實驗設計與評價

夯實基礎

1.下列實驗方案可行的是（）

A.用氫氧化鈉干燥二氧化碳

B.實驗室用大理石和稀硫酸反應制取二氧化碳

C.用稀鹽酸除去鐵粉中的氧化銅

D.用鐵片、銀片和硫酸銅溶液探究鐵、銅、銀的金屬活動性順序

2.12020.吉林］下列實驗數(shù)據(jù)分析合理的是（）

A.向H2O2溶液中加入5gMnO2，充分反應后M11O2的質量仍為5g

B.將5gNaCl溶解在100g水中，得到溶液中NaCl的質量分數(shù)為5%

C.在“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中，5g粗鹽提純后，可得到精鹽5g

D.使5gMg完全燃燒后，生成物的質量仍為5g

3.［2020?福建］下列實驗操作能達到實驗目的的是（）

選項實驗目的實驗操作

A測定某廢水的酸堿度取樣，將濕潤的pH試紙浸入樣品中

B除去水中的色素將水通過裝有活性炭的凈化裝置

C除去粗鹽中的難溶性雜質溶解，蒸發(fā)結晶

D檢驗某固體是否為核態(tài)氮肥取樣，加稀鹽酸，聞氣味

4J2020?重慶A］下列課本中的實驗均做了一定的改動，改動后仍然能達到實驗目的的是（）

止水夾

濃

紅酚

鹽

罩Sk

酸

水/溶

、4?y1\液

A.測定空氣里氧氣的含量B.證明分子在不停運動

D.探究燃燒的條件

圖1

5.[2020?遵義]下列實驗設計及操作中，現(xiàn)象足以說明其結論的是（）

選項操作現(xiàn)象結論

A向一未知固體中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生該固體一定是碳酸鹽

B將一根燃著的木條伸入集氣瓶中木條熄滅該氣體一定是二氧化碳

C點燃某種塑料無刺激性氣味該塑料一定是聚氯乙烯

向一未知溶液中先加入足量稀鹽酸，再剛開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生

D該溶液中一定存在so：

滴加氯化鋼溶液白色沉淀

6.[2020.無錫]下列實驗不能達到實驗目的的是（）

濾紙乒乓球

碎片碎片

?薄銅片

碘+水蔗糖+水

稀鹽酸5

氫氧化

菱/鈉溶液T

:應和石灰水

圖2

A.比較不同物質在同種溶劑中的溶解性

B.探究可燃物燃燒所需的溫度應達到著火點

C.驗證稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應放熱

D.證明二氧化碳能與水發(fā)生反應

7.一同學設計了兩種由CUOTCU的實驗方案:

-稀硫酸CuO

方案一：Zn-------->H2-*Cu

,一稀硫酸Zn

方案二：CuO--------*CuSO41-Cu

大家認為方案二優(yōu)于方案一，理由是：①節(jié)約能源：②Cu產(chǎn)率高；③產(chǎn)品純凈；④操作安全。其中，評價正

確的是（）

A.??③B.①②④

C.①③④D.②③④

8.[2020?濟宇]為鑒別氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉四種物質的溶液，設計如下實驗:

圖3

下列對試劑①、試劑②和試劑③的選擇，合理的是)

A.①酚酷②稀鹽酸③氯化鋼

B.①酚甑②稀鹽酸③稀鹽酸

C.①石蕊②氯化鋼③稀鹽酸

D.①石蕊②氯化鋼③碳酸鈉

9.某化學研究小組對用過氧化氫溶液分解產(chǎn)生氧氣的實驗條件進行以下探究。

知識回憶寫出過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的化學方程式：

提出問題影響過氧化氫分解速率的因素有哪些？

作出猜想猜想一：溶液的溫度對反應速率有影響；

猜想二：過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)對反應速率有影響。

實驗驗證

實驗溫度

催化劑過氧化氫溶液實驗現(xiàn)象

序號/℃

120無5%10mL無明顯現(xiàn)象

250無____10mL有氣泡產(chǎn)生

3200.1gMnO25%10mL

4200.2gMnO210%10mL

(1)若用實驗1和實驗2驗證猜想一，則應選用%的過氧化氫溶液10mL。實驗現(xiàn)象可說明

(2)若用實驗3和實驗4驗證猜想二，指出其中一處設計錯誤：。改正錯誤后，如

果猜想正確，則實驗現(xiàn)象是；在該實驗中，還可以通過測定

來判斷產(chǎn)生氧氣的快慢。

拓展探究你認為影響過氧化氫分解速率的因素還有(寫一種即可)。

能力提升

1」2019?保定競秀質檢］有兩瓶失去標簽的無色液體，一瓶是飽和氯化鈉溶液，一瓶是蒸儲水。為了把它們區(qū)

分開，同學們提出了以下方法：①蒸發(fā)；②測密度；③測導電性；④測pH；⑤加入氯化鈉；⑥加入食醋。你

認為可行的是()

A.①②③⑤B.①③④⑤

C.②③④⑤D.②③⑤⑥

2.[2019?陜西]一種自加熱食品包裝中加熱包的成分有：生石灰、活性炭、鋁粉、鐵粉、碳酸鈉、氯化鈣、硫

酸鎂，使用時需向加熱包加水。課堂上老師分別取適量加熱包中的固體樣品進行如圖4所示實驗。

(1)實驗A中，將樣品加入水里，觸摸燒杯外壁發(fā)燙，其原因是(用化學方程式表示)。

(2)實驗B中，將一定量稀鹽酸加入錐形瓶中，劇烈反應，生成大量氣體。學習小組同學對氣體成分和錐形瓶

內溶液進行探究。

I.對氣體成分進行探究

作出假設假設一：只有H2；假設二：只有CO2；假設三：H2和CO2。

實驗驗證小明同學設計如下實驗對氣體成分進行探究。

圖5

①當氣體通過甲時，澄清石灰水變渾濁，證明假設不成立。

②丁中出現(xiàn)的現(xiàn)象時，證明假設三成立。

③乙的作用是。

II.對錐形瓶內的溶液進行探究

實驗后，小萍同學取少量錐形瓶內的溶液于試管中，向其中滴加NaOH溶液，開始一段時間無沉淀生成，其

原因是錐形瓶內的溶液中存在。

總結反思通過以上探究，小林同學做了如下的反思歸納：

a.加熱包應密封防潮保存

b.向用過的加熱包內的固體中，加入過量稀鹽酸后過濾，可以回收活性炭

c.能與水混合放出熱量的物質均可用作加熱包中的發(fā)熱材料

你認為其中不正確的是（填序號）。

【參考答案】

夯實基礎

1.D

2.A［解析］二氧化鎰作催化劑，不參與反應，充分反應后MnCh的質量仍為5g：溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為

嬴xl00%M.8%；粗鹽中包含雜質和氯化鈉，5g粗鹽提純后，可得到精鹽的質量小于5g；鎂和氧氣反應,

生成氧化鎂，根據(jù)質量守恒定律，生成物的質量大于5g。

3.B［解析］用pH試紙測定溶液酸堿度時不能直接將pH試紙浸入樣品中，也不能潤濕pH試紙；活性炭有吸

附性，可以除去水中色素；除去粗鹽中的難溶性雜質，需要進行的操作是溶解、過濾和蒸發(fā)結晶；檢驗某固

體是否為鍍態(tài)氮肥，應該取樣，與熟石灰混合研磨，聞氣味，若產(chǎn)生刺激性氣味，則此固體為鍍態(tài)氮肥。

4.A［解析］紅磷本身是固體，能在空氣中燃燒，反應的化學方程式為4P+50242P205,只生成P2O5固體,

沒有無關氣體的干擾，A圖中裝置可用于測定空氣里氧氣的含量；濃鹽酸屬于酸，雖然具有揮發(fā)性，但揮發(fā)

出來的HCI氣體不能使無色酚酷溶液變色，B圖中裝置不能用于證明分子在不停運動；錐形瓶膠塞上的玻璃

管使錐形瓶與外界空氣相通，不能形成密閉裝置，C圖中裝置不能驗證質量守恒定律；燒杯中的冰水不能使

溫度達到紅磷或白磷的著火點，二者均不會燃燒，D圖中裝置不能用于探究燃燒的條件。

5.D［解析］向未知固體中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，該固體不一定是碳酸鹽，還可以是活潑金屬；將一根燃

著的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅，該氣體不一定是二氧化碳，還可能是氮氣等不支持燃燒的氣體；聚氯乙

烯塑料點燃會有刺激性氣味產(chǎn)生；向未知溶液中加入鹽酸無明顯現(xiàn)象，可排除Ag+、CO；的存在，再加入氯

化鋼生成白色沉淀，則沉淀為硫酸鋼，所以該溶液中一定存在sof。

6.D［解析］將等量的碘和蔗糖分別加入等量水中，發(fā)現(xiàn)碘幾乎不溶于水，而蔗糖溶于水，利用此實驗可以比

較不同物質在同種溶劑中的溶解性；乒乓球碎片先燃燒，說明乒乓球碎片的著火點低于濾紙碎片，利用此實

驗可以探究可燃物燃燒所需的溫度應達到著火點；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，稀鹽酸和氫氧化

鈉反應放熱，則飽和石灰水中有固體析出，可以利用此實驗驗證稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應放熱；二氧化碳

能溶于水，此實驗中飲料瓶變癟，只能說明瓶內二氧化碳氣體減少，不能證明二氧化碳能與水發(fā)生反應。

7.B［解析］氧化銅被氫氣還原時，部分氧化銅不能反應，得到的是混合物，而鋅和硫酸銅反應時生成的銅也

會附著在鋅表面，得到的也是混合物，產(chǎn)品不純凈，故③說法錯誤。

8.A［解析］在四種物質的溶液中，氯化鈉溶液、硫酸鈉溶液顯中性，氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液顯堿性，加

入指示劑可以將四種溶液分為兩組，試劑①可以是紫色石蕊溶液或無色酚配溶液。碳酸鈉能與稀鹽酸或氯化

根溶液反應，生成氣體或沉淀，氫氧化鈉與稀鹽酸或氯化鋼溶液混合則無明顯現(xiàn)象，試劑②可能是稀鹽酸或

氯化鋼溶液。氯化饌溶液能與硫酸鈉反應生成硫酸銀沉淀，氯化鋼與氯化鈉不反應，故試劑③可能是氯化鋼

溶液；稀鹽酸、碳酸鈉均不能與氯化鈉、硫酸鈉發(fā)生反應，故試劑③不可能是稀鹽酸或碳酸鈉。

MnOz

9.知識回憶2H2。2一一2H2O+O2T

實驗驗證(1)5溶液溫度對反應速率有影響

(2)催化劑的用量不同實驗4中產(chǎn)