姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是A．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用B．糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物C．煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊．制作航天的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都屬于無機非金屬材料

3、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．鐵與水蒸氣反應后，固體質(zhì)量增加了3.2g，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為B．1L0.1mol/L溶液中，的數(shù)目為C．10g和混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為D．3.2g中含有的共價鍵的數(shù)目為

4、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價如表所示。下列說法中錯誤的是元素甲乙丙丁化合物-2-3-4-2A．乙的非金屬性大于丙B．甲最高價氧化物對應水化物的酸性大于丁C．四種元素中，通常狀態(tài)下乙單質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定D．四種元素中，丙的化合物種類最多

5、閉花耳草是海南傳統(tǒng)藥材，具有消炎功效。車葉草苷酸是其活性成分之一，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關車葉草苷酸說法正確的是

A．分子中含有平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)B．分子中含有5個手性碳原子C．其鈉鹽在水中的溶解度小于在甲苯中的溶解度D．其在弱堿介質(zhì)中可與某些過渡金屬離子形成配合物

6、下列氣體可用下圖所示裝置收集的是()

A．CO2B．H2C．NOD．N2

7、如下圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色，下列說法正確的是

A．Pt為陰極，Cu為陽極B．a(chǎn)極的電極反應式是2Cl?-2e-=Cl2↑C．當b極產(chǎn)生2.24L氣體時，Pt極上有6.4gCu析出D．電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

7、室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)D．等濃度Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)二、試驗題

8、疊氮化鈉（NaN3）是一種應用廣泛的化工產(chǎn)品，可用于合成抗生素頭孢菌素藥物的中間體，汽車安全氣囊等。

Ⅰ．實驗室制備NaN3

（1）實驗原理：

①把氨氣通入熔融金屬鈉反應制得氨基鈉（NaNH2），該反應的化學方程式為____________。

②將生成的NaNH2與N2O在210℃-220℃下反應可生成NaN3、NaOH和氣體X，該反應的化學方程式為2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+X，實驗室檢驗X氣體使用的試紙是濕潤的______。

（2）實驗裝置（圖1）、步驟如下，回答下列問題：

已知：i）NaN3是一種易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚；

ii）NaNH2的熔點為210℃，沸點為400℃，在水溶液中易水解。

①組裝儀器檢查裝置氣密性后，裝入藥品。裝置B中盛放的藥品是_______________。

②實驗過程應先點燃___（填“A”或“C”）處的酒精燈，理由是_______________________。

③讓氨氣和熔化的鈉充分反應后，停止加熱A并關閉止水夾k。向裝置C中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)植物油并加熱到210℃-220℃，然后按圖通入N2O；

④裝置C反應完全結(jié)束后，冷卻，取出a中的混合物進行以下操作，得到NaN3固體：

操作II的目的是____________；

操作IV中選用的洗滌試劑最好的是_____。

A．水

B．乙醇

C．乙醇水溶液

D．乙醚

（3）圖中儀器a用不銹鋼材質(zhì)的而不用玻璃的，其主要原因是____________________。

II．產(chǎn)品NaN3純度測定

精確稱量0.150gNaN3樣品，設計如圖2所示裝置，連接好裝置后使錐形瓶傾斜，使小試管中的NaN3樣品與M溶液接觸，測量產(chǎn)生的氣體體積從而測定其純度。

已知2NaN3→3N2(NaN3中的N全部轉(zhuǎn)化為N2，其他產(chǎn)物略），反應中放出大量的熱。

（4）使用冷水冷凝的目的是______。對量氣管讀數(shù)時，反應前后都需要進行的操作是______。

（5）常溫下測得量氣管讀數(shù)為60.0mL(N2的密度為1.40g/L)計算NaN3樣品的純度為______。（保留三位有效數(shù)字）三、工藝流程題

9、廢舊鋰離子電池經(jīng)處理得到的正極活性粉體中含有Li2O、NiO、Co2O3、MnO2、Fe、C、Al、Cu等。采用以下工藝流程可從廢舊鋰離子電池中分離回收鈷、鎳、錳，制備正極材料的前驅(qū)體(NiCO3·CoCO3·MnCO3)。

回答下列問題：

(1)“酸浸”溫度為85℃，粉體中的鈷(以Co2O3表示)還原浸出的化學方程式為_______；工業(yè)生產(chǎn)中通常不使用濃鹽酸代替H2O2的原因是_______。

(2)“除鐵”時需將溶液的pH調(diào)至3左右，加入的化合物X是_______(填化學式)。

(3)“除銅”時獲得萃余液的操作名稱是_______。

(4)“除鋁”時反應的離子方程式為_______；萃余液中Co2+的濃度為0.33mol/L，通過計算說明，常溫下除鋁控制溶液pH為4.5，是否造成Co2+的損失？_______(列出算式并給出結(jié)論)。已知：(Ksp[Co(OH)2=5.9×10-15)四、原理綜合題

10、2022年12月中央經(jīng)濟工作會議強調(diào)，“加快新能源、綠色低碳等前沿技術研發(fā)和應用推廣”。甲烷化是目前研究的熱點方向之一，在環(huán)境保護方面顯示出較大潛力。其主要反應如下：

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

回答下列問題：

(1)在體積相等的多個恒容密閉容器中。分別充入1mol和4mol發(fā)生上述反應Ⅰ(忽略反應Ⅱ)，在不同溫度下反應相同時間，測得、轉(zhuǎn)化率與溫度關系如圖所示。已知該反應的速率方程為，，其中、為速率常數(shù)，只受溫度影響。

圖中信息可知，代表曲線的是_______(填“MH”或“NG”)，反應Ⅰ活化能Ea(正)_______Ea(逆)(填“>”或“＜”)；c點的K(平衡常數(shù))與Q(濃度商)的等式關系_______(用含、的代數(shù)式表示)，溫度下反應達到平衡，體系壓強為p，則_______。

(2)向恒壓密閉裝置中充入5mol和20mol，不同溫度下同時發(fā)生反應Ⅰ和反應Ⅱ，達到平衡時其中兩種含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量與溫度T的關系如下圖所示

圖中缺少_______(填含碳物質(zhì)的分子式)物質(zhì)的量與溫度的關系變化曲線，隨溫度升高該物質(zhì)的變化趨勢為_______，800℃時，的產(chǎn)率為_______。

11、鐵、鉆、鎳、銅及其化合物在機械制造、磁性材料、新型電池或高效催化劑等許多領域都有著廣泛的應用。

(1)磷酸鐵鋰可用作電池的正極材料。

①基態(tài)Fe2+與Fe3+中未成對的電子數(shù)之比為______。

②PO的空間結(jié)構(gòu)為______。

(2)高密度磁記錄材料納米鉆(Co)可通過亞冊(N2H2)還原氯化亞鈷來制備。亞肼(N2H2)分子中四個原子都在一個平面上，和是亞肼的兩種同分異構(gòu)體，其中分子的極性：前者______后者(填“＞”或“＜”)。

(3)實驗室常用鎳試劑檢驗Ni2+，可觀察到鮮紅色沉淀。該沉淀的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該沉淀中不存在的作用力類型為______(填選項字母)。

A.配位鍵

B.氫鍵

C.金屬鍵

D.σ鍵

E.π鍵

②該沉淀中Ni2+的配位數(shù)為______。

(4)向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，最后可得到深藍色的[Cu(NH3)4]SO4溶液。

①比較NH3和[Cu(NH3)4]2+中H－N－H鍵角的大?。篘H3______[Cu(NH3)4]2+填“＞”“=”或“＜”)。

②1mol[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的數(shù)目為______。

(5)NiO、FeO的晶胞結(jié)構(gòu)相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO______FeO(填“＞”或“＜”)；已知NiO晶體結(jié)構(gòu)中陰陽離子的配位數(shù)均為6，則NiO晶胞的俯視圖可能是______(填選項字母)。

A.

B.

C.

D.

(6)一種含有Fe、Cu、S三種元素的礦物的晶胞(如圖所示)屬于四方晶系(晶胞底面為正方形)。此礦物的化學式為______；若晶胞的底面邊長為apm，高為bpm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為______g?cm3(寫出表達式)。

12、光刻膠是一種應用廣泛的光敏材料，其合成路線如下(部分試劑和產(chǎn)物略去)：

已知：＋(R1、R2為烴基或氫原子)

(1)A的名稱為____