姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)生活息息相關(guān)，下列與化學(xué)相關(guān)的描述和分析均正確的是選項(xiàng)描述分析A用于棉麻、紙張的漂白分子具有漂白性B熱的純堿溶液清洗油污效果更好升溫促進(jìn)溶液水解，溶液中增大C甘蔗榨出甘蔗汁，剩下甘蔗渣蔗糖和甘蔗渣都屬于糖類，都是天然有機(jī)高分子化合物D聚乙烯能使酸性溶液褪色聚乙烯是純凈物，分子中含有碳碳雙鍵A．AB．BC．CD．D

2、下列離子方程式書寫正確的是A．鐵片投入稀硝酸中：B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：C．少量金屬鈉投入溶液中：D．向溶液中通入少量：

3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙呈紅色的溶液中：B．的水溶液中：C．由水電離出的的溶液中：D．的溶液中：

4、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向苯中加入適量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，觀察溶液是否褪色檢驗(yàn)苯分子中是否含碳碳雙鍵B向盛有CH3CH2Br的試管中加入適量NaOH溶液，加熱并充分反應(yīng)后，再加入幾滴AgNO3溶液驗(yàn)證CH3CH2Br的水解產(chǎn)物中有NaBrC向裝有苯和苯酚混合物的分液漏斗中加入足量溴水，充分反應(yīng)后分液除去苯中混有的苯酚D向盛有少量淀粉溶液的試管中加入幾滴稀硫酸，加熱一段時(shí)間后，加入幾滴新制Cu(OH)2懸濁液，繼續(xù)加熱驗(yàn)證淀粉的水解產(chǎn)物中有葡萄糖A．AB．BC．CD．D

6、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．加壓有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3B．500度左右比常溫下更有利于合成氨C．將氨氣液化，有利于合成氨的反應(yīng)D．用過量空氣煅燒硫鐵礦可以提高原料利用率

7、下列有關(guān)說法正確的是A．平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大B．電熱水器中用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕的原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法C．常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0D．S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2；則ΔH1>ΔH2

8、在一恒定容積的容器中充入4molA和2molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)。達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%。若維持容積和溫度不變，按1.2molA、0.6molB和2.8molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為w%，則x的值為(注意如果是物質(zhì)的量濃度不變呢)A．只能為2B．只能為3C．可能為2，也可能為3D．無法確定

9、某工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)生反應(yīng)：。下列有關(guān)該工業(yè)生產(chǎn)的說法正確的是A．工業(yè)上合成M時(shí)，一定采用高壓條件，因?yàn)楦邏河欣贛的生成B．若物質(zhì)B廉價(jià)易得，工業(yè)上一般采用加入過量的B的方式來提高A和B的轉(zhuǎn)化率C．工業(yè)上一般采用較高溫度合成M，因溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高D．工業(yè)生產(chǎn)中使用催化劑可提高M(jìn)的日產(chǎn)量

10、向密閉容器中充入和，一定條件下發(fā)生反應(yīng)?，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法正確的是

A．、、的物質(zhì)的量濃度之比為B．的消耗速率與的消耗速率相等C．反應(yīng)停止，正逆反應(yīng)速率都為0D．容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的

11、在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：22SO3(g)。下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．各物質(zhì)的濃度不再變化B．混合物的密度不再變化C．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化D．氣體的壓強(qiáng)不再變化

12、常溫下，下列物質(zhì)加入水中，最終所得溶液中水電離的c(H+)＞10-7mol·L-1的是A．NaOHB．NH4ClC．HClD．Na2SO4

13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無色透明的溶液中：MnO、Mg2+、SCN-、Cl-B．=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO、NOC．c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中：K+、H+、SO、NOD．使甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2+、AlO、Cl-

14、在兩個(gè)密閉的錐形瓶中，0.05g形狀相同的鎂條(過量)分別與2mL2mol?L?1的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．①代表的是鹽酸與鎂條反應(yīng)時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線B．兩種溶液最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等C．在100~150s時(shí)間段內(nèi)，醋酸與Mg反應(yīng)的速率更快D．用1mol?L?1NaOH溶液完全中和上述兩種酸溶液，鹽酸消耗NaOH溶液的體積更多

15、室溫下，用的溶液滴定的HA溶液，測(cè)得混合溶液的pH與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．HA為弱酸，的數(shù)量級(jí)為(室溫下)B．b點(diǎn)消耗溶液的體積小于C．當(dāng)消耗V(溶液)時(shí)，溶液中存在D．c點(diǎn)坐標(biāo)中，

16、某二元酸在水中的電離方程式為、。下列有關(guān)說法中不正確的是A．常溫下的溶液的小于1B．溶液一定顯酸性C．的溶液中D．溶液中存在

17、已知25°C時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Al(OH)3+H2O=Al(OH)+H+,Ka=6.31×10-13.某溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、Al3+、C1-、HCO等離子。向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．各點(diǎn)的化學(xué)成分：b點(diǎn)沉淀-Al(OH)3；d點(diǎn)沉淀-Al(OH)3和Mg(OH)2；e點(diǎn)溶質(zhì)-NaCl和NaAl(OH)4B．各段只發(fā)生如下反應(yīng)：ab段：A13++3OH-=Al(OH)3↓；cd段；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；de段：Al(OH)3+OH-=Al(OH)C．依題意，用NaOH不能完全分離Al3+和Mg2+離子D．bc段Al(OH)3部分溶解

18、對(duì)下列圖像描述正確的是

A．圖①可表示氨氣通入乙酸溶液至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化B．根據(jù)圖②可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＜0C．圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸溶液加入等量水稀釋時(shí)的pH變化D．圖④可表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影響，乙的壓強(qiáng)大

19、把80mLNaOH溶液加入到120mL的HCl溶液中，所得溶液的pH為2，如果混合前兩溶液的濃度相同，則它們的濃度是A．B．C．D．

20、已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20mL0.1mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)=10-3mol?L-1B．b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全D．d點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)＜c(Na+)二、填空題

21、對(duì)于CO+H2O(g)CO2+H2，已知700℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1.67.若在反應(yīng)中加入CO、H2O(g)、CO2、H2的濃度均為1mol/L，試判斷該反應(yīng)進(jìn)行的方向___________。三、實(shí)驗(yàn)題

22、檸檬酸(分子式為，其結(jié)構(gòu)簡式為，相對(duì)分子質(zhì)量為192)是一種三元弱酸，是一種食品添加劑，經(jīng)常出現(xiàn)在我們的日常生活中，特別是在各類碳酸飲料中廣泛使用，某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室探究雪碧中檸檬酸的含量，以檢測(cè)其是否對(duì)人產(chǎn)生危害。

已知：雪碧中主要包括：水、果葡萄漿、白砂糖、食品添加劑(二氧化碳、檸檬酸、檸檬酸鈉、苯甲酸鈉)、食用香精，其中主要的酸性物質(zhì)是二氧化碳和檸檬酸。

具體實(shí)驗(yàn)操作如下，請(qǐng)回答下列問題：

(1)量取1L雪碧，在熱水浴中加熱并不斷攪拌，直至沒有氣泡為止，目的是___________。

(2)用___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管量取25.00mL雪碧于錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，用的溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)上述操作兩次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)的雪碧的體積/mL滴定前盛溶液的滴定管的讀數(shù)/mL滴定后盛溶液的滴定管的讀數(shù)/mL125.000.005.80225.008.0013.90325.002.006.20①指示劑為___________；

②滴定過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；

③滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________；

④雪碧中檸檬酸的含量為___________(精確到0.1)。

(3)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大的是___________(填選項(xiàng)字母)。A．滴定前，未在熱水浴中加熱或攪拌雪碧B．未用雪碧潤洗滴定管C．盛裝溶液的滴定管，滴定前尖嘴處有一氣泡，滴定后氣泡消失D．盛裝溶液的滴定管，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)四、原理綜合體

23、I．以“水煤氣”為原料合成氨)需在變換塔中將CO變換成H2，變換塔中主要發(fā)生的反應(yīng)有：

主反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H1＜0

副反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2＜0

(1)關(guān)于合成氨工藝的下列說法中，正確的是____。A．在合成氨時(shí)，控制溫度遠(yuǎn)高于室溫是為了保證盡可能高平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率B．在一定壓強(qiáng)下，隨著溫度的升高，變換塔中CO與CO2的物質(zhì)的量之比增大C．為提高原料中H2轉(zhuǎn)化率，應(yīng)向反應(yīng)器中加入適當(dāng)過量的空氣D．體系溫度升高，可能導(dǎo)致催化劑失活，用熱交換器可將原料氣預(yù)熱并使反應(yīng)體系冷卻(2)已知：相對(duì)壓力平衡常數(shù)Kp的表達(dá)式是指在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對(duì)分壓代替濃度。氣體B的相對(duì)分壓等于其分壓p(B)(單位：kPa)除以標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)pθ(pθ=100kPa)，其分壓p(B)=p·x(B)，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡體系中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。變換塔中恒容條件下，充入1.0molCO、1.4molH2O、1.0molH2、0.5molN2，T℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得CO20.7mol、CH3OH0.1mol。計(jì)算T℃時(shí)，主反應(yīng)的相對(duì)壓力平衡常數(shù)Kp=________。

II．丙烯是重要的工業(yè)品，可用于制取鹵代烴、丙醇及塑料等。工業(yè)中以丙烷催化脫氫來制取

丙烯：主反應(yīng)：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H1=+123.0kJ/mol

副反應(yīng)：C3H8(g)=CH4(g)+C2H4(g)△H2=+81.30kJ/mol

(3)不同溫度下，丙烷以相同的流速經(jīng)過裝有催化劑的管道，測(cè)得丙烷轉(zhuǎn)化率、丙烯選擇性和溫度的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)丙烷催化脫氫反應(yīng)說法正確的是________。

A．主、副反應(yīng)的△S相等

B．溫度升高，丙烯的產(chǎn)率增大

C．單位時(shí)間內(nèi)生成1molH-H鍵，同時(shí)消耗1molC=C鍵，反應(yīng)未達(dá)到平衡

D．低溫有利于C-H鍵斷鍵，高溫有利于C-C鍵斷鍵

E．高于600℃，溫度升高，主、副反應(yīng)平衡逆移，導(dǎo)致丙烷轉(zhuǎn)化率下降

(4)T℃時(shí)，在10L密閉反應(yīng)器中加入1mol丙烷進(jìn)行催化脫氫實(shí)驗(yàn)，測(cè)得C3H6和C2H4的產(chǎn)率隨時(shí)間的變化關(guān)系，如圖2所示。

①t1前，相同時(shí)間內(nèi)，C2H4的產(chǎn)率高于C3H6的原因是_____________。

②在圖3中繪制主、副反應(yīng)的“能量~反應(yīng)過程"示意圖__________。

五、填空題

24、如圖是利用廢銅屑(含雜質(zhì)鐵)制備膽礬(硫酸銅晶體)的流程。

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2開始沉淀2.77.54.4完全沉淀3.79.76.7

請(qǐng)回答：

(1)溶液B中含有的陽離子有____(填離子符號(hào))。

(2)下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是____(填字母)。

a．NaClO

b．H2O2

c．KMnO4

(3)加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH，要調(diào)整pH范圍是____，則試劑①可以選擇____(填化學(xué)式)。

(4)已知溶液中c(Cu2+)與pH的關(guān)系為lgc(Cu2+)=8.6-2pH，若溶液中c(Cu2+)為1mol/L，此時(shí)溶液中的Fe3+能否沉淀完全：_____(填“能”或“否”)。

(5)用