姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、垃圾資源化的方法是A．填埋B．焚燒C．堆肥法D．分類(lèi)回收法

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．含1molH2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．1L0.01mol·L-1KAl(SO4)2溶液中，含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.02NAC．常溫下1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NAD．以Mg、Al為電極NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線上流過(guò)NA個(gè)電子，則正極放出H2為11.2L

4、下列所述的粒子(均為36號(hào)以前的元素)，按半徑由大到小的順序排列正確的是

①基態(tài)X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

②基態(tài)的價(jià)電子排布式為

③基態(tài)的軌道表示式為

④基態(tài)的最高能級(jí)的電子對(duì)數(shù)等于其最高能層的電子層數(shù)A．②>③>①B．④>③>②C．③>②>④D．④>②>③

5、下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B．1-氯丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．乙烷的球棍模型：

D．聚乙烯的鏈節(jié)為：

6、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是A．用排水集氣法收集NO氣體B．用燃燒的木條檢驗(yàn)N2和CO2C．用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中的Fe2＋D．用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

7、全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化裝置，原理如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A．該電池為可逆電池，當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)時(shí)，為充電過(guò)程，此時(shí)左槽溶液pH值升高B．放電過(guò)程中，右槽溶液中溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色C．充電過(guò)程中，H+可以通過(guò)質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，形成電流通路，并且參與電極反應(yīng)D．充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.011023個(gè)，左槽溶液中n(H+)增加了0.5mol

7、室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)D．等濃度Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)二、試驗(yàn)題

8、氯磺酸（HSO3Cl）是無(wú)色液體，密度為1.79g?cm-3，其沸點(diǎn)約152℃：氯磺酸有強(qiáng)腐蝕性，遇潮濕空氣生成濃烈的白霧，它屬于危險(xiǎn)品。制取氯碘酸是在常溫下將干燥的氯化氫氣體通入溶有三氧化硫的硫酸（發(fā)煙硫酸）中，氯化氫與三氧化硫化合即得氯磺酸。在實(shí)驗(yàn)室里制取氯磺酸可用如圖所示的裝置（圖中襯墊、夾持和固定儀器均已略去）。

所用到的試劑有：①密度為1.19g?cm-3的濃鹽酸；②密度為1.84g?cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸（98.3%的濃硫酸沸點(diǎn)是338℃；③發(fā)煙硫酸；④無(wú)水氯化鈣：⑤水；⑥堿石灰。試填空：

(1)對(duì)應(yīng)儀器中應(yīng)盛入的試劑或藥品（填名稱）：

a中為_(kāi)_____，B中為_(kāi)_____，C中為_(kāi)_____，F(xiàn)中為_(kāi)_____；

(2)A中的分液漏斗下端接有的毛細(xì)管的作用是：______，若不用毛細(xì)管直接用分液漏斗注入a中液體，可能發(fā)生的現(xiàn)象是______，利用生活用品改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，若將分液漏斗換為_(kāi)_____，還能更好的控制反應(yīng)發(fā)生；

(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備氯磺酸的化學(xué)方程式______，一定程度時(shí)需用酒精燈在C裝置下加熱的作用是：______；

(4)如果C中的溫度計(jì)換成溫度傳感器，作用是：______；

(5)如果不加F裝置可能產(chǎn)生大量煙霧，用化學(xué)用語(yǔ)解釋原因______；

(6)若F中加無(wú)水氯化鈣，F(xiàn)后______（填有或沒(méi)有）必要加裝HCl的吸收裝置。三、工藝流程題

9、高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖，其中植物粉的作用是作還原劑。

(1)浸出：浸出時(shí)溫度控制在90℃~95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時(shí)的目的是___。

(2)除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5；②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過(guò)濾；③…。操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢(shì)是___；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率。寫(xiě)出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式___。

(3)制備：在30℃~35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應(yīng)液的最終pH在6.5~7.0，得到MnCO3沉淀。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__；生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是___。

(4)計(jì)算：室溫下，Ksp(MnCO3)=1.8×10-11，Ksp(MgCO3)=2.6×10-5，已知離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時(shí)，表示該離子沉淀完全。若凈化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L，試計(jì)算說(shuō)明Mg2+的存在是否會(huì)影響MnCO3的純度___。四、原理綜合題

10、利用CO或和反應(yīng)都可以制取甲醇。

(1)已知：

kJ·mol

kJ·mol

則反應(yīng)

_______。可以在_______進(jìn)行(填序號(hào))。

A.高溫自發(fā)

B.低溫自發(fā)

C.高、低溫均能自發(fā)

D.高、低溫均不自發(fā)

(2)利用反應(yīng)

合成甲醇。T°C時(shí)向固定容積的密閉容器中充入CO、，反應(yīng)到t時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)CO濃度/mol·L0.200.100.40①如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)，比較t時(shí)刻正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

②要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_______(填序號(hào))。

A.加入催化劑

B.增大CO的濃度

C.通入惰性氣體

D.通入

E.分離出甲醇

(3)T℃時(shí)，向恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：

①如果和的起始濃度分別為amol·L-1和3amol·L-1，反應(yīng)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為b，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(用含a、b的表達(dá)式表示)。

②在使用不同催化劑時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示。

則催化效果最佳的是催化劑_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。如果a點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則b點(diǎn)的_______(填“>”、“<”或“=”)，c點(diǎn)轉(zhuǎn)化率比a點(diǎn)低的原因是_______。

11、氮化亞銅用于制備P型半導(dǎo)體，其可用、、2-吡咯甲醛作氮源制取。回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)N原子核外電子的電子排布圖(軌道表示式)為_(kāi)__________。

(2)、均位于第ⅠB族，基態(tài)Ag原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________；但銅的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比銀的高，這是由于___________。

(3)的空間結(jié)構(gòu)和相同，則的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__________，的價(jià)電子數(shù)為_(kāi)__________。

(4)2—吡咯甲醛作氮源制備氮化亞銅的反應(yīng)過(guò)程如下：

①配合物Y中，Cu的配位數(shù)為_(kāi)__________。

②基態(tài)中未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)__________。

(5)氮化亞銅用氟摻雜可得到P型半導(dǎo)體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為。則F原子與鄰近的N原子間的距離為_(kāi)__________pm，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_(kāi)__________。

12、化合物M()是一種抗過(guò)硫的物。實(shí)驗(yàn)室由勞態(tài)烴A制備M的一種合成路線如下：

已知：①；

②；

③一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)自動(dòng)脫水。

回答下列問(wèn)題：

(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。

(2)寫(xiě)出由D生成E的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。