山東省泰安市長(zhǎng)城中學(xué)2024屆化學(xué)高一上期末檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A．“酸雨”、“臭氧層受損”、“光化學(xué)煙霧”都與氮氧化物有關(guān)B．PM2.5作為空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的一項(xiàng)重要指標(biāo)，它是指空氣中直徑小于或等于2.5μm的顆粒物，該值越高，代表空氣污染程度越嚴(yán)重C．靜電除塵治理懸浮顆粒污染，其依據(jù)是膠體的電泳原理D．為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質(zhì)，食鹽中所加含碘物質(zhì)是KI2、化學(xué)概念在邏輯上存在如圖關(guān)系，對(duì)下列概念的說(shuō)法正確的是（）A．化合物與氧化物屬于交叉關(guān)系B．單質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關(guān)系C．溶液與分散系屬于并列關(guān)系D．化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系3、在顯酸性的透明溶液中能大量共存的離子組是（）A．Na+Ca2+HCO3-NO3- B．Na+Ba2+Cl-SO42-C．K+Na+Cl-Al3+ D．Na+Fe2+SiO32-I-4、下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較中錯(cuò)誤的是()A．相同濃度溶液的堿性:Na2CO3>NaHCO3 B．在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3C．與同濃度的硫酸反應(yīng)放出氣泡的速率:NaHCO3<Na2CO3 D．熱穩(wěn)定性:NaHCO3<Na2CO35、如表分類正確的是（）選項(xiàng)單質(zhì)酸堿膠體A水銀硝酸純堿蛋白質(zhì)溶液B溴水磷酸燒堿煙CC60醋酸熟石灰霧D臭氧碳酸氫氧化銅氫氧化鐵沉淀A．A B．B C．C D．D6、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5mol氫氣的體積約為（）A．0.5L B．5L C．11.2L D．22.4L7、世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，加以控制使用，鋁在下列應(yīng)用時(shí)應(yīng)加以控制的是①制鋁合金②制電線③制炊具④明礬凈水⑤明礬和蘇打制食品膨松劑⑥用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品⑦銀色漆顏料⑧制易拉罐⑨包裝糖果和小食品A．全部 B．③⑤⑧⑨ C．⑥⑧⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨8、在無(wú)色透明溶液中，不能大量共存的離子組是()A．K+、Na+、SO42－、Cl－ B．K+、Na+、HCO3－、NO3－C．Ca2+、Na+、OH－、HCO3－ D．Ba2+、Na+、OH－、NO3－9、下列反應(yīng)與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O10、下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A．氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)B．電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電C．水溶液能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)D．難溶物質(zhì)肯定不是電解質(zhì)11、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的物質(zhì)的量(X)之間的關(guān)系正確的是()A．甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量且邊滴邊振蕩C．丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量D．丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過(guò)量12、通過(guò)一步不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的一組物質(zhì)是選項(xiàng)XYZASiSiO2H2SiO3BCO2Na2CO3NaHCO3CSO2SO3H2SO4DNONO2HNO3A．A B．B C．C D．D13、常溫下，某反應(yīng)M＋酸―→N＋鹽，其中M、N的物質(zhì)類別不可能的是A．單質(zhì)、單質(zhì) B．鹽、酸 C．堿、氧化物 D．氧化物、酸14、日常生活中的下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是()A．有霧的早晨汽車打出的一道道光束B．靜電除塵凈化空氣，提升空氣質(zhì)量C．一枝鋼筆使用兩種不同型號(hào)的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀15、下列分子或離子與分子具有相同電子數(shù)的是（）①②③④⑤A．②④⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．①③⑤16、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的敘述中，正確的是()A．氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明氯氣是電解質(zhì)B．漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用原理是相同的C．氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，但實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣D．氯水中加入有色布條，布條褪色，說(shuō)明溶液中有Cl2存在17、下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是()A．硝酸、食鹽水、燒堿B．硫酸、空氣、純堿C．鹽酸、澄清石灰水、氨水D．碳酸、硫酸銅、氫氧化鈉18、設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．18gH2O中所含的電子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22gCO2與11.2LH2O含有相同的原子數(shù)C．常溫常壓下，48gO2與O3的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NAD．2L0.1mol/LNa2CO3溶液中所含Na+的數(shù)目為0.2NA19、需在容量瓶上標(biāo)出的是下列中的：①濃度②溫度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線（）A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤20、泡的是山茶，品的是心性，茶的這一生，后來(lái)只凝結(jié)成一抹猶之未盡的留香于齒。其中泡茶的過(guò)程(投茶、注水、出湯、斟茶)中屬于過(guò)濾操作的是()A．投茶 B．注水 C．出湯 D．斟茶21、某溶液中大量存在以下五種離子：、M，其物質(zhì)的量濃度之比為=2：3：1：3：1，則M可能是A．Ba2+ B．Na+ C．I- D．Mg2+22、環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅，下列污染現(xiàn)象中主要與排放CO2有關(guān)的是A．臭氧空洞 B．白色污染 C．溫室效應(yīng) D．酸雨二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物。其中D是一種紅褐色沉淀。其相互反應(yīng)關(guān)系如圖所示：根據(jù)如圖所示變化，按要求回答下列問題：（1）寫出A、E的化學(xué)式：A__，E__；（2）寫出其中幾步反應(yīng)的化學(xué)方程式：C→B：___；B→D：___；E→A：___。（3）C中加入NaOH溶液，看到的現(xiàn)象是__。24、（12分）下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物。試推斷：（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A：________C：________Ⅰ：________（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：C→F的離子方程式________________________________________________H→I的化學(xué)方程式_________________________________________________25、（12分）明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示：根據(jù)上述圖示，完成下列填空：（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用規(guī)格為_______mL量筒量取。（2）寫出溶解步驟中反應(yīng)得到的溶質(zhì)為_________________（寫化學(xué)式）（3）為測(cè)定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，請(qǐng)完善下列步驟：①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量______溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②___________、__________、_________(依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。③冷卻、稱重。（4）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：___________mol（用含有m、n的代數(shù)式表示）。26、（10分）某化學(xué)興趣小組對(duì)銅、鐵與硝酸的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。回答下列問題：（1）驗(yàn)證銅與硝酸的反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。已知儀器a中盛有足量的一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有6.4g銅片。①儀器a的名稱是___。②在銅與硝酸的反應(yīng)中，硝酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)主要有___。③待試管b中銅片完全消失。如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質(zhì)量是___g。（2）探究鐵與稀硝酸的反應(yīng)。用5.6gFe粉和含有0.3molHNO3的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，且HNO3只被還原成NO。①Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵的化學(xué)方程式為___。②Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵的離子方程式為___。③反應(yīng)結(jié)束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質(zhì)的量之比n(Fe3+)：n(Fe2+)=___。④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成NO氣體的體積為___L(保留兩位小數(shù))。27、（12分）某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題：(1)甲組同學(xué)取2mLFeCl3溶液，加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后，觀察到溶液由________色變?yōu)開_______色。(2)乙組同學(xué)取2mLFeCl3溶液，加入少量KI溶液，再加入少量淀粉溶液，淀粉變藍(lán)，請(qǐng)說(shuō)明淀粉變藍(lán)的原因______________________。(3)丙組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入2-3滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明氯水可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為：__________________。(4)丁組同學(xué)認(rèn)為丙組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL植物油，再于液面下依次加入幾滴氯水和2-3滴KSCN溶液，溶液變紅，植物油的作用是___________________________________。(5)甲組同學(xué)和乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了Fe3+具有________性(填“氧化”或者“還原”，下同)。丙組同學(xué)和丁組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了Fe2+具有________性。28、（14分）請(qǐng)回答下列問題：I．工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：（1）為除去粗鹽水中的Mg2＋、Ca2＋、SO42－等雜質(zhì)離子，加入試劑順序合理的是________。A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇B．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇D．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉（2）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________。（3）碳酸化后過(guò)濾，濾液A最主要的成分是______________(填寫化學(xué)式)，檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是：________________________________。（4）煅燒制取Na2CO3在_______(填字母序號(hào))中進(jìn)行。a．瓷坩堝b．蒸發(fā)皿c．鐵坩堝d．氧化鋁坩堝II．純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。（5）工業(yè)上，可能用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與氯氣反應(yīng)可制得有效成分為次氯酸鈉的消毒液，其反應(yīng)的離子方程式為________________________。（6）純堿可制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，鉻鐵礦中的1molCr2O3反應(yīng)時(shí)需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為_________________________________。29、（10分）氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑。實(shí)驗(yàn)室擬以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl。試回答以下問題：(1)CuCl制備過(guò)程中需配制物質(zhì)的量濃度為0.16mol·L－1的CuSO4溶液。①配制950mL0.16mol·L－1的CuSO4溶液應(yīng)稱取膽礬的質(zhì)量為________g。②某學(xué)生實(shí)際配制CuSO4溶液的濃度為0.18mol·L－1，原因可能是________。A．托盤天平的砝碼生銹B．容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌D．膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度(2)寫出用上述方法制備CuCl的離子方程式_______________________________。(3)在上述制取過(guò)程中，經(jīng)過(guò)濾得到CuCl沉淀，用無(wú)水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時(shí)，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。其中“于70℃真空干燥”的目的是____________；______________________(回答兩點(diǎn))。(4)據(jù)世界衛(wèi)生組織統(tǒng)計(jì)，最常用的避孕環(huán)含金屬銅，避孕過(guò)程中生成了CuCl。其原因是銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內(nèi)的空氣反應(yīng)：Cu＋HCl＋O2===CuCl＋HO2，HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說(shuō)法或表示正確的是________。A．氧化產(chǎn)物是HO2B．HO2在堿中能穩(wěn)定存在C．1molO2參加反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．Cu被氧化

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】

A．“酸雨“、“臭氧層受損“、“光化學(xué)煙霧“都與氮氧化物有關(guān)，故A正確；B．PM2.5作為空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的一項(xiàng)重要指標(biāo)，它是指空氣中直徑小于或等于2.5μm的顆粒物，PM2.5表示每立方米空氣中這種顆粒的含量，這個(gè)值越高，代表空氣污染越嚴(yán)重，故B正確；C．靜電除塵就是運(yùn)用懸浮顆粒的膠粒帶負(fù)電荷，在外加電場(chǎng)作用下，向陽(yáng)極移動(dòng)，從而達(dá)除塵的效果，其依據(jù)是膠體的電泳原理，故C正確；D．為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質(zhì)。在食鹽中所加含碘物質(zhì)是碘酸鉀(KIO3)，故D錯(cuò)誤；故答案為D。2、D【解題分析】

A項(xiàng)，由兩種元素構(gòu)成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物，故氧化物屬于化合物，兩者屬于包含關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，故單質(zhì)不是非電解質(zhì)，兩者屬于并列關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小分為溶液、濁液和膠體，故溶液屬于分散系，兩者屬于包含關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，故電解質(zhì)屬于化合物，兩者為被包含關(guān)系，故D正確。選D。3、C【解題分析】

本題有題給條件：酸性，所以，各選項(xiàng)除要分析選項(xiàng)內(nèi)部離子之間的共存問題，還要考慮能否在酸性溶液中大量存在?！绢}目詳解】A.HCO3-在酸性溶液中不能大量存在，A選項(xiàng)不符合題意；B.Ba2+和SO42-能生成沉淀而不能大量共存，B選項(xiàng)不符合題意；C.K+、Na+、Cl-、Al3+之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，也不能與H+反應(yīng)，所以能大量共存，C選項(xiàng)符合題意；D.Fe2+、SiO32-能生成沉淀，且SiO32-能與H+反應(yīng)而不能大量共存，D選項(xiàng)不符合題意；答案選C。【題目點(diǎn)撥】做離子共存題，一定要注意題給條件(明確的或隱含的)。4、C【解題分析】

A．CO32-水解能力大于HCO3-，則Na2CO3溶液的堿性較強(qiáng)，故A正確；B．飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w可得到NaHCO3沉淀，說(shuō)明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正確；C．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故C錯(cuò)誤；D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱不易分解，較穩(wěn)定，故D正確；故答案選C。5、C【解題分析】

A．純堿即Na2CO3，是鹽不是堿，A錯(cuò)誤；B．溴水是混合物，B錯(cuò)誤；C．C60是由C元素組成的單質(zhì)，醋酸屬于酸，熟石灰即Ca(OH)2，屬于堿，霧屬于膠體，C正確；D．氫氧化鐵沉淀不屬于膠體，D錯(cuò)誤。答案選C。6、C【解題分析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol氫氣的體積為0.5mol×22.4L·mol－1=11.2L，故C正確；答案選C。7、D【解題分析】

凡是可能進(jìn)入人體的途徑都應(yīng)加以控制使用，鋁制炊具在烹制食物時(shí)鋁可能隨食物進(jìn)入人體，鋁制易拉罐中的鋁可能隨飲料進(jìn)入人體，包裝糖果和小食品的鋁及用明礬及小蘇打做食物膨化劑也可能進(jìn)入人體，胃舒平藥劑中的鋁進(jìn)入人體，因此③制炊具、④明礬凈水、⑤明礬與蘇打制食品膨松劑、⑥用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品、⑧易拉罐、⑨包裝糖果和小食品，都有可能進(jìn)入人體，對(duì)人體造成危害，都需要加以控制，答案選D。8、C【解題分析】

A．K+、Na+、SO42－、Cl－離子間不反應(yīng)，且離子均為無(wú)色，故A可大量共存；B．K+、Na+、HCO3－、NO3－離子之間不反應(yīng)，且離子均為無(wú)色，故B可大量共存；C．以上均為無(wú)色離子，但OH－、HCO3－、Ca2+結(jié)合生成沉淀和水，故C不能大量共存；D．Ba2+、Na+、OH－、NO3－離子之間不反應(yīng)，且離子均為無(wú)色，故D可大量共存；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】C項(xiàng)的微溶物氫氧化鈣也屬于不能大量共存，碳酸氫根與氫氧根離子或氫離子之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存。9、D【解題分析】

反應(yīng)Na2O2＋SO2→Na2SO4中SO2是還原劑，過(guò)氧化鈉是氧化劑，則A、反應(yīng)2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2中過(guò)氧化鈉既是氧化劑，也還原劑，A不正確；B、反應(yīng)2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2中過(guò)氧化鈉既是氧化劑，也還原劑，B不正確；C、反應(yīng)2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2中元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，C不正確；D、反應(yīng)3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O中，過(guò)氧化鈉是氧化劑，Cr2O3是還原劑，D正確；答案選D。10、C【解題分析】

A.電解質(zhì)都是化合物，氫氧化鈉溶液是混合物，因此不屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電電解質(zhì)是離子化合物型的，高價(jià)化合物電解質(zhì)熔融狀態(tài)不電離，故B錯(cuò)誤；C.有些化合物與水反應(yīng)生成電解質(zhì)，但本身不能電離，這些化合物本身并不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO2、SO3、NH3等，故C正確；D.一種物質(zhì)是否為電解質(zhì)與其溶解性無(wú)關(guān)，只與是否電離有關(guān)，某些化合物如BaSO4、AgCl等，雖然溶解度很小，但由于其溶于水的部分可以完全電離，所以這些物質(zhì)都是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電。11、C【解題分析】

A．向AlCl1溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩，先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀：AlCl1+1NaOH=Al(OH)1↓+1NaCl，繼續(xù)滴加NaOH溶液，Al(OH)1和NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉，沉淀溶解：NaOH+Al(OH)1=NaAlO2+2H2O，所以沉淀量達(dá)到最大消耗NaOH和沉淀溶解消耗NaOH的比為1：1；A錯(cuò)誤；B．向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸，立刻產(chǎn)生白色氫氧化鋁沉淀，發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+H++H2O=Al(OH)1↓，隨著鹽酸的逐滴加入，開始形成的沉淀又逐漸溶解，發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)1+1H+=Al1++1H2O，所以沉淀量達(dá)到最大消耗的鹽酸和沉淀完全溶解消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比是1：1．B錯(cuò)誤；C．向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始滴加NaOH發(fā)生反應(yīng)為Al1++1OH-=Al(OH)1↓，先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，當(dāng)Al1+沉淀完全后，然后發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH1?H2O；此時(shí)沉淀氫氧化鋁的量不變，最后繼續(xù)滴加NaOH，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)1+OH-=AlO2-+2H2O，氫氧化鋁沉淀溶解，沉淀量達(dá)到最大消耗NaOH、沉淀量不變和沉淀溶解消耗NaOH的比為1：1：1；C正確；D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過(guò)量，首先發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2+CO2=BaCO1↓+H2O，產(chǎn)生白色沉淀，然后發(fā)生：CO2+2NaOH=Na2CO1+H2O，此時(shí)沉淀的量不變，再發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+1H2O=2Al(OH)1↓+Na2CO1，產(chǎn)生沉淀，又發(fā)生反應(yīng)：Na2CO1+H2O+CO2=2NaHCO1，沉淀量不變，最后發(fā)生反應(yīng)：BaCO1+2H2O+2CO2=Ba(HCO1)2，沉淀部分溶解，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。12、A【解題分析】

A.H2SiO3

不能一步轉(zhuǎn)化為Si，故A不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；B.CO2Na2CO3NaHCO3

CO2

，故B能實(shí)現(xiàn)；C.SO2SO3H2SO4SO2，故C能實(shí)現(xiàn)；D.NONO2HNO3NO2，故D能實(shí)現(xiàn)；正確答案是A。13、D【解題分析】

本題考查酸常見的性質(zhì),利用反應(yīng)M+酸→N+鹽,可以知道反應(yīng)有可能是置換反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng),若為置換反應(yīng),應(yīng)是金屬與酸反應(yīng)；若為復(fù)分解反應(yīng),可能是金屬氧化物與酸、堿與酸或鹽與酸的反應(yīng)。【題目詳解】A．若發(fā)生置換反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)M+酸→N+鹽可知，M與N可能是金屬單質(zhì)和氫氣,則A選項(xiàng)有可能,故A正確；

B.若發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)M+酸→N+鹽可知，M與N可能是鹽和酸,發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng),則B選項(xiàng)有可能,故B正確；C．若發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)M+酸→N+鹽可知，酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水,則M是堿，N是氧化物，則C選項(xiàng)有可能，故C正確；D．若發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)M+酸→N+鹽可知，M是金屬氧化物時(shí)生成鹽和水,N應(yīng)為水,不會(huì)生成酸,則D選項(xiàng)不可能，故D錯(cuò)誤；

故答案選D。14、D【解題分析】

A．霧是膠體，有霧的早晨汽車打出的一道道光束屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故A不選；B．污濁的空氣是膠體，在電場(chǎng)中，空氣中的分散質(zhì)能發(fā)生電泳，從而除塵，故此現(xiàn)象和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故B不選。C．墨水是膠體，而帶相反電荷的膠體混合發(fā)生聚沉，故鋼筆使用不同型號(hào)的墨水發(fā)生堵塞是發(fā)生了膠體的聚沉，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故C不選；D．FeCl3溶液中加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無(wú)關(guān)，故D選；故答案選D。15、C【解題分析】

水分子是由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成的，氧原子有8個(gè)電子，氫原子有一個(gè)電子，共有10個(gè)電子，、、都含有10個(gè)電子，、含有18個(gè)電子，答案選C。16、C【解題分析】

A.氯氣屬于單質(zhì)，氯氣既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.漂白粉是利用了強(qiáng)氧化性殺菌消毒，明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，吸附水中的懸浮物，用于凈水，原理不相同，故B錯(cuò)誤；C.次氯酸具有漂白性，而氯氣沒有漂白性，氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣，故C正確；D.氯水中加入有色布條，布條褪色，是因?yàn)槁人泻械拇温人峋哂衅仔裕蔇錯(cuò)誤；故選C。17、A【解題分析】A.硝酸是酸，食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，A正確；B.硫酸是酸，空氣是混合物，純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，B錯(cuò)誤；C.鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，澄清石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，水是純凈物，屬于氧化物，C錯(cuò)誤；D.碳酸是酸，硫酸銅是純凈物，氫氧化鈉是堿，D錯(cuò)誤，答案選A。18、C【解題分析】

A、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而1mol水中含10mol電子，故為10NA個(gè)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．O原子質(zhì)量為48g，物質(zhì)的量為=3mol，O原子數(shù)為3NA，選項(xiàng)C正確；D．2L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.2mol，0.2mol碳酸鈉中含有0.4mol鈉離子，含Na+0.4NA個(gè)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。19、B【解題分析】

容量瓶是用來(lái)配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，所以需標(biāo)有容量、刻度線，由于物質(zhì)的熱脹冷縮特性，容量瓶應(yīng)在瓶上標(biāo)注溫度下使用，故選②③⑤，所以答案B正確。故選B。20、C【解題分析】

過(guò)濾用于分離固液不相溶的混合物?！绢}目詳解】投茶、注水涉及茶的溶解，出湯涉及過(guò)濾操作，斟茶屬于液體的轉(zhuǎn)移；故選：C。21、D【解題分析】

其物質(zhì)的量濃度之比為=2：3：1：3：1，溶液的體積相等，則物質(zhì)的量之比為n(NO3?):n(SO42?):n(Fe3+):n(H+):n(M)=2:3:1:3:1，設(shè)各離子的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，則陰離子所帶電荷n(NO3?)+2×n(SO42?)=2mol+2×3mol=8mol，陽(yáng)離子所帶電荷3×n(Fe3+)+n(H+)=3×1mol+3mol=6mol，陰離子所帶電荷大于陽(yáng)離子所帶電荷，則M一定為陽(yáng)離子，因M的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電荷守恒，則離子應(yīng)帶2個(gè)正電荷，又因Ba2+與SO42?反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，則D符合，答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】利用電荷守恒計(jì)算，帶幾個(gè)單位的電荷，系數(shù)就要乘幾。22、C【解題分析】

A．臭氧空洞是由于氟氯烴或氮氧化物的影響使高空中的臭氧被消耗而造成的，故A不選；B．白色污染是廢塑料對(duì)環(huán)境的污染，故B不選；C．溫室效應(yīng)是人類向大氣中排入的二氧化碳等吸熱性強(qiáng)的溫室氣體造成地表與低層大氣溫度增高，故C選；D．酸雨是指pH＜5.6的酸性降水，主要是由氮的氧化物和硫的氧化物引起的，故D不選；故選C。二、非選擇題(共84分)23、FeFe2O32FeCl2＋Cl2=2FeCl3FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaClFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色【解題分析】

D是一種紅褐色沉淀，應(yīng)為Fe(OH)3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E為Fe2O3，A為Fe，則B為FeCl3，C為FeCl2，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題。【題目詳解】(1)由以上分析可知A為Fe，E為Fe2O3，故答案為：Fe；Fe2O3；(2)C為FeCl2，可與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3，B為FeCl3，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3，方程式為FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，可經(jīng)一氧化碳高溫下還原(或鋁熱反應(yīng))生成Fe，方程式為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)，故答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)；(3)C為FeCl2，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2，出現(xiàn)白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定已被空氣中的氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，故答案為：出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。24、Al【解題分析】A、D是常見的金屬單質(zhì)，化合物B是一種紅棕色粉末，化合物I是紅褐色沉淀，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為Fe2O3、I為Fe(OH)3，D為Fe、G為FeCl2、H為Fe(OH)2；反應(yīng)①常用做焊接鋼軌，C為金屬氧化物，能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)，可推知A為Al、C為Al2O3，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)得到E，與氫氧化鈉反應(yīng)得到F，且E與足量的氫氧化鈉反應(yīng)得到F，則E為AlCl3、F為NaAlO2。（1）由上述分析可知，A為Al，C為Al2O3，I為Fe(OH)3；（2）反應(yīng)C→F的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；反應(yīng)H→I的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓。25、78100NaAlO2BaCl2或Ba(NO3)2過(guò)濾洗滌干燥【解題分析】

（1）配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有251.28g氨）的體積，按稀釋前后氨的質(zhì)量相等進(jìn)行計(jì)算；按就近原則，得出所選量筒的規(guī)格。（2）溶解步驟中，發(fā)生氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。（3）為測(cè)定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，可按照下列步驟：①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量試劑，讓SO42-產(chǎn)生白色沉淀。②沉淀需過(guò)濾、洗滌、干燥，以對(duì)應(yīng)后續(xù)操作。③冷卻、稱重。（4）求試樣中K2SO4的物質(zhì)的量時(shí)，可假設(shè)K2SO4的物質(zhì)的量為x，則(NH4)2SO4為n-x，利用質(zhì)量守恒建立關(guān)系式，由此求出x?！绢}目詳解】（1）利用稀釋前后氨的質(zhì)量相等，可建立如下等量關(guān)系式：251.28g/L×V(濃)=39.20g/L×0.5L，V(濃)=0.078L=78mL，用規(guī)格為100mL量筒量取。答案為：78；100；（2）溶解步驟中，氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O，反應(yīng)得到的溶質(zhì)為NaAlO2。答案為：NaAlO2；（3①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量BaCl2或Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。答案為：BaCl2或Ba(NO3)2；②過(guò)濾、洗滌、干燥。答案為：過(guò)濾；洗滌；干燥。答案為：過(guò)濾；洗滌；干燥；③冷卻、稱重。（4）設(shè)K2SO4的物質(zhì)的量為x，則(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為n-x，則174x+132(n-x)=m，從而求出x=mol。答案為：?！绢}目點(diǎn)撥】分析流程圖時(shí)，我們應(yīng)先看主線，弄清工業(yè)產(chǎn)品是如何從原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的，發(fā)生了哪些反應(yīng)；然后分析雜質(zhì)，在原料轉(zhuǎn)化過(guò)程中，雜質(zhì)發(fā)生了哪些反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為哪些物質(zhì)被去除，以及除雜質(zhì)的操作方法等。26、分液漏斗酸性和強(qiáng)氧化性9.8Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O1:31.68【解題分析】

(1)①根據(jù)裝置圖可知儀器的名稱；②反應(yīng)中N元素的化合價(jià)部分未變化生成硝酸銅，部分降低生成氮的氧化物；③銅完全反應(yīng)生成硝酸銅，向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，銅離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，根據(jù)n=計(jì)算銅的物質(zhì)的量，根據(jù)銅原子守恒計(jì)算氫氧化銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算；(2)①鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，結(jié)合原子守恒和電子守恒寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；②Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水，結(jié)合原子守恒和電子守恒寫出反應(yīng)的離子方程式；③5.6gFe粉的物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)得失電子守恒和物料守恒分析解答；④一氧化氮的物質(zhì)的量為：0.3-3n(Fe3+)-2n(Fe2+)?！绢}目詳解】(1)①根據(jù)裝置圖可知儀器a的名稱是分液漏斗；②反應(yīng)中N元素的化合價(jià)部分未變化生成硝酸銅，硝酸表現(xiàn)酸，性部分降低生成氮的氧化物，硝酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；③6.4g銅的物質(zhì)的量為=0.1mol，向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，銅離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，根據(jù)銅原子守恒可知n[Cu(OH)2]=n(Cu)=0.1mol，故m[Cu(OH)2]=0.1mol×98g/mol=9.8g；(2)①鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；②Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；③根據(jù)得失電子守恒和物料守恒可知：n(Fe3+)+n(Fe2+)=0.1mol；3n(Fe3+)+2n(Fe2+)=3[0.3-3n(Fe3+)-2n(Fe2+)]，解之得：n(Fe3+)=0.025mol；n(Fe2+)=0.075mol，所以溶液中Fe3+、Fe2+的物質(zhì)的量之比n(Fe3+):n(Fe2+)為

1:3；④一氧化氮的物質(zhì)的量為：0.3-3n(Fe3+)-2n(Fe2+)=0.3-3×0.025mol-2×0.075mol=0.075mol，所以生成NO氣體的體積為：0.075mol×22.4L/mol=1.68L。27、黃淺綠2FeCl3+2KI＝I2+2FeCl2+2KCl2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)氧化還原【解題分析】

(1)甲組同學(xué)取2mLFeCl3溶液，加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后氯化鐵被鐵還原生成氯化亞鐵，因此觀察到溶液由黃色變?yōu)闇\綠色。(2)乙組同學(xué)取2mLFeCl3溶液，加入少量KI溶液，鐵離子把碘離子氧化為單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，因此再加入少量淀粉溶液，淀粉變藍(lán)，反應(yīng)的方程式為2FeCl3+2KI＝I2+2FeCl2+2KCl。(3)丙組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，氯水具有強(qiáng)氧化性，把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，因此再加入2～3滴KSCN