姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．熱的碳酸鈉溶液可用于去除餐具的油污B．明礬和二氧化氯均可作凈水劑，且凈水原理相同C．硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，采用的是犧牲陽極保護(hù)法

3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．電解精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)目為0.2NA時(shí)，陽極質(zhì)量減少6.4gB．50mL0.1mol/L溶液和10mL0.5mol/L溶液中所含分子數(shù)相等C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含有氯原子數(shù)目為3NAD．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有氧原子數(shù)為4NA

4、根據(jù)表中(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，判斷下列敘述正確的是（

）元素代號(hào)XYZQW原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價(jià)+1+3+2+6、-2-2

A．W2-與Y3+的核外電子數(shù)不可能相等B．離子半徑大?。篨+<Q2-C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X<ZD．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Q>W

5、下列說法正確的是A．

和

的一溴代物都有4種(不考慮立體異構(gòu))B．CH3CH==CHCH3分子中的四個(gè)碳原子在同一直線上C．等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1，3－丁二烯分別充分燃燒，所耗氧氣的量依次增加D．

與

互為同系物

6、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢杂萌鐖D所示裝置達(dá)到的是

A．以、濃鹽酸為原料，制備、干燥、收集B．以Cu、稀硝酸為原料，制備、干燥、收集NOC．以濃氨水、生石灰為原料，制備、干燥、收集D．以固體、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的濃硫酸為原料，制備、干燥、收集

7、根據(jù)如圖所示的電化學(xué)裝置判斷下列說法錯(cuò)誤的是

A．b電極為陰極B．若b極增重5.4g時(shí)，燃料電池負(fù)極消耗CH4的體積為140mLC．燃料電池中正極反應(yīng)為：O2＋4e-＋2H2O=4OH-D．該裝置用于在銅件上鍍銀時(shí)，a極為銅

7、實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來測定某Na2A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用0.1mol·L-1鹽酸滴定該混合溶液，得到如下曲線。以下說法不正確的是

A．未滴定時(shí)該混合溶液中：c(A2-)+2c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+2c(H+)B．滴加10mL鹽酸時(shí)：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(Cl-)C．滴加30mL鹽酸時(shí)：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(OH-)D．將等濃度的H2A水溶液和等濃度的Na2A混合，溶液可能顯酸性二、試驗(yàn)題

8、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種生活中常用的食品添加劑，但使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。某興趣小組將下圖裝置連接起來制備NaNO2（裝置可重復(fù)使用，A中加熱裝置已略去）。

興趣小組查閱資料可知：

①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+；

③在酸性條件下NaNO2能把I-氧化為I2，NO2-被還原為NO；Na2S2O3與I2的反應(yīng)為2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

（1）連接裝置的順序?yàn)開_______。

（2）裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；為保證制得的亞硝酸純度，裝置B中盛放的試劑可能是_________(填序號(hào))。

A．P2O5

B．堿石灰

C．無水CaCl2D．生石灰

（3）C裝置的目的是_____________；E裝置的作用是_____________。

（4）利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟是：準(zhǔn)確稱取mgNaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，再加過量clmol·L-lKI溶液VlmL和幾滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定消耗V2mL。

①滴定終點(diǎn)的判斷方法是____________；②NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________%（寫出表達(dá)式即可）。三、工藝流程題

9、硝酸鉆主要用作顏料、催化劑，也可用于陶瓷工業(yè)，以鈷渣(主要成分是，，含少量、等雜質(zhì))為原料制備硝酸鈷晶體，其工藝流程如下：

已知常溫下幾種金屬離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的如表所示：金屬離子開始沉淀的4.07.67.7完全沉淀的5.29.29.5(1)“還原”前鉆渣應(yīng)粉碎，粉碎的好處是_______，寫出“還原”過程反應(yīng)的離子方程式：_______。

(2)寫出濾渣1的一種用途：_______，的調(diào)節(jié)范圍是_______。

(3)本制備中萃取劑HY必須具有的兩種性質(zhì)是_______，試劑Z的成分是_______(填化學(xué)式)。

(4)“系列操作”包括_______、過濾、洗滌、干燥；利用表中數(shù)據(jù)求出常溫下_______(設(shè)完全沉淀時(shí)金屬離子濃度不大于)。四、原理綜合題

10、填空。

(1)①一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH＜0。若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是原來的，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=_____；

②若向該容器中再加入3molH2，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為a2，則a2___a1(填“>”、“＜”或“=”)。

(2)NO作為主要空氣污染物，其主要來源是汽車尾氣，研究人員用活性炭對(duì)汽車尾氣中的NO進(jìn)行吸附，并發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)?H<0。在恒壓密閉容器中加入足量活性炭和一定量NO氣體，反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)，測得NO的轉(zhuǎn)化率α(NO)隨溫度的變化如圖所示：

圖中a、b、c三點(diǎn)中，達(dá)到平衡的點(diǎn)是____；溫度為1100K時(shí)，N2的平衡體積分?jǐn)?shù)為_____。

(3)已知同溫同壓下，下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示為

①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH1=-197kJ·mol-1

K1=a

②2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)ΔH2=-144kJ·mol-1

K2=b

③NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)ΔH3=mkJ·mol-1

K3=c

則m的數(shù)值為_______，c與a、b之間的關(guān)系為_______。

(4)對(duì)于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)。在其他條件相同時(shí)，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(P1、P2)下溫度變化的曲線(如圖)。

①比較P1、P2的大小關(guān)系：P1_______P2(填“>”、“＜”或“=”)；ΔH_______0

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_______，隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是_______。(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③下列措施中能夠同時(shí)滿足增大反應(yīng)速率和提高NO轉(zhuǎn)化率的是_______。(填寫相應(yīng)字母)

A.使用高效催化劑

B.保持容器體積不變加入惰性氣體

C.保持容器體積不變加入O2

D.降低溫度

E.壓縮容器體積

11、2020年12月17日，我國“嫦娥五號(hào)”返回器攜月壤成功著陸。根據(jù)已經(jīng)發(fā)表的研究成果可知，月壤中存在天然的鐵、金、銀、鉛、鋅、銅、銻、錸等礦物顆粒。

(1)寫出銅的基態(tài)原子的電子排布式___________。

(2)Fe在周期表中位于第___________周期第___________族，屬于___________區(qū)。

(3)基態(tài)Fe原子有___________個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為___________。

(4)基態(tài)Al3+核外共有___________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(5)采取的月壤中未發(fā)現(xiàn)釩(V)元素，其價(jià)層電子的軌道表示式為___________。釩(V)的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(1)所示。該晶體的化學(xué)式為___________。

(6)金晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(2)所示。設(shè)金原子的直徑為dcm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示金的摩爾質(zhì)量，金的密度為___________g/cm3(用d、M、NA表示)。

12、以乙酰乙酸乙酯()為原料合成抗癌藥凡諾利品的中間體M()的一條合成路線如下：

(1)A中的官能團(tuán)有___________、___________。反應(yīng)①的反應(yīng)條件是：、___________。

(2)C為，反應(yīng)②和③的反應(yīng)類型分別是___________、___________。寫出由羥醛縮合反應(yīng)合成C的化學(xué)方程式___________。

已知：，D無支鏈。