姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、在二十國集團領(lǐng)導(dǎo)人第十六次峰會上，習(xí)總書記指出：氣候變化和能源問題是當前突出的全球性挑戰(zhàn)。下列關(guān)于能源的說法錯誤的是A．氫能是一種理想的綠色能源B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C．低碳生活倡導(dǎo)使用太陽能等清潔能源代替化石燃料，減少溫室氣體的排放D．人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1molCH2Cl2含有C-Cl鍵的數(shù)目為2NAB．0.1mol·L-1的鹽酸中含有氯離子總數(shù)為0.1NAC．一定條件下，1molN2與3molH2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)為2NAD．1molNa2O2與足量H2O反應(yīng)，生成O2的分子數(shù)目為NA

3、五種短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W元素在短周期元素中原子半徑最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y兩種元素的最高正價和最低負價代數(shù)和均為0，由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩種化合物是洗滌附著硫的試管的常用試劑，以下說法正確的是A．簡單離子的還原性：Q＞ZB．酸性：H2YO3＜H2QO3，所以非金屬性Y＜QC．由Z、W、Q三種元素形成的鹽只有兩種D．X、Z形成化合物中只含極性共價鍵

4、下列關(guān)于微粒的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述中，錯誤的是A．基態(tài)鈉原子核外電子云有4種不同的伸展方向B．乳酸(

)分子中含有一個手性碳原子C．鈷離子的電子排布式為D．氟的電負性大于氯的電負性，導(dǎo)致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性

5、實驗室制取氣體時，不能用排空氣法收集的是A．NOB．NO2C．NH3D．SO2

6、某課外活動小組設(shè)計了如圖所示的裝置研究金屬的腐蝕和電化學(xué)防護。下列相關(guān)說法錯誤的是A．若X是碳棒，將開關(guān)K置于M處，鐵棒的腐蝕加快B．若X是銅棒，將開關(guān)K置于N處，鐵棒難以被腐蝕C．若X是碳棒，將開關(guān)K置于N處，鐵棒的腐蝕加快D．若X是鋅棒，將開關(guān)K置于M處，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-

7、室溫下，①將濃度均為的鹽酸與氨水等體積混合，混合液；②將濃度為鹽酸與氨水等體積混合，混合液(忽略溶液體積變化)。下列判斷錯誤的是A．a(chǎn)<7

b<0.3B．常溫下氨水的電離平衡常數(shù)C．②中混合液存在：D．將①與②混合液混合，則混合后溶液中存在：二、試驗題

8、正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應(yīng)如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：沸點/℃密度/(g·cm﹣3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶

實驗步驟如下：

將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90~95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75~77℃餾分，產(chǎn)量2.0g?；卮鹣铝袉栴}：

（1）上述裝置圖中，B儀器的名稱是__________，D儀器的名稱是__________；

（2）加入沸石的作用是__________；

（3）分液漏斗使用前必須進行的操作是__________(填正確答案標號)；

a．潤濕

b．干燥

c．檢漏

d．標定

（4）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在__________層(填“上”或“下”)；

（5）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90~95℃。其原因是______________________________；

（6）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為__________％。三、工藝流程題

9、NiCl2是一種重要催化劑。某科研小組以廢棄催化劑含Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等)為原料，按下列流程回收NiCl2：6H2O晶體，回答下列問題。

已知：Ksp(CaF2)=4×10-11，Ksp(MgF2)=9×10-9

(1)濾渣1的主要成分是S和_________(寫化學(xué)式)，生成S的離子方程式為_____。

(2)若用H2O2代替Cl2，試劑Y的使用量會減少，原因是________。

(3)氟化除雜時要保證完全除去Ca2+和Mg2+(離子濃度＜10-5mol/L)，濾液3中F—的濃度不小___mol/L。

(4)操作A為______、過濾、洗滌、干燥。

(5)二氯亞砜(SOCl2)是一種無色易揮發(fā)液體，遇水劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑將所得NiCl2?6H2O與SOCl2混合加熱可制備無水NiCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。四、原理綜合題

10、習(xí)總書記在浙江提出了“綠水青山就是金山銀山”的重要科學(xué)理念，所以研究NOx，SO2等大氣污染物的處理具有重要意義。

Ⅰ.

(1)鈣基固硫技術(shù)可減少SO2排放，但煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

反應(yīng)ⅠCaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)ΔH1=+218.4k·mol-1

反應(yīng)ⅡCaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)ΔH2=-175.6kJ·mol-1

計算反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)ΔH=_______。

(2)對于煙氣中SO2采用活性炭脫除機理，其過程首先要經(jīng)物理吸附SO2→SO2*(*代表吸附態(tài))，O2→O2*，H2O→H2O*，然后是化學(xué)吸附(如圖)，

寫出化學(xué)吸附過程生成SO3*化學(xué)方程式_______

(3)煙氣脫硫過程的氧化反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，對此過程進行研究如下

①若在壓強恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列說法正確的是_______

A.增大活性炭基表面積，有利于加快反應(yīng)速率

B.反應(yīng)混合氣組分中SO2和SO3分壓比不變，可作為達到化學(xué)平衡狀態(tài)的判據(jù)

C.研發(fā)新的催化劑可以改變反應(yīng)熱

D.增大O2分壓可提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

Ⅱ.

(4)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=-34.0kJ·mol-1，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓，測得NO的轉(zhuǎn)化率隨著溫度變化如下圖所示：

請從動力學(xué)角度分析，1050K前，反應(yīng)中NO轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而增大的原因_______在1100K時，CO2的體積分數(shù)為_______。

(5)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)：在1050K、1.1×106Pa時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_______[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分數(shù)]。

Ⅲ.氮有不同價態(tài)的氧化物，如NO、N2O3、NO2等，它們在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。

(6)某溫度下，在一體積可變的密閉容器中充入1molN2O3，發(fā)生反應(yīng)N2O3NO2(g)+NO(g)，達到平衡后，于t1時刻改變某一條件后，速率與時間的變化圖象如下圖所示，有關(guān)說法正確的是_______填字母序號)。

A．t1時刻改變的條件是增大N2O3的濃度，同時減小NO2或NO的濃度B．t1時刻改變條件后，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2O3的轉(zhuǎn)化率增大C．在t2時刻達到新的平衡后，NO2的百分含量不變D．若t1時刻將容器的體積縮小至原容積的一半，則速率~時間圖象與上圖相同

11、亞鐵氰化鉀()雙稱黃血鹽，是一種重要的化工原料。檢驗三價鐵發(fā)生的反應(yīng)為：(騰氏藍)，回答問題：

(1)寫出鐵原子的價電子排布圖___________，基態(tài)的核外電子排布式___________。

(2)中的作用力除共價鍵外，還有___________和___________，提供空軌道是___________，配位數(shù)___________。

(3)黃血鹽中N原子的雜化方式為___________。

12、葉酸是一種水溶性維生素，對貧血的治療非常重要。葉酸的一種合成方法如下：

已知：RCOOH＋SOCl2→RCOCl＋HSO2Cl；RCOCl＋H2NR′→RCONHR′＋HCl。

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(2)⑤的反應(yīng)類型為___________。

(3)E中的含