第一章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算（第一課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.理解蓋斯定律的意義。2.能用蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。【重點(diǎn)·難點(diǎn)】

能正確運(yùn)用蓋斯定律解決具體問題。★【課前預(yù)習(xí)】------自主學(xué)習(xí)教材獨(dú)立思考問題一、蓋斯定律1．含義：(1)不管化學(xué)反應(yīng)是

完成或

完成，其反應(yīng)熱是

的。(2)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的

和

有關(guān)，而與反應(yīng)的

無關(guān)。2．意義：利用蓋斯定律，可以

計(jì)算一些難以測(cè)定的

。一步分幾步相同始態(tài)終態(tài)途徑間接反應(yīng)熱★【課內(nèi)探究】------合作探究重點(diǎn)互動(dòng)撞擊思維

【探究一】蓋斯定律一、蓋斯定律

思考：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)嗎？與什么有關(guān)？歸納總結(jié)：反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個(gè)途徑：①由A直接變成D，反應(yīng)熱為△H；[來源:學(xué)+科+網(wǎng)]②由A經(jīng)過B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3.如下圖所示：根據(jù)蓋斯定律，則有△H=

△H1+△H2+△H32、應(yīng)用：通過蓋斯定律可以計(jì)算出一些不能直接測(cè)量的反應(yīng)的反應(yīng)熱。例：已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol

求：③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱△H3【解】：根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)③不論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱都是相同的。下面就看反應(yīng)③能不能分成①②兩步完成，即③式能不能由①②兩式通過加減乘除組合而成。

∵③=①-②

∴ΔH3＝ΔH1

－ΔH2

＝－110.5kJ/mol【方法】①比較幾個(gè)反應(yīng)式，確定要消去的物質(zhì)——“過渡物質(zhì)”：

②利用加減乘除消去“過渡物質(zhì)”，從而導(dǎo)出反應(yīng)式的“關(guān)系式”；

③反應(yīng)熱的“關(guān)系式”與反應(yīng)式的“關(guān)系式”相同?。剑ǎ?93.5kJ/mol）－（－283.0kJ/mol）★【課堂練習(xí)】------答題規(guī)范訓(xùn)練學(xué)習(xí)效果評(píng)估1．已知：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H1＝－241.8kJ/mol

②H2O(g)=H2O(l)△H2＝－44kJ/mol

則：③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3＝？

2.已知熱化學(xué)方程式：①H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH1=－241．8kJ·mol－1②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH2=－483．6kJ·mol－1③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3=－285．8kJ·mol－1④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH4=－571．6kJ·mol－1

則氫氣的燃燒熱為A．241．8kJ·mol－1B．483．6kJ·mol－1C．285．8kJ·mol－1D．571．6kJ·mol－1

【解】：

∵③=①+②

∴ΔH3＝ΔH1+ΔH2

＝（－241.8kJ/mol）－（－44kJ/mol）＝－197.8kJ/molC3．已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，其分解的熱化學(xué)方程式為

CuSO4?5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q1kJ/mol室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2kJ，則A．Q1>Q2B．Q1=Q2C．Q1<Q2D．無法確定4．氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－890.3kJ/mol相同質(zhì)量的H2、CO、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)放出熱量最少的是

A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)A【解】：有關(guān)變化為②CuSO4?5H2O(s)+nH2O(l)=

CuSO4(aq)+(n+5)H2O(l)

△H2=+QkJ/mol

①CuSO4(s)+5H2O(l)=CuSO4?5H2O(s)

△H1=-Q1kJ/mol

③CuSO4(s)+(5+n)H2O(l)=CuSO4(aq)+(5+n)H2O(l)

△H3=-Q2kJ/mol

∵③=①+②

∴ΔH3＝ΔH1+ΔH2

＝（－Q1

）+（+Q）＝Q-Q1＝-Q2∴Q1–Q2=Q﹥0,故Q1﹥Q2（1g）890.3kJ/16283.0kJ/285518kJ/114285.8kJ/210.148.4142.955.6B5.已知:①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol

試計(jì)算:④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH4

∵

④

＝①×2+②×4-

③

∴ΔH4＝ΔH1×2+ΔH2