第3課時(shí)元素周期表及元素周期律的體現(xiàn)基礎(chǔ)梳理、元素周期表編排原則(1把電子層數(shù)相同的元素,按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行叫周期。(2把最外層電子數(shù)相同的元素,按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行,叫族。化學(xué)元素周期表及元素周期律課件蘇教版必修第3課時(shí)元素周期表及元素周期律的體現(xiàn)基礎(chǔ)梳理、元素周期表編排原則(1把電子層數(shù)相同的元素,按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行叫周期。(2把最外層電子數(shù)相同的元素,按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行,叫族。2.元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期①個(gè)數(shù):元素周期表中有⑦個(gè)周期。②特點(diǎn):每一周期中元素的電子層數(shù)相同③分類:短周期:包括第1、2、3周期。長周期:包括第4、5、6周期。不完全周期:包括第7周期(2)族①個(gè)數(shù):元素周期表中有18個(gè)縱行,但只有16個(gè)族②特點(diǎn):元素周期表中主族元素的族序數(shù)等于其最外層電子數(shù)③分類主族:在族序數(shù)后標(biāo)A,如周期表中第14個(gè)縱行表示為第ⅣA族。副族:在族序數(shù)后標(biāo)B,如周期表中第6個(gè)縱行表示為第ⅥB族0族:最外層電子數(shù)為8(He為2),其化合價(jià)定為0。Ⅷ族:周期表中第8、9、10縱行。④常見族的特別名稱:第ⅠA族:堿金屬元素;第ⅦA族:鹵族元素;0族:稀有氣體元素第3課時(shí)元素周期表及元素周期律化學(xué)元素周期表及元素周期律課件12.元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期①個(gè)數(shù):元素周期表中有⑦個(gè)周期。②特點(diǎn):每一周期中元素的電子層數(shù)相同③分類:短周期:包括第1、2、3周期。長周期:包括第4、5、6周期。不完全周期:包括第7周期(2)族①個(gè)數(shù):元素周期表中有18個(gè)縱行,但只有16個(gè)族②特點(diǎn):元素周期表中主族元素的族序數(shù)等于其最外層電子數(shù)2.元素周期表的結(jié)構(gòu)2③分類主族:在族序數(shù)后標(biāo)A,如周期表中第14個(gè)縱行表示為第ⅣA族。副族:在族序數(shù)后標(biāo)B,如周期表中第6個(gè)縱行表示為第ⅥB族0族:最外層電子數(shù)為8(He為2),其化合價(jià)定為0。Ⅷ族:周期表中第8、9、10縱行。④常見族的特別名稱:第ⅠA族:堿金屬元素;第ⅦA族:鹵族元素;0族:稀有氣體元素③分類3思維拓展1.主族元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系?答案主族元素的周期序數(shù)與其電子層數(shù)相等,其主族序數(shù)與其最外層電子數(shù)相等。觀察元素周期表,同周期第ⅡA與ⅢA族元素的原子序數(shù)之差有幾種情況?答案第1~3周期元素原子序數(shù)之差為1;第4、5周期元素原子序數(shù)之差為11;第6、7周期元素原子序數(shù)之差為25。思維拓展43.同主族相鄰元素的原子序數(shù)之間有什么關(guān)系?答案第IA、ⅡA族,上周期元素的原子序數(shù)十該周期元素的數(shù)目=下周期元素的原子序數(shù);第ⅢA~ⅦA族,上周期元素的原子序數(shù)+下周期元素的數(shù)目=下周期元素的原子序數(shù)3.同主族相鄰元素的原子序數(shù)之間有什么關(guān)系?5二、同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1.同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律同一周期元素(稀有氣體元素除外)的原子,核外電子層數(shù)相同,隨著核電荷數(shù)的遞增,最外層電子數(shù)逐漸增加,原子半徑逐漸減小,元素的原子得到電子的能力逐漸增強(qiáng),失去電子的能力逐漸減弱,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。2.同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律(1)鹵族元素鹵族元素包括氟、氯、溴、碘、砹5種元素,它們位于元素周期表的第17縱行,屬于第ⅧA族。二、同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律6(2)鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)F2ChBor2相似性都能與H,化合交反應(yīng)條件暗處光照加熱遞加熱性反應(yīng)劇烈逐漸減弱程度產(chǎn)物的穩(wěn)逐漸減弱定性結(jié)構(gòu)元素的金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)(2)鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)7(3)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)增多,原子半徑增大,失電子能力增強(qiáng)_,得電子能力減弱金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱思維拓展4.對比鹵素單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱和鹵素離子還原性的強(qiáng)弱,你能得到什么結(jié)論?答案非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),其對應(yīng)陰離子的還原性越弱。(3)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律85.通過哪些方面可以比較元素非金屬性的強(qiáng)弱?答案元素非金屬性的強(qiáng)弱,可以從以下幾個(gè)方面比較:(1)與氫氣化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。(2)元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物一最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱。(3)非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)5.通過哪些方面可以比較元素非金屬性的強(qiáng)弱?96.請概括元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表位置之間的關(guān)系答案(1)同一周期,從左向右,原子半徑逐漸變小,最外層電子數(shù)逐漸增多,元素的原子失電子能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強(qiáng);元素金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。(2)同一主族,從上到下,原子半徑逐漸增大,元素的原子失電子能力逐漸增強(qiáng),得電子能力逐漸減弱;元素金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱。6.請概括元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表10化學(xué)元素周期表及元素周期律ppt課件蘇教版必修11化學(xué)元素周期表及元素周期律ppt課件蘇教版必修12化學(xué)元素周期表及元素周期律ppt課件蘇教版必修13化學(xué)元素周期表及元素周期律ppt課件蘇教版必修14化學(xué)元素周期表及元素周期律ppt課件蘇教版必修15化學(xué)元素周期表及元素周期律ppt課件蘇教版必修16化學(xué)元素周期表及元素周期律ppt課件蘇教版必修17化學(xué)元素周期表及元素周期律ppt課件蘇教版必修18化學(xué)元素周期表及元素周期律ppt課件蘇教版必修19化學(xué)元素周期表及元素周期律ppt課件蘇教版必修20化學(xué)元素周期表及元素周期律ppt課件蘇教版必修21化學(xué)元素周期表及元素周期律ppt課件蘇教版必修22化學(xué)元素周期表及元素周期律ppt課件蘇教版必修23化學(xué)元素周期表及元素周期律ppt課件蘇教版必修24化學(xué)元素周期表及元素周期律ppt課件蘇教版必修25化學(xué)元素周期表及元素周期律ppt課件蘇教版必修26化學(xué)元素周期表及元素周期律ppt課件蘇教版必修27化學(xué)元素周期表及元素周期律ppt課件蘇教版必修28化學(xué)元素周期表及元素周期律ppt課件蘇教版必修29化學(xué)元素周期表及元素周期律ppt課件蘇教版必修30化學(xué)元素周期表及元素周期律ppt課件蘇教版必修