姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列生產(chǎn)活動或生活中涉及的化學(xué)反應(yīng)不屬于放熱反應(yīng)的是A.燃放爆竹B.石灰石分解C.利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌D.牛奶變質(zhì)

A．AB．BC．CD．D

2、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數(shù)為NAB．一定條件下，2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NAC．0.01mol?L-1的鹽酸中所含有的H+的數(shù)為0.01NAD．1molH2O2在氧化還原反應(yīng)中完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

3、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價如表所示，下列說法正確的是（）元素甲乙丙丁化合價-2-3-4-2A．含氧酸的酸性：乙＜丁B．元素非金屬性：甲＜丙C．氫化物的沸點：甲＞丁D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：乙＜丙

4、化合物W是重要的藥物中間體，可由下列反應(yīng)制得：

下列有關(guān)說法正確的是A．X分子中采取sp2雜化的碳原子有3個B．Y分子中所有碳原子可能共平面C．Z分子存在手性異構(gòu)體D．W分子可發(fā)生水解、加成和消去反應(yīng)

5、下列有關(guān)實驗原理、裝置操作或結(jié)論的描述中，不正確的是(有關(guān)裝置中的夾持儀器略去)

A．圖甲是實驗室用大理石與鹽酸制取CO2B．圖乙是制取SO2、檢驗SO2的漂白性C．圖丙是分離Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘D．圖丁是實驗室用乙醇和濃硫酸制乙烯

6、中國科學(xué)院研究團隊在堿性鋅鐵液流電池研究方面取得新進展，該電池的總反應(yīng)為：。下列敘述正確的是

A．放電時，M極附近溶液變小B．充電時，右側(cè)貯液器中溶液濃度不變C．充電時，N接電源負極，電極反應(yīng)式為：D．放電時，電路中每轉(zhuǎn)移電子，負極區(qū)電解質(zhì)溶液增重

7、下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)不變C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）二、試驗題

8、是一種極易水解的化合物，它的制備需要在無水的條件下，密閉的裝置中進行。若用常規(guī)(系統(tǒng)的體積較大)方法進行多實驗缺點比較多，圖采用微型實驗進行的制備，解決了常規(guī)方法的弊端(已知：的熔點為-33℃，沸點為114.1℃)。

(1)將已干燥的各部分儀器按圖連接好后，需要進行的操作為______________。

(2)V形管的作用是_________________________。

(3)下列說法中正確的是______________。

A.儀器A的名稱為蒸餾燒瓶

B.為了充分干燥氯氣，濃硫酸的體積應(yīng)大于球泡的體積

C.操作時應(yīng)先滴加濃鹽酸，使整套裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體，再用煤氣燈加熱

D.生成的蒸氣經(jīng)冷卻聚集在磨口具支管中

E.微型干燥管中的試劑可以是堿石灰、五氧化二磷或無水氯化鈣等

(4)實驗中0.5g錫粒完全反應(yīng)制得1.03g，則該實驗的產(chǎn)率為__________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。

(5)遇氨及水蒸氣的反應(yīng)是制作煙幕彈的原理，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(6)該微型實驗的優(yōu)點是_____________(任寫兩條)。三、工藝流程題

9、用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制備高純MnCO3的工藝流程如下：

已知：MnO2是一種兩性氧化物；25℃時相關(guān)物質(zhì)的Ksp見下表。物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp1×10-16.31×10-38.61×10-32.31×10-12.7

回答下列問題：

(1)MnO2與BaS溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO的化學(xué)方程式為_______。

(2)保持BaS投料量不變，隨MnO2與BaS投料比增大，S的量達到最大值后無明顯變化，而Ba(OH)2的量達到最大值后會減小，減小的原因是_______。

(3)凈化時需先加入的試劑X為_______(填化學(xué)式)，再使用氨水調(diào)溶液的pH，則pH的理論最小值為_______(當溶液中某離子濃度c≤1.0×10-5mol·L-1時，可認為該離子沉淀完全)。

(4)碳化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。四、原理綜合題

10、的捕集和資源化利用能有效減少排放，充分利用碳資源。

(1)一種捕集煙氣中的流程如圖1所示，溶液中含碳物種分布分數(shù)隨pH變化如圖2所示。

①上述流程中采用氣-液逆流接觸吸收(煙氣從吸收塔底進入，KOH溶液從吸收塔頂噴淋)，其目的是___________。

②第一步電離平衡常數(shù)為，則___________()。

③“吸收”所得溶液pH約為8時，“轉(zhuǎn)化”過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)在催化劑作用下，以、為原料制取主要發(fā)生如下反應(yīng)：

將和充入裝有催化劑的1L恒容密閉容器中反應(yīng)，不同溫度下體系中的平衡轉(zhuǎn)化率和、CO的選擇性如圖所示。

[(或CO)的選擇性]

①圖中曲線___________表示產(chǎn)物的選擇性。

②240℃達平衡時，容器中___________。

③當溫度超過300℃，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是___________。

④不改變反應(yīng)溫度，使平衡轉(zhuǎn)化率達到X點，采取的措施為___________。

11、白銅是以鎳為主要添加元素的銅基合金，呈銀白色，有金屬光澤，故名白銅。云南鎳白銅(銅鎳合金)文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：

(1)的核外電子排布式為_______，Ni原子核外電子的空間運動狀態(tài)有_______種。

(2)硫酸銅溶于氨水形成深藍色的溶液。形成深藍色溶液的物質(zhì)是_______(寫化學(xué)式)，提供孤電子對的原子是_______(用元素符號表示)。

(3)是非常穩(wěn)定的配位離子，配體中σ鍵個數(shù)為_______。

(4)CuO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示

氧原子周圍等距離的氧原子數(shù)為_______個；設(shè)該晶體的密度為ρ，為阿伏伽德羅常數(shù)，則晶胞的面對角線長為_______cm(用代數(shù)式表示)。

12、瑞替加濱(K)具有潛在的神經(jīng)保護作用，它可以永久性減少大腦中動脈閉塞的梗死面積，可以逆轉(zhuǎn)單側(cè)頸動脈閉塞導(dǎo)致的功能缺失，可以治療癲癇病。以下是K的兩條合成路線圖：

(1)A→B的反應(yīng)類型為___________。

(2)ClCOOCH2CH3的化學(xué)名稱是___________。

(3)K的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(4)寫出G→H的反應(yīng)方程式___________。

(5)I分子中氮原子的雜化軌道類型為___________。

(6)J中的含氧官能團的名稱是___________。

(7)路線圖中設(shè)計F→G和H→I的目的是____