姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列有關說法中，不正確的是A．乙炔燃燒放出大量熱，可用氧炔焰來切割金屬B．古代的蠟是高級脂肪酸酯，屬于高分子化合物C．煙花的絢爛多彩與電子躍遷有關D．橡膠老化與碳碳雙鍵有關

2、下列離子方程式書寫正確的是A．氯水呈酸性：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-B．NaCN溶液呈堿性：CN-+H2O=HCN+OH-C．NaHS溶液水解：HS-+H2O?S2-+H3O+D．能用NH4Cl溶液除鐵銹的原因：NH+H2O?NH3·H2O+H+

3、在下列各限定條件的溶液中，離子一定能大量共存的是A．強堿性溶液中：B．含有的溶液中：C．室溫下，的溶液中：D．水電離的濃度為的溶液：

4、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚鈉溶液中滴加乙酸溶液溶液變渾濁相同條件下，乙酸的酸性一定比苯酚強B向FeCl3溶液中先滴加一定量的NH4F溶液，再滴加幾滴KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色F-將Fe3+還原為Fe2+C向苯和甲苯中分別滴加少量酸性KMnO4溶液，充分振蕩苯中溶液為紫紅色，甲苯中溶液為無色甲基使苯環(huán)變活潑D常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸鈉一定沒有發(fā)生化學反應A．AB．BC．CD．D

6、下列說法不正確的是A．同位素示蹤法常用于研究化學反應歷程B．采用合適的催化劑可以使一些不自發(fā)的化學反應得以實現(xiàn)C．可以利用物質(zhì)的顏色變化和濃度變化間的比例關系來測量反應速率D．勒夏特列原理無法解釋將平衡體系加壓后顏色變深

7、下列說法錯誤的是A．食物在常溫下變質(zhì)是自發(fā)進行的B．1molH2O在不同狀態(tài)時的值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]C．放熱過程(△H＜0)或熵增加(△S＞0)的過程一定是自發(fā)的D．CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H＞0能否自發(fā)進行與溫度有關

8、在5L恒容密閉容器中充入1molX和2molY發(fā)生反應：X(g)+2Y(g)3Z(g)ΔH<0。反應過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體積X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示，下列推斷正確的是（

）

A．升高溫度平衡常數(shù)增大B．Q點時，X的轉(zhuǎn)化率最大C．W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率D．平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大

9、2022年諾貝爾化學獎表彰科學家在點擊化學和生物正交化學方面的杰出貢獻。點擊化學的一個基本反應原理簡化如下：

下列有關說法正確的是A．整個反應①位置的N原子雜化方式由轉(zhuǎn)變?yōu)锽．銅離子是中間產(chǎn)物C．點擊反應為一類典型的取代反應D．產(chǎn)物含有五元環(huán)狀結(jié)構，屬于芳香烴

10、在密閉容器中進行反應：，已知、Z的起始濃度分別為、、，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是（

）A．B．C．D．

11、某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：。下列情況中不能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的顏色不變B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C．混合氣體的密度不再發(fā)生改變D．密閉容器中的壓強保持不變

12、在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol·L-1的氨水至0.01mol·L-1，隨著溶液的稀釋，下列各項比值中始終不變的是（

）A．B．C．D．

13、測定0.1溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下表：時刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實驗過程中，?、佟ⅱ軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉

淀多。下列說法不正確的是A．溶液中共有7種微粒B．④產(chǎn)生的白色沉淀是C．①與④的值相等D．①→③的過程中，溫度對水解平衡的影響比的影響更大

14、下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是

①向HNO2中加入NaNO2固體后pH增大；

②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗；

③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應；

④0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1；

⑤NaNO2和H3PO4反應，生成HNO2；

⑥pH=1的HNO2稀釋至100倍，pH約為2.3

⑦等pH等體積的鹽酸、HNO2溶液和足量鋅反應，HNO2放出的氫氣較多

⑧pH=1的HNO2溶液和pH=13的KOH溶液等體積混合，溶液呈酸性

⑨10mL0.1mol·L-1HNO2恰好與10mL0.1mol·L-1NaOH溶液完全反應A．①④⑥⑨B．①④⑤⑥⑦⑧C．②③④⑧D．全部

15、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．圖中五點對應的間的關系：B．若從A點到D點，可采用在水中加入少量的方法C．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量的方法D．若處在B點時，將的硫酸溶液與的溶液等體積混合后，溶液顯中性

16、設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．25℃，溶液中含有的數(shù)小于B．由和組成的混合氣體含有的原子數(shù)為C．25℃，所含的非極性共價鍵數(shù)為D．密閉容器中，和催化反應后分子總數(shù)為

17、時，F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)[－lgc(M2+)]與溶液pH的變化關系如圖所示，已知：該溫度下，Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]。下列說法正確的是

A．曲線a表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關系B．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量CuOC．當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)＝104.6∶1D．向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH固體，可轉(zhuǎn)化為Y點對應的溶液

18、兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是

A．MOH是一種弱堿B．在x點，c(M+)＞c(R+)C．稀釋前，c(ROH)＜10c(MOH)D．稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH－)前者是后者的10倍

19、常溫下，下列有關說法正確的是(混合后溶液體積變化忽略不計)A．將pH=2的鹽酸和pH=5的稀硫酸等體積混合，混合液的pH=3.5B．將pH=11的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等體積混合，混合液的pH=12C．將pH=2的H2X溶液稀釋至原來的1000倍，得到混合溶液的pH=5D．將pH=1的鹽酸和0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合，混合液的pH=12.7

20、下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A．0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)B．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)C．已知Ka(HF)=7.2×10－4，Ka(HCN)=6.2×10－10，等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)小于后者D．濃度均為0.1mol·L－1的①(NH4)2CO3②NH4Cl③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小順序為：③＞②＞①二、填空題

21、圖表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)，回答下列各題：酸HCNHClO電離平衡常數(shù)()(1)當溫度升高時，值_______(填“增大”、“減小”或“不變”)；

(2)結(jié)合表中給出的電離常數(shù)回答下列問題：

①上述四種酸中，酸性最弱、最強的酸分別是_______、_______(用化學式表示)，

②下列能使醋酸溶液中的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是_______(填序號)，

A.升高溫度

B.加水稀釋

C.加少量的固體

D.加少量冰醋酸

③依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應，如果不能反應說出理由，如果能發(fā)生反應請寫出相應的離子方程式_______。

(3)已知草酸是一種二元弱酸，其電離常數(shù)，，寫出草酸的電離方程式_______、_______，試從電離平衡移動的角度解釋的原因_______。

(4)用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，通過該事實_______(填“能”或“不能”)比較醋酸與碳酸的酸性強弱，請設計一個簡單的實驗驗證醋酸與碳酸的酸性強弱。方案：_______。三、實驗題

22、I.現(xiàn)有一瓶市售白醋，化學課外興趣小組欲用酸堿滴定法測定其含酸量(設其中的酸均為乙酸)。請你參與他們的實驗并回答有關問題：選擇酚酞作指示劑，用標準溶液測定白醋中醋酸的濃度，以檢測白醋是否符合國家標準。測定過程如圖所示：

已知：國家標準規(guī)定釀造白醋中醋酸含量不得低于。

(1)滴定達到終點時的現(xiàn)象是_______。

(2)某次實驗滴定開始和結(jié)束時，藍柄滴定管中的液面如圖所示：已知實驗所用標準溶液的濃度為，根據(jù)上述滴定結(jié)果可知該白醋_______(填“符合”或“不符合”)國家標準。

(3)下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏低的是_______(填標號)。

A.滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入標準溶液

B.滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.滴定過程中搖動錐形瓶時有液滴濺出

D.讀取溶液體積時，開始時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

E.滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

II.若用溶液分別滴定體積均為、濃度均為的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中隨加入溶液體積而變化的兩條滴定曲線如圖所示。

(4)滴定醋酸的曲線是_______(填“I”或“II”)。

(5)和的關系：_______(填“>”“=”或“＜”)。四、原理綜合體

23、2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)?H＜0是制造硝酸的重要反應之一，在800℃時，向容積為2L的密閉容器中充入0.20molNO和0.1molO2，反應過程中NO的濃度從隨時間變化如圖所示，

請回答：

(1)2min內(nèi)，v(O2)=_______mol/(L·min)。

(2)800℃時，該反應的化學平衡常數(shù)數(shù)值為_______。

(3)平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率是_______。

(4)下列能說明反應達平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A．單位時間內(nèi)生成amolO2的同時生成2amolNO2B．混合氣體的顏色不再改變C．混合氣體的密度不再改變D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變(5)NO會造成大氣污染，在工業(yè)上采用多種方法進行處理。

氧化法：煙氣中的NO經(jīng)O3預處理后轉(zhuǎn)化為NO2，再用CaSO3懸濁液吸收NO2。

已知NO與O3反應過程的能量變化如下：

①請寫出反應過程Ⅰ的熱化學方程式_______。

②反應3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)ΔH=_______kJ?mol-1

③用CaSO3懸濁液吸收NO2，將其轉(zhuǎn)化為HNO2，該反應的化學方程式為_______。五、填空題

24、三氧化二鎳(Ni2O3)是一種重要的化學材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合盒為主）制取草酸鎳(NiC2O4)。再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。（已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶干水。）工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

(1)操作I為____。加入H2O2發(fā)生的主要反應的離子方程式為_____；加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)pH至4.0-5.0，其目的為______。

(2)若加入NH4F時濾液中c(Mg2+)=0.02mol/L，設溶液體積不變，使濾液中Ca2+恰好沉淀完全，即溶液中c(Ca2+)=1×10-5mol/L，判斷此時是否有MgF2沉淀生成并加以解釋：___。（已知CaF2、MgF2的Ksp分別為2.5×10-12、7.4×10-11）

(3)草酸鎳高溫煅燒，可制得Ni2O3，同時獲得混合氣體，該混合氣體的主要成分為____。

(4)工業(yè)上還可用電解法制取N12O3，用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后用惰性電極電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價鎳氧化為三價鎳。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為____。以Al和Ni2O3為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液組成一種新型電池，放電時，Ni2O3轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是____。

(5)Ni2O3還可用于制備合成氨的催化劑ConNi（1-