姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、2021年，中國(guó)航天不斷創(chuàng)造奇跡，“天問(wèn)一號(hào)”著陸火星，“嫦娥五號(hào)”采回月壤，“長(zhǎng)征六號(hào)”送星入軌，“神舟十三號(hào)”載人飛天。騰飛中國(guó)離不開(kāi)化學(xué)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．“天問(wèn)一號(hào)”所用的太陽(yáng)能電池帆板，其主要材料是二氧化硅B．“嫦娥五號(hào)”運(yùn)載火箭使用液氧、液氫推進(jìn)劑，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染C．“長(zhǎng)征六號(hào)”運(yùn)載火箭箭體采用鋁合金材料，是因?yàn)椴牧蠌?qiáng)度高、密度大、耐腐蝕D．“神舟飛船”航天員所使用的操縱桿采用碳纖維材料制作，碳纖維屬于有機(jī)高分子材料

2、用表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1molNa2O2與足量的SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中陽(yáng)離子的總數(shù)大于C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LCl2溶于水形成1L溶液，個(gè)數(shù)為D．1molSiO2含有的共價(jià)鍵數(shù)目為

3、下列所述的粒子(均為36號(hào)以前的元素)，按半徑由大到小的順序排列正確的是

①基態(tài)X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

②基態(tài)的價(jià)電子排布式為

③基態(tài)的軌道表示式為

④基態(tài)的最高能級(jí)的電子對(duì)數(shù)等于其最高能層的電子層數(shù)A．②>③>①B．④>③>②C．③>②>④D．④>②>③

4、2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了研究“點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)”的三位科學(xué)家。已知“點(diǎn)擊化學(xué)”中的一個(gè)經(jīng)典反應(yīng)如下：

下列說(shuō)法中正確的是A．W中各原子最外層均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)B．中所含鍵與鍵個(gè)數(shù)比為C．中碳原子均為雜化D．M中所有原子可能在同一平面

5、下列裝置所進(jìn)行的化學(xué)實(shí)驗(yàn),正確的是

A．裝置①收集HCl氣體B．裝置②干燥NH3C．裝置③實(shí)驗(yàn)室制氨氣D．裝置④分離乙醇和水

6、某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料)，通過(guò)在室溫下對(duì)鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電，成功地實(shí)現(xiàn)了對(duì)磁性的可逆調(diào)控(如圖)。下列說(shuō)法正確的是

A．放電時(shí)，金屬鋰和石墨的復(fù)合材料作電池的負(fù)極，納米Fe2O3作電池的正極B．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2OC．該電池可以用水溶液作電解質(zhì)溶液D．充電完成后，電池被磁鐵吸引

7、2019年9月起，澳大利亞山火已經(jīng)持續(xù)100多天，產(chǎn)生了大量溫室氣體。有溶液，向其中逐漸通入一定量的，然后向溶液中逐滴加入的稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．滴加鹽酸過(guò)程中，混合溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)B．V(稀鹽酸)時(shí)，C．V(稀鹽酸)時(shí)，D．滴加鹽酸過(guò)程中，混合溶液中、、之和不斷減小二、試驗(yàn)題

8、某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置模擬古法制硫酸并進(jìn)行性質(zhì)探究。

已知：①“青礬”是指，高溫受熱可完全分解得到紅棕色固體和氣體混合物；

②熔點(diǎn)℃，沸點(diǎn)℃：熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．制取硫酸

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前打開(kāi)活塞、，關(guān)閉活塞，通入一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞、，打開(kāi)活塞，用酒精噴燈高溫加熱青礬。

(1)加熱時(shí)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

(2)B裝置的作用是_____。

(3)將一定量的青礬在500℃時(shí)隔絕空氣加熱一段時(shí)間后檢驗(yàn)其固體產(chǎn)物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明此固體產(chǎn)物不含二價(jià)鐵：_____。

Ⅱ．探究的性質(zhì)

在裝置C中先后三次加入同濃度同體積不同情況的鋇鹽溶液?？刂剖秤糜陀蛯雍穸纫恢隆⑼ㄈ肓魉僖恢?。三次實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：實(shí)驗(yàn)①②③所加試劑已煮沸的溶液未煮沸的溶液已煮沸的溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成分別得到如下圖：

(4)實(shí)驗(yàn)①中，曲線呈緩慢下降趨勢(shì)，原因是_____。(用方程式表示)

(5)對(duì)比分析②③數(shù)據(jù)，可得出的結(jié)論是_____。

Ⅲ．含量的測(cè)定

(6)為對(duì)排氣法收集到的氣體進(jìn)行含量測(cè)定，將氣體(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入足量的溶液中，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干，最終得到沉淀，則體的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)____。若該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)較實(shí)際值偏大，則可能的原因是_____。

①氣體通入速率過(guò)快②沉淀未進(jìn)行恒重操作③收集的氣體中有④未用食用油覆蓋液面

Ⅳ、的應(yīng)用

可用于制備硫代硫酸鈉晶體。已知易溶于水，在酸性或高溫環(huán)境下不穩(wěn)定。主要用作還原劑、定影劑等。

實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉晶體的裝置如圖所示。

(7)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，必須控制溶液的pH不能小于7，否則會(huì)造成的后果是_____(用離子方程式表示)。

(8)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，進(jìn)行樣品純度的測(cè)定。稱取硫代硫酸鈉晶體樣品加水溶解，加幾滴淀粉溶液，然后用的標(biāo)準(zhǔn)碘液滴定，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)碘液體積的平均值為，則該樣品的純度為_(kāi)____(保留四位小數(shù))。

已知：，樣品中雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

(9)若滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)碘液潤(rùn)洗滴定管，則測(cè)定樣品中硫代硫酸鈉晶體純度_____(“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。三、工藝流程題

9、工業(yè)上用方鉛礦(主要成分為，含有少量等雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為，含有少量、等雜質(zhì))制備和，工藝流程如圖所示。

已知：①難溶于冷水，易溶于熱水；；

②部分金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的如下表：金屬離子開(kāi)始沉淀的7.01.73.77.67.0沉淀完全的9.63.24.79.89.0

③時(shí)，；。

回答下列問(wèn)題：

(1)為提高方鉛礦的浸出率，結(jié)合下圖信息，選擇“浸取”的合適條件___________。“浸取”過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，“酸浸液”中含有的金屬陽(yáng)離子有、___________。

(2)加入溶液的目的是___________；物質(zhì)A調(diào)節(jié)的范圍是___________。

(3)“濾液2”中加入溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________，計(jì)算平衡常數(shù)并說(shuō)明該反應(yīng)發(fā)生的理論依據(jù)___________。四、原理綜合題

10、I．2021年碳中和理念成為熱門，CCUS(CarbonCapture，UtilizaionandStorage)碳捕獲、利用與封存技術(shù)能實(shí)現(xiàn)二氧化碳資源化，產(chǎn)生經(jīng)濟(jì)效益。

(1)捕獲的高濃度CO2能與CH4制備合成氣(CO、H2)，科學(xué)家提出制備“合成氣”反應(yīng)歷程分兩步進(jìn)行，能量變化如圖所示：

反應(yīng)1：CH4(g)C(s)+2H2(g)

反應(yīng)2：C(s)+CO2(g)2CO(g)

結(jié)合圖像寫出CH4與CO2制備“合成氣”的熱化學(xué)方程式：___________。決定該反應(yīng)快慢的是分步反應(yīng)中的反應(yīng)___________(填序號(hào))。

(2)合成氣“在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)制甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，某溫度下在2L恒容容器中充入1.2molCO和1molH2，達(dá)到平衡時(shí)容器中含有0.4molCH3OH(g)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________，此時(shí)向容器中再通入0.35molCO氣體，則此平衡將________(填“正向”不”或”逆向”)移動(dòng)。

Ⅱ．二氧化碳可合成低碳烯烴

(3)2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H，在恒容密閉容器中，反應(yīng)溫度，投料比[]對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示，a___________3(填“>”“<”或“=”)；M、N兩點(diǎn)的反應(yīng)速率v2(M)___________v2(N)(“>”“<“或“=”)；M、N兩點(diǎn)的反應(yīng)平衡常數(shù)KM___________KN(填”>“”<“或”=“)，判斷的理由是___________。

11、一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖

(1)基態(tài)Zn2+的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________；一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是___________。

(2)甘氨酸(H2N-CH2-COOH)中N的雜化軌道類型為_(kāi)__________；甘氨酸易溶于水，試從結(jié)構(gòu)角度解釋___________。

(3)一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配位數(shù)為_(kāi)__________。

(4)[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一種配合物，IMI的結(jié)構(gòu)為，則1molIMI中含有___________個(gè)σ鍵。

(5)常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài)，原因是___________。

(6)Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖I所示。

①Zn2+填入S2-組成的___________空隙中；

②由①能否判斷出S2-、Zn2+相切？___________(填“能”或“否”)；已知晶體密度為dg/cm3，S2-半徑為apm，若要使S2-、Zn2+相切，則Zn2+半徑為_(kāi)__________pm(寫計(jì)算表達(dá)式)。

12、芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機(jī)化工中間體，A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：

已知：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______

(2)D(鄰苯二