2024屆福建省閩侯縣第六中學高一化學第一學期期末經(jīng)典模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)）方案不正確的是選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作的方法A．NaCl（HCl）—蒸發(fā)B．Cu（CuO）稀硫酸溶解、過濾、洗滌C．SiO2（Al2O3）稀鹽酸溶解、過濾、洗滌D．FeCl2（FeCl3）氫氧化鈉溶液溶解、過濾、洗滌A．A B．B C．C D．D2、下列說法不正確的是A．氯氣既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但其水溶液卻可以導電B．Al2O3和MgO都是離子化合物，熔沸點都很高，故可用于耐火材料C．液氨、氯水、膽礬、干冰依次屬于：純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＜Fe(OH)3膠體＜FeCl3溶液3、下列實驗中，所選裝置不正確的是（）A．實驗①從海水中獲得蒸餾水B．實驗②含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3C．實驗③用CCl4提取溴水中的溴D．實驗④分離碘單質(zhì)和NaCl固體混合物4、將一塊金屬鈉投入足量的下列溶液中，既能生成氣體，又能生成白色沉淀的是()A．稀硫酸 B．Ba(OH)2稀溶液 C．MgCl2溶液 D．CuSO4溶液5、證明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的實驗方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色D．只需滴加KSCN溶液6、在反應H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成則轉(zhuǎn)移電子為()A．6mol B．2mol C．3mol D．4mol7、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關(guān)的是（）A．銅器出現(xiàn)銅綠 B．過氧化鈉作供氧劑C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D．鋁鍋表面生成致密的薄膜8、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束后生成的氣體的體積比為甲∶乙＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為()A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g9、有一瓶氣體的質(zhì)量是7.1g，體積是2.24L（標準狀況），該氣體的摩爾質(zhì)量是A．32 B．32g·mol－1 C．71 D．71g·mol－110、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的反應如下：4FeO42﹣+10H2O═4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH﹣下列有關(guān)說法中正確的是()A．高鐵酸鉀與水反應時，水發(fā)生還原反應B．K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且使懸浮雜質(zhì)沉降達到凈水效果C．上述反應每生成5.6LO2共轉(zhuǎn)移NA個電子D．每消耗1molK2FeO4可以生成1molFe(OH)3膠粒11、下列反應對應的離子方程式正確的是（）A．氯化銨溶液與濃溶液混合加熱：B．氫氧化亞鐵在空氣中被氧化：C．氧化亞鐵加入稀硝酸中：D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：12、對于易燃、易爆、有毒的化學物質(zhì)，會在其包裝上貼上危險警告標簽。下面所列的物質(zhì)中，標簽貼錯了的是ABCD物質(zhì)的化學式濃H2SO4水玻璃三氧化二砷（砒霜）TNT危險警告標簽A．A B．B C．C D．D13、在相同的溫度和壓強下，若氧氣的密度是1.340g/L，則二氧化碳的密度（）A．1.696g/L B．1.429g/L C．1.964g/L D．1.843g/L14、當鈉、鉀等金屬不慎著火時，可以用來滅火的是：（）A．水 B．煤油 C．沙子 D．泡沫滅火劑15、鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中主要存在的離子有（）A． B． C． D．16、下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A．CaCO3→CaO B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+ D．MnO4-→Mn2+17、下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合得到的是A．NO B．Na2O2 C．FeCl2 D．CuCl218、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定,加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的（）A．C點溶液中溶質(zhì)為偏鋁酸鈉和氯化鈉B．原溶液中Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1C．C點加入0.8molNaOHD．圖中線段OA∶AB=5∶119、下列有關(guān)化學反應過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的敘述中，正確的是()A．氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質(zhì)B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的C．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣D．氯水中加入有色布條，布條褪色，說明溶液中有Cl2存在20、下列實驗方法正確的是A．用丁達爾效應鑒別顏色相似的溴水和Fe(OH)3膠體B．用KSCN溶液檢驗Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2＋C．用等濃度的石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液D．用AgNO3溶液即可檢驗Cl-21、用1mol的鈉、鎂、鋁、鐵分別與100mL2mol/L的稀硫酸反應，放出氫氣是A．鈉最多B．鋁最多C．鈉、鋁、鐵一樣多D．都一樣多22、朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁黑影……”月光穿過薄霧所形成的種種美景的最本質(zhì)原因是（）A．空氣中的小液滴顆粒直徑大小約為1nm~100nm B．霧是一種膠體C．月光通過膠體產(chǎn)生了丁達爾效應 D．荷塘里的水產(chǎn)生蒸汽形成膠體二、非選擇題(共84分)23、（14分）A經(jīng)圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：（1）若A在常溫下為非金屬單質(zhì)固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學式是_________。②在工業(yè)生產(chǎn)中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了_________而污染環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣態(tài)化合物，C是紅棕色氣體。①A、C的化學式分別是：A_________、C_________。②寫出A與O2反應的化學方程式：_________________________________。24、（12分）在某澄清溶液中，可能存在下列幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42-、Cl-、SiO32-。取該溶液進行下列實驗：①用pH試紙檢驗該溶液呈強酸性；②另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當溶液呈堿性時，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成?；卮鹣铝袉栴}：（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，推斷原溶液中肯定存在的離子是___，肯定不存在的離子是___，可能存在的離子是___。要檢驗可能存在的離子，可采用的實驗方法是___。（2）寫出實驗②中發(fā)生反應的離子方程式：___、___。25、（12分）研究金屬與硝酸的反應，實驗如下。(1)Ⅰ中的無色氣體是_________。(2)Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________________________________。(3)研究Ⅱ中的氧化劑①甲同學認為該濃度的硝酸中H＋的氧化性大于NO3-，所以NO3-沒有發(fā)生反應。乙同學依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確，其實驗證據(jù)是_______________________________。②乙同學通過分析，推測出NO3-也能被還原，依據(jù)是___________________________，進而他通過實驗證實該溶液中含有NH4+，其實驗操作是__________________________(4)根據(jù)實驗，金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有_________________________試推測還可能有哪些因素影響_________(列舉1條)。26、（10分）四川師范大學化學與材料學院對“鐵與水蒸氣反應”實驗研究的結(jié)果顯示：在80~100℃能產(chǎn)生穩(wěn)定水蒸氣的物質(zhì)都可以作為該反應的供水劑；鐵與水蒸氣反應溫度在500℃左右即可順利進行。某化學興趣小組同學利用該研究結(jié)論，采用西紅柿（或洋蔥）作為供水劑，設(shè)計了如圖裝置進行實驗，并對鐵與水蒸氣反應的產(chǎn)物進行檢驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中鐵與水蒸氣反應的化學方程式是_______________。（2）C中堿石灰的作用是______________。（3）D處實驗現(xiàn)象為___________________________。（4）上述實驗結(jié)束后，取出A中鐵粉反應后的少量固體繼續(xù)進行如下實驗：①加入稀硫酸發(fā)生的離子方程式為______________________________。②試劑A是_____________（選填字母），現(xiàn)象2為___________________。a.NaOH溶液b.酸性KMnO4溶液c.酚酞d.氯水③若用電子天平稱取鐵粉質(zhì)量為0.1527g，測得生成氫氣體積為73.50mL（實驗室條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol）.則參加反應的鐵粉占稱取鐵粉的百分數(shù)為_____（精確到0.1%）。④有同學認為：即使得到了現(xiàn)象1和現(xiàn)象2的實驗現(xiàn)象，也不能確定所得固體成分為Fe3O4。你認為該同學持此看法的理由是_______________________。27、（12分）某學生為探究鈉與二氧化碳的反應，利用如圖裝置進行實驗。已知PdCl2能被一氧化碳還原得到黑色的Pd。請回答下列問題：（1）請將上圖各裝置連接完整：c接f，___接__，___接___，___接___。（2）若用稀鹽酸與碳酸鈣反應制備二氧化碳，在加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應能順利進行，可向長頸漏斗中加入的試劑是___（填字母）。A．硝酸鈉溶液B．四氯化碳C．苯D．稀硝酸（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應進行的操作是打開彈簧夾，讓二氧化碳充滿整個裝置，當觀察到____時，再點燃酒精燈。此步操作的目的是________。（4）反應過程中二氧化碳足量，假如反應過程中有下列兩種情況，分別寫出兩種情況下鈉與二氧化碳反應的化學方程式。Ⅰ.裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體：_________。Ⅱ.裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46g，充分反應后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224mL(標準狀況)二氧化碳氣體，且溶液中還有固體殘留：___。28、（14分）（1）堿洗鋁材除其表面的氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是___(用離子方程式表示)。為將堿洗后溶液中的鋁以沉淀形式回收，最好應加入下列試劑中的____(填字母)。a．稀H2SO4b．鹽酸c．CO2d．氨水e．NaOH（2）某校化學興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。請回答下列問題：①寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式：___，__，___。②氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？___。③溶液a中存在的離子有___，在溶液a中加入鹽酸時需控制鹽酸的量，為什么？___，為此，改進方法是___。29、（10分）空氣中CO2濃度的持續(xù)走高引起人們的高度重視。一些科學家認為，人類不僅要努力減少CO2的排放，還要盡快想辦法清除空氣中過多的CO2。為此，他們設(shè)想了一系列“捕捉”和“封存”CO2的方法。方法Ⅰ：一些科學家利用太陽能加熱的反應器“捕捉”空氣中的CO2，如圖所示。（1）步驟一中的CaO俗稱____________。（2）步驟二中發(fā)生反應的化學方程式是____________，該反應____________（填“是”或“不是”）步驟一中反應的逆反應。方法Ⅱ：另一些科學家利用NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的CO2，如圖所示。（1）NaOH溶液噴成霧狀是為了_________________。（2）上圖a環(huán)節(jié)中，物質(zhì)分離的基本操作是__________。（3）為了盡量減少成本，在整個流程中，循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO和____________。（4）下列溶液中，同樣能用于“捕捉”二氧化碳的是____________。A．KNO3溶液B．CaCl2溶液C．CuSO4溶液D．Na2CO3溶液（5）“捕捉”到的二氧化碳，一部分可以用于生產(chǎn)；一部分則設(shè)想注入深海中“封存”起來。但過多的二氧化碳會導致海水水質(zhì)的變化，最終殃及海洋生物，其原因是_____（用化學方程式表示）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

A．鹽酸有揮發(fā)性，則利用加熱蒸發(fā)的方法可除去NaCl溶液中混有的HCl，故A正確；B．CuO與稀硫酸反應生成氯化銅，氯化銅溶于水，而Cu與稀硫酸不反應，所以加入稀鹽酸后，過濾、洗滌、干燥可得Cu固體，故B正確；C．Al2O3能溶于稀鹽酸，而SiO2不溶于稀鹽酸，利用稀鹽酸可除去SiO2中混有的少量Al2O3，故C正確；D．FeCl2和FeCl3均能和NaOH溶液反應，利用NaOH溶液無法除去FeCl2中混有的少量FeCl3，故D錯誤；故答案為D?！绢}目點撥】解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則:①不能引入新的雜質(zhì)(水除外)，即分離提純后的物質(zhì)應是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；②分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；③實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則。2、D【解題分析】

A．氯氣是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，溶于水后生成鹽酸和次氯酸，故其水溶液能導電，故A正確；B．Al2O3和MgO是常用的耐火材料，均為離子化合物，熔沸點均很高，故B正確；C．只由一種物質(zhì)構(gòu)成的是純凈物，故液氨是純凈物；由兩種或兩種以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，而氯水是氯氣的水溶液，故為混合物；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質(zhì)，故膽礬是電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物為非電解質(zhì)，故干冰是非電解質(zhì)，故C正確；D．分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小可以分為溶液、膠體和濁液，分散質(zhì)粒子小于1nm的是溶液，在1~100nm之間的為膠體，大于100nm的是濁液，故分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液，故D錯誤；答案選D。3、B【解題分析】

A．實驗①中，采用蒸餾法從海水中獲得蒸餾水，A正確；B．實驗②中，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，而氯化鈉隨溫度變化幅度較小，因此從含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3，應采用降溫結(jié)晶法，B不正確；C．實驗③中，溴易溶于四氯化碳，采用萃取分液法用CCl4提取溴水中的溴，C正確；D．實驗④中，碘易升華，利用加熱升華法分離碘單質(zhì)和NaCl固體混合物，D正確；故選B。4、C【解題分析】

鈉投入到鹽溶液中，鈉先和水反應生成氫氧化鈉并放出氫氣。A.金屬鈉投入稀鹽酸中反應生成氯化鈉和氫氣，沒有沉淀生成，A錯誤；B.氫氧化鈉和Ba(OH)2稀溶液不反應，所以沒有沉淀生成，B錯誤；C.氫氧化鈉和氯化鎂反應生成白色沉淀氫氧化鎂，C正確；D.氫氧化鈉和硫酸銅反應生成藍色氫氧化銅沉淀，不是白色沉淀，D錯誤；故合理選項是C。5、B【解題分析】

A．先滴加氯水，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含F(xiàn)e3+，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無法證明原溶液是否含有Fe3+，故A錯誤；B．KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無此現(xiàn)象，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，故B正確；C．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色，灰綠色是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵混合物顏色，能檢驗亞鐵離子存在，但無法證明不存在少量的Fe3+，故C錯誤；D．只滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液是否顯紅色，能檢驗出溶液中是否含有Fe3+，無法驗證Fe2+存在，故D錯誤。答案選B。6、B【解題分析】

n(S)=32g÷32g/mol=1mol，在反應H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中，H2S→S，H2SO4→SO2，S的化合價變化值都為2，則由方程式可知，生成1molS，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol，故合理選項是B。7、C【解題分析】

A項、銅器出現(xiàn)銅綠是銅器在空氣中氧氣、水蒸氣和二氧化碳的作用下發(fā)生氧化還原反應生成堿式碳酸銅，反應中有元素化合價的變化，該反應為氧化還原反應，故A錯誤；B項、過氧化鈉作供氧劑的原理是過氧化鈉與二氧化碳或水反應生成氧氣，反應中有元素化合價的變化，該反應為氧化還原反應，故B錯誤；C項、大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞的原因是大理石的主要成分碳酸鈣與酸發(fā)生復分解反應生成可溶性鈣鹽、二氧化碳和水，反應中無元素的化合價變化，該反應為非氧化還原反應，故C正確；D項、鋁鍋中的鋁與空氣中氧氣反應在生成氧化鋁，在鋁鍋表面生成致密的薄膜起到保護膜的作用，反應中有元素化合價的變化，該反應為氧化還原反應，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】判斷一個反應是否為氧化還原反應，重點判斷元素的化合價是否方法變化，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷可能發(fā)生的反應，從化合價是否發(fā)生變化的角度判斷，化合價發(fā)生變化的化學反應為氧化還原反應是解答關(guān)鍵。8、A【解題分析】

根據(jù)鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，反應結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，由化學反應方程式可知，酸與金屬反應時酸不過量，堿與金屬反應時堿過量來計算解答?！绢}目詳解】根據(jù)方程式，當鋁分別和鹽酸、氫氧化鈉反應時，若消耗等量的鋁，生成的氣體體積比為1:1。若鋁過量，等量的鹽酸和氫氧化鈉，生成的氣體體積比為2:1。所以當兩燒杯中生成的氣體體積比為1:2時，可推知兩燒杯中，生成的氣體少的甲燒杯中鋁有剩余，生成氣體多的乙燒杯中鋁不足。因為等量的鋁消耗的鹽酸物質(zhì)的量更大，故甲燒杯中裝鹽酸；乙燒杯中裝氫氧化鈉。鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為，又兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1:2，設(shè)鋁與酸反應時酸完全反應，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x，則解得x=0.15mol，一定條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，則堿與金屬鋁反應生成的氫氣的物質(zhì)的量為，堿與金屬鋁反應時鋁完全反應，設(shè)與堿反應的鋁的物質(zhì)的量為y，則解得y=0.2mol，則鋁的質(zhì)量為。故答案選：A。9、D【解題分析】

n==0.1mol，M==71g/mol，所以該氣體的摩爾質(zhì)量為71g/mol。故選D。10、B【解題分析】

4FeO42﹣+10H2O═4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH﹣為氧化還原反應，其中Fe從+6價降低到+3價，得到電子被還原，O從-2價升高到0價，失去電子被氧化，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】A.高鐵酸鉀與水反應時，水中O元素化合價由﹣2價變?yōu)?價，水發(fā)生氧化反應，高鐵酸鉀發(fā)生還原反應，A項錯誤；B.高鐵酸鉀具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，B項正確；C.沒有說明是否是標準狀況下，無法計算氧氣的物質(zhì)的量，因此不能計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，C項錯誤；D.膠體是大量微粒的集合體，則每消耗1molK2FeO4可以生成Fe(OH)3膠粒的數(shù)目遠小于1mol，D項錯誤；答案選B。11、A【解題分析】

A.氯化銨溶液與濃溶液混合加熱，生成氯化鈉、氨氣和水，其離子反應方程式為：，A正確；B.氫氧化亞鐵是白色沉淀，不能拆寫，其化學反應方程式，B錯誤；C.氧化亞鐵是氧化物，不能拆寫，其離子反應方程式為：↑，C錯誤；D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應，其離子反應方程式為：↓，D錯誤；故答案為：A。12、B【解題分析】

A.濃硫酸具有強烈的腐蝕性，故貼腐蝕品的標志，故A正確；B.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，不是易燃液體，故B錯誤；C.三氧化二砷（砒霜）有毒，應貼劇毒品的標志，故C正確；D.TNT是烈性炸藥，故貼爆炸品的標志，故D正確。故選B。13、D【解題分析】

根據(jù)M=Vm可知Vm===23.88L/mol，在相同的溫度和壓強下，二氧化碳的密度===1.843g/L。答案選D。14、C【解題分析】

水和鈉、鉀反應生成氫氣；煤油是可燃性液體，更不能用來滅火；泡沫滅火劑可生成二氧化碳，可與鈉、鉀燃燒產(chǎn)物過氧化鈉、超氧化鉀反應生成氧氣，以上都不能用于滅火，只有沙子符合，答案選C。15、D【解題分析】

鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，銅與鹽酸不反應，鎂、鋁與鹽酸反應放出氫氣并得到氯化鎂、氯化鋁溶液，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，而鋁離子生成Na[Al(OH)4]，此時溶液中主要存在的離子有Na+、[Al(OH)4]-等。答案為D。16、D【解題分析】

A.化合價無變化，不需要加入氧化劑或還原劑，A錯誤；B.，氯元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，需要加入氧化劑，B錯誤；C.化合價升高，發(fā)生氧化反應，需要加入氧化劑，C錯誤；D.，錳元素化合價降低，發(fā)生還原反應，需要加入還原劑，D正確；故答案選D。【題目點撥】加入還原劑才能實現(xiàn)，即該物質(zhì)被還原，元素化合價降低；加入氧化劑才能實現(xiàn)，即該物質(zhì)被氧化，元素化合價升高。17、C【解題分析】

A．在放電條件下，氮氣與氧氣反應會生成一氧化氮，不符合要求，故A不選；B．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，和氧氣在沒有條件下反應生成氧化鈉，故B不選；C．Fe和氯氣在點燃時能直接生成FeCl3，故C選；D．銅和氯氣在點燃條件下生成氯化銅，故D不選；

故選C。18、D【解題分析】

A．由圖象可知，0～A發(fā)生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，A～B發(fā)生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，則C點對應的沉淀為Mg(OH)2，溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2和NaCl，故A正確；B．C點對應的沉淀為Mg(OH)2，D點對應的沉淀為Mg(OH)2和Al(OH)3，則Mg(OH)2的物質(zhì)的量為0.2mol，Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.3mol-0.2mol=0.1mol，由Mg(OH)2～Mg2+、Al(OH)3～Al3+，溶液的體積相同，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，則原溶液中Mg2+、Al3+物質(zhì)的量濃度之比為0.2mol：0.1mol=2：1，故B正確；C．由選項B的解析可知：Mg2+的物質(zhì)的量為0.2mol、Al3+的物質(zhì)的量為0.1mol，則溶液中Cl-為0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol，C點對應溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2和NaCl，則n(Na+)=0.1mol+0.7mol=0.8mol，即C點加入0.8molNaOH，故C正確；D．0～A發(fā)生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓；A～B發(fā)生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，則線段OA對應的NaOH的物質(zhì)的量為0.4mol+0.3mol=0.7mol，線段AB對應的NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，故線段OA：AB=0.7mol：0.1mol=7：1，故D錯誤；故答案為D?！绢}目點撥】考查學生利用離子反應及金屬與金屬的化合物的性質(zhì)來計算，明確圖象中每段發(fā)生的化學反應是解答本題的關(guān)鍵，發(fā)生的離子反應有Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，注意靈活利用原子守恒和電荷守恒解題。19、C【解題分析】

A.氯氣屬于單質(zhì)，氯氣既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B.漂白粉是利用了強氧化性殺菌消毒，明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，吸附水中的懸浮物，用于凈水，原理不相同，故B錯誤；C.次氯酸具有漂白性，而氯氣沒有漂白性，氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣，故C正確；D.氯水中加入有色布條，布條褪色，是因為氯水中含有的次氯酸具有漂白性，故D錯誤；故選C。20、A【解題分析】

A．丁達爾效應是膠體特有的性質(zhì)，溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應，所以用丁達爾效應鑒別顏色相似的溴水和Fe(OH)3膠體，A正確；B．KSCN溶液與Fe2+不反應，與Fe3+反應溶液變?yōu)檠t色，所以檢驗Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2+，不能使用KSCN溶液，可根據(jù)Fe2+具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液或溴水氧化而使溶液褪色，若酸性高錳酸鉀溶液(或溴水)褪色說明有Fe2+，否則沒有，B錯誤；C．氫氧化鈣與Na2CO3和NaHCO3溶液都能反應生成白色沉淀，因此不能用等濃度的石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，C錯誤；D．能夠使AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的可能是Cl-、SO42-、CO32-等離子，因此不能只用AgNO3溶液檢驗氯離子，應該先用稀硝酸酸化，然后再加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀說明含有氯離子，D錯誤；故合理選項是A。21、A【解題分析】

由于鈉能夠與水反應，則1mol鈉完全反應失去1mol電子，根據(jù)電子守恒可知生成氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol；100mL2mol/L的硫酸溶液中含有硫酸的物質(zhì)的量為：n(H2SO4)=2mol/L×0.1L=0.2mol，根據(jù)反應Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑可知，1molMg完全反應需要消耗1molH2SO4，則硫酸不足，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.2mol；根據(jù)反應2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑可知，1mol鋁完全反應消耗1.5molH2SO4，則硫酸不足，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.2mol；根據(jù)反應Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑可知，1molFe完全反應需要消耗1molH2SO4，則硫酸不足，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.2mol；因此Na與硫酸溶液反應生成氫氣最多，鎂、鋁、鐵反應后生成的氫氣一樣多，故答案選A?！绢}目點撥】本題考查金屬與酸反應的計算，此類題應先判斷誰過量，按不足量（完全反應）的物質(zhì)計算，同時注意一些活潑金屬與酸反應完會繼續(xù)與水反應，例如鈉、K等不需要判斷過量問題。22、A【解題分析】

霧是小液滴，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)直徑的大小10-9m~10-7m?！绢}目詳解】A、題干中所提及的霧，是空氣中的小液滴，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1nm~100nm，即10-9m~10-7m，所以A選項是正確的；

B、霧是一種膠體，但這不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故B錯誤；霧是一種膠體，光不是，故B錯誤;

C、霧作為一種膠體，確實能發(fā)生丁達爾效應，但這也不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故C錯誤；

D.荷塘里的水產(chǎn)生蒸汽形成霧，不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故D錯誤。

所以A選項是正確的。二、非選擇題(共84分)23、H2SO4酸雨NH3NO2N2+O22NO【解題分析】（1）①若A是常溫下非金屬單質(zhì)固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體可知B為二氧化硫SO2，A是非金屬單質(zhì)，判斷為S，C為SO3，D為H2SO4；D的化學式是H2SO4。②在工業(yè)生產(chǎn)中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了酸雨而污染環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體證明為NO2，判斷A為N2；發(fā)生反應為：N2+O2=2NO、2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；①A、C的化學式分別是：.NH3、NO2。②A為N2與氧氣放電反應生成一氧化氮，反應的化學方程式為：N2+O22NO。24、H+、Ba2+、Cl-SO42-、SiO32-K+進行焰色反應H++OH-=H2OBa2++CO32-=BaCO3↓【解題分析】

①用pH試紙檢驗，該溶液呈強酸性，說明含有H+，則不含有SiO32-；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當溶液呈堿性時，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不含SO42-，以此解答該題。【題目詳解】①用pH試紙檢驗，該溶液呈強酸性，說明含有H+，則不含有SiO32-；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當溶液呈堿性時，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不含SO42-，再根據(jù)電荷守恒，則一定含有Cl-，不能確定是否含有K+；(1)由以上分析可知一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定沒有SO42-、SiO32-，可能含有K+，要檢驗K+，可采用的實驗方法是進行焰色反應；

故答案為：H+、Ba2+、Cl-；SO42-、SiO32-；K+；進行焰色反應；

(2)實驗②逐滴加入NaOH溶液，當溶液呈堿性時，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，則發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，Ba2++CO32-=BaCO3↓，

故答案為：H++OH-=H2O，Ba2++CO32-=BaCO3↓。25、NO或一氧化氮Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍，同時沒有氫氣放出NO3-中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性?、蛑蟹磻蟮娜芤?，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體金屬的種類、硝酸的濃度溫度【解題分析】

（1）銅與硝酸反應生成無色氣體，該氣體與空氣變紅，故該氣體是NO；（2）Ⅱ中鐵與硝酸溶液中的H+發(fā)生氧化還原反應生成H2；（3）①如果硝酸根離子沒有發(fā)生反應，則Ⅰ溶液不會變藍，溶液變藍說明銅被氧化為銅離子；②元素化合價處于最高價，具有氧化性，NH4+的檢驗可以與濃的氫氧化鈉溶液在加熱的條件下反應，產(chǎn)生的氣體通過濕潤的紅色石蕊試紙來檢驗；（4）金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素是金屬活潑性、硝酸的濃度、溫度。【題目詳解】（1）銅與硝酸反應生成無色氣體，該氣體與空氣變?yōu)榧t棕色，故該氣體為NO，紅棕色的氣體為NO2；（2）Ⅱ中鐵與硝酸溶液中的H+發(fā)生氧化還原反應生成H2，離子反應方程式為：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑；（3）①如果硝酸根離子沒有發(fā)生反應，則Ⅰ溶液不會變藍，溶液變藍說明銅被氧化為銅離子，其實驗證據(jù)是硝酸濃度相同，銅的還原性比鐵的還原性弱，但Ⅰ中溶液變藍，同時沒有氫氣放出；②元素化合價處于最高價，具有氧化性，NO3-中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性，被還原；NH4+的檢驗可以與濃的氫氧化鈉溶液在加熱的條件下反應，產(chǎn)生的氣體通過濕潤的紅色石蕊試紙來檢驗，具體操作為：取Ⅱ中反應后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體；（4）金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素是金屬活潑性、硝酸的濃度、溫度?！绢}目點撥】本題是探究性實驗試題，考生應從結(jié)合所學的知識、結(jié)合題中的信息去認真分析，從中找出正確答案；硝酸根離子在酸性環(huán)境下，與金屬鐵反應可以生成含氮元素的物質(zhì)，當硝酸根離子反應完成后，溶液中的氫離子與鐵反應可生成氫氣。26、3Fe+4H2OFe3O4+4H2干燥氫氣黑色固體變紅Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2Ob溶液的紫色褪去82.5%產(chǎn)物是FeO和Fe2O3的混合物也能得到現(xiàn)象1和現(xiàn)象2【解題分析】（1）A中鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；（2）C中堿石灰的作用是干燥氫氣；（3）D處高溫條件下氫氣還原氧化銅生成銅單質(zhì)，實驗現(xiàn)象為黑色固體變紅；（4）①加入稀硫酸后四氧化三鐵與硫酸反應生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水，發(fā)生的離子方程式為：Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O；②根據(jù)結(jié)論證明存在，說明加入試劑A為檢驗Fe2+的存在，F(xiàn)e2+具有還原性，在有Fe3+存在的條件下選擇進行檢驗；故試劑A為酸性KMnO4溶液，答案選b；KMnO4被還原Fe2+，現(xiàn)象2為溶液的紫色褪去；③根據(jù)反應3Fe+4H2OFe3O4+4H2可知，參加反應的鐵粉的質(zhì)量為：，；④有同學認為：即使得到了現(xiàn)象1和現(xiàn)象2的實驗現(xiàn)象，也不能確定所得固體成分為Fe3O4。你認為該同學持此看法的理由是產(chǎn)物是FeO和Fe2O3的混合物也能得到現(xiàn)象1和現(xiàn)象2。27、gdea(b)b(a)hABD裝置⑤中澄清石灰水變渾濁排盡裝置中的空氣，以免空氣中氧氣、水蒸氣干擾實驗2Na＋2CO2Na2CO3＋CO4Na＋3CO22Na2CO3＋C【解題分析】

（1）根據(jù)實驗目的，②為制取二氧化碳裝置，實驗室中常用碳酸鈣與鹽酸反應，二氧化碳中混有氯化氫，需要用裝置④除去，然后用裝置③干燥，然后在①中進行鈉與二氧化碳的反應，然后用⑤檢驗反應產(chǎn)物，據(jù)此進行連接裝置；（2）所選試劑的作用是增大溶液體積，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答；（3）空氣中的氧氣、水能與鈉反應，需要排盡空氣，避免干擾實驗，據(jù)此判斷；（4）Ⅰ．根據(jù)題干信息及反應現(xiàn)象判斷反應物、生成物，然后寫出反應的化學方程式；Ⅱ．根據(jù)n=m÷M計算出鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)n=V/22.4L·mol－1計算出標況下224mL二氧化碳的物質(zhì)的量，從而得出反應后生成碳酸鈉的物質(zhì)的量；溶液中還有固體殘留，該固體只能為C，說明鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和C，據(jù)此寫出反應的化學方程式?！绢}目詳解】（1）探究鈉與CO2的反應，首先用鹽酸和碳酸鈣在②中反應制取二氧化碳氣體，制取的二氧化碳中混有揮發(fā)出來的HCl，需要用裝置④中的飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，然后用③濃硫酸干燥，再在①中進行鈉與二氧化碳的反應，最后用裝置⑤檢驗反應產(chǎn)物，所以裝置的連接順序為：c、f、g、d、e、a（b）、b（a）、h；（2）A．加入硝酸鈉溶液后，增大了鹽酸的體積，可以使鹽酸與碳酸鈣接觸，故A正確；B．四氯化碳的密度大于稀鹽酸，加入四氯化碳后，四氯化碳層在混合液下層，從而使鹽酸與碳酸鈣接觸，故B正確；C．苯的密度小于鹽酸，加入苯后，苯在混合液上層，無法使稀鹽酸與碳酸鈣接觸，故C錯誤；D．加入稀硝酸后，可以增大溶液體積，使溶液與碳酸鈣接觸，故D正確；故答案為ABD；（3）鈉化學性質(zhì)比較活潑，能夠與空氣中的氧氣、水反應，所以點燃酒精燈之前應需要打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，以便排盡裝置中的空氣，避免空氣中O2、H2O干擾實驗；由于二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，當裝置⑤中澄清石灰水變渾濁時，證明裝置中空氣已經(jīng)排盡；（4）Ⅰ．裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd，則黑色沉淀為Pd，鈉與二氧化碳反應生成了CO；裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為二氧化碳，則鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和CO，即反應的化學方程式為2Na+2CO2Na2CO3+CO；Ⅱ．裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46g，鈉的物質(zhì)的量為：n（Na）=0.46g÷23g/mol=0.02mol，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224mL（標準狀況）CO2氣體，二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO2）=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，則反應后生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，說明鈉完全轉(zhuǎn)化成了碳酸鈉；溶液中還有固體殘留，根據(jù)化合價變化可知，殘留的固體只能為C，則鈉與二氧化碳反應生成了碳酸鈉和C，反應的化學方程式為4Na+3CO22Na2CO3+C?！绢}目點撥】本題利用性質(zhì)實驗方案的設(shè)計原則，正確理解題干信息為解答關(guān)鍵，注意掌握性質(zhì)實驗方案的設(shè)計原則，（4）為易錯點，需要根據(jù)題中信息及反應現(xiàn)象判斷反應物、生成物，試題充分考查了學生的分析、理解能力及綜合應用所學知識的能力。28、2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑cMg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O(或者寫Al3＋＋4OH-=AlO2-＋2H2O)不能，因為在Al3＋與氨水反應生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應，從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開Cl-、K＋、AlO2-、OH-、Na＋因為氫氧化鋁能與強酸反應，所以在加入鹽酸沉淀AlO2-時，需要控制鹽酸的量，以防止部分AlO2-轉(zhuǎn)化成Al3＋通入過量二氧化碳氣