個(gè)人采集整理-僅供參照編制人：審查人：包科領(lǐng)導(dǎo)：時(shí)間：氯氣編號(hào)：02班級(jí)_________組別姓名___【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握氯氣及其重要地化合物地主要性質(zhì)和應(yīng)用.2、理解氯氣地實(shí)驗(yàn)室制法<包含試劑、儀器、反響原理、采集方法）.3、靈巧運(yùn)用與氯氣相關(guān)地知識(shí)剖析解答實(shí)質(zhì)問題.【使用說明】本教案利用一節(jié)課達(dá)成，下課立刻收齊，實(shí)時(shí)批閱.下節(jié)課改正10分鐘，針對(duì)要點(diǎn)問題議論10分鐘，師生研究、學(xué)生展現(xiàn)20分鐘，鞏固落實(shí)5分鐘.【基礎(chǔ)自學(xué)】一、氯氣1、物理性質(zhì)：_________色，有____________氣味，密度比空氣_______地_______氣體，____液化，_______溶于水，______溶于飽和食鹽水，據(jù)此實(shí)驗(yàn)室采集氯氣地方法有_、2、化學(xué)性質(zhì)：<1）與金屬反響：與Cu反響方程式：__________________；現(xiàn)象：__________________________________與Fe反響方程式：___________________；現(xiàn)象：___________________________________注意：液氯保留在鋼瓶中，原由是<2）與非金屬反響：1/10個(gè)人采集整理-僅供參照與H2反響方程式：_________________；現(xiàn)象：__________________________；現(xiàn)象：__________________________<3）與水反響：取一支盛滿氯氣地試管，將其倒扣在水槽中，靜置一段時(shí)間后，現(xiàn)象是_________________________________________________________，反響地離子方程式是_________________；在陽光下照耀足夠長(zhǎng)時(shí)間，最后現(xiàn)象是_________________________________________________<4）與堿反響：氯氣與氫氧化鈉溶液反響地離子方程式是__________________________________【小結(jié)】<1）氯氣地化學(xué)性質(zhì)特別_______，擁有很強(qiáng)地______性，在必定地條件下幾乎與全部地金屬反響，且與Cu、Fe等變價(jià)金屬反響時(shí)，均生成_______價(jià)金屬氯化物；還能夠與、、等非金屬反響.<2）氯氣不論與什么物質(zhì)反響，其結(jié)果有兩種：一是氯氣只作氧化劑，其變化為Cl2→，另一是氯氣既作氧化劑又作復(fù)原劑，比如氯氣與地反響.3、氯氣地實(shí)驗(yàn)室制法：<見必修2P54）<1）反響原理是<用化學(xué)方程式表示）____________________________________<2）制取氯氣所需要地主要儀器有：鐵架臺(tái)、、、、<3）畫出凈化氯氣地裝置圖，并注明所需試劑.<4）驗(yàn)滿地操作方法是______________________________________<5）尾氣辦理地方法是___________________2/10個(gè)人采集整理-僅供參照4、氯氣地用途：、、練習(xí)1、2005年3月19日，京瀘高速公路淮安段.一輛載有35噸地槽罐車與一輛貨車相撞，發(fā)生液氯泄漏事故，事故發(fā)生后采納地舉措不正確地是：<）A、民眾向高處轉(zhuǎn)移B、用沾NaOH溶液地濕毛巾捂住口鼻C、向液氯中噴灑NaOH溶液D、用沾Na2CO3溶液地濕毛巾捂住口鼻二、氯水1、構(gòu)成：新制氯水顯___________色，含有___________________________共7種微粒.2、性質(zhì)：微粒性質(zhì)表現(xiàn)形式23H+酸性氯水滴加到NaCO溶液中_____________________________Cl-積淀反響氯水滴加到硝酸銀溶液中產(chǎn)生白色積淀Cl2強(qiáng)氧化性氯水滴加到碘化鉀溶液中反響地離子方程式：_______________________________________氯水久置變?yōu)開_______，反響地化學(xué)方程式：不穩(wěn)固_______________HClO性所以氯水要保留在________________，擱置在________處強(qiáng)氧化性將紫色石蕊試液滴加到氯水中現(xiàn)象是漂白性____________________三、次氯酸鹽3/10個(gè)人采集整理-僅供參照1、漂白粉<1）成份：主要成份是____________，有效成份是________，用途_______________制取反響地化學(xué)方程式是___________________________________<2）性質(zhì)：①漂白原理：在(空氣中寫方程式>鹽酸(條件寫方程式>②久置在空氣中會(huì)無效，原由是<用化學(xué)方程式表示）_________________________________________________________________________________________________由此證明次氯酸地酸性比碳酸______<填“強(qiáng)”或“弱”）.2、“84”消毒液地有效成分是_____________，其溶液PH_______7，用離子方程式表示原由：___________________________________________________3、ClO-不論在酸性或許堿性條件下都擁有強(qiáng)地氧化性，不行與___________________________________________等復(fù)原性地離子大批共存.【合作研究、議論展現(xiàn)】4/10個(gè)人采集整理-僅供參照1.若含4molHCl地濃鹽酸與足量地MnO2混淆加熱，充分反響后生成氯氣地物質(zhì)地量_____<填“大于”、“等于”或“小于”）1mol，其主要原由有①_________________________________________________________________________________②__________________________________________2.用滴管將新制地飽和氯水慢慢滴入含酚酞地NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色忽然褪去，試回答以下問題：<1）產(chǎn)生上述現(xiàn)象地原由可能有兩種<簡(jiǎn)要文字說明）①是因?yàn)開_____________________________________________________________②是因?yàn)開_____________________________________________________________<2）簡(jiǎn)述如何用實(shí)考證明紅色褪去地原由是①或許是②_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________【能力提高】5/10個(gè)人采集整理-僅供參照1、有甲、乙、丙三瓶等體積地新制氯水，濃度均為0.1mol/L，假如在甲瓶中加入少許地NaHCO晶體<mmol），在乙瓶中加入少許NaHSO晶體33<mmol），丙瓶不變，片晌后甲、乙、丙三瓶溶液中HClO地物質(zhì)地量濃度大小關(guān)系是<溶液體積變化忽視不計(jì)）<）A、甲=乙＞丙B、甲＞丙＞乙C、丙＞甲=乙D、乙＞丙＞甲2、已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反響放出氯氣，現(xiàn)按以下圖進(jìn)行鹵素地性質(zhì)實(shí)驗(yàn).玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不一樣溶液地白色棉球，反響一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描繪正確地是<）①②③④黃綠橙色藍(lán)色白色色無色橙色紫色白色黃綠橙色藍(lán)色無色色黃綠無色紫色白色色3、實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反響制備無水三氯化鐵，該化合物是棕紅色、易潮解，100℃左右時(shí)升華.下圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)地實(shí)驗(yàn)裝置、左側(cè)地反響裝置同樣，而右側(cè)地產(chǎn)品采集裝置則不一樣，分別如<Ⅰ）6/10個(gè)人采集整理-僅供參照和<Ⅱ）所示.試回答：<1）B中反響地離子方程式為<2）D中地反響開始前，需清除裝置中地空氣，應(yīng)采納地方法是__________________________________________________<3）D中反響化學(xué)方程式為<4）裝置<Ⅰ）地主要弊端是<5）裝置<Ⅱ）地主要弊端是假如采用此裝置來達(dá)成實(shí)驗(yàn)，則一定采納地改良舉措是【當(dāng)堂檢測(cè)】1.以下對(duì)于氯地說法正確地是A．Cl2擁有很強(qiáng)地氧化性，在化學(xué)反響中只好作氧化劑B．錯(cuò)誤!Cl、錯(cuò)誤!Cl為不一樣地核素，有不一樣地化學(xué)性質(zhì)C．實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法采集D．1.12LCl含有1.7NA個(gè)質(zhì)子<NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）用經(jīng)Cl2消毒地自來水配制以下溶液：Na2SO3②KI③AlCl3④FeCl2⑤AgNO3⑥稀鹽酸，7/10個(gè)人采集整理-僅供參照發(fā)現(xiàn)部分藥品變質(zhì)，它們是<）A、①②④B、①②③④C、①②④⑤D、③⑥高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)教案答案編號(hào)2[基礎(chǔ)自學(xué)]一、氯氣1、黃綠、刺激性、大、有毒、易、能、難.向上排空氣法排飽和食鹽水法2、<1）Cu+ClCuCl銅絲在氯氣中強(qiáng)烈焚燒產(chǎn)生棕黃色地?zé)煟?22Fe+3Cl2FeCl3鐵絲在氯氣中強(qiáng)烈焚燒產(chǎn)生棕紅色地?zé)?；常溫下，干燥地氯氣與鐵不反響.22HCl氫氣在氯氣中寂靜地焚燒，發(fā)出蒼白色地火焰，瓶口出2現(xiàn)白霧；光照22HCl光照下混淆氣體發(fā)生爆炸;2<3）試管內(nèi)氣體地黃綠色變淺，水槽中水進(jìn)入試管并上漲至必定高度，試管中溶液為淺黃綠色H2O+Cl2＝H++Cl-+HClO試管內(nèi)氣體和溶液均變?yōu)闊o色，液面上漲至試管高度地1/2處<4）Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O【小結(jié)】<1）開朗、氧化、高；氫氣、紅磷、硫.3、<1）酒精燈石棉網(wǎng)圓底燒瓶分液漏斗<2）飽和食鹽水濃硫酸<3）潤(rùn)濕地碘化鉀淀粉試紙湊近集氣瓶口，8/10個(gè)人采集整理-僅供參照試紙變藍(lán)則證明已滿<4將尾氣通入盛有足量NaOH溶液地?zé)?、制造鹽酸、有機(jī)溶劑、殺菌消毒劑和漂白劑練習(xí)1、B二、氯水1、淺黃綠Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-+2+--+2、H：COˉ+2H＝H↑Cl:Cl+Ag=AgCl↓2--Cl2：Cl2+2I=2Cl+I2光照2＝HCl+HClO2HClO2HCl+O↑棕色細(xì)口瓶陰涼溶HClO：稀鹽酸H2O+Cl2液先變紅退后色三、次氯酸鹽1、<1）CaCl2Ca(ClO>2Ca(ClO>2漂白、殺菌消毒2Cl2+2Ca(OH>=CaCl2+Ca(ClO>2+2H2O<2）①Ca(ClO>2+2HCl=CaCl2+2HClO3↓+2HClOCa(ClO>2+CO2+H2O=CaCO光照②Ca(ClO>3+2HClO2HClO2HCl+↑O弱2+CO2+H2O=CaCO22、NaClO＞--ClO+H2OHClO+OH--2-2-2+3、Br、I、S、SO3、Fe1、O2+4HCl<濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑小于①反響中HCl耗費(fèi)同時(shí)生成水，濃鹽酸漸漸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸不可以與MnO2反響生成Cl2②加熱衷有部分9/10個(gè)人采集整理-僅供參照HCl揮發(fā)而損失2、<1）氯水中有HCl、HClO，中和了NaOH，使溶液堿性減弱甚至消逝，致使紅色退去.新制氯水中有HClO，擁有漂白性，將酚酞地紅色漂白而褪色.<2）取少許褪色后地溶液于試管中，向此中滴入幾滴NaO