內蒙古巴林右旗大板三中2024屆化學高一上期末質量檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知：氯化鐵易吸收空氣中的水分而潮解。某同學利用如圖裝置制備無水氯化鐵，下列有關說法錯誤的是A．裝置A的名稱是分液漏斗B．裝置C、D中依次盛有濃硫酸、飽和食鹽水C．裝置E和裝置F之間缺少一個干燥裝置，沒法制得無水氯化鐵D．裝置F的目的是吸收多余的尾氣，以防污染空氣2、美國“9.11”恐怖襲擊事件給紐約帶來了一場嚴重的環(huán)境災難--石棉污染，使吸入石棉纖維者易患肺癌。已知石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學式可表示為Ca2MgXSiYO22(OH)2，X、Y的值分別為（）A．5、8 B．8、3 C．3、8 D．8、53、在一定條件下，RO3n-和F2可發(fā)生如下反應：，從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是（）A．+4價 B．+5價 C．+6價 D．+7價4、下列物質中既能與稀硫酸反應，又能與NaOH溶液反應的是()A．Al2O3 B．NaCl C．Fe D．Mg5、為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體；白色沉淀部分溶解③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀。根據(jù)實驗，以下推測不正確的是（）A．一定有SO42- B．一定有CO32-C．不能確定Cl-是否存在 D．不能確定SO42-是否存在6、下列化學反應的離子方程式書寫正確的是（）A．氯化鋁溶液與過量氨水反應：3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+B．向氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2氣體：CO2+2OH-=CO32-+H2OC．FeCl3溶液與Cu粉反應：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O7、關于次氯酸的敘述錯誤的是()A．屬于強酸 B．弱電解質 C．不穩(wěn)定 D．有氧化性8、下列物質不屬于合金材料的是（）A．赤鐵礦 B．硬鋁 C．304不銹鋼 D．青銅器9、已知：①向MnO2固體中加入濃鹽酸，加熱后充分反應，產生黃綠色氣體，②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；③向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體。下列判斷正確的為()A．實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性B．實驗③生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍C．上述實驗中，有三個氧化還原反應D．上述實驗證明氧化性：MnO2＞MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+10、能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應是A．固體Cu(OH)2和H2SO4溶液反應 B．澄清石灰水和HNO3溶液反應C．KOH溶液和醋酸溶液反應 D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應11、A、B、C三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖，下列說法中不正確的是A．t1℃時，A的飽和溶液65g中含有溶劑50gB．將t1℃A、B、C三種物質的飽和溶液升溫至t2℃時，溶液中溶質的質量分數(shù)是A=B＞CC．A中含少量C時可用降溫結晶法提純AD．25%的A溶液降溫至t1℃時會有晶體析出12、關于Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是A．它們的物質的量相等時，跟足量的鹽酸反應，在相同狀況時放出的CO2體積相同B．它們的物質的量相等時，跟足量的鹽酸反應，所消耗鹽酸的物質的量相同C．它們的質量相等時，在水中電離出相同數(shù)目的Na+D．它們的質量相等時，與足量鹽酸反應產生物質的量相等的CO213、下列敘述正確的是（）A．含有最低價元素的化合物不一定具有很強的還原性B．氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原C．陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化D．在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強14、某溶液中含有Ba2+、Fe2+、Cu2+中和Al3+四種金屬陽離子，向其中加入過量的KOH溶液充分攪拌，防置空氣中一段時間后再加入過量鹽酸，最終溶液中肯定大量減少的金屬陽離子是（）A．Fe2+B．Cu2+C．Ba2+D．Al3+15、下列溶液中，Cl-的物質的量濃度最大的是（）A．300mL0.1mol/LNaCl溶液 B．10mL0.2mol/LAlCl3溶液C．標況下4.48LHCl氣體配成的1L溶液 D．100mL0.1mol/LFeCl3溶液16、向一定量下列物質的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，這種物質是（）A．硫酸鎂 B．四羥基合鋁酸鈉 C．氯化鋁 D．氯化鐵二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C是單質，其中A是金屬，各種物質間的轉化關系如圖：根據(jù)圖示轉化關系回答：(1)寫出下列物質的化學式：A_________，B________，乙_________，丁_________；(2)寫出下列變化的化學方程式：①A與NaOH溶液反應的化學方程式_________；②甲與NaOH溶液反應的離子方程式_________；(3)將一定量的A加入到NaOH溶液中，產生的C在標準狀況下的體積為3.36L，則消耗的A的物質的量為________，轉移電子數(shù)目為________。18、已知是中學化學的常見物質，且均含有同一種元素。在一定條件下，它們之間的相互轉化關系如圖所示（反應中生成的v已略去）。請回答下列問題：(1)若A是一種可用于自來水消毒的黃綠色氣體，D是目前產量最大的金屬單質，則C的化學式為_______________；寫出A與C的溶液反應的離子方程式：___________________________。(2)若A是一種常見的強堿，D是一種氣體，通常用來滅火，則反應②的離子方程式是__________________。(3)若A是非金屬固體單質，在常溫下均為氣體，D是空氣中的主要成分，則C的化學式為________________。(4)若A是一種呈堿性的氣體，為自然固氮過程，則在一定條件下反應③的化學方程式為__________________。19、硫酸是當今世界最重要的化工產品之一。I.硫酸的各種制法。（1）早在1000多年前,我國就已采用加熱膽礬(CuSO4·5H2O)或綠礬(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受熱分解的化學方程式:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。①將FeSO4受熱產生的氣體通入如下圖裝置中,以檢驗產生的氣體中是否含有SO3和SO2。能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是_________。②有同學提出虛線框內盛裝NaOH溶液的裝置可以換成上圖右邊的a裝置,其中多孔玻璃球泡的作用是__________。（2）目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸,其中一步為:2SO2+O22SO3。實驗室模擬該過程常用下圖裝置進行實驗。b裝置中裝有濃硫酸,寫出b裝置的作用__________(寫出兩點)。Ⅱ.硫酸的性質。（3）下圖中甲試管內發(fā)生反應的化學方程式_________,該反應體現(xiàn)了濃硫酸的性質為______。（4）當銅片與濃硫酸充分反應后,試管內并未出現(xiàn)藍色溶液,而是看到白色固體,請寫出檢驗白色固體的方法______________。20、過氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供人類呼吸之用.它與二氧化碳反應的化學方程式為:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和過氧化鈉為原料，制取O2，設計出如下實驗裝置：（1）A中制取CO2的裝置，應從下列圖①、②中選哪個圖：________。A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。（2）B裝置的作用是________________，C裝置內可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________。為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，__________________________（簡要表述操作過程及結論）。（3）若E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：_______________（用離子方程式及簡要文字描述）。21、Ⅰ.分別只用一種試劑除去下列各組中所含的少量雜質（括號內為雜質），在空格中填上需加入最適合的一種試劑：（1）FeCl3溶液（FeCl2）________________，（2）FeCl2溶液（FeCl3）________________，（3）Fe粉末（Al）_______________，Ⅱ.為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行了下列實驗：取一定量合金，加入100mL0.3mol·L－1稀硝酸，合金完全溶解，產生的氣體在標準狀況下體積為560mL；再加入0.2mol·L－1NaOH溶液至沉淀質量恰好不再變化，用去300mLNaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質的量為___________，反應中轉移的電子數(shù)為______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

A．裝置A是分液漏斗，A正確；B．A中制得的氯氣含HCl雜質，先除雜再干燥，故裝置C為飽和食鹽水，裝置D為濃硫酸，B錯誤；C．裝置E右側也應增加干燥裝置，防止F中水蒸氣進入E中使氯化鐵潮解，故裝置E和裝置F之間缺少一個干燥裝置，C正確；D．氯氣是大氣污染物，裝置F的目的是吸收多余的尾氣，以防污染空氣，D正確；答案選B。2、A【解題分析】

根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0分析，有4+x+4y=44+2，即x+2y=21，則x為奇數(shù)，結合答案，當x為3時，y為9，故C錯誤；當x為5，y為8，故A正確。故選A。3、B【解題分析】

離子方程式要遵循質量守恒（即反應前后原子種類及個數(shù)應相等）、電荷守恒（反應前后陰陽離子所帶的電荷總數(shù)應相等）?！绢}目詳解】在反應中，從離子方程式的電荷守恒的角度可知，n=1，則在RO3-中，R的化合價為+5價，答案選B。4、A【解題分析】

Fe和Mg均為活潑金屬可以和稀硫酸反應，但不能和NaOH溶液溶液反應，NaCl既不和稀硫酸反應，也不和NaOH溶液反應，三氧化二鋁為兩性氧化物，既可以和稀硫酸反應，也可以和NaOH溶液反應。

綜上所述答案為A?！绢}目點撥】5、D【解題分析】

①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，說明溶液中含有和鋇離子生成沉淀的陰離子；②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體；白色沉淀部分溶解，說明沉淀中一定含有碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，是生成了氯化銀白色沉淀，由于②步驟中加入了鹽酸含有氯離子，所以不能確定原溶液中是否含有氯離子；綜上所述，溶液中含有碳酸根離子、硫酸根離子，可能含有氯離子；A.由以上分析可知，一定能含有硫酸根離子，故A正確；B.依據(jù)反應現(xiàn)象分析可知，一定含有碳酸根離子，故B正確；C.步驟②中加入鹽酸含有氯離子，所以氯離子不能確定，故C正確；D.產生無刺激性氣味的無色氣體，因此不可能有亞硫酸根離子，一定有硫酸根離子，故D錯誤。故選D?！绢}目點撥】本題考查了離子檢驗的方法和現(xiàn)象分析，明確排除干擾離子及實驗現(xiàn)象分析是解題關鍵，注意加入鹽酸后，對氯離子檢驗的干擾。6、A【解題分析】

A、氯化鋁溶液與過量氨水反應的離子反應為：3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+，故A正確；B、向氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2氣體的離子反應為：CO2+OH﹣=，故B錯誤；C、FeCl3溶液與Cu粉反應的離子反應為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故C錯誤；D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應的離子反應為Ba2+++2H++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選A。【題目點撥】判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應是否能發(fā)生、反應是否生成所給產物等（如本題B項）；②從物質存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子轉移守恒等（如本題中C項）；④從反應的條件進行判斷；⑤從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷（如本題D項）。7、A【解題分析】

次氯酸的性質：弱酸性、不穩(wěn)定性和強氧化性?！绢}目詳解】因為次氯酸具有以下性質：弱酸性、不穩(wěn)定性和強氧化性，屬于弱電解質，A.次氯酸具有弱酸性，屬于弱酸，故A錯誤；B.次氯酸是弱酸，部分電離，屬于弱電解質，故B正確；C.次氯酸見光受熱易分解，具有不穩(wěn)定性，故C正確；D.次氯酸可用于殺菌消毒，具有強氧化性，故D正確；答案選A。8、A【解題分析】

A．赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，氧化鐵是鐵的氧化物，不屬于合金，故A符合題意；B．硬鋁是指鋁合金中以Cu為主要合金元素的(含2.2-4.9%Cu、0.2-1.8%Mg、0.3-0.9%Mn、少量的硅，其余部分是鋁)一類鋁合金，故B不符合題意；C．不銹鋼一般Cr(鉻)含量至少為10.5%。不銹鋼中還含有Ni、Ti、Mn、Nb、Mo、Si、Cu等元素的鐵合金，故C不符合題意；D．青銅是在純銅(紫銅)中加入錫或鉛的銅合金，故D不符合題意；答案選A。9、C【解題分析】

A.實驗②中亞鐵離子和氯氣反應生成鐵離子和氯離子，能證明Fe2+有還原性，不能證明有氧化性，故錯誤；B.實驗③生成的氣體為氯氣，與濕潤的KI反應生成碘單質，遇到淀粉試紙變藍，故錯誤；C.上述實驗中，都有單質參與或生成，有化合價變化，屬于氧化還原反應，故正確；D.根據(jù)反應的條件和氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性分析，上述實驗證明氧化性：MnO4﹣＞MnO2＞Cl2＞Fe3+，故錯誤。故選C。【題目點撥】掌握氧化還原反應中氧化性或還原性的比較，如氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，根據(jù)不同反應的條件，如是否加熱等分析氧化性的強弱。10、B【解題分析】

A．氫氧化銅和稀硫酸反應，離子方程式為：Cu(OH)2+2H+═Fu2++2H2O，故A錯誤；B．澄清石灰水與硝酸反應，離子方程式為：H++OH-=H2O，故B正確；C．醋酸和氫氧化鉀溶液，離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故C錯誤；D．氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選B。11、B【解題分析】A.t1℃時，A的溶解度是30g，所以A的飽和溶液65g中含有溶劑50g，故B正確；B.將t1℃A、B、C三種物質的飽和溶液升溫至t2℃時，A、B的溶解度增大，它們的溶質的質量分數(shù)不變，C的溶解度減小，其溶質的質量分數(shù)減小，所以溶液中溶質的質量分數(shù)是A=B＞C，故B正確；C.A的溶解度隨溫度降低而減小，C的溶解度隨溫度降低而增大，所以A中含少量C時可用降溫結晶法提純A，故C正確；D.t1℃時，A的溶解度是30g，此時A的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是23%，所以25%的A溶液降溫至t1℃時會有晶體析出，故D正確。故選B。12、A【解題分析】

A．它們的物質的量相等時，跟足量的鹽酸反應，反應后都生成二氧化碳，根據(jù)C元素守恒可知，生成二氧化碳體積相同，故A正確；B．根據(jù)Na元素守恒，物質的量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉，與鹽酸反應后都生成NaCl，則碳酸鈉消耗的鹽酸多，故B錯誤；C．Na2CO3=2Na++CO32?，NaHCO3=Na++HCO3?，設它們的質量相等時都是1g，物質的量分別為：和，在水中電離出的Na+離子的物質的量為：和，數(shù)目不同，故C錯誤；D．它們的質量相等時，碳酸鈉和碳酸氫鈉的摩爾質量不相等，它們的物質的量不相等，與足量鹽酸反應后都生成二氧化碳，根據(jù)C元素守恒可知，生成CO2的物質的量不相等，故D錯誤；答案選A。13、A【解題分析】

A.元素處于最低價態(tài)時，不一定具有強的還原性，如H2O中的O化合價為-2價，沒有強的還原性，A正確；B.在氧化還原反應中，可能是同一種元素既被氧化又被還原，B錯誤；C.陽離子中若元素處于中間價態(tài)，如Fe2+既能得電子被還原，也能失電子被氧化，C錯誤；D.在化學反應中，得電子的物質作氧化劑，其氧化性不能根據(jù)得到電子數(shù)目的多少，而是得到電子的難易，D錯誤；故合理選項是A。14、A【解題分析】

含有Ba2+、Fe2+、Cu2+和Al3+四種金屬陽離子的混合溶液中加入過量的KOH時，生成Cu（OH）2、Fe（OH）2沉淀和KAlO2，F(xiàn)e（OH）2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe（OH）3，再向混合物中加入過量鹽酸，Cu（OH）2、Fe（OH）3和KAlO2與過量酸作用分別生成CuCl2、FeCl3、AlCl3，則減少的離子主要有Fe2+，故答案選A。【題目點撥】本題考查離子之間的反應，明確陽離子與堿反應后的生成物的性質及生成物與酸的反應是解答本題的關鍵，注意氫氧化亞鐵易被氧化是學生解答中容易忽略的地方，為易錯點。15、B【解題分析】

A、NaCl溶液中c(Cl－)=c(NaCl)=0.1mol·L－1；B、根據(jù)A選項分析，AlCl3溶液中c(Cl－)=3×0.2mol·L－1=0.6mol·L－1；C、HCl溶于水得到鹽酸，HCl全部在水中電離，c(Cl－)=4.48L22.4L/mol1L=0.2mol·L－D、FeCl3溶液中c(Cl－)=3×0.1mol·L－1=0.3mol·L－1；綜上所述，c(Cl－)最大的是選項B；答案選B。16、C【解題分析】

A、MgSO4和NaOH反應產生的Mg(OH)2白色沉淀不溶于NaOH溶液，A錯誤；B、四羥基合鋁酸鈉不和NaOH溶液反應，不會產生白色沉淀，B錯誤；C、AlCl3和NaOH反應產生的Al(OH)3白色沉淀能溶于NaOH溶液，C正確；D、FeCl3和NaOH反應產生的Fe(OH)3呈紅棕色，且該沉淀不溶于NaOH溶液，D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AlO2NaAlO2Al(OH)32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O0.1mol0.3NA【解題分析】

常見金屬單質中能與NaOH溶液反應產生氣體的只有Al，所以A是Al，乙中通入過量CO2氣體反應產生丁，則乙是NaAlO2，C是H2，丁是Al(OH)3，反應方程式為：NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓；Al、H2都可以語音物質B反應，Al與B反應產生的甲是Al的化合物，該化合物可以和NaOH溶液反應產生NaAlO2和丙，H2也可以與B反應產生丙，則甲可能是Al2O3，則B是O2，丙是H2O，通過驗證符合物質轉化關系。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知：A為Al，B為O2，C為H2，甲為Al2O3，乙為NaAlO2，丙為H2O，丁為Al(OH)3。(1)根據(jù)前面分析可知：A是Al，B是O2，乙是NaAlO2，丁是Al(OH)3。(2)①A是Al，Al與NaOH溶液反應產生NaAlO2和H2，反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②甲是Al2O3，Al2O3是兩性氧化物，可以與強堿NaOH在溶液中反應產生NaAlO2和H2O，反應的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；(3)Al與NaOH溶液反應方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)方程式可知：每反應消耗2molAl，同時生成3molH2，反應過程中轉移6mol電子，現(xiàn)在反應產生氫氣的物質的量為n(H2)==0.15mol，則反應消耗Al的物質的量為n(Al)=×0.15mol=0.1mol，轉移電子的物質的量為n(e-)=2n(H2)=0.15mol×2=0.3mol，則轉移的電子數(shù)目為N(e-)=0.3NA?！绢}目點撥】本題是考查了Al元素單質及化合物性質與轉化。在進行物質推斷時要找到突破口，尋找關鍵字眼，對本題來說就是金屬A能與NaOH反應，然后根據(jù)物質的轉化逐一分析、判斷。"突破口"就是抓"特"字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。18、)【解題分析】

已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素；(1)若A可用于自來水消毒，則A為Cl2，D是產量最大、用途最廣的金屬單質，則D為Fe，結合轉化關系可知B為FeCl3、C為FeCl2；(2)若A是一種常見的強堿，D是一種氣體，通常用來滅火，則D為CO2，A為NaOH，B為Na2CO3，C為NaHCO3；(3)若A是非金屬固體單質，B、C、D在常溫下均為氣體，D是空氣中的主要成分，則D為O2，結合轉化關系可知，A為C單質，B為CO，C為；(4)若A是一種呈堿性的氣體，則A為NH3，B→C為自然固氮過程，則B為N2，D為O2，結合轉化關系可知，C為NO，據(jù)此解答；【題目詳解】已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素；(1)若A可用于自來水消毒，則A為Cl2，D是產量最大、用途最廣的金屬單質，則D為Fe，結合轉化關系可知B為FeCl3、C為，氯化鐵與氯氣反應生成氯化鐵，該反應的離子方程式為：；答案為：；；(2)若A是一種常見的強堿，D是一種氣體，通常用來滅火，則D為，A為NaOH，B為Na2CO3，C為NaHCO3，反應②為碳酸鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，該反應的離子方程式為：；答案為：；(3)若A是非金屬固體單質，B、C、D在常溫下均為氣體，D是空氣中的主要成分，則D為O2，根據(jù)圖示轉化關系可知，A為C單質，B為CO，C為；答案為：；(4)若A是一種呈堿性的氣體，則A為NH3，B→C為自然固氮過程，則B為N2，D為O2，結合轉化關系可知，C為NO，反應③為NH3、NO在一定條件下反應生成氮氣和水，；答案為：。19、品紅溶液褪色增大接觸面,提高氣體的吸收效率干燥氣體；使氣體均勻混合；控制氣流速度,調整氣流比例Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O酸性和氧化性取少量白色固體溶于水,觀察到溶液呈藍色,證明有Cu2+；再滴加適量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，證明有SO42-。綜上說明該白色固體為CuSO4【解題分析】（1）①SO2具有漂白性，能使品紅褪色，故能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是試劑瓶中的品紅溶液褪色；②多孔玻璃球泡可以增大SO2氣體與NaOH溶液的接觸面，提高氣體的吸收效率。（2）混合氣體通過b裝置，b裝置的作用有三個：干燥氣體、使氣體均勻混合、控制氣流速度，調整氣流比例。（3）加熱下，Cu能與濃硫酸反應，化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和酸性。（4）濃硫酸中水的含量很少，生成的硫酸銅未溶解，以固體形式存在，故只看到白色固體，要檢驗白色固體的成分，可以取少量白色固體溶于水，觀察到溶液呈藍色，證明有Cu2+；再滴加適量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，證明有SO42-。綜上說明該白色固體為CuSO4。20、①CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O吸收從A裝置中帶出的HCl白色固體變藍用帶火星的木條置于集氣瓶口，若木條復燃，則為氧氣有部分CO2未參加反應進入E中生成沉淀,CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O【解題分析】（1）該反應的藥品是固體和液體，且不需加熱，所以所需裝置為固液混合不加熱型，因此裝置選擇①；實驗室制備二氧化碳的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O