千里之行，始于足下。你若盛開，蝴蝶自來。第第2頁/共2頁精品文檔推薦高中化學基礎(chǔ)知識點歸納高中的化學會考可以說是比較簡潔的，考查的都是比較基礎(chǔ)的學問點，對于考生來說，復習的時候要做的就是將學問點記熟。下面是我為大家整理的有關(guān)高中最新化學基礎(chǔ)學問點歸納，期望對你們有幫忙!

高中最新化學基礎(chǔ)學問點歸納1

硅及其化合物

Ⅰ、硅

硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可制成光電池等能源。

Ⅱ、硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高，硬度大。

b、化學性質(zhì)：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水

SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

c、用途：是制造光導纖維德主要原料;石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等;水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學儀器、工藝品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質(zhì)：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。試驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

③硅酸鹽：

a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)簡單，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式

活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO?4SiO2?H2O

高中最新化學基礎(chǔ)學問點歸納2

1、放熱反應和吸熱反應

化學反應肯定伴隨著能量變化。

放熱反應：反應物總能量大于生成物總能量的反應

常見的放熱反應：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應

吸熱反應：反應物總能量小于生成物總能量的反應

常見的吸熱反應：Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應，灼熱的碳和二氧化碳的反應

C、CO、H2還原CuO

2、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論

⑴微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：n==N/NA，N==nNANA——阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.02×1023個，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)

⑵物質(zhì)的量和質(zhì)量：n==m/M，m==nM

⑶對于氣體，有如下重要公式

a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n==V/Vm，V==nVm標準狀況下：Vm=22.4L/mol

b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A)/V(B)==n(A)/n(B)==N(A)/N(B)

c、氣體密度公式：ρ==M/Vm，ρ1/ρ2==M1/M2

⑷物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系

(對于溶液)a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量C==n/V，n==CV

b、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)C==(1000ρω)/M

3、配置肯定物質(zhì)的量濃度的溶液

①計算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積

②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(精確量取)

③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌

④檢漏：檢驗容量瓶是否漏水(兩次)

⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中

⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(少量多次)

⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點剛好與刻度線相切

⑧搖勻：反復上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度勻稱

⑨裝瓶、貼標簽

必需儀器：天平(稱固體質(zhì)量)，量筒或滴定管(量液體體積)，燒杯，玻璃棒，容量瓶(規(guī)格)，膠頭滴管

高中最新化學基礎(chǔ)學問點歸納3

一、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

結(jié)構(gòu)∶鈉原子最外層只有一個電子，化學反應中易失去電子而表現(xiàn)出強還原性

物理∶性質(zhì)質(zhì)軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導電導熱性，密度比水小，比煤油大，熔點較低

化學性質(zhì)∶與非金屬單質(zhì)鈉在常溫下切開后表面變暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色)

鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+Cl2===2NaCl

化合物與水反應，現(xiàn)象：浮，游，聲，球，紅2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

與酸反應，現(xiàn)象與水反應相像，更猛烈，鈉先與酸反應，再與水反應

與鹽溶液反應：鈉先與水反應，生成NaOH和H2，再考慮NaOH與溶液中的鹽反應。如：鈉投入CuSO4溶液中，有氣體放出，生成藍色沉淀。

2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑

存在∶自然界中只能以化合態(tài)存在

保存∶煤油，使之隔絕空氣和水

用途∶制備鈉的化合物，作強還原劑，作電光源

二、鈉的氧化物比較

氧化鈉過氧化鈉

化學式∶Na2ONa2O2

氧元素的化合價∶—2—1

色、態(tài)∶白色，固態(tài)淡黃色，固態(tài)

與水反應方程式Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2