎在瞬間完成【答案】A【解析】增大反應(yīng)物濃度，可以提高活化分子數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，A不正確；溫度升高，分子碰撞頻率增加，活化分子數(shù)、活化分子百分?jǐn)?shù)都提高，反應(yīng)速率增大，B正確；選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，能降低反?yīng)的活化能，使更多的分子成為活化分子，從而增大活化分H+和OH-的反應(yīng)速率非常大，反應(yīng)幾乎在瞬間完成，則表明反應(yīng)的活化能接近于零，D正確；故選A?？键c(diǎn)六外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響例6．工業(yè)生產(chǎn)硝酸涉及反應(yīng)：，下列說(shuō)法正確的是A．若反應(yīng)速率分別用、、、表示，則B．加入催化劑可降低逆反應(yīng)的活化能，從而加快逆反應(yīng)速率C．恒溫恒容時(shí)，增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快D．達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率增大【答案】B【解析】氨氣和氧氣二者速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則，A錯(cuò)誤；加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)加快，B正確；恒溫恒容時(shí)，若充入反應(yīng)物以增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率加快；若充入不參與反應(yīng)的氣體以增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目不變，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率不變，C錯(cuò)誤；達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，D錯(cuò)誤；故選B?？键c(diǎn)七化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的相關(guān)綜合例7．在一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2C(g)A(g)＋2B(s)

ΔH＞0，若0～10s內(nèi)c(C)由0.1mol·L－1降到0.08mol·L－1，則下列說(shuō)法正確的是A．0～10s內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率為v(B)＝0.002mol·L－1·s－1B．c(C)由0.1mol·L－1降到0.04mol·L－1所需的反應(yīng)時(shí)間小于5sC．升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D．減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快【答案】D【解析】B為固體，不能用固體的濃度變化表示反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；c(C)由0.1mol·L－1降到0.08mol·L－1，所需的反應(yīng)時(shí)間為10s，濃度越小，反應(yīng)速率越慢，所以c(C)由0.1mol·L－1降到0.04mol·L－1所需的反應(yīng)時(shí)間一定大于5s，B錯(cuò)誤；升高溫度，反應(yīng)物分子碰撞的次數(shù)增多，正、逆反應(yīng)速率均加快，C錯(cuò)誤；減小反應(yīng)體系的體積，各氣體的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D正確；故選D。1．某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B的物質(zhì)的量濃度在10s內(nèi)，從4.0mol/L變成了2.0mol/L，則這10s內(nèi)B的反應(yīng)速率為A．0.2mol/(L·s) B．0.5mol/(L·min) C．0.02mol/(L·s) D．0.05mol/L【答案】A【解析】由題意知反應(yīng)物B在10s內(nèi)濃度變化量是2mol/L，所以其反應(yīng)速率為，故選A。2．反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·s-1下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是A．④＜③=②＜① B．④>③>②>①C．④>③=②>① D．①>②>③>④【答案】C【分析】反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則各物質(zhì)的反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快?！窘馕觥糠磻?yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快（速率單位統(tǒng)一），則①=0.0075；②=0.2；③=0.2；④=0.225，則反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)棰?gt;③=②>①，故選C。3．一定溫度下，在5L的恒容密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行半分鐘后，測(cè)得NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol。在此段時(shí)間內(nèi)，用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A． B． C． D．【答案】A【解析】若反應(yīng)進(jìn)行半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則用NO濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(NO)=，根據(jù)反應(yīng)方程式中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：在此段時(shí)間內(nèi)，用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v(NH3)=v(NO)=0.002mol/(L?s)，故選A。4．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW，若測(cè)得以Z濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)，則上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是A．1 B．2 C．3 D．4【答案】A【解析】5min末已生成0.2molW，則v(w)===0.02mol·(L·min)-1，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(Z)：v(W)=n：2=0.01mol·(L·min)-1：0.02mol·(L·min)-1，解得n=1；答案選A。5．在高效催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)，下列有關(guān)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的比較中，錯(cuò)誤的是A． B．C． D．【答案】B【解析】，A正確；，B錯(cuò)誤；，C正確；，選項(xiàng)D正確；故選B。6．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH?)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是A．4/5v(NH3)=v(O2) B．5/6v(O2)=v(H2O)C．2/3v(NH3)=v(H2O) D．4/5v(O2)=v(NO)【答案】D【解析】在化學(xué)反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，速率比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，則v(O2)=v(NH3)，A錯(cuò)誤；根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的速率關(guān)系可知：v(O2)=v(H2O)，B錯(cuò)誤；根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的速率關(guān)系可知：v(NH3)=v(H2O)，C錯(cuò)誤；根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的速率關(guān)系可知：v(O2)=v(NO)，D正確；故選D。7．在密閉容器中進(jìn)行A與B反應(yīng)生成C的可逆反應(yīng)，反應(yīng)速率v(A)、v(B)、v(C)之間存在以下關(guān)系：v(C)=2v(A)，3v(C)=2v(B)，則該反應(yīng)可以表示為A．A(g)+B(g)?C(g) B．2A(g)+2B(g)?3C(g)C．A(g)+3B(g)?2C(g) D．3A(g)+B(g)?2C(g)【答案】C【解析】在同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，速率比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的比。密閉容器中A(g)與B(g)反應(yīng)生成C(g)，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，它們之間有以下關(guān)系：v(C)=2v(A)，3v(C)=2v(B)，則化學(xué)方程式為A(g)+3B(g)=2C(g)，故合理選項(xiàng)是C。8．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識(shí)，正確的是A．增大壓強(qiáng)(對(duì)于氣體反應(yīng))，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，故反應(yīng)速率增大B．溫度升高，分子動(dòng)能增加，減小了活化能，故反應(yīng)速率增大C．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，分子運(yùn)動(dòng)加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大D．和的反應(yīng)活化能接近于零，反應(yīng)幾乎在瞬間完成【答案】D【解析】增大壓強(qiáng)(對(duì)于氣體反應(yīng))，相當(dāng)于減小容器體積，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故反應(yīng)速率增大，A錯(cuò)誤；溫度升高，分子動(dòng)能增加，使一部分原來(lái)能量較低的分子變成活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，故反應(yīng)速率增大，但活化能不變，B錯(cuò)誤；選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，降低反?yīng)所需的活化能，使得更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，增大了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大，不是因?yàn)榉肿舆\(yùn)動(dòng)加快，C錯(cuò)誤；和的反應(yīng)活化能接近于零，瞬間碰撞完成，所以反應(yīng)幾乎在瞬間完成，D正確；故選D。9．采取下列措施對(duì)增大化學(xué)反應(yīng)速率有明顯效果的是A．N2和H2合成NH3時(shí)，不斷分離出產(chǎn)物NH3B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸C．Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D．大理石與鹽酸反應(yīng)制取CO2時(shí)，將塊狀大理石改為粉末狀大理石【答案】D【解析】N2和H2合成NH3時(shí)，不斷分離出NH3，生成物的濃度降低，且隨著反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物濃度也降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低，A錯(cuò)誤；常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化，無(wú)法增大反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)，兩者都是溶液，反應(yīng)速率不受壓強(qiáng)的影響，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變，C錯(cuò)誤；大理石與鹽酸反應(yīng)制備CO2，將塊狀大理石換成粉末狀大理石，大理石與鹽酸的接觸面積增大，反應(yīng)速率增大，D正確；故選D。10．對(duì)于在同一容器中進(jìn)行的反應(yīng)：C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．增加C(s)的量，可以加快反應(yīng)速率B．升高溫度，可以加快反應(yīng)速率C．保持體積不變，充入He，反應(yīng)速率不變D．將容器體積擴(kuò)大至原來(lái)2倍，反應(yīng)速率減慢【答案】A【解析】木炭是固體，濃度視為常數(shù)，增加C(s)的量不影響反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；升高溫度增大活化分子數(shù)目，有效碰撞增大，反應(yīng)速率加快，故B正確；保持體積不變，充入He，各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C正確；容器體積增大，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故D正確；故選A。11．反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①；②；③；④，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)锳．④>③=②>① B．①>②=③>④ C．①>②>③>④ D．④>③>②>①【答案】A【解析】由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，四種條件下A物質(zhì)的反應(yīng)速率分別為①、②、③、④，則反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)棰?gt;③=②>①，故選A。12．某反應(yīng)的速率方程為，其半衰期(當(dāng)剩余的反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間)為。在650K時(shí)，反應(yīng)物濃度不同時(shí)的反應(yīng)速率如表所示。0.0250.0500.0250.0400.0400.120下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)可能為基元反應(yīng)B．該反應(yīng)的速率常數(shù)C．當(dāng)，，650K時(shí)的反應(yīng)速率為D．在過(guò)量的B存在時(shí)，反應(yīng)掉93.75%的A所需的時(shí)間是1200min【答案】C【解析】由表中數(shù)據(jù)可知、與v均成正比，m=n=1，，反應(yīng)物之間可直接反應(yīng)生成產(chǎn)物，反應(yīng)可能為基元反應(yīng)，故A正確；結(jié)合以上分析及表中數(shù)據(jù)：k×0.025×0.040=，，故B正確；由以上分析可知：，當(dāng)，，650K時(shí)的反應(yīng)速率為，故C錯(cuò)誤；在過(guò)量的B存在時(shí)，反應(yīng)掉93.75%的A，經(jīng)歷4個(gè)半衰期，半衰期為=min=300min，反應(yīng)掉93.75%的A所需的時(shí)間是300min×4=1200min，故D正確；故選C。13．一定條件下，向一恒容密閉容器中通入適量的和，發(fā)生反應(yīng)：，經(jīng)歷兩步反應(yīng)：①；②。反應(yīng)體系中、、的濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是A．曲線a是隨時(shí)間的變化曲線B．時(shí)，C．時(shí)，的生成速率大于消耗速率D．時(shí)，【答案】D【解析】NO2是中間產(chǎn)物，其濃度先增大，后減小，曲線a代表NO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知，時(shí)NO、NO2、N2O4的濃度相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；時(shí)，NO2濃度在減小，說(shuō)明生成速率小于消耗速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)氮元素守恒，時(shí)，NO完全消耗，則，D項(xiàng)正確；故選D。14．一定溫度下，在的四氯化碳溶液()中發(fā)生分解反應(yīng)：。在不同時(shí)刻測(cè)量放出的體積，換算成濃度如表：06001200171022202820x1.400.960.660.480.350.240.12下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．，生成的平均速率為B．反應(yīng)時(shí)，放出的體積為C．推測(cè)上表中的x為3930D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，【答案】B【解析】，減少，在此時(shí)間段內(nèi)生成，因此，生成的平均速率為，A正確；由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)時(shí)，減少，即減少，則生成，因此，放出的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，但題中未指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此無(wú)法確定氧氣的具體體積，B錯(cuò)誤；分析表中數(shù)據(jù)可知，從開(kāi)始，每經(jīng)過(guò)，的濃度減少一半，因此，的濃度由減少到時(shí)，可以推測(cè)上表中的，C正確；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，，D正確。故選B。15．500℃，HCl在催化劑M的作用下被O2氧化依次有如圖(I)、(II)、(III)三步反應(yīng)組成，計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)分子在催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)II：反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量B．溫度升高，反應(yīng)速率加快，活化能不變C．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為D．比和穩(wěn)定【答案】B【解析】從圖中可以看出，反應(yīng)II中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量，A不正確；催化劑一定時(shí)，溫度升高，活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快，但活化能是不變的，B正確；圖中給出的是單個(gè)分子在催化劑表面的反應(yīng)歷程，所以總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，C不正確；從圖中可以看出，+=，需要吸收吸量，則比和的能量高，穩(wěn)定性差，D不正確；故選B。16．時(shí)，降冰片烯在催化劑作用下反應(yīng)，反應(yīng)物濃度與催化劑種類及反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下表所示。下列說(shuō)法不正確的是編號(hào)時(shí)間/濃度/催化劑種類0501001502002501催化劑Ⅰ3.002.401.801.200.6002催化劑Ⅱ3.001.800.600003催化劑Ⅲ1.500.900.30000A．催化效果：催化劑Ⅱ優(yōu)于催化劑ⅠB．編號(hào)2和3實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)至之前，反應(yīng)物都已經(jīng)消耗完C．編號(hào)2實(shí)驗(yàn)中，以反應(yīng)物濃度變化表示的反應(yīng)速率為D．其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率不一定越大【答案】B【解析】由表中數(shù)據(jù)可知,50min內(nèi)反應(yīng)物濃度變化：催化劑I作用時(shí)為0.60mol/L，催化劑I作用時(shí)為1.20mol/L，則反應(yīng)速率：催化劑Ⅱ>催化劑Ⅰ，所以催化效果：催化劑Ⅱ優(yōu)于催化劑I，A正確；編號(hào)2和3實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率始終不變，分別為=0.024mol/L，，則編號(hào)2實(shí)驗(yàn)反應(yīng)物恰好都消耗完所需時(shí)間，編號(hào)3實(shí)驗(yàn)反應(yīng)物恰好都消耗完所需時(shí)間，B錯(cuò)誤；編號(hào)2的反應(yīng)速率始終不變，為=0.024mol/L，C正確；分析反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)該對(duì)比編號(hào)2實(shí)驗(yàn)、3實(shí)驗(yàn)或編號(hào)l實(shí)驗(yàn)、3實(shí)驗(yàn),根據(jù)控制變量法可知，編號(hào)2實(shí)驗(yàn)和3實(shí)驗(yàn)或編號(hào)l實(shí)驗(yàn)和3實(shí)驗(yàn)均有兩個(gè)變量不同,則不能據(jù)此判斷反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，D正確；故選B。17．已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。某化學(xué)小組欲探究濃度、溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(忽略溶液體積變化)。編號(hào)0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液體積/mL0.01mol·L-1H2C2O4溶液體積/mL水的體積/mL反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)結(jié)束時(shí)間/minI2V10202.1II211205.5III2V20500.5下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．V1=2，V2=2B．實(shí)驗(yàn)I、III的目的是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中v(KMnO4)=0.01mol·L-1·min-1D．其他條件不變，若改用0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹敬鸢浮緿【解析】探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響需控制唯一變量，三組實(shí)驗(yàn)中溶液體積之和不變，所以V1=2，V2=2，A正確；實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ控制唯一變量是溫度，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繙囟葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，B正確；實(shí)驗(yàn)Ⅲ中用濃度變化表示的反應(yīng)速率，C正確；若改用酸性溶液，高錳酸鉀溶液過(guò)量，無(wú)法觀察到溶液褪色，將不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D錯(cuò)誤；故選D。18．在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)X→2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變化曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是A．無(wú)催化劑時(shí)，反應(yīng)也能進(jìn)行B．與催化劑Ⅱ相比，催化劑Ⅰ使反應(yīng)活化能更低C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅰ時(shí)X的濃度隨t的變化D．使用催化劑Ⅰ時(shí)，0~2min內(nèi)，【答案】D【解析】由圖可知，無(wú)催化劑時(shí)，生成物的濃度也在增加，說(shuō)明反應(yīng)也在進(jìn)行，故A正確；由圖可知，相同時(shí)間內(nèi)，使用催化劑I時(shí)，生成物的反應(yīng)速率大于催化劑II，說(shuō)明反應(yīng)速率快于催化劑II，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)的活化能越低，則與催化劑Ⅱ相比，催化劑Ⅰ使反應(yīng)活化能更低，故B正確；由圖可知，使用催化劑I時(shí)，0~2min內(nèi)Y的濃度變化量為4.