江蘇省高郵市2023-2024學(xué)年第一學(xué)期高三期初學(xué)情調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題2023.09試卷滿分：100分考試時(shí)間：75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：?jiǎn)雾?xiàng)選擇題（本題包括10小題，每題3分，共30分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．捕集利用與封存技術(shù)成為減排的重要手段．下列關(guān)于綜合利用與處理方法錯(cuò)誤的是（）A．堿液吸收法B．環(huán)加成制高聚物C．電化學(xué)氧化法D．加氫制碳?xì)浠衔?．可發(fā)生水解反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是（）A．中N原子雜化類(lèi)型為雜化B．為非極性分子C．分子空間構(gòu)型為平面三角形D．的電子式為3．實(shí)驗(yàn)室制備消毒液，有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┘滓冶．用甲裝置制備B．用乙裝置除去中混有的少量C．用丙裝置吸收D．用丁裝置蒸發(fā)濃縮消毒液4．軟鉀鎂礬（化學(xué)式為）是一種重要的鉀肥．下列說(shuō)法正確的是（）A．電離能大小：B．電負(fù)性大?。篊．半徑大?。篋．堿性強(qiáng)弱：閱讀下列材料，完成5~7題：是重要化工原料，可用于制取肼和尿素等化合物，也可用于某些配合物的制備，如常于過(guò)量氨水形成．液氨可以微弱的電離產(chǎn)生和中的一個(gè)H原子若被取代可形成（肼），若被取代可形成（羥胺），的燃燒熱為．堿性條件下，燃料電池可為汽車(chē)提供動(dòng)力．5．下列說(shuō)法正確的是（）A．和都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子B．的鍵角比的大C．難溶于水D．中鍵的數(shù)目為6．下列指定反應(yīng)的方程式正確的是（）A．用水吸收二氧化氮制硝酸：B．肼的燃燒：C．尿素水解：D．堿性燃料電池負(fù)極方程式：7．下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．具有還原性，可用于作制冷劑B．氨氣分子之間易形成氫鍵，所以氨氣易溶于水C．具有氧化性，可用于除高壓鍋爐中的溶解氧D．中的N原子與中形成配位鍵，所以的水溶液具有堿性8．物質(zhì)的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用．下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室探究稀硝酸與銅反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物：（?。〣．漂白粉在空氣中露置時(shí)間過(guò)長(zhǎng)失效：C．侯氏制堿法的制備工藝：D．試管壁上沾有單質(zhì)硫用熱溶液洗滌：9．化合物Z是合成鞘氨醇激酶抑制劑重要中間體，其合成路線如下，下列說(shuō)法正確的是（）A．X在水中的溶解度比Y小B．中產(chǎn)生的被結(jié)合C．Y與足量氫氣加成后的物質(zhì)無(wú)手性碳原子D．最多能與反應(yīng)10．用廢銅屑（含等）制備膽礬的流程如下：下列說(shuō)法正確的是（）A．“溶解”時(shí)，銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：B．“調(diào)”時(shí)，可用代替C．“濾渣”的主要成分為D．“酸化”時(shí)，加入稀硫酸的目的是抑制的水解不定項(xiàng)選擇題（本題包括3小題，每小題3分，共計(jì)9分．每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意．）11．室溫下，探究溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是（）選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A是否變質(zhì)向溶液中加入鹽酸酸化的溶液，觀察是否有沉淀生成B是否有還原性向溶液中滴加幾滴酸性溶液，觀察顏色變化C是否有漂白性向溶液中滴加溴水，觀察顏色變化D是否水解向溶液中滴加滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化A．AB．BC．CD．D12．燃煤煙氣中的捕集可通過(guò)如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)．已知：．下列說(shuō)法正確的是（）A．吸收所得到的溶液中：B．完全轉(zhuǎn)化為時(shí)，溶液中存在：C．“吸收”后所得溶液中：D．“轉(zhuǎn)化”后得到的上層清液中：13．一種捕獲并利用的方法是將催化加氫合成,其過(guò)程中主要發(fā)生如下反應(yīng)：Ⅰ．II．向恒壓密閉容器中充入和的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性[的選擇性]隨溫度的變化如右圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）A．B．由圖可知，時(shí)，C．為提高產(chǎn)率，可采用降低溫度和增大體系壓強(qiáng)的方法D．反應(yīng)狀態(tài)達(dá)A點(diǎn)時(shí)，容器中為非選擇題（共4小題，計(jì)61分）14．（13分）鐵黃可用作顏料．一種由鈦鐵礦浸出后的廢液[主要含和]制取鐵黃的過(guò)程如下：已知：實(shí)驗(yàn)中開(kāi)始生成沉淀時(shí)開(kāi)始生成時(shí),完全沉淀時(shí)．（1）的核外電子排布式為_(kāi)_____．（2）“氧化”時(shí)的離子方程式為_(kāi)_____．（3）測(cè)定樣品中鐵黃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．稱(chēng)取鐵黃樣品置于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸、加熱，滴加稍過(guò)量的溶液（將還原為）充分反應(yīng)，再除去過(guò)量的．移取溶液于錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（未配平），消耗溶液．計(jì)算該樣品中鐵黃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．（4）鐵和氨在640℃時(shí)可發(fā)生置換反應(yīng)，一種產(chǎn)物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示．①該產(chǎn)物的化學(xué)式為_(kāi)_____．②該晶胞中與鐵原子最近且距離相等的鐵原子個(gè)數(shù)為_(kāi)_____個(gè)．15．（17分）以（尿素）和為原料可制備（水合肼）和無(wú)水,其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：①是放熱反應(yīng)．②沸點(diǎn)約118℃，具有強(qiáng)還原性，高溫易分解，能與溶液劇烈反應(yīng)．（1）步驟Ⅰ制備溶液時(shí)，若溫度超過(guò)40℃，與溶液反應(yīng)生成和,其離子方程式為_(kāi)_____；實(shí)驗(yàn)中為防止溫度過(guò)高，可采取的措施是______（任填一項(xiàng)）．（2）步驟Ⅱ合成的裝置如題圖所示．控制反應(yīng)溫度．將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)．加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集餾分．分液漏斗中的溶液是______（填標(biāo)號(hào)）．A．溶液B．和混合溶液選擇該項(xiàng)的理由是______．蒸餾時(shí)需要減壓，原因是______．（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品制備無(wú)水（水溶液中隨的分布如題圖2所示，的溶解度曲線如題圖3所示）．圖2圖3①邊攪拌邊向溶液中通入制備溶液．實(shí)驗(yàn)中確定停止通的操作為_(kāi)_____．②請(qǐng)補(bǔ)充完整由溶液制備無(wú)水的實(shí)驗(yàn)方案：______，干燥，密封包裝．（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：、無(wú)水乙醇）16．（14分）氧化鈰是一種應(yīng)用非常廣泛的稀土氧化物．現(xiàn)以氟碳鈰曠（含等）為原料制備氧化鈰，其工藝流程如圖所示：已知：①稀土離子易與形成復(fù)鹽沉淀，和發(fā)生反應(yīng)：；②硫脲：具有還原性，酸性條件下易被氧化為；③在空氣中易被氧化為,兩者均能形成氫氧化物沉淀；④為白色粉末，難溶于水回答下列問(wèn)題：（1）濾渣A的主要成分是______（填寫(xiě)化學(xué)式）．（2）在另一種生產(chǎn)工藝中，在氟碳鈰礦礦石粉中加入碳酸氫鈉同時(shí)通入氧氣焙燒，焙燒得到和兩種固體以及兩種高溫下的氣態(tài)物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出焙燒過(guò)程中相應(yīng)的化學(xué)方程式______，（3）加入硫脲的目的是將還原為，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．（4）步驟③加入鹽酸后，通常還需加入另一種化學(xué)試劑X,根據(jù)題中信息推測(cè)，加入X的作用為_(kāi)_____．（5）下列關(guān)于步驟④的說(shuō)法正確的是______（填字母）．A．過(guò)濾后的濾液中仍含有較多,需要將濾液循環(huán)以提高產(chǎn)率B．可以用溶液代替溶液，不影響產(chǎn)品純度C．過(guò)濾時(shí)選擇減壓過(guò)濾能夠大大提高過(guò)濾效率D．該步驟發(fā)生的反應(yīng)是（6）若常溫下，恰好沉淀完,此時(shí)測(cè)得溶液的,則溶液中______．17．（17分）大氣污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類(lèi)的重要研究課題．Ⅰ．（1）利用廢氣中的回收硫磺，生產(chǎn)工藝可分為兩個(gè)階段．涉及到的熱化學(xué)方程式：階段一階段二①的______．②是由8個(gè)硫原子形成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)硫原子以雜化軌道中的兩個(gè)軌道與相鄰的兩個(gè)硫原子形成鍵．中含有鍵為_(kāi)_____．（2）溶液脫除空氣中并再生的原理如題圖1所示．圖1圖2圖3①溶液脫除空氣中的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_____．②將一定體積含的空氣勻速通入溶液中，反應(yīng)相同時(shí)間，初始濃度及與脫除率的關(guān)系如題圖2所示．當(dāng)時(shí)，脫除率下降的原因是______．Ⅱ．研發(fā)的碳捕捉和碳利用技術(shù)是實(shí)現(xiàn)碳中和的關(guān)鍵．（1）325℃時(shí)，水在粉表面產(chǎn)生的可將轉(zhuǎn)化成甲酸,同時(shí)生成．①由制備甲酸的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．②直接加熱與難以生成甲酸，該條件下能較快生成甲酸的原因是______．（2）多晶是目前唯一被實(shí)驗(yàn)證實(shí)能高效催化還原為烴類(lèi)（如）的金屬．如題圖所示，電解裝置中分別以多晶和為電極材料，用陰離子交換膜分隔開(kāi)陰、陽(yáng)極室，反應(yīng)前后濃度基本保持不變，溫度控制在10℃左右．生成的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．化學(xué)參考答案題號(hào)12345678910111213答案CDCABCDABDBDBCD14.（13分）（1）[Ar]3d5（2分）（2）4Fe2＋＋O2＋6H2O=4FeOOH↓＋8H＋（3分，沉淀符號(hào)1分，配平錯(cuò)誤0分）（3）根據(jù)方程式可知反應(yīng)的關(guān)系式為，n（FeOOH）=n（Fe2＋）=22.00mL×10-3L×0.05mol·L-1×6×10=6.6×10-2mol，（2分）該樣品中鐵黃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2分）（4）Fe4N（2分）12（2分）15.（17分）（1）3Cl2+6OH?5Cl?+ClO3?+3H2O（3分，加熱條件1分，配平錯(cuò)誤0分）冰水浴或緩慢通入Cl2（2分）（2）B（2分）如果次氯酸鈉溶液裝在三頸燒瓶中，生成的水合肼會(huì)被次氯酸鈉氧化（2分，答水合肼易被氧化即給分）減壓蒸餾可使產(chǎn)品在較低溫度下氣化，避免高溫分解（2分，答避免水合肼高溫分解即給分）（3）測(cè)量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2（2分，答pH為4-5間均給分）邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液（1分），測(cè)量溶液pH，pH約為10時(shí)（大于9都可）（1分），停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過(guò)濾（1分），用少量無(wú)水乙醇洗滌，（1分）16.（14分）（1）BaSO4、SiO2（2分，缺一個(gè)得1分，錯(cuò)一個(gè)得0分）（2）4CeFCO3+4NaHCO3+O24NaF+4CeO2+8CO2+2H2O（3分，高溫條件1分，配平錯(cuò)誤0分）（3）2CeF22++2=2Ce3++（SCN2H3）2+2HF+2F－（3分，配平錯(cuò)誤0分）（4）防止Ce3+被氧化（2分）（5）CD（2分，缺一個(gè)得1分，錯(cuò)一個(gè)得0分）（6）0.2（2分）17．（17分）Ⅰ．（1）①－2313（2分）