上海市嘉定二中2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將m克下列物質(zhì)在足量O2中充分燃燒后的產(chǎn)物全部通過(guò)過(guò)量的Na2O2固體，充分吸收后，Na2O2增重的質(zhì)量大于m克的是A．H2和CO的混合氣體 B．乙醇 C．葡萄糖（C6H12O6） D．草酸（C2H2O4）2、在無(wú)色溶液中大量共存的一組離子是（）A．Cu2+、SO42-、OH-、K+ B．Fe3+、NO3-、Cl-、H+C．K+、CO32-、Cl-、H+ D．H+、Na+、Cl-、SO42-3、一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是A．NaCl是非電解質(zhì)B．NaCl溶液是電解質(zhì)C．NaCl溶液中水電離出大量的離子D．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子4、化學(xué)在國(guó)防方面有著重要的作用，剛結(jié)束不久的新中國(guó)成立70周年大閱兵上，某隱形飛機(jī)表面就涂有一種由鐵氧體、金屬和金屬氧化物超細(xì)粉末組成的涂料。上述這種涂料屬于（）A．純凈物 B．混合物 C．有機(jī)物 D．膠體5、下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中濃度相等的是（）A．150mL3mol/L的KCl溶液 B．75mL2.5mol/L的CaCl2溶液C．150mL3mol/L的NaClO溶液 D．25mL2mol/LFeCl3溶液6、通過(guò)下列變化，均無(wú)法得單質(zhì)的是:①分解反應(yīng)②化合反應(yīng)③置換反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)（）A．①② B．①③ C．③④ D．②④7、表中物質(zhì)的分類正確的是()分類選項(xiàng)酸堿堿性氧化物酸性氧化物AHClNa2CO3MgOCO2BHNO3KOHNa2ONOCHClOCa(OH)2CaOSO2DNaHSO4NaOHNa2O2SO3A．A B．B C．C D．D8、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCC14中含CC14的分子數(shù)為NAB．0.1mol/L的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為0.INAC．5.6gFe在0.1molCl2中充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．23g鈉在空氣中充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA9、溶液、膠體、濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（）A．分散質(zhì)粒子直徑大小B．是否有丁達(dá)爾效應(yīng)C．是否均一、穩(wěn)定、透明D．是否能透過(guò)濾紙10、稱取兩份鋁粉，第一份加足量的濃氫氧化鈉溶液，第二份加足量鹽酸，如要放出等體積的氣體（同溫、同壓下)，兩份鋁粉的質(zhì)量之比為A．1:2 B．1:3 C．3:2 D．1:111、在強(qiáng)堿性溶液中，下列離子組能大量共存的是A． B．C． D．12、下列各組離子能大量共存的是()A．NH4+、Na+、NO3-、OH- B．Ca2+、Na+、Cl-、CO32-C．K+、H+、SO42-、OH- D．Na+、K+、OH-、Cl-13、已知在硝酸溶液中加入鋁粉不產(chǎn)生氫氣。若在加入鋁粉能放出氫氣的無(wú)色溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是（）A．Ca2+、NO3ˉ、CO32-、Na+ B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3ˉC．NO3ˉ、Cu2+、K+、Clˉ D．NO3ˉ、K+、AlO2ˉ、OHˉ14、下列電離的方程式，正確的是（）A．CH3COOH=CH3COO﹣+H+ B．NaOH=Na++OH﹣C．H2SO4=H++SO42﹣ D．KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣15、下列各組離子在溶液中可大量共存的是A．Ba2＋、、H＋、 B．K＋、Cl－、、Na＋C．H＋、、Na＋、 D．Mg2＋、、K＋、OH－16、已知、、、四種物質(zhì)的氧化能力為，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是()A． B．C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、W均為中學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行）。（1）若A、B、C三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A俗稱苛性鈉，W為無(wú)色無(wú)味氣體，C受熱分解可轉(zhuǎn)化為B。①向B溶液中通入W生成C的離子方程式為_______________。②A溶液與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。（2）若A、B、C、W四種物質(zhì)均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46g·mol-1.①B的化學(xué)式為________________。②實(shí)驗(yàn)室制取B時(shí)，_____________（填“能”或“不能”）用向上排空氣法收集B。③C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。（3）若A為淡黃色固體單質(zhì)，W為氣體單質(zhì)，Ｂ、Ｃ均為酸性氧化物。①由B生成C時(shí)，每生成1molC，消耗W的物質(zhì)的量為_________________。②C溶于水形成化合物D，在加熱的情況下，D的濃溶液與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。18、已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無(wú)色無(wú)味的氣體，M為紅褐色。(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為________，D的化學(xué)式為________；(2)B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為________________；(3)請(qǐng)寫出兩種A的用途：________，________；(4)H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________；(5)A能氧化E生成M，試寫出A恰好氧化E的離子方程式_______________。19、如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，回答下列問(wèn)題：A．B．C．D．E.①寫出儀器A、D的名稱____________、____________。②分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器(填字母符號(hào))a.飽和食鹽水與泥沙：__________b.水和汽油：____________20、某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。（1）A中試劑為________。（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過(guò)濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是________(填序號(hào))；記錄C的液面位置時(shí)，除平視外，還應(yīng)________。（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測(cè)得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為________。（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。21、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒(méi)有標(biāo)出）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)式為_____________，丙的化學(xué)式為_____________；（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①_________________________________________；④_________________________________________；⑤_________________________________________。（3）寫出C溶液與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。（4）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性卻可以用B材料車運(yùn)輸，是因?yàn)開________________。（5）為鑒定B單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號(hào)）是_____________。A．碘水B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．Na2SO3溶液

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】

若物質(zhì)充分燃燒后生成CO2和H2O，與Na2O2發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，因此過(guò)氧化鈉固體增重的質(zhì)量為CO2和H2O中含有的“CO”和“H2”的質(zhì)量，即只要滿足(CO)m·(H2)n，則完全燃燒后的生成物與足量過(guò)氧化鈉反應(yīng)后固體增重的質(zhì)量等于原物質(zhì)的質(zhì)量?！绢}目詳解】A、H2和CO的混合氣體反應(yīng)后Na2O2增重的質(zhì)量等于m克，A錯(cuò)誤；B、乙醇可以看作是(CO)·C·(H2)3，所以反應(yīng)后Na2O2增重的質(zhì)量大于m克，B正確；C、葡萄糖（C6H12O6）反應(yīng)后Na2O2增重的質(zhì)量等于m克，C錯(cuò)誤；D、草酸（C2H2O4）可以看作是(CO)2·O2·(H2)2，所以反應(yīng)后Na2O2增重的質(zhì)量小于m克，D錯(cuò)誤.答案選B。2、D【解題分析】

A.Cu2+顯藍(lán)色，與題意不符，且銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀，不能共存，A錯(cuò)誤；B.Fe3+顯黃色，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.CO32-與H+不能大量共存，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.H+、Na+、Cl-、SO42-能大量共存，且溶液為無(wú)色，符合題意，D正確；答案為D。3、D【解題分析】

A.NaCl在溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是化合物，屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.電解質(zhì)必須為化合物，而NaCl溶液屬于混合物，一定不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.水為極弱電解質(zhì)，不可能電離出大量的離子，故C錯(cuò)誤；D.NaCl溶于水時(shí)，在水分子的作用下電離出了可以自由移動(dòng)的離子，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】此題易錯(cuò)點(diǎn)在于C選項(xiàng)，氯化鈉溶液中形成的大量離子是由氯化鈉電離產(chǎn)生的，而水電離的程度非常小，可以忽略。4、B【解題分析】

A.純凈物是只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，隱形飛機(jī)表面就涂有一種由鐵氧體、金屬和金屬氧化物超細(xì)粉末組成的涂料，所以是混合物，故A錯(cuò)誤；B.混合物是含兩種或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)，隱形飛機(jī)表面就涂有一種由鐵氧體、金屬和金屬氧化物超細(xì)粉末組成的涂料，所以是混合物，故B正確；C.含碳元素的化合物叫有機(jī)化合物，隱形飛機(jī)表面就沒(méi)有碳元素，所以不是有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；D.膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間的分散系，隱形飛機(jī)表面就涂有一種由鐵氧體、金屬和金屬氧化物超細(xì)粉末組成的涂料，不屬于膠體，故D錯(cuò)誤；答案選B。【題目點(diǎn)撥】區(qū)分純凈物還是混合物的方法是看由幾種物質(zhì)組成。5、A【解題分析】

50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度為1mol/L×3=3mol/L，結(jié)合物質(zhì)的濃度和組成分析解答。【題目詳解】A.150mL3mol/L的KCl溶液氯離子的濃度為3mol/L，符合題意，故A正確；B.75mL2.5mol/LCaCl2溶液中氯離子的濃度為2.5mol/L×2=5mol/L，與題意不符，故B錯(cuò)誤；C.150mL3mol/L的NaClO溶液中不含氯離子，與題意不符，故C錯(cuò)誤；D.25mL2mol/LFeCl3溶液中氯離子的濃度為2mol/L×3=6mol/L，與題意不符，故D錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了溶液中離子濃度的計(jì)算，明確溶液中離子的濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子個(gè)數(shù)是解本題的關(guān)鍵，與溶液體積無(wú)關(guān)。6、D【解題分析】

①分解反應(yīng)，可能為生成單質(zhì)，如水分解生成氫氣和氧氣，①不符合題意；②化合反應(yīng)，生成物只有一種，不能得到單質(zhì)，②符合題意；③置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、化合物，則能得到單質(zhì)，如氫氣還原CuO生成Cu，③不符合題意；④復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物反應(yīng)產(chǎn)生兩種新化合物，不能得到單質(zhì)，④符合題意；均無(wú)法得單質(zhì)的是②④，故合理選項(xiàng)是D。7、C【解題分析】

電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸；電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；凡是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；凡是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A、Na2CO3由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、NO為不成鹽氧化物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、HClO為酸，Ca(OH)2為堿，CaO為堿性氧化物，SO2為酸性氧化物，選項(xiàng)C正確；D、NaHSO4為鹽，不屬于酸，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查酸、堿、鹽、氧化物的概念，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D，電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，如硫酸、硝酸等，而不是能電離出氫離子的化合物，如NaHSO4雖然能電離出氫離子，但電離出的陽(yáng)離子不全部是氫離子。8、D【解題分析】

A、在標(biāo)況下，四氯化碳的狀態(tài)不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算22.4L四氯化碳的物質(zhì)的量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、溶液體積不知，0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)目不能計(jì)算，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、由2Fe＋3Cl22FeCl3可知氯氣不足，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，在空氣中充分燃燒均生成鈉離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，選項(xiàng)D正確；答案選D。9、A【解題分析】

當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來(lái)分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小。答案選A。10、D【解題分析】

Al與鹽酸反應(yīng)的方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；與NaOH溶液反應(yīng)的方程式是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可見當(dāng)酸、堿足量時(shí)產(chǎn)生的氫氣應(yīng)該按照Al來(lái)計(jì)算，產(chǎn)生的氫氣相同，則發(fā)生反應(yīng)的Al的質(zhì)量也相等，因此二者的質(zhì)量比是1:1，答案是選項(xiàng)D。11、C【解題分析】

在強(qiáng)堿性溶液中，含大量的OH-，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．HCO3-、OH-與Ba2+反應(yīng)水和碳酸鋇沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Cu2+與OH-結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Na+、K+、Cl-、SO42-之間不反應(yīng)，也不與OH-反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．Mg2+與OH-結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】明確強(qiáng)堿性溶液中含大量的OH-是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意HCO3-與OH-能夠反應(yīng)，OH-＋HCO3-＝CO32-＋H2O。12、D【解題分析】

A.NH4+與OH-反應(yīng)生成氨水，不能共存，A錯(cuò)誤；B.Ca2+與CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣的白色沉淀，不能共存，B錯(cuò)誤；C.H+與OH-反應(yīng)生成水，不能共存，C錯(cuò)誤；D.Na+、K+、OH-、Cl-均能共存，D正確；故答案為：D。13、D【解題分析】

加入鋁粉能放出氫氣的無(wú)色溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】A.Ca2+與CO32-結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.HCO3-與氫離子或氫氧根離子均反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.如果顯酸性，NO3-在酸性溶液中與鋁反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，如果顯堿性Cu2+不能大量共存，且銅離子在溶液中顯藍(lán)色，C錯(cuò)誤；D.如果溶液顯堿性，NO3-、K+、AlO2-、OH-之間不反應(yīng)，可以大量共存，且能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，D正確，答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】掌握相關(guān)離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性；（2）溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。14、B【解題分析】

A、醋酸是弱酸，部分電離，其電離方程式為CH3COOHCH3COO－＋H＋，故A錯(cuò)誤；B、NaOH為強(qiáng)堿，完全電離，其電離方程式為NaOH=Na＋＋OH－，故B正確；C、硫酸為二元強(qiáng)酸，硫酸的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SO42－，故C錯(cuò)誤；D、KClO3是由K＋和ClO3－組成，其電離方程式為KClO3=K＋＋ClO3－，故D錯(cuò)誤；答案選B。15、B【解題分析】

A.Ba2＋、生成沉淀Ba，不能大量共存，故不選A；B.K＋、Cl－、、Na＋相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選B；C.H＋、反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故不選C；D.Mg2＋、OH－反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故不選D；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了離子共存的問(wèn)題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否結(jié)合生成沉淀、氣體、水，或各離子之間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。16、B【解題分析】

已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力是W2>Z2>X2>Y2，同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化能力強(qiáng)的物質(zhì)能置換出氧化能力弱的物質(zhì)，方程式中單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系符合已知條件的就可以發(fā)生，否則不能發(fā)生，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A.該反應(yīng)中，氧化性Z2>W2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)中，氧化性Z2>X2，與已知符合，所以能發(fā)生，B項(xiàng)正確；C.該反應(yīng)中，氧化性Y2>W2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)中，氧化性X2>Z2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2ONO不能3NO2+H2O=2HNO3+NO0.5molS+2H2SO4（濃）=3SO2↑+2H2O【解題分析】

（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，則A、B、C中均含有鈉元素，A俗稱苛性鈉，則A為NaOH，W為無(wú)色氣體，C受熱分解可以轉(zhuǎn)化為B，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為CO2，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，據(jù)此分析；（2）若A、B、C、W均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46g/mol，則C為NO2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為N2、W為O2、B為NO，據(jù)此分析；（3）若A為淡黃色固體單質(zhì)，則A為硫，W為氣體單質(zhì)，B、C為酸性氧化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為O2、B為SO2、C為SO3，據(jù)此分析。【題目詳解】（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，則A、B、C中均含有鈉元素，A俗稱苛性鈉，則A為NaOH，W為無(wú)色氣體，C受熱分解可以轉(zhuǎn)化為B，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為CO2，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，據(jù)此分析：①向碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉的離子方程式為：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；②NaOH溶液和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。故答案為CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；（2）若A、B、C、W均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46g/mol，則C為NO2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為N2、W為O2、B為NO，據(jù)此分析：①B的化學(xué)式為NO；②因?yàn)镹O和空氣中的O2反應(yīng)生成NO2，則實(shí)驗(yàn)室制取B（NO）時(shí)，不能用向上排氣法收集B；③NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。故答案為①NO；②不能；③3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）若A為淡黃色固體單質(zhì)，則A為硫，W為氣體單質(zhì)，B、C為酸性氧化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為O2、B為SO2、C為SO3，據(jù)此分析：①由SO2生成SO3的化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3，每生成1molC（SO3），消耗W(O2)的物質(zhì)的量為0.5mol；②SO3溶于水生成化合物D（H2SO4），在加熱條件下，濃硫酸與硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O。故答案為0.5mol；S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查元素化合物的推斷，涉及Na、N、S元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，把握反應(yīng)的規(guī)律，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。18、Na2O2H22Al+2OH?+2H2O═2AlO+3H2↑供氧劑漂白劑白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+【解題分析】

R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則R為Al，A為淡黃色固體，且A與水反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味C，則A為Na2O2，B為NaOH，C為O2，Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的氣體F為H2，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，且C與氧氣反應(yīng)生成的D具有磁性的黑色晶體，則T為Fe，D為Fe3O4，四氧化三鐵與足量的鹽酸、足量的Fe反應(yīng)得到E，E與B(NaOH)反應(yīng)得到白色沉淀H，則E為FeCl2，H是Fe(OH)2，H在潮濕的空氣中得到M為Fe(OH)3，M與HCl反應(yīng)生成W是FeCl3，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則R為Al，A為淡黃色固體，且A與水反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味C，則A為Na2O2，B為NaOH，C為O2，Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的氣體F為H2，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，且C與氧氣反應(yīng)生成的D具有磁性的黑色晶體，則T為Fe，D為Fe3O4；(2)B為NaOH，R為Al，B和R在溶液中反應(yīng)生成F，氣體F為H2，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH?+2H2O═2AlO+3H2↑；(3)A為Na2O2，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑；由此反應(yīng)可知A有作為供氧劑的用途，因過(guò)氧化鈉有氧化性，也可作漂白劑等；(4)四氧化三鐵與足量的鹽酸、足量的Fe反應(yīng)得到E，E與B(NaOH)反應(yīng)得到白色沉淀H，則E為FeCl2，H是Fe(OH)2，H在潮濕的空氣中得到M為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的過(guò)程中，可能觀察到的現(xiàn)象：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3；(5)A為Na2O2，E為FeCl2，M為Fe(OH)3，A恰好氧化E，氯化亞鐵溶液與過(guò)氧化鈉2:1反應(yīng)，亞鐵離子恰好被氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+。19、蒸餾燒瓶蒸發(fā)皿BC【解題分析】

①A是蒸餾燒瓶，D是蒸發(fā)皿，故答案為：蒸餾燒瓶，蒸發(fā)皿；②a.分離液體和固體不溶物的方法是過(guò)濾，用到的儀器是漏斗，故答案為：B；b.分離兩種互不相溶的液體的方法是分液，用到的儀器是分液漏斗，故答案為：C；20、NaOH溶液除去鋁鎂合金表面的氧化膜①④③②使D和C的液面相平2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑偏小【解題分析】

(1)Mg、Al均可以和酸反應(yīng)，因此不可以用酸來(lái)實(shí)驗(yàn)，因?yàn)锳l可以和堿反應(yīng)而不和Mg反應(yīng)，則可以用NaOH與Al反應(yīng)制得H2，然后用排水法收集H2，以計(jì)算Al的量；(2)因?yàn)锳l表面容易生成氧化膜，因而要用酸處理；(3)整個(gè)操作過(guò)程及原理是：檢查氣密性；記錄起始液面；加入堿反應(yīng)；不產(chǎn)生氣體后，記錄C中的液面，兩者相減即為產(chǎn)生H2的量；最后稱得的固體即為Mg的質(zhì)量。在讀數(shù)時(shí)要注意D、C液面相平，否則氣體將受壓，造成讀數(shù)不準(zhǔn)；(4)B中發(fā)生的是Al與堿的反應(yīng)；(5)（a-c）即為鋁的質(zhì)量，再除以Al的物質(zhì)的量即為鋁的摩爾質(zhì)量，而n(Al)可以由產(chǎn)生的H2獲得；(6)未洗滌，則造成（a-c）變小，則由(5)的結(jié)果可進(jìn)行判斷?！绢}目詳解】(1)根據(jù)鋁鎂的化學(xué)性質(zhì)，鋁鎂都能與酸反應(yīng)放出氫氣，但鋁還能與堿(如NaOH溶液)反應(yīng)放出氫氣，而鎂不能，要測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)選擇NaOH溶液，答案是：NaOH溶液；(2)鋁鎂的表面都容易形成一層氧化膜，在實(shí)驗(yàn)前必須除去；答案是：除去鋁鎂合金表面的氧化膜；(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)首先要檢查氣密性，記下量氣管中C的液面位置，再加入NaOH溶液開始反應(yīng)，待反應(yīng)完畢并冷卻至室溫后，記錄量氣管中C的液面位置，最后將B中剩余固體過(guò)濾，洗滌，干燥，稱重；量氣管讀數(shù)時(shí)為使里面氣體壓強(qiáng)與外界大氣壓相等，必須使D和C兩管中液面相平，答案是：①④③②；使D和C的液面相平；(4)B管中發(fā)生鋁與NaOH溶液的反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，答案是：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；(5)鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，B中剩余固體鎂的質(zhì)量為cg，則參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為（a-c）g，設(shè)鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則2Al+2NaO