姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、為踐行社會(huì)主義核心價(jià)值觀，創(chuàng)建和諧社會(huì)，實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰和碳中和，我國科學(xué)家獨(dú)創(chuàng)了一種二氧化碳轉(zhuǎn)化新路徑：通過電催化與生物合成相結(jié)合，以二氧化碳和水為原料成功合成了葡萄糖()和脂肪酸，為人工和半人工合成“糧食”提供了新路徑。關(guān)于上述物質(zhì)，下列說法正確的是A．和均為極性分子，故易溶于水B．晶體屬于分子晶體，晶體中一個(gè)分子周圍緊鄰的分子有12個(gè)C．分子中O原子上有2對孤電子對，故分子的VSEPR模型為V型D．葡萄糖和脂肪酸都可以和飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1mol[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的數(shù)目為12NAB．23gCH3CH2OH中為sp3雜化的原子數(shù)為NAC．0.5molSF6中S的價(jià)層電子對數(shù)為3NAD．甲烷酸性燃料電池中正極有1mol氣體反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目2NA

4、前20號元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分列四個(gè)不同周期和四個(gè)不同主族。其中A為Y元素組成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物；常溫下乙為液體。下列說法正確的是

A．簡單離子半徑：Z>YB．反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)②為工業(yè)上制備漂白粉的反應(yīng)原理D．X、Y分別與Z形成的化合物中，化學(xué)鍵類型一定相同

5、布洛芬是一種解熱鎮(zhèn)痛劑，可由如下反應(yīng)制得。下列關(guān)于X和布洛芬的說法正確的是

A．X分子中所有碳原子可能共平面B．X分子能使酸性KMnO4溶液褪色C．1mol布洛芬最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．X和布洛芬分子中均含有2個(gè)手性碳原子

6、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳喜僮饕蟮氖?/p>

A．圖1裝置用于海帶提碘實(shí)驗(yàn)中將海帶灼燒成灰B．圖2裝置用于除去Cl2中的HClC．圖3裝置用于配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液D．圖4裝置用于制取少量O2

7、關(guān)于下圖所示①、②兩個(gè)裝置的敘述，正確的是

A．裝置名稱：①是原電池，②是電解池B．離子移動(dòng)方向：①中向陰極方向移動(dòng)②中向負(fù)極方向移動(dòng)C．電極反應(yīng)式①中陽極：，②中正極：D．硫酸濃度變化：①增大，②減小

7、室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)D．等濃度Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)二、試驗(yàn)題

8、以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反應(yīng)。

②N2H4·H2O沸點(diǎn)約118℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。

（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí)，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。

（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖?1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如圖?2所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖?3所示）。

①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為_________________。

②請補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案：_______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。三、工藝流程題

9、廢舊鋰離子電池經(jīng)處理得到的正極活性粉體中含有Li2O、NiO、Co2O3、MnO2、Fe、C、Al、Cu等。采用以下工藝流程可從廢舊鋰離子電池中分離回收鈷、鎳、錳，制備正極材料的前驅(qū)體(NiCO3·CoCO3·MnCO3)。

回答下列問題：

(1)“酸浸”溫度為85℃，粉體中的鈷(以Co2O3表示)還原浸出的化學(xué)方程式為_______；工業(yè)生產(chǎn)中通常不使用濃鹽酸代替H2O2的原因是_______。

(2)“除鐵”時(shí)需將溶液的pH調(diào)至3左右，加入的化合物X是_______(填化學(xué)式)。

(3)“除銅”時(shí)獲得萃余液的操作名稱是_______。

(4)“除鋁”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_______；萃余液中Co2+的濃度為0.33mol/L，通過計(jì)算說明，常溫下除鋁控制溶液pH為4.5，是否造成Co2+的損失？_______(列出算式并給出結(jié)論)。已知：(Ksp[Co(OH)2=5.9×10-15)四、原理綜合題

10、通過計(jì)算機(jī)分析，我們可從勢能圖(峰值數(shù)據(jù)是峰谷和峰值物質(zhì)能量的差值)認(rèn)識加氫制甲醇在不同催化條件下存在的兩種反應(yīng)路徑，如圖1所示。

(1)①寫出甲酸鹽路徑?jīng)Q速步的化學(xué)方程式___________。

②下列說法正確的有___________。

A.增大催化劑表面積可提高在催化劑表面的吸附速率

B.不考慮，兩種路徑中產(chǎn)生的含碳中間體種類均有5種

C.中間體比更穩(wěn)定

D.使用高活性催化劑可降低反應(yīng)焓變，加快反應(yīng)速率

(2)向恒壓密閉裝置中通入反應(yīng)物混合氣[混合比例]，測定甲醇的平均生成速率隨溫度的變化曲線，如圖2所示。

①甲醇的平均生成速率呈“拋物線”形狀的原因___________，最佳催化劑及最佳反應(yīng)溫度是___________。

②二氧化碳加氫制甲醇的速率方程可表示為：，其中k為速率常數(shù)，各物質(zhì)起始分壓的指數(shù)為各物質(zhì)的反應(yīng)級數(shù)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，速率常數(shù)與反應(yīng)級數(shù)均受反應(yīng)溫度的影響。使用催化劑時(shí)，反應(yīng)溫度由升高到，若反應(yīng)級數(shù)，反應(yīng)級數(shù)不變，則速率常數(shù)之比___________。

(3)在催化加氫制甲醇過程中也存在競爭性的反應(yīng)：。在恒溫密閉容器中，維持壓強(qiáng)和投料不變，將和按一定流速通過反應(yīng)器，二氧化碳轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇性隨溫度變化關(guān)系如圖3所示。

①若時(shí)催化劑活性受溫度影響不大，則后圖中曲線下降的原因___________。

②某溫度時(shí)，向壓強(qiáng)為的恒壓裝置中加入和反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡轉(zhuǎn)化率為，甲醇選擇性為，則甲醇的平衡分壓為___________(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

11、I．完成下列問題。

(1)下列描述中正確的是_________

A．CO2為V形的極性分子

B．的空間構(gòu)型為平面四邊形

C．PF5中有5對完全相同的成鍵電子對

D．SiF4和SO3的中心原子均為sp3雜化

II．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：

(2)Ni原子的價(jià)電子核外電子排布式為___________。

(3)FeO、NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，F(xiàn)e2+和Ni2+的離子半徑分別為78pm和69pm，則熔點(diǎn)FeO___________NiO(填“<”或“>”)；

(4)Ni和O的配位數(shù)分別為_________、_________；若NiO晶胞中參數(shù)為apm，則NiO密度為___________(列出計(jì)算表達(dá)式)。

(5)丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+，在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有___________。

②該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類型是___________。

③該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在_________。

(6)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，該合金的化學(xué)式為___________。

12、色滿結(jié)構(gòu)單元()廣泛存在于許多具有生物活性分子的結(jié)構(gòu)中。一種含色滿結(jié)構(gòu)單元的藥物中間體G的合成路線如圖：

(1)色滿結(jié)構(gòu)單元()的分子式是_____。

(2)乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式是，A→B反應(yīng)類型是_____。

(3)檢驗(yàn)A中的含氧官能團(tuán)的化學(xué)試劑是_____；寫出G中含氧官能團(tuán)的名稱為_____。

(4)E→F的化學(xué)方程式是_____。

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