第3課時

氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用化學(xué)必修一第1章第3節(jié)氧化還原反應(yīng)（4課時）復(fù)習(xí)回顧問題1、氧化性、還原性和物質(zhì)得失電子關(guān)系？與得失電子的多少無關(guān)。物質(zhì)得電子越容易氧化性越強(qiáng)；失電子越容易還原性越強(qiáng)問題2、氧化性、還原性與元素化合價之間有什么關(guān)系？目

錄CONTENTS01氧化性還原性強(qiáng)弱的比較02氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用目

錄CONTENTS01氧化性還原性強(qiáng)弱的比較02氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用1:同學(xué)們在日常生活中常用KMnO4、O3、H2O2物質(zhì)能殺菌消毒，利用它們的什么性質(zhì)？利用其氧化性2:同學(xué)們在日常生活中葡萄酒中常加入SO2為什么？利用它的什么性質(zhì)？作為抗氧化劑，防止葡萄酒發(fā)生氧化反應(yīng)利用其還原性3:如何比較物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱？思考(1)根據(jù)反應(yīng)方程式比較氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物被氧化被還原氧化性：氧化劑

氧化產(chǎn)物還原性：還原劑

還原產(chǎn)物>>簡記：”以強(qiáng)制弱”。1.已知下列反應(yīng)：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2②2KI+Br2=2KBr+I2③Na2S+I2=2NaI+S↓(1)Cl-、Br-、I-、S2-的還原性由強(qiáng)到弱的順序是________________(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________________還原性Br->Cl-I->Br-S2->I-S2->I->Br->Cl-氧化性Cl2>Br2

Br2>I2

I2>SCl2>Br2>I2>S隨堂檢測2、反應(yīng)：

2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KClSO2+I2+2H2O=H2SO4+

2HI判斷下列物質(zhì)的還原能力由強(qiáng)到弱的順序是（）

A.I-＞Fe2+＞SO2B.

Fe2+＞SO2＞I-C.Fe2+＞I-

＞SO2D.

SO2＞I-＞

Fe2+

D隨堂檢測KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuK+Ca+Na+Mg+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+單質(zhì)的還原性逐漸減弱陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)F2Cl2Br2I2SF-Cl-Br-I-S2-單質(zhì)的氧化性逐漸減弱陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)(2)根據(jù)元素活動順序表判斷1774年瑞典化學(xué)家舍勒(C.W.Scheele)，把濃HCl和軟錳礦石(主要成分是MnO2)混合加熱時，意外地收獲了Cl2。至今，實(shí)驗(yàn)室中還用這種方法制取氯氣。2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O低價態(tài)高價態(tài)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)（氧化性）（還原性）+氧化劑+還原劑MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2

↑+2H2O(3）根據(jù)反應(yīng)條件判斷氧化性：KMnO4

MnO2＞再如F2+H22HF暗處Cl2+H22HCl光照由反應(yīng)條件知氧化性F2>Cl2(3）根據(jù)反應(yīng)條件判斷結(jié)論：相同條件下不同氧化劑作用于同一種還原劑，

氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。氧化性：Cl2＞S結(jié)論：相同條件下不同還原劑作用于同一種氧化劑，

還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性強(qiáng)。例如：根據(jù)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe還原性：Zn>Cu(4）根據(jù)產(chǎn)物中變價元素的價態(tài)目

錄CONTENTS01氧化性還原性強(qiáng)弱的比較02氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用最低價最高價中間價只有還原性只有氧化性既有氧化性又有還原性(1）價態(tài)律高價氧化，低價還原，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)歸中規(guī)律KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O+5-10-1得到5e-失去5×e-(1）價態(tài)律只靠近，不交叉Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O0-1+1得到e-失去e-(1）價態(tài)律

歧化規(guī)律例如：Cl2通入FeBr2和FeI2混合溶液發(fā)生反應(yīng)已知：還原性順序：I->Fe2+>Br-反應(yīng)順序依次為：Cl2+2I-=I2+2Cl-Cl2+2Fe2+-=2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-=Br2+2Cl-(2）優(yōu)先律誰強(qiáng)誰先反應(yīng)！?。。?）向含相同物質(zhì)的量濃度的S2－、I－、Br－溶液中，緩慢通入氯氣，還原性強(qiáng)的離子優(yōu)先反應(yīng)，先后順序：

；（2）向含等物質(zhì)的量濃度的、Cu2＋、H＋、Ag＋溶液中，緩慢加入足量的鐵粉，氧化性強(qiáng)的離子優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，先后順序?yàn)?/p>

。S2－、I－、Br－Ag＋、Cu2＋、H＋

隨堂檢測2Br-+Cl2Br2+2Cl-

失去2×e－，化合價升高，被氧化得到1×2e－，化合價降低，被還原氧化性：Cl2>Br2還原性：Br-

>Cl-Cu+2Ag+Cu2++2Ag失去1×2e－，化合價升高，被氧化得到2×e－，化合價降低，被還原氧化性：Ag+>Cu2+還原性：Cu

>Ag-10000-1+1+2強(qiáng)氧化劑＋強(qiáng)還原劑

弱氧化劑＋弱還原劑【思考】觀察下列方程式，思考物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱有何規(guī)律？(3）強(qiáng)弱律【資料】Na、Mg、Al都可以和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，生成NaCl、MgCl2、

AlCl3

且反應(yīng)劇烈程度依次減弱。決定物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的主要因素是

電子轉(zhuǎn)移的難易程度(3）強(qiáng)弱律思考：Al的還原性最強(qiáng)還是Na的還原性強(qiáng)？(1)下列離子方程式書寫正確的是()A．2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

B．2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑C．Fe3++Cu===Fe2++Cu2+

D．Cu+Ag+===Cu2++Ag(2)在反應(yīng)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu中，______和______具有還原性，還原性強(qiáng)弱關(guān)系是______________；__________和_________具有氧化性，氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是_________________。答案：(1)B(2)FeCuFe>CuCuSO4FeSO4CuSO4>FeSO4隨堂檢測失去2e－得到3e－×3×2(3）守恒律氧化劑：化合價降低還原劑：化合價升高化合價升降相等，得失電子數(shù)相等1、

蘋果汁是人們喜歡的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明維生素C具有（）A.氧化性

B.還原性C.

堿性D.酸性B2、下列微粒只有還原性的是（

）＋

2＋

C隨堂檢測3、向AgNO3和Cu(NO3)2

的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，充分反應(yīng)后，有金屬析出，過濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定存在（）2+

2+、Fe2+

+、Fe2+