姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、為踐行社會主義核心價值觀，創(chuàng)建和諧社會，實現(xiàn)碳達(dá)峰和碳中和，我國科學(xué)家獨創(chuàng)了一種二氧化碳轉(zhuǎn)化新路徑：通過電催化與生物合成相結(jié)合，以二氧化碳和水為原料成功合成了葡萄糖()和脂肪酸，為人工和半人工合成“糧食”提供了新路徑。關(guān)于上述物質(zhì)，下列說法正確的是A．和均為極性分子，故易溶于水B．晶體屬于分子晶體，晶體中一個分子周圍緊鄰的分子有12個C．分子中O原子上有2對孤電子對，故分子的VSEPR模型為V型D．葡萄糖和脂肪酸都可以和飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體

2、下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是A．將少量過氧化鈉放入水中：B．二氧化硫的水溶液吸收溴蒸氣：C．溶液和溶液反應(yīng)：D．工業(yè)制漂白粉：

3、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．使pH試紙變藍(lán)的溶液中：CO、Na+、AlO、Cl-B．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、NOC．常溫下由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中，K+、Na+、Cl-、SOD．在新制氯水中：Fe3+、Cu2+、Br-、SO

4、用如圖裝置測定水中氫氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差，實驗測得m(H)：m(O)>1：8，下列對導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯誤的是

A．I、II裝置之間缺少干燥裝置B．CuO沒有全部被還原C．II裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝D．III裝置后缺少干燥裝置

6、下列現(xiàn)象或操作可用勒夏特列原理解釋的是A．食品包裝袋內(nèi)常放一小袋鐵屑B．制取氫氣時，用粗鋅產(chǎn)生氣泡的速率比用純鋅快C．合成氨工業(yè)中，將氨液化后分離出來，以提高氮氣的轉(zhuǎn)化率D．對于反應(yīng)，達(dá)到平衡后壓縮容器體積，混合氣體顏色變深

7、下列說法正確的是A．反應(yīng)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的B．與混合反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于C．同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律D．在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快

8、某溫度下，將2molE和3molF充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aE(g)+F(g)?M(g)+N(g)，平衡常數(shù)K等于1，在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的2倍，F(xiàn)百分含量不發(fā)生變化，則E的轉(zhuǎn)化率為A．60%B．50%C．30%D．無法確定

9、下列實驗操作規(guī)范且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖悄康牟僮鰽測定醋酸鈉溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上B

排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出C由TiCl4制備TiO2?xH2O在干燥的HCl氣流中加熱D

研究催化劑對H2O2分解速率的影響分別向兩支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中一支中加入少量MnO2A．AB．BC．CD．D

10、如圖是可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述不正確的是

A．t1時，v正>v逆B．t2時，反應(yīng)到達(dá)限度C．t2-t3，反應(yīng)停止D．t2-t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

11、在密閉容器中投入一定量的發(fā)生分解反應(yīng)：，某溫度下，達(dá)到平衡時，測得體系中氣體的壓強為P。當(dāng)其他條件不變，僅改變影響平衡的一個條件，下列說法不正確的是A．當(dāng)CaO的質(zhì)量不再變化時，表明該反應(yīng)重新達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大C．?dāng)U大容器體積，重新達(dá)到平衡時的壓強一定小于PD．維持恒壓P，往密閉容器內(nèi)充入少量N2，最終容器內(nèi)CaCO3的質(zhì)量為0

12、常溫下，對下列兩組溶液的判斷錯誤的是組別濃度體積①醋酸②醋酸

A．醋酸的電離程度：①<②B．溶液中各種離子濃度均有：①>②C．醋酸的電離平衡常數(shù)：①=②D．若，中和NaOH能力：①=②

13、水的電離常數(shù)如圖所示，下列說法錯誤的是

A．曲線上的點都符合c(H+)?c(OH-)=KwB．圖中溫度：T1＞T2C．圖中五點Kw間的關(guān)系：B＞C＞A=D=ED．若處在B點時，將0.005mol?L-1的硫酸溶液與由水電離的c(H+)=1.0×10-12mol?L-1的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

14、某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述不正確的是

A．曲線I代表CH3COOH溶液B．溶液中水的電離程度：b點＜c點C．從c點到d點，溶液中保持不變(HA、A-代表相應(yīng)的酸和酸根離子)D．相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同

15、常溫下，向10.00mL0.0100mol?L-1H2S溶液中逐滴滴入0.0100mol?L-1NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液體積變化的曲線如圖所示。已知：常溫下，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-13。忽略溶液密度變化導(dǎo)致的體積變化，下列說法正確的是

A．a(chǎn)點溶液的pH≈5.5B．b點溶液中：c(Na+)=c(HS-)C．溶液中水的電離程度a＜b＜d＜cD．c點溶液中：c(Na+)＞c(S2-)+c(HS-)

16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．中含有的質(zhì)子數(shù)為NAB．溶液中，的數(shù)目小于2.0NAC．25℃時，為12的溶液中含有OH-數(shù)目為0.02NAD．和于密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中分子總數(shù)為0.2NA

17、下列說法正確的是A．兩種難溶電解質(zhì)，Ksp小的溶解度一定小B．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)C．在硫酸鋇的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，硫酸鋇的Ksp不變D．在硫酸鋇的沉淀溶解平衡體系中加入少量硫酸鋇固體，溶解平衡向溶解方向移動

18、某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A．a(chǎn)、c兩點溶液的導(dǎo)電能力相同B．b點溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)C．a(chǎn)、b、c三點溶液中水的電離程度a>b>cD．用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積Vb=Vc

19、常溫下，某地土壤的?約為8，則土壤中的?最接近于多少?A．?B．?C．?D．?

20、下列物質(zhì)所配成的0.1mol/L溶液中，離子濃度由大到小順序排列正確的（）A．NH4Cl：c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)B．Na2CO3：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)C．NaHCO3：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D．(NH4)2SO4：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)二、填空題

21、現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_______熱反應(yīng)，且m＋n______p(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。

(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率__________。

(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比[B]/[C]將_______。

(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量_______。三、實驗題

22、回答下列問題：

(1)室溫下，下列______(填選項字母)的水溶液中可能是mol·L。A．B．C．NaOHD．NaCl(2)常溫下，將pH=13的NaOH溶液aL分別與下列溶液混合后溶液均呈中性。

①mol·L的醋酸bL；

②濃度為mol·L的醋酸cL；

則a、b、c之間由大到小的關(guān)系是______。

(3)已知室溫時，0.1mol·L的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離()，回答下列各問題：

①該溶液的pH=______．

②升高溫度時，將______(填“增大”、“減小”或“不變”)，pH將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③由HA電離出的約為水電離出的的______倍。

(4)某學(xué)生用0.1mol/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，其操作可分解為如下幾步：

(A)移取20.00mL待測的NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞

(B)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次

(C)把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液

(D)取標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm

(E)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

(F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度

①正確操作的順序是B→______→F(用序號字母填寫)。

②上述(A)操作之前，如錐形瓶有少量蒸餾水，則對測定結(jié)果的影響是______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。判斷到達(dá)終點的現(xiàn)象是再滴半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時錐形瓶中溶液______。四、原理綜合體

23、填空。

(1)在25℃、101kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量QkJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為___________。

(2)圖1是反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

①該反應(yīng)的焓變ΔH___________(填“>”“<”或“=”)0。

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1___________(填“>”“<”或“=”)K2。在T1溫度下，往體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和2molH2，經(jīng)測得CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖2所示。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。

③若容器容積不變，下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是___________(填字母)。

a．升高溫度

b．將CH3OH(g)從體系中分離

c．使用合適的催化劑

d．充入He，使體系總壓強增大

④在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖3是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，曲線上a、b、c點對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為___________。

五、填空題

24、硫化鈉是重要的化工原料，大多采用無水芒硝（Na2SO4）—炭粉還原法制備，原理為Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。其主要流程如下：

（1）Na2S溶液顯堿性，寫出相關(guān)反應(yīng)的方程式（主要）______，上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是___________。

（2）常溫下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHS溶液與Na2S溶液混合，混合溶液中c(S2－)_____c(HS－)（填“大于”、“小于”或“等于”）。若混合溶液的pH=10，則c(HS－)＋3c(H2S)－c(S2－)=___________________

（3）已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。上述所制得的Na2S·9H2O晶體中含有Na2S2O3·5H2O等雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品的成分，進行下列實驗，步驟如下：

a.取試樣10.00g配成500.00mL溶液。

b.取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入過量ZnCO3懸濁液除去Na2S后，過濾，向濾液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.05000mol·L－1I2溶液滴定至終點，用去5.00mLI2溶液。

c.再取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入50.00mL0.05000mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振蕩。用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00mL0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液。

①步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為________。

②判斷步驟c中滴定終點的方法為______________。

③計算試樣中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O