姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效的飲用水處理劑，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。關于該反應說法正確的是（

）A．Fe(OH)3中鐵元素化合價為+3，只有氧化性B．反應中NaClO是氧化劑，NaCl是氧化產(chǎn)物C．Na2FeO4具有強氧化性，能消毒殺菌D．生成1molNa2FeO4，有6mol電子轉移

2、下列說法不正確的是A．二氧化氯和臭氧等可用作自來水消毒劑B．鈉鉀合金可用作核反應堆的傳熱介質C．磁性氧化鐵常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料D．碳酸鈉和碳酸氫鈉可用作食用堿或工業(yè)用堿

3、為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．在標準狀況下，與中所含的原子數(shù)相等B．與的混合物在標準狀況下的體積約為11.2LC．中含有的質子數(shù)為D．的溶液中，的個數(shù)為

4、表示下列反應的離子方程式正確的是A．鐵跟稀硫酸反應：B．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：C．向溶液中加入NaOH溶液：D．向溶液通入HCl氣體：

5、下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．Mg2+、Na+、SO、Cl-B．Ag+、NO、Ca2+、Cl-C．Cu2+、Na+、OH-、NOD．K+、Ca2+、Cl-、CO

6、下列實驗不能達到目的的是ABCD灼燒海帶用該裝置分離苯和水驗證非金屬性：Cl＞C＞Si實驗室利用該裝置制備少量氯氣

A．AB．BC．CD．D

7、下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、R、M、Q代表6種短周期主族元素，已知X元素可以形成幾千萬種化合物。XYZRMQ下列說法不正確的是A．6種元素中，Z的原子半徑最大B．Y的最高化合價為C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D．工業(yè)上利用X單質還原R的氧化物得到R單質

8、下圖為鐵元素的價類二維圖，其中的箭頭表示部分物質間的轉化關系，下列說法正確的是

A．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe2O3B．加熱Fe(OH)3可發(fā)生轉化⑥，F(xiàn)e2O3加水溶解可轉化為Fe(OH)3C．已知高鐵酸鹽(FeO)可用于飲用水的消毒，由此可預測，高鐵酸鹽(FeO)具有強氧化性D．鐵在氧氣中燃燒可實現(xiàn)上述①的轉化

9、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是A．使無色酚酞溶液呈紅色的溶液中：、、、B．滴入溶液顯現(xiàn)紅色的溶液：、、、C．使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中：、、、D．某溶液能與鋁粉反應放出：、、、

10、某同學設計了蔗糖與濃硫酸反應的改進裝置，并對氣體產(chǎn)物進行檢驗，實驗裝置如圖所示。下列結論中正確的是

選項現(xiàn)象結論A.Ⅰ中注入濃硫酸后，可觀察到試管中白色固體變?yōu)楹谏w現(xiàn)了濃硫酸的吸水性B.Ⅱ中觀察到棉球a、b都褪色均體現(xiàn)了SO2的漂白性C.Ⅱ中無水硫酸銅變藍說明反應產(chǎn)物中有H2OD.Ⅲ中溶液顏色變淺，Ⅳ中澄清石灰水變渾濁說明有CO2產(chǎn)生A．AB．BC．CD．D

11、活著的生物體內值基本不變，死亡后會衰變?yōu)槠渌N類的原子而減少，而基本不變。下列說法不正確的是

資料：衰變到原來數(shù)目一半所需的時間為5730年A．與位于元素周期表中第二周期，第ⅣA族B．與含有的中子數(shù)分別為14和12C．中中的原子數(shù)目約為個D．測定死亡生物體殘骸中的含量可用于生物死亡年代的確定

12、下列說法正確的有

①根據(jù)酸分子中H原子個數(shù)分為一元酸、二元酸等

②酸性氧化物和水都能反應生成酸，堿性氧化物和水都能反應生成堿

③在電流作用下，鹽酸中的HCl電離成和

④熔融態(tài)能導電的物質不一定是電解質

⑤氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒直徑介于1nm到100mm之間

⑥食物腐敗、植物光合作用都與氧化還原反應有關

⑦金屬單質失電子越多，其還原性越強A．2個B．3個C．4個D．5個

13、下列說法正確的是A．CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成B．工業(yè)制普通玻璃和生產(chǎn)陶瓷所使用原料相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，但原理不同

14、電子工業(yè)中常用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板，其反應原理為，產(chǎn)生的廢液X可再生循環(huán)使用，流程如圖所示。下列說法不正確的是

A．FeCl3溶液刻蝕Cu制作電路板，說明Cu的還原性比Fe強B．向溶液A、溶液B混合液中通入Cl2，主要反應為C．實驗室中進行操作①②時，需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．若廢液X中滴加KSCN溶液變紅，則X中

15、柴油發(fā)動機在工作過程中會產(chǎn)生氮的氧化物，在尾氣處理環(huán)節(jié)，加入尿素可有效減少氮氧化物的排放，相關反應如下：，下列說法不正確的是A．該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質的量之比為2∶5B．常溫下NO遇空氣會變成紅棕色C．該反應每消耗1molNO轉移2mol電子D．氮氣和氧氣在高溫條件下發(fā)生反應是汽車尾氣中氮氧化物的主要成因

16、水體中的局部氮循環(huán)如圖所示，其中含氮物質的轉化方向與水深有關。

下列說法錯誤的是A．該圖示轉化過程中N元素表現(xiàn)出了7種化合價B．反硝化過程中含氮物質被還原C．水深不同含氮物質的轉化方向不同，可能與水中溶氧量有關D．排放含NH廢水不會影響水體中NO的濃度二、計算題

17、現(xiàn)有兩種與的固體混合物X和Y。已知受熱難分解，而受熱易分解：。

(1)現(xiàn)取10.00g固體混合物X，充分加熱至恒重，固體混合物質量減少了3.1g，則原固體混合物中的質量為___________。

(2)現(xiàn)取5.00g固體混合物Y，充分加熱至恒重，把產(chǎn)生的氣體通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，則原固體混合物中的質量分數(shù)為___________。三、實驗題

18、純堿是生活中常用的去油污洗滌劑，某同學欲用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)配制240mL1mol/L的Na2CO3溶液，請回答下列問題：

(1)配制過程中需要Na2CO3·10H2O的質量為_______g。

(2)某同學稱量時，先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實際質量為_______g。

(3)實驗過程中除需要托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、試劑外，還需要的玻璃儀器有_______、_______。

(4)配制溶液時正確的操作順序是a→e→_______→_______→c→_______→_______→_______。

a.稱量Na2CO3·10H2O固體

b.將燒杯中的溶液沿玻璃棒轉移至容量瓶

c.搖動容量瓶，使溶液混合均勻

d.上下顛倒，充分搖勻

e.將固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，攪拌溶解

f.將蒸餾水注入容量瓶，后定容

g.將配制好的溶液轉移至試劑瓶，貼好標簽

h.用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2-3次，將洗滌液也轉移至容量瓶

(5)補充完整定容的具體操作：將蒸餾水注入容量瓶，當液面接近容量瓶刻度線_______時，_______。

(6)配制溶液時，下列實驗操作會使配制溶液濃度偏低的是_______。A．容量瓶清洗后，未經(jīng)過干燥處理B．定容操作時，仰視刻度線C．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面D．稱量用了生銹的砝碼四、周期表推斷題

19、下表是元素周期表的一部分，用化學用語回答：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA二⑦①②三③④⑧⑤⑥四⑨

(1)非金屬性最強的元素符號為________。

(2)元素⑤的離子結構示意圖________；②和③的離子半徑大?。孩赺_______③(填“大于”“小于”或“等于”)；元素③的最高價氧化物對應水化物的電子式為________________。

(3)用電子式描述①對應單質的形成過程________。

(4)④的最高價氧化物對應水化物與⑨的最高價氧化物對應水化物的水溶液反應的離子方程式________。

(5)欲證明⑤⑦⑧的非金屬性，則A中裝入的試劑是________溶液(填化學式)，C中裝入的試劑是________溶液(填化學式)。

五、工藝流程題

20、亞氯酸鈉主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，亞氯酸鈉受熱易分解.以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如圖：

(1)提高“反應1”反應速率的措施有_______(任寫兩條合理措施)。

(2)“反應1”中氧化劑與還原劑物質的量之比為_______，若通過原電池反應來實現(xiàn)“反應1”，正極的電極反應式為_______。

(3)“反應2”的化學方程式為_______。

(4)采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是_______。

(5)