第2章化學反響的方向、限度與速率第2節(jié)化學反響的限度課時1

化學平衡常數(shù)與平衡轉化率課標解讀課標要求素養(yǎng)要求1.能書寫平衡常數(shù)表達式;能進行平衡常數(shù)、轉化率的簡單計算。2.能利用平衡常數(shù)和濃度商的關系判斷化學反應是否達到平衡及平衡移動的方向。1.變化觀念與平衡思想:能多角度、動態(tài)地分析化學變化,運用化學反應原理解決簡單的實際問題。2.證據(jù)推理與模型認知:構建化學平衡常數(shù)相關計算的思維模型(三段式法),并運用模型進行平衡常數(shù)、平衡濃度、平衡轉化率的計算。知識點一化學平衡常數(shù)

純固體或純液體

平衡常數(shù)表達式與化學方程式的③_____________________有關。同一反響,④_______________________不同,平衡常數(shù)的表達式不同。對于給定的化學反響,正、逆反響的平衡常數(shù)⑤_____________________?！?〕意義平衡常數(shù)的大小反映化學反響可能進行的⑥_________________;平衡常數(shù)的數(shù)值越大,說明反響可以進行得越⑦_________________?！?〕反響條件對化學平衡的影響書寫方式化學計量數(shù)互為倒數(shù)程度完全只與反響體系的⑧_________________有關,與反響物的濃度、壓強無關。溫度2.應用〔1〕判斷反響可能進行的程度反應程度很難進行反應可逆進行得較完全

反應進行的方向＞⑩______________________?______________?________平衡狀態(tài)?_____________＜?________________________?______________

逆向＜==正向＞

〔1〕該反響的平衡常數(shù)表達式如何書寫？

判一判.1.所有參加反響的物質都出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達式中()×2.平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù),隨溫度的改變而改變(

)×知識點二平衡轉化率概念平衡時①________________________了的某反應物的物質的量與②________________________該反應物的物質的量之比。平衡轉化率可描述一定條件下化學反應的限度計算公式已轉化轉化前

判一判.1.平衡轉化率是該物質在此條件下的最大轉化率(

)√2.化學反響達平衡后,增大某反響物的量,那么該反響物的轉化率增大()×探究點一

化學平衡狀態(tài)的判斷1.化學平衡的判斷依據(jù),即化學平衡的兩個主要特征本質特征表觀特征反應混合物中各組分含量保持不變〔1〕直接判斷法速率同一物質消耗速率與生成速率相等不同物質濃度各組分的濃度保持不變〔2〕間接判斷法①各組分的百分含量保持不變〔各物質的物質的量分數(shù)一定、各物質的質量分數(shù)一定、各氣體的體積分數(shù)一定〕;②各組分的物質的量不隨時間的改變而改變;③各氣體的體積不隨時間的改變而改變。〔3〕特例判斷法〔反響在恒容密閉容器中進行〕反應前后氣體物質的分子總數(shù)不相等的可逆反應（各物質均為氣態(tài)）混合氣體的總壓強、總物質的量、平均摩爾質量不隨時間的改變而改變時,反應即達化學平衡狀態(tài)反應前后氣體物質的分子總數(shù)相等的可逆反應（各物質均為氣態(tài)）混合氣體的總壓強、總體積、總物質的量、平均摩爾質量不隨時間的改變而改變時,不能判斷該反應是否已達化學平衡狀態(tài)反應體系內有物質有顏色的可逆反應顏色不再改變反應即達化學平衡狀態(tài)

B

D④斷裂氫氧鍵的速率為斷裂氫氫鍵速率的2倍⑤混合氣體的密度保持不變A.①② B.③④ C.① D.④[解析]甲容器中的可逆反響屬于反響前后氣體分子數(shù)不相等的反響;乙容器中的可逆反響屬于反響前后氣體分子數(shù)相等的反響,故乙容器中混合氣體的平均相對分子質量、密度、壓強都始終保持不變,①②⑤錯誤;容器中各氣體的濃度相等,不能判斷反響是否到達了平衡狀態(tài),③錯誤;斷裂氫氧鍵的速率為斷裂氫氫鍵速率的2倍,即氫氧鍵的斷裂速率等于形成氫氧鍵的速率,④正確。解題感悟利用“變量〞不變來判斷化學平衡狀態(tài)

探究點二

化學平衡常數(shù)與平衡轉化率的有關計算

1.化學平衡常數(shù)的計算〔1〕可逆反響到達平衡后各物質濃度的變化關系①反響物：平衡濃度=起始濃度-轉化濃度。②生成物：平衡濃度=起始濃度+轉化濃度。③各物質的轉化濃度之比等于它們在化學方程式中相應的化學計量數(shù)之比。

2.平衡轉化率的計算〔1〕轉化率的三種計算公式

〔1〕該溫度下反響的平衡常數(shù)為______________________。

解題感悟

D

D

C

C已到達平衡狀態(tài) B.未到達平衡狀態(tài),反響正向進行C.未到達平衡狀態(tài),反響逆向進行 D.無法確定

B

A

17

增大

7

C

B

C

B

物質0.20.400.10.10.2

D

B

400500830100010910.6試答復以下問題：

〔2〕在相同條件下,為增大反響物的轉化率,該反響應在_________〔填“高溫〞或“低溫〞〕條件下進行。低溫

選項A310121011230.55232BC

請答復以下問題：

=

C

D[解析]題給反響為反響前后氣體分子數(shù)改變的反響,恒容條件下,該可逆反響在建立平衡的過程中會有壓強的改變、氣體總分子數(shù)的改變、顏色的改變,一旦這些可變量不變了,那么證明反響到達平衡了,而混合氣體的總質量始終不發(fā)生變化。

BC

容器甲乙反應物1