2024屆浙江省浙東北聯(lián)盟高一化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是A．向某無色液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-B．向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，則說明原溶液中一定有CO32-C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，溶液變紅，則說明有Fe2+D．將淀粉溶液和食鹽溶液混合裝入半透膜，浸入純水中，過一段時(shí)間，取半透膜內(nèi)的液體滴入碘水呈藍(lán)色，說明利用滲析可提純膠體2、蒸餾操作一定不需要用到的儀器是（）A．溫度計(jì) B．冷凝管 C．玻璃棒 D．蒸餾燒瓶3、下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是()A．氯化鈉固體 B．硫酸鉀溶液 C．碳棒 D．熔融氫氧化鉀4、下列物質(zhì)的俗稱與化學(xué)式不對(duì)應(yīng)的是A．生石灰-CaO B．膽礬-CuSO4 C．燒堿-NaOH D．酒精-C2H5OH5、向下列溶液中滴加稀硫酸生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀溶解的是A．Na2SiO3 B．BaCl2 C．FeCl3 D．NaAlO26、下列說法正確的是（）A．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明該粉末中有Na+、無K+B．取少量溶液于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，若變紅則說明溶液中含NH4+C．取少量溶液于試管中，加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中含有SO42－D．取少量溶液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中含有Cl－7、下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是A．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別顏色相似的溴水和Fe(OH)3膠體B．用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2＋C．用等濃度的石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液D．用AgNO3溶液即可檢驗(yàn)Cl-8、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A．用鉑絲蘸取某金屬的鹽溶液，在酒精燈火焰上灼燒火焰呈黃色此鹽溶液中含有Na+，不含K+B．①取少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液②向溶液中通入空氣①溶液顏色無變化②溶液逐漸變紅①綠礬樣品未變質(zhì)②Fe2+易被空氣氧化為Fe3+C．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加入足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42﹣D．向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置上層接近無色，下層顯紫紅色I(xiàn)2在CCl4中的溶解度小于在水中的溶解度A．A B．B C．C D．D9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa,32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的原子數(shù)為1.5NAD．常溫常壓下，44gCO2含有的原子數(shù)為3NA10、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)不相等的是（）A．同質(zhì)量、不同密度的和CO B．同溫度、同壓強(qiáng)、同體積的和C．同體積、同密度的和 D．同質(zhì)量、同體積的和11、同溫同壓下，相同體積的Cl2和NO2氣體，具有相同的()A．質(zhì)量 B．分子數(shù)C．原子數(shù) D．摩爾質(zhì)量12、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6.0mL的液體B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C．過濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D．如果沒有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱13、下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．H2+CuOCu+H2O B．2Na+Cl22NaClC．2H2O22H2O+O2↑ D．Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓14、設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有氫原子數(shù)目為2NAB．17gNH3所含質(zhì)子數(shù)為10NAC．0.1molCu(NO3)2中含有的離子數(shù)目為0.2NAD．28gN2體積為22.4L15、合乎實(shí)際并用于工業(yè)生產(chǎn)的為()A．氫氣和氯氣混合光照制氯化氫 B．金屬鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉C．氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉 D．高溫分解石灰石制生石灰16、下列氣體中既可用濃硫酸干燥，又可用固體氫氧化鈉干燥的是()A．Cl2 B．O2C．SO2 D．NH317、根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，和其他三種物質(zhì)不屬于一類的是()A．NaHSO4 B．Na2O C．Na2CO3 D．NaHCO318、除去粗鹽中混有泥沙的實(shí)驗(yàn)中，用到玻璃棒的次數(shù)是A．1 B．2 C．3 D．419、下列有關(guān)說法中正確的是（）A．C60氣化和I2升華克服的作用力相同B．全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物C．離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+>F-D．熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體20、下列各組數(shù)值或物理量中，都不隨水的“物質(zhì)的量”的變化而變化的是A．水的沸點(diǎn)；水分子的數(shù)目B．水的質(zhì)量；水的相對(duì)分子質(zhì)量C．水的體積；水中所含原子的數(shù)目D．水的密度；水的摩爾質(zhì)量21、不需要通過氧化還原反應(yīng)就能從海水中獲得的物質(zhì)是A．液溴 B．精鹽 C．鈉 D．燒堿22、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng)：Al+Hg2+=Al3++HgC．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42—=BaSO4↓D．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。①金屬C的名稱_______②氣體丙的分子式___________③寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①___________________________；反應(yīng)⑥________________________。24、（12分）下圖每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,其中A、C為無色氣體,D氣體能使帶火星的木條復(fù)燃,X是一種常見的酸式鹽。試填寫下列空白:(1)物質(zhì)X的名稱是___________;檢驗(yàn)C氣體的方法是___________。(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___________。(3)反應(yīng)⑥中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為___________;反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。(4)寫出X與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:____________。(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在一個(gè)干燥的燒瓶內(nèi)F和D的混合氣體[V(F)∶V(D)=4∶1]。然后做噴泉實(shí)驗(yàn),則燒瓶中所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________。25、（12分）某小組使用下圖裝置制取并收集干燥、純凈的氯氣，請(qǐng)回答問題：（1）A裝置中儀器a的名稱是__________，KMnO4的作用_____________________（2）C裝置盛放的試劑是_______________，其作用是____________________（3）寫出D裝置中反應(yīng)的離子方程式__________________________26、（10分）某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。第一小組根據(jù)元素非金屬性與其對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)探究。[查閱資料]Ⅰ.常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。Ⅱ.H2SiO3難溶于水。實(shí)驗(yàn)藥品：大理石、碳酸鈉粉末、稀硝酸、硅酸鈉溶液。[探究過程](1)第一小組為比較N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，以圖中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①燒杯C中現(xiàn)象為__________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。②實(shí)驗(yàn)預(yù)期結(jié)論：_______________________________________。③存在問題：___________________________________________。(2)第二小組設(shè)計(jì)了下圖裝置來驗(yàn)證鹵素單質(zhì)的氧化性，A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤的淀粉碘化鉀試紙、濕潤的紅色紙條。①寫出A處反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。②B處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________________________。③實(shí)驗(yàn)預(yù)期結(jié)論：____________________________________________。④存在問題：________________________________________________。27、（12分）從制造印刷電路板的腐蝕廢液（主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2）中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，處理流程如圖：請(qǐng)回答下列問題：(1)試劑①為___、試劑③為___。(2)濾渣B中主要含有___。(3)步驟（Ⅱ）的化學(xué)方程式為___。(4)某Fe2(SO4)3溶液可能含有Fe2+，從下列試劑中選擇檢驗(yàn)Fe2+存在的最佳試劑___（填字母）。若存在Fe2+，則上述檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___。A．氫氧化鈉溶液B．酸性KMnO4溶液C．氯水D．KSCN溶液28、（14分）研究或認(rèn)識(shí)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一般可從以下幾個(gè)方面入手（以SiO2為例）。（1）從物質(zhì)分類角度分析可能具有的通性，如酸性、堿性等。SiO2屬于__________氧化物（填“酸性”“堿性”或“兩性”）。盛裝NaOH等堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因可用離子方程式表示為____________________________。（2）從核心元素化合價(jià)角度分析可能具有氧化性、還原性。①據(jù)SiO2中Si元素的價(jià)態(tài)可推知SiO2_____________（填字母）：A．只有還原性B．只有氧化性C．既有還原性又有氧化性②工業(yè)上用石英砂和焦炭混合高溫制取粗硅，其反應(yīng)為：SiO2+2CSi+2CO↑用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目：____________________________。（3）從其它角度認(rèn)識(shí)可能具有的特性。SiO2能與唯一的酸____________（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式）反應(yīng)，工藝上常利用該反應(yīng)___________（填一種用途）。29、（10分）青銅（Cu-Zn）是我國最早大量使用的合金，其中鋅是現(xiàn)代工業(yè)上常用金屬。I.某廢催化劑含58.2%的SiO2(不溶于水和稀酸)、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS(不溶于水但溶于稀酸)和12.8%的CuS(不溶于水也不溶于稀酸)。某同學(xué)用15.0g該廢催化劑為原料，以稀硫酸和H2O2為試劑，回收其中的鋅和銅。（1）浸出后的操作中，使用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、__________________。（2）濾渣2是______，第二次浸出發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是_________________________。（3）兩次結(jié)晶的操作是_________________________________________________________。（4）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到1.5gCuSO4·5H2O（M=250g·mol–1）,則銅的回收率為_______。II.鋅的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似，鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+?；卮鹣铝袉栴}：（5）Al溶于NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________。（6）Zn溶于NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________。（7）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法不可鑒別的是____________。①硫酸鋁和氫氧化鈉②硫酸鋁和氨水③硫酸鋅和氫氧化鈉④硫酸鋅和氨水

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】

A、和BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀的可以是AgCl，也可以是BaSO4，A不正確；B、無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，可能是是碳酸鹽，也可能是碳酸氫鹽，B不正確；C、向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，說明不含F(xiàn)e3＋，再滴加氯水，變紅，說明溶液中生成了Fe3＋。因?yàn)槁人哂醒趸裕梢詫e2+氧化生成Fe3+，C正確；D、淀粉溶于水所得到的分散系是膠體，而膠體是不能透過半透膜的，溶液可以透過半透膜，D不正確；答案選C。2、C【解題分析】

蒸餾是一種分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點(diǎn)不同，使低沸點(diǎn)組分蒸發(fā)，再冷凝以分離整個(gè)組分的單元操作過程，是蒸發(fā)和冷凝兩種單元操作的聯(lián)合。蒸餾時(shí)，為防止液體劇烈沸騰，應(yīng)加入碎瓷片，使用溫度計(jì)時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶試管口附近，且冷凝管進(jìn)出水的方向是下進(jìn)上出，易保證充分冷凝，餾出物質(zhì)用牛角管接在錐形瓶中，由此分析?！绢}目詳解】A．蒸餾是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，將液體混合物分離的操作方法，使用溫度計(jì)時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶試管口附近，溫度計(jì)需要，故A不符合題意；B．根據(jù)蒸餾的原理可知，需要冷凝操作，需要冷凝管，故B不符合題意；C．玻璃棒在溶解和蒸發(fā)操作時(shí)可用于攪拌，在過濾時(shí)用于引流，在蒸餾操作中不需要玻璃棒，故C符合題意；D．蒸餾操作需要在蒸餾燒瓶中進(jìn)行，故一定需要蒸餾燒瓶，故D不符合題意；答案選C。3、D【解題分析】

A．固體氯化鈉中沒有自由移動(dòng)的陰陽離子，不能導(dǎo)電，A不符合題意；B．硫酸鉀溶液是電解質(zhì)溶液，能夠?qū)щ?，但不是電解質(zhì)，B不符合題意；C．碳棒是碳單質(zhì)，能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；D．氫氧化鉀是離子化合物，是電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下存在自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ?，D正確；答案選D。4、B【解題分析】

A．生石灰是CaO，A正確；B．膽礬是CuSO4·5H2O，B錯(cuò)誤；C．燒堿是NaOH，C正確；D．酒精是C2H5OH，D正確；答案選B。5、D【解題分析】

A.Na2SiO3溶液中滴加稀硫酸生成白色硅酸沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀不會(huì)溶解，A不符合題意；B.BaCl2溶液中滴加稀硫酸生成白色BaSO4沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀不會(huì)溶解，B不符合題意；C.FeCl3溶液中滴加稀硫酸沒有明顯現(xiàn)象，不會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，C不符合題意；D.NaAlO2溶液中滴加稀硫酸先生成白色Al（OH）3沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，Al（OH）3溶于稀硫酸得到硫酸鋁溶液，D符合題意；答案選D。6、D【解題分析】

A.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明該粉末中有Na+，不能確定是否含K+，A錯(cuò)誤；B.氨氣的水溶液呈堿性，可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，則應(yīng)用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C.向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中含有SO32-或是SO42-中的至少一種，故C錯(cuò)誤；D.取少量溶液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中含有Cl－，D正確；故答案選D。【題目點(diǎn)撥】氨氣的檢驗(yàn)要留意試紙的顏色，是“紅”變“藍(lán)”，易錯(cuò)。7、A【解題分析】

A．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別顏色相似的溴水和Fe(OH)3膠體，A正確；B．KSCN溶液與Fe2+不反應(yīng)，與Fe3+反應(yīng)溶液變?yōu)檠t色，所以檢驗(yàn)Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2+，不能使用KSCN溶液，可根據(jù)Fe2+具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液或溴水氧化而使溶液褪色，若酸性高錳酸鉀溶液(或溴水)褪色說明有Fe2+，否則沒有，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈣與Na2CO3和NaHCO3溶液都能反應(yīng)生成白色沉淀，因此不能用等濃度的石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，C錯(cuò)誤；D．能夠使AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的可能是Cl-、SO42-、CO32-等離子，因此不能只用AgNO3溶液檢驗(yàn)氯離子，應(yīng)該先用稀硝酸酸化，然后再加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀說明含有氯離子，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。8、B【解題分析】

A.焰色反應(yīng)的K+的驗(yàn)證需要透過藍(lán)色故玻璃觀察，故A錯(cuò)誤；B.①取少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，若溶液變紅說明綠礬已變質(zhì)，②向溶液中通入空氣，溶液變紅，說明綠礬中的Fe2+被氧化成Fe3+，故B正確；C.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，該溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-，②再加入足量鹽酸，仍有白色沉淀，即排除了CO32-的干擾，加入鹽酸后即提供H+，與NO3-形成硝酸，具有強(qiáng)氧化性，可將SO32-氧化成SO42-，所以該溶液中可能含有SO32-、SO42-，故C錯(cuò)誤；D.向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，即CCl4層在下面，所以CCl4的密度比水大，故D錯(cuò)誤。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】高中階段常用作萃取劑的有苯和CCl4，其中苯的密度比水小，分層后在上層，CCl4的密度比水大，分層后在下層。離子檢驗(yàn)時(shí)要注意離子間的相互作用，更不能忽略氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。9、D【解題分析】

A、含有NA個(gè)氦原子的氦氣是1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，故A錯(cuò)誤；B、25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，11.2LH2O含有的分子數(shù)不是0.5NA，故C錯(cuò)誤；D、在常溫常壓下，44gCO2的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)為3NA，故D正確；故選D。【點(diǎn)晴】本題主要是通過物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，綜合考查學(xué)生的基本計(jì)算能力和分析問題的能力。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強(qiáng)，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。10、D【解題分析】

A、同質(zhì)量、不同密度的N2和CO，由于二者的摩爾質(zhì)量相等，由n=m/M可知，二者的物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA知，二者的分子個(gè)數(shù)相等，每個(gè)分子中所含原子個(gè)數(shù)相等，所以其原子個(gè)數(shù)一定相等，故A不選；B、同溫度、同壓強(qiáng)、同體積的氣體，物質(zhì)的量相等，T2和N2分子中所含有的原子數(shù)相等，因此物質(zhì)的量相等的T2和N2所含有的原子數(shù)相等，故B不選；C、同體積、同密度的C2H4和C3H6，二者的質(zhì)量相等（假設(shè)為1g），二者的摩爾質(zhì)量不相等，C2H4和C3H6含有原子數(shù)之比：1/28×6:1/42×9=1:1，所以兩瓶氣體所含原子數(shù)相等，故C不選；D、同質(zhì)量、同體積的N2O和13CO2，二者質(zhì)量相等，二者的摩爾質(zhì)量不相等，所以其物質(zhì)的量不相等，根據(jù)N=nNA可知，二者的分子個(gè)數(shù)不相等，每個(gè)分子中所含原子個(gè)數(shù)相等，所以其原子個(gè)數(shù)一定不相等，故D可選；故答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)氣態(tài)方程：pV==nRT可知，當(dāng)p、T一定時(shí)，V與n成正比；當(dāng)V、T一定時(shí)，p與n成正比；當(dāng)p、V、T都一定時(shí)，氣體的物質(zhì)的量相同，即阿伏伽德羅定律；根據(jù)氣態(tài)方程：pV==nRT可知，p×M==m/VRT=p×M=ρRT，當(dāng)p、T一定時(shí)，M與ρ成正比。11、B【解題分析】由阿伏加德羅推論可知，同溫同壓下，相同體積的氣體，具有相同的分子數(shù)，由于Cl2和NO2氣體的摩爾質(zhì)量不同，則氣體質(zhì)量也不同，故A、D錯(cuò)誤，由于Cl2和NO2分子構(gòu)成中原子數(shù)不同，則C錯(cuò)誤。答案選B。12、D【解題分析】

A.量筒的感量為0.1mL，用規(guī)格為10mL的量筒量取6.0mL的液體，故A正確；B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部，防止藥品沾在試管內(nèi)壁上，故B正確；C.三層濾紙?zhí)庉^厚，不易搗破，則過濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層濾紙上，故C正確；D.不能手持試管給固體或液體加熱，容易燙傷，故D錯(cuò)誤；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，用規(guī)格為10mL的量筒不能量取6mL的液體，要注意量筒的感量。13、D【解題分析】

A.H2+CuOCu+H2O中，反應(yīng)前后氫元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，銅元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為0價(jià)，是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B.2Na+Cl22NaCl中，反應(yīng)前后鈉元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，氯元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C.2H2O22H2O+O2↑中，反應(yīng)前后氧元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，又降低為-2價(jià)，是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D.Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓中，反應(yīng)前后所有元素化合價(jià)均沒發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故答案為：D?！绢}目點(diǎn)撥】凡是有元素化合價(jià)發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。14、B【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B.17g氨氣的物質(zhì)的量為：=1mol，1mol氨氣分子中含有10mol質(zhì)子，所含質(zhì)子數(shù)為10NA，故B正確；C.0.1molCu(NO3)2中含有0.1mol銅離子和0.2mol硝酸根離子,總共含有0.3mol離子,含有的離子數(shù)目為0.3NA，故C錯(cuò)誤；D.無法確定氣體存在的條件，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算氮?dú)獾捏w積，故D錯(cuò)誤；答案選B。15、D【解題分析】

A.氫氣和氯氣混合光照易爆炸，不能用此方法制氯化氫，故A錯(cuò)誤；B.工業(yè)生產(chǎn)氯化鈉的方法是蒸發(fā)海水結(jié)晶，故B錯(cuò)誤；C.氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，故C錯(cuò)誤；D.碳酸鈣高溫分解為氧化鈣和二氧化碳，高溫分解石灰石制生石灰，故D正確；選D。16、B【解題分析】

A、Cl2與堿反應(yīng)，所以Cl2不能用固體氫氧化鈉干燥，故不選A；B、O2與濃硫酸、氫氧化鈉都不反應(yīng)，所以O(shè)2既可用濃硫酸干燥，又可用固體氫氧化鈉干燥，故選B；C、SO2與堿反應(yīng)，所以SO2不能用固體氫氧化鈉干燥，故不選C；D、NH3與酸反應(yīng)，所以NH3不能用濃硫酸干燥，故不選D；故答案選B。17、B【解題分析】

通過觀察選項(xiàng)可知，四種物質(zhì)均為含鈉化合物，Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4均屬于鈉鹽，而Na2O屬于鈉的氧化物，與其它三個(gè)物質(zhì)不屬于一類，故答案為B。18、C【解題分析】

除去粗鹽中混有泥沙的實(shí)驗(yàn)中，首先溶于水，需要玻璃棒攪拌，過濾時(shí)需要玻璃棒引流，從溶液中得到氯化鈉晶體需要蒸發(fā)，又需要利用玻璃棒攪拌，所以用到玻璃棒的次數(shù)是3次，答案選C。19、A【解題分析】

A.和都是分子晶體，氣化和升華克服的作用力都是范德華力，A正確；B.全部由非金屬元素組成，但是它是離子化合物，B錯(cuò)誤；C.核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：，C錯(cuò)誤；D.一般來說熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體，但是也有特殊情況，比如氧化鋁是離子晶體，熔點(diǎn)很高，超過了一些原子晶體，D錯(cuò)誤；故答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】微粒半徑大小比較的一般規(guī)律：1、看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大；2、電子層數(shù)相同時(shí)，看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多半徑越??；3、電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同時(shí)，看電子數(shù)，電子數(shù)越多越多半徑越大。20、D【解題分析】

水分子的數(shù)目與水的“物質(zhì)的量”成正比；水的質(zhì)量與水的“物質(zhì)的量”成正比；水的體積隨水的“物質(zhì)的量”增大而增大；沸點(diǎn)是水的物理性質(zhì)，與水的多少無關(guān)；水的相對(duì)分子質(zhì)量是18，與水的多少無關(guān)；水的密度是水的物理性質(zhì)，與水的多少無關(guān)；水的摩爾質(zhì)量是18g/mol，與水的多少無關(guān)；故選D。21、B【解題分析】

海水中溶有氯化鈉、溴化鈉等多種無機(jī)鹽，從其利用過程發(fā)生的反應(yīng)判斷是否氧化還原反應(yīng)?！绢}目詳解】A.從溴化鈉（NaBr）制液溴（Br2）必有氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不符；B.海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得粗鹽，再提純得精鹽，無氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)符合；C.從海水中的鈉離子（Na+）制得鈉單質(zhì)，必有氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)不符；D.海水制得氯化鈉后，電解飽和食鹽水得燒堿，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不符。本題選B。22、A【解題分析】

A．稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，故A正確；B．鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng)硝酸鋁和汞，反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg，故B錯(cuò)誤；C．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，二氧化碳和水，碳酸氫鈣溶于水應(yīng)改寫成電離形式，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+═H2O+CO2↑，，故D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、鐵HCl2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl【解題分析】

金屬A的焰色為黃色，即金屬A為Na，Na與H2O反應(yīng)，氣體甲為H2，物質(zhì)D為NaOH，金屬B能與NaOH反應(yīng)生成H2，則金屬B為Al，氣體甲與Cl2反應(yīng)生成HCl，溶于水后生成鹽酸，沉淀H為紅褐色，H為Fe(OH)3，物質(zhì)G中含有Fe3＋，則物質(zhì)F中含有Fe2＋，即金屬C為Fe，據(jù)此分析；【題目詳解】金屬A的焰色為黃色，即金屬A為Na，Na與H2O反應(yīng)，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，氣體甲為H2，物質(zhì)D為NaOH，金屬B能與NaOH反應(yīng)生成H2，則金屬B為Al，氣體甲與Cl2反應(yīng)生成HCl，溶于水后生成鹽酸，沉淀H為紅褐色，H為Fe(OH)3，物質(zhì)G中含有Fe3＋，氯氣表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，將Fe2＋氧化成Fe3＋，則物質(zhì)F中含有Fe2＋，即金屬C為Fe，①根據(jù)上述分析，金屬C為Fe；答案為鐵；②氣體丙為HCl；答案為HCl；③反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；反應(yīng)⑥發(fā)生FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋2NaCl；答案為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋2NaCl?！绢}目點(diǎn)撥】無機(jī)推斷中，找準(zhǔn)題眼，如本題中金屬A的焰色為黃色，紅褐色沉淀等，然后根據(jù)所掌握知識(shí)大膽猜測，推出其余物質(zhì)，做題時(shí)應(yīng)注意問題，是讓寫名稱還是化學(xué)式，是讓寫離子方程式還是化學(xué)反應(yīng)方程式等等。24、碳酸氫銨能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是NH34NH3+5O24NO+6H2O1∶22∶3NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O0.036mol·L-1【解題分析】

X為酸式鹽，且能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，其中與鹽酸反應(yīng)得到氣體A，A能與過氧化鈉反應(yīng)生成氣體D，則A為CO2、D為O2；X與氫氧化鈉反應(yīng)得到氣體C為NH3，可以推知X為NH4HCO3，C(氨氣)與D(氧氣)反應(yīng)生成E為NO，E與氧氣反應(yīng)生成F為NO2，F(xiàn)與水反應(yīng)得到G能與Cu反應(yīng)生成NO，則G為HNO3，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知，物質(zhì)X是碳酸氫銨，檢驗(yàn)氨氣的方法是：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，證明C氣體是氨氣；(2)反應(yīng)④為氨氣的催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；(3)反應(yīng)⑥為二氧化氮和水的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO為自身氧化還原反應(yīng)，氧化劑與還原劑是同種物質(zhì)，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1:2；反應(yīng)⑦為銅和稀硝酸的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3(稀)=4H2O+3Cu(NO3)2+2NO↑，反應(yīng)中硝酸為氧化劑，部分被還原，銅為還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3；(4)碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈉和一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3?+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O；(5)設(shè)燒瓶的體積為xL，則由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可得，生成溶質(zhì)n(HNO3)=，因氣體完全溶于水，故最后溶液的體積為xL，則燒瓶中所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為≈0.036mol·L-1。25、分液漏斗作氧化劑濃硫酸干燥氯氣Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O【解題分析】

高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣、水，濃鹽酸為易揮發(fā)性酸，若要收集干燥、純凈的氯氣，需要去除HCl、水，因氯氣會(huì)污染環(huán)境以及具有毒性，因此需要用NaOH溶液吸收多余的Cl2，據(jù)此分析本題?！绢}目詳解】（1）a為分液漏斗；在反應(yīng)過程中，Cl元素化合價(jià)升高，因此KMnO4的作用是作氧化劑；故答案為：分液漏斗；作氧化劑；（2）由上述分析可知，B中試劑為飽和食鹽水，目的是去除氯氣中氯化氫氣體，裝置C的目的是干燥氣體，因此C中所裝試劑為濃硫酸；故答案為：濃硫酸；干燥氯氣；（3）氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，其離子方程式為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；故答案為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O?！绢}目點(diǎn)撥】二氧化錳或高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸干燥氯氣，用向上排空氣法收集氯氣，用堿液吸收尾氣。26、溶液變渾濁CO2＋SiO32-＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32-非金屬性：C＞Si稀硝酸有一定的揮發(fā)性，影響C和Si非金屬性強(qiáng)弱的判斷Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－試紙變藍(lán)氧化性：Cl2＞Br2＞I2無法判斷Br2和I2的氧化性【解題分析】

(1)驗(yàn)證元素的非金屬性與其對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，可根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)原理，用稀硝酸與大理石反應(yīng)生成二氧化碳，再將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，生成硅酸沉淀，由此可說明硝酸、碳酸及硅酸酸性的強(qiáng)弱，但硝酸有揮發(fā)性，影響了最后結(jié)果的判斷；(2)氯氣與溴化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴和氯化鈉，說明氯氣氧化性強(qiáng)于溴，氯氣與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍(lán)色，說明氯氣氧化性強(qiáng)于碘，但無法判斷Br2和I2的氧化性。【題目詳解】（1）①燒杯C中硅酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32-；②實(shí)驗(yàn)預(yù)期結(jié)論是同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，元素的非金屬性C＞Si，故答案為：非金屬性：C＞Si；③硝酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，會(huì)干擾C和Si非金屬性強(qiáng)弱的判斷，故答案為：稀硝酸有一定的揮發(fā)性，影響C和Si非金屬性強(qiáng)弱的判斷；（2）①A處氯氣與溴化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，故答案為：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－；②B處氯氣與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍(lán)色，故答案為：試紙變藍(lán)；③實(shí)驗(yàn)預(yù)期結(jié)論是同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，單質(zhì)的氧化性依次減弱，單質(zhì)的氧化性Cl2＞Br2＞I2，故答案為：氧化性：Cl2＞Br2＞I2；④實(shí)驗(yàn)中沒有設(shè)計(jì)溴與碘化鉀淀粉溶液的反應(yīng)，無法判斷Br2和I2的氧化性，故答案為：無法判斷Br2和I2的氧化性。27、FeCl2Fe、CuFe+2HCl=FeCl2+H2↑B酸性KMnO4溶液紫（紅）色褪去【解題分析】

題中通過制造印刷電路板的腐蝕廢液（主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2）中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，因此可推斷得出濾渣D是Cu，試劑①為鐵，生成的的濾液A是FeCl2，濾渣B中含有過量的鐵和生成的銅，加入的試劑②要除去鐵，試劑②應(yīng)是稀鹽酸，生成的濾液C也是FeCl2，氣體E是氫氣?！绢}目詳解】(1