PAGE12024學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷（二）（考試范圍：人教版2019必修第一冊(cè)第一章考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）第I卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16個(gè)小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是A．根據(jù)SiO2是酸性氧化物，判斷其可與NaOH溶液反應(yīng)B．金屬氧化物一定是堿性氧化物C．根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為膠體、溶液和濁液D．根據(jù)酸分子中H原子個(gè)數(shù)分為一元酸、二元酸等【答案】A【詳解】A．酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，所以可根據(jù)SiO2是酸性氧化物，判斷其可與NaOH溶液反應(yīng)，故A正確；B．堿性氧化物指能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，如過氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C．分散系根據(jù)粒子直徑大小可分為膠體、溶液和濁液，而不是丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D．一元酸、二元酸是根據(jù)酸分子中能電離出的H離子個(gè)數(shù)區(qū)分的，而不是含有的H原子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；故答案選A。2．下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是A．MgCl2=Mg2++Cl B．NaHCO3=Na++H++COC．H2CO3H++HCO D．Ba(OH)2=Ba2++2(OH)-【答案】C【分析】用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水或熔融狀態(tài)下電離成離子的化學(xué)方程式。據(jù)此解答?！驹斀狻緼．氯化鎂完全電離出鎂離子和氯離子：MgCl2=Mg2++2Cl－，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子：NaHCO3=Na++HCO，B錯(cuò)誤；C．碳酸是二元弱酸，部分電離，以第一步電離為主：H2CO3H++HCO，C正確；D．氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿，完全電離出氫氧根離子和鋇離子：Ba(OH)2=Ba2++2OH－，D錯(cuò)誤；答案選C。3．對(duì)于反應(yīng)：，下列說法正確的是A．是氧化劑，是還原劑B．既是氧化劑，又是還原劑C．生成1分子時(shí)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4D．與足量反應(yīng)時(shí)，固體增重【答案】B【詳解】在與的反應(yīng)中，中-1價(jià)氧元素原子之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，既是氧化劑又是還原劑，生成1分子時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2。該反應(yīng)中，固體增重質(zhì)量等于參加反應(yīng)的水中氫元素的質(zhì)量，即參加反應(yīng)，固體增重，綜上分析可得B符合題意，故選B。答案選B。4．下列離子能大量共存的是A．使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：、、、、B．無色透明的溶液中：、、、、C．含有大量的溶液中：、、、D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：、、、【答案】A【詳解】A．使無色酚酞試液呈紅色的溶液顯堿性，堿性條件下、、、、相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選A；B．含有的溶液呈藍(lán)色，無色透明的溶液中不能大量含有，故不選B；C．Ba2+和反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，含有大量的溶液中不能含有，故不選C；D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液顯酸性，酸性條件下，H+和反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，該溶液中不能大量含有，故不選D；選A。5．含碳元素物質(zhì)間發(fā)生轉(zhuǎn)化：CCOCO2H2CO3K2CO3，其中碳元素化合價(jià)發(fā)生變化的是A．①③ B．③④ C．①② D．②④【答案】C【詳解】單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零、在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。碳屬于單質(zhì)，碳元素的化合價(jià)為零。一氧化碳中，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)碳元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：x+(-2)=0，則x=+2價(jià)。二氧化碳中，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)碳元素的化合價(jià)是y，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：y+(-2)×2=0，則y=+4價(jià)。碳酸中，氫元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)碳元素的化合價(jià)是z，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：(+1)×2+z+(-2)×3=0，則z=+4價(jià)。碳酸鉀中鉀元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)碳元素的化合價(jià)是w，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：(+1)×2+w+(-2)×3=0，則w=+4價(jià)。故選：C。6．下列物質(zhì)的水溶液和熔融狀態(tài)均能導(dǎo)電的是A．Cl2 B．NaCl C．CH3CH2OH D．H2SO4【答案】B【詳解】A．Cl2的水溶液中，Cl2和水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl和HClO是電解質(zhì)，在水中會(huì)發(fā)生電離，故Cl2的水溶液能導(dǎo)電，而熔融狀態(tài)下的Cl2不能電離，也就不能導(dǎo)電，A不符合題意；B．NaCl是電解質(zhì)，在水中和熔融狀態(tài)下均能電離出Na+和Cl-，故NaCl的水溶液和熔融狀態(tài)均能導(dǎo)電，B符合題意；C．CH3CH2OH是非電解質(zhì)，其水溶液和熔融狀態(tài)均不能導(dǎo)電，C不符合題意；D．H2SO4是電解質(zhì)，H2SO4在水中能電離出H+和，其水溶液能導(dǎo)電，而熔融狀態(tài)下的H2SO4不能電離，也就不能導(dǎo)電，D不符合題意；故選B。7．下列反應(yīng)能用離子方程式表示的是A．氫氧化鋇和硫酸溶液的反應(yīng) B．氫氧化鉀和稀硝酸的反應(yīng)C．氨水和稀鹽酸的反應(yīng) D．醋酸溶液和燒堿溶液的反應(yīng)【答案】B【詳解】A．氫氧化鋇和硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用H++OH-═H2O表示，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鉀和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鉀和水，離子反應(yīng)可以用H++OH-═H2O表示，B正確；C．氨水是弱堿，寫離子方程式的時(shí)候不能拆，C錯(cuò)誤；D．醋酸為弱酸，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，醋酸溶液和燒堿溶液的反應(yīng)不能用H++OH-═H2O表示，D錯(cuò)誤；故選B。8．下列關(guān)于物質(zhì)分類的組合正確的是選項(xiàng)堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ACa(OH)2硫酸小蘇打Mn2O7干冰B燒堿鹽酸氯化鈉氧化鈉一氧化碳C石灰水冰醋酸(CH3COOH)膽礬(CuSO4·5H2O)氧化鈉二氧化硫DNaOHHNO3碳酸鈣氧化鐵SO3A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．Mn2O7為酸性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鹽酸是氯化氫的水溶液，為混合物，一氧化碳是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．石灰水是氫氧化鈣與水的混合物，而堿為純凈物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NaOH是堿，HNO3是酸，碳酸鈣是鹽，氧化鐵是堿性氧化物，SO3是酸性氧化物，D項(xiàng)正確；故選D。9．FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液是三種重要的分散系，下列敘述中錯(cuò)誤的是A．Fe(OH)3膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間B．分別用一束光透過三種分散系，只有Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．三種分散系的顏色都相同，且均能與鹽酸反應(yīng)，具有吸附性D．三種分散系均屬于混合物【答案】C【詳解】A．膠體區(qū)別于溶液或濁液的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑在1～100nm之間，A正確；B．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液和濁液不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；C．膠體具有吸附性，F(xiàn)eCl3溶液為棕黃色，而Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3濁液都為紅褐色，F(xiàn)eCl3溶液不與鹽酸反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．溶液、膠體、濁液均屬于混合物，D正確；故選C。10．將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，有關(guān)說法正確的是A．還原性Cr3+>Fe2+>SO2B．氧化性Cr2O72->SO2>Fe3+C．兩個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑D．Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4【答案】D【分析】在氧化還原反應(yīng)中，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑；在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.根據(jù)①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+可知還原性：SO2>Fe2+，根據(jù)②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O可知還原性Fe2+>Cr3+，則還原性強(qiáng)弱為SO2>Fe2+>Cr3+，A錯(cuò)誤；B.①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+中氧化性Fe3+>SO2，②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O中氧化性Cr2O72->Fe3+，所以氧化性強(qiáng)弱為Cr2O72->Fe3+>SO2，B錯(cuò)誤；C.在①反應(yīng)中Fe2(SO4)3作氧化劑，在②反應(yīng)中Fe2(SO4)3為氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D.重鉻酸根具有氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，而Fe3+的氧化性大于SO2，所以Cr2O72-也能將SO32-氧化為SO42-，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較，在化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高，失去電子，作還原劑，元素化合價(jià)降低，獲得電子，物質(zhì)作氧化劑，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，根據(jù)氧化性、還原性的規(guī)律來分析解答。11．下列各氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式表示的電子轉(zhuǎn)移情況正確的是A． B．C． D．【答案】D【詳解】A．電子不守恒，每生成3個(gè)O2，應(yīng)失去6×2e－，生成2個(gè)KCl應(yīng)得到2×6e－，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．生成1molCl2應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole－，有2molHCl未失去電子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．一部分Cl2得電子，一部分失電子，電子數(shù)目為1e－，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．符合氧化還原反應(yīng)得失電子守恒和相應(yīng)轉(zhuǎn)化規(guī)律，選項(xiàng)D正確；答案選D。12．“84”消毒液(有效成分為NaClO)、潔廁液(主要成分為HCl)是生活中常見的消毒劑、清潔用品，二者混合使用會(huì)產(chǎn)生毒氣(Cl2)。從氧化還原的角度推測(cè)，下列關(guān)于Cl2性質(zhì)的猜想正確的是A．只有氧化性 B．只有還原性C．既有氧化性又有還原性 D．無法判斷【答案】C【詳解】NaClO中氯元素化合價(jià)為+1、HCl中氯元素化合價(jià)為-1，Cl2中Cl元素化合價(jià)為0，氯元素化合價(jià)既能升高又能降低，Cl2既有氧化性又有還原性；選C。13．下列說法不正確的是①只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物②生石灰做干燥劑涉及化學(xué)變化③酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成酸④堿性氧化物一定是金屬氧化物⑤用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)變化⑥兩種鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽A．①③⑥ B．①②③④⑤ C．①④⑥ D．②④⑤【答案】A【詳解】①氧氣和臭氧的混合物中只含氧元素，只含有一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，故①錯(cuò)誤；②生石灰做干燥劑時(shí)和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故②正確；③酸性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成酸，如SiO2和水不反應(yīng)，故③錯(cuò)誤；④堿性氧化物一定是金屬氧化物，故④正確；⑤用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽是滲析，不涉及化學(xué)變化，故⑤正確；⑥兩種鹽反應(yīng)不一定生成兩種新鹽，如硫酸氫鈉和硫酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳、水，故⑥錯(cuò)誤；不正確的是①③⑥，選A。14．某溶液中可能含有SO、CO、Cl-。為了檢驗(yàn)其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是A．H2SO4 B．HCl C．AgNO3 D．NaOH【答案】B【分析】鋇離子會(huì)與SO、CO反應(yīng)，都會(huì)生成白色沉淀，則用BaCl2溶液檢驗(yàn)其中是否含有SO，先要排除CO的干擾?！驹斀狻緼．H2SO4可以除去CO，但是會(huì)引入SO，不符合題意，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．HCl可以除去CO，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，則有SO，符合題意，B項(xiàng)正確；C．AgNO3主要用于檢驗(yàn)Cl-，無法排除CO的干擾，不符合題意，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NaOH無法排除CO的干擾，不符合題意，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。15．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是A．B．C．D．(提示：中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià))【答案】D【分析】陰影部分的區(qū)域?qū)儆谘趸€原反應(yīng)，但不屬于四大反應(yīng)類型?！驹斀狻緼．Cl2+2KBr=Br2+2KCl屬于置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．屬于分解反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．屬于化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．屬于氧化還原反應(yīng)，但是不屬于四大反應(yīng)類型，屬于陰影部分，故D符合題意；故選D。16．表中評(píng)價(jià)不合理的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)A向氫氧化銅中滴加稀硫酸：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O正確B向碳酸鋇溶液中加入足量稀鹽酸：CO+2H+=CO2↑+H2O錯(cuò)誤，碳酸鋇不應(yīng)寫成離子形式C少量NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O錯(cuò)誤，化學(xué)計(jì)量數(shù)不匹配DNaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)：OH-+CO2=HCO正確A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．向氫氧化銅中滴加稀硫酸生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式是Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，評(píng)價(jià)合理，故不選A；B．向碳酸鋇溶液中加入足量稀鹽酸生成氯化鋇、二氧化碳、水，碳酸鋇難溶不應(yīng)寫成離子形式，反應(yīng)的離子方程式是BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，評(píng)價(jià)合理，故不選B；C．少量NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式是H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，評(píng)價(jià)合理，故不選C；D．NaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是2OH-+CO2=CO+H2O，評(píng)價(jià)不合理，故選D；選D。第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共52分。17．（12分）某化學(xué)興趣小組對(duì)下列四組物質(zhì)進(jìn)行研究：A．、、、B．、、、C．溶液、蒸餾水、懸濁液、膠體D．、、、(1)填寫下列空白：A組B組C組D組分類標(biāo)準(zhǔn)含氧酸②分散系④不屬于該類別的物質(zhì)①③(2)寫出(1)表中“不屬于該類別的物質(zhì)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。A+B→氣體：；A+D：。【答案】硝酸鹽蒸餾水堿【詳解】(1)A組中為無氧酸，其余三個(gè)均是含氧酸；B組中、、均屬于硝酸鹽，屬于碳酸鹽而不屬于硝酸鹽；C組中蒸餾水為化合物，屬于純凈物，其余為分散系，屬于混合物；D組中、、均屬于堿，屬于氧化物。(2)A+B→氣體是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A和D反應(yīng)是鹽酸溶解氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。18．（14分）如圖所示，先在小燒杯中加入0.01mol/LBa(OH)2溶液50mL，再滴入幾滴酚酞溶液，接通電源，可觀察到小燈泡變亮。(1)從物質(zhì)類別看，Ba(OH)2屬于，它在水中電離的方程式是；小燈泡變亮的原因是。(2)向小燒杯中滴加0.2mol/LH2SO4溶液，觀察到以下現(xiàn)象，按要求填寫產(chǎn)生對(duì)應(yīng)現(xiàn)象的原因：序號(hào)現(xiàn)象產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因1酚酞顏色變淺直至褪去用離子方程式表達(dá)：①。2產(chǎn)生白色沉淀用離子方程式表達(dá)：②。3小燈泡變暗直至熄滅文字表達(dá)：③。4小燈泡又變亮用電離方程式表達(dá)：④?！敬鸢浮?1)堿Ba(OH)2=Ba2++2OH-Ba(OH)2電離出Ba2+和OH-，使溶液具有導(dǎo)電性(2)OH-+H+=H2OBa2++SO=BaSO4↓溶液中離子發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀和水，離子濃度減小，溶液導(dǎo)電性降低H2SO4=2H++SO【詳解】（1）Ba(OH)2在水溶液中電離出Ba2+、OH-，電離出的陰離子全是OH-，從物質(zhì)類別看，Ba(OH)2屬于堿，它在水中電離的方程式是Ba(OH)2=Ba2++2OH-；Ba(OH)2電離出Ba2+和OH-，溶液中含有自由移動(dòng)的離子，使溶液具有導(dǎo)電性，所以小燈泡變亮；（2）①酚酞顏色變淺直至褪去，是因?yàn)镺H-被硫酸電離出的H+中和，可表示為OH-+H+=H2O②產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)锽a2+和硫酸電離出的SO反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，可表示為Ba2++SO=BaSO4↓；③小燈泡變暗直至熄滅，是因?yàn)槿芤褐须x子發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀和水，離子濃度減小，溶液導(dǎo)電性降低；④小燈泡又變亮，是因?yàn)檫^量的硫酸電離出自由移動(dòng)的H+、SO，電離方程式為H2SO4=2H++SO。19．（14分）利用分類法研究化學(xué)物質(zhì)可系統(tǒng)、全面認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)。Ⅰ.下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。①M(fèi)gO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：①；②；③。(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應(yīng)(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。(3)寫出Na2CO3與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：。(4)HCO3-與H＋、OH－在溶液都不能大量共存，試用離子方程式說明：。Ⅱ.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)HCl③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固體(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是。(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是。(3)以上物質(zhì)中，溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)是?！敬鸢浮緾O2H2ONa2CO3不是CO32-＋2H＋==H2O＋CO2↑HCO3-＋H＋==CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－==CO32-＋H2O④⑥①②③④⑧⑨⑤⑦①②④⑦⑧⑨【詳解】(1)①中CO2是非金屬氧化物，其他都是金屬氧化物；②中H2O不是酸，其他都是酸；③中Na2CO3是鹽，其他都是堿。答案：CO2H2ONa2CO3；(2)化學(xué)反應(yīng)為：Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3，反應(yīng)中元素沒有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)。答案：不是；(3)Na2CO3是可溶性鹽，硫酸是強(qiáng)酸，離子反應(yīng)均能拆，所以Na2CO3與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：CO32-＋2H＋==H2O＋CO2↑(4)HCO3-是弱酸的酸式酸根，能與H＋、OH－反應(yīng)，其離子方程式為：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O。答案：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O。Ⅱ.(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)是金屬材料、半導(dǎo)體和電解質(zhì)溶液或熔融狀態(tài)的電解質(zhì)，因此以上物質(zhì)中熔融KCl、銅能導(dǎo)電，故答案：④⑥。(2)電解質(zhì)是在水溶液或融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，以上物質(zhì)中①NaCl、②液態(tài)HCl晶體、③CaCO3、④熔融KCl固體、⑧H2SO4、⑨KOH固體屬于電解質(zhì)；⑤蔗糖、⑦CO2屬于非電解質(zhì)；答案：①②③④⑧⑨；⑤⑦。(3)溶于水能電離出自由移動(dòng)的離子，溶液才能到導(dǎo)電，以上物質(zhì)中①NaCl晶體、②液態(tài)HCl、④熔融KCl、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固體溶于水后都能導(dǎo)電；答案：①②④⑦⑧⑨。20．（12分）亞硝酸鈉是一種用途廣泛的工業(yè)鹽，因其外觀和食鹽相似容易誤食中毒。亞硝酸鈉加熱到320℃以上會(huì)分解產(chǎn)生、和，其水溶液呈堿性，能與溶液反應(yīng)生成難溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下；________________________=________________________________________(1)補(bǔ)充并配平該化學(xué)方程式(若系數(shù)為1，請(qǐng)標(biāo)注“1”)。(2)從物質(zhì)分類角度來看，是(填字母)。a．酸b．酸式鹽c．堿d．非電解質(zhì)e．電解質(zhì)f．離子化合物g．共價(jià)化合物(3)用上述反