自然界中獲取氧氣的途徑是什么？光合作用，通常是指綠色植物吸收光能，把二氧化碳和水合成有機(jī)物，同時釋放氧氣的過程。

光合作用是一個光生物化學(xué)反應(yīng)，所以光合速率隨著光照強(qiáng)度的增減而增減。一般情況下，反應(yīng)速率較慢。在黑暗時，光合作用停止，而呼吸作用不斷釋放二氧化碳；隨著光照增強(qiáng)，光合速率逐漸增強(qiáng)，逐漸接近呼吸速率，最后光合速率與呼吸速率達(dá)到動態(tài)平衡相等。閱讀資料

水+二氧化碳→葡萄糖+氧氣光照葉綠體反應(yīng)原理：工業(yè)制取大量氧氣的方法：分離液態(tài)空氣法──物理變化小資料：P40空氣對空氣加壓對空氣降溫空氣變?yōu)橐簯B(tài)-200℃氮氣-196℃液氧-183℃空氣五、工業(yè)制取大量氧氣的方法：分離液態(tài)空氣法加壓液態(tài)空氣降溫、加壓

蒸發(fā)氮氣-196℃液氧利用沸點不同貯存在藍(lán)色鋼瓶中──物理變化小資料：P40課題3

制取氧氣學(xué)習(xí)目標(biāo)1、初步學(xué)習(xí)實驗室制取氧氣的原理；2、認(rèn)識催化劑及催化作用；3、通過對比的方法，認(rèn)識分解反應(yīng)的特點。藥品1過氧化氫（H2O2）無色液體二氧化錳（MnO2）黑色固體2氯酸鉀（KClO3）白色固體3高錳酸鉀（KMnO4）暗紫色固體一、氧氣的實驗室制法過氧化氫溶液俗稱：雙氧水2、實驗原理：1、實驗裝置：（一）、實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱KMnO4

K2MnO4

+MnO2

+O2△補(bǔ)：帶火星的木條伸入盛有高錳酸鉀的試管，木條不如復(fù)燃，說明高錳酸鉀不含氧氣（二）、實驗室分解過氧化氫溶液制取氧氣1、仔細(xì)觀察裝有濃度較大的過氧化氫溶液：現(xiàn)象：試管內(nèi)壁有氣泡產(chǎn)生，但是產(chǎn)生速率很慢，（經(jīng)檢驗氣泡中的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃）。結(jié)論：常溫下過氧化氫能分解成氧氣。探究：分解過氧化氫制取氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的作用步驟一：在試管中加入5mL5%過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象分析木條不能復(fù)燃常溫下過氧化氫分解速率慢，放出氧氣少步驟二：向上述試管中，加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，觀察發(fā)生的現(xiàn)象?，F(xiàn)象分析快速的產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條復(fù)燃二氧化錳（MnO2）加速了過氧化氫溶液的分解速率；步驟三：反應(yīng)停止后，重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象?，F(xiàn)象產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條復(fù)燃分析氧氣是過氧化氫產(chǎn)生的，二氧化錳（MnO2）仍然在起作用加快過氧化氫溶液分解產(chǎn)生氧氣過氧化氫水+氧氣二氧化錳H2O2H2O+O2MnO2文字表達(dá)式：符號表達(dá)式：實驗結(jié)論：

二氧化錳能加快過氧化氫制氧氣的速率，本身未見變化。1、定義：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。2、催化劑的特點一變：化學(xué)反應(yīng)速率變二不變：質(zhì)量不變、化學(xué)性質(zhì)不變二、催化劑（又叫觸媒）3、催化作用催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。1、結(jié)合催化劑定義和特點，分析P38探究實驗?zāi)芊褡C明二氧化錳是過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑？若不能需要補(bǔ)充什么步驟？2、探究實驗中是怎么證明二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)沒有發(fā)生改變的？不能，需要補(bǔ)充驗證反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量沒有發(fā)生改變。具體步驟為：P39待試管中無現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，有大量氣泡，木條復(fù)燃。改變包括加快和減慢；化學(xué)性質(zhì)不變，物理性質(zhì)可能會改變，如狀態(tài)；必須指明是某個具體反應(yīng)的催化劑，有些反應(yīng)中也做生成物；硫酸銅溶液也能加速過氧化氫溶液分解。只改變化學(xué)反應(yīng)速率。只是作為反應(yīng)的條件。催化劑再認(rèn)識（判斷正誤）⑴催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率。⑵催化劑在反應(yīng)前后性質(zhì)和質(zhì)量均未改變。⑶二氧化錳是催化劑。⑷同一反應(yīng)可能有多種催化劑；⑸不能改變生成物的質(zhì)量；⑹參加了化學(xué)反應(yīng)。√√√×××氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱3、反應(yīng)原理：1、藥品：氯酸鉀（白色固體）和二氧化錳（黑色固體）（三）、實驗室加熱氯酸鉀制取氧氣2、反應(yīng)裝置：KClO3

KCl

+O2△MnO21.過氧化氫

水+氧氣二氧化錳2.氯酸鉀

氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱3.高錳酸鉀

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱討論：以上3個反應(yīng)，它們有什么共同的特征？與化合反應(yīng)有什么不同？1、定義：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。2、特征“一變多”3、表達(dá)式：AB→A+B4、是四大基本反應(yīng)類型之一三、分解反應(yīng)：分解反應(yīng)概念

由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)化合反應(yīng)

由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，叫做化合反應(yīng)特點“一變多”的化學(xué)反應(yīng)

AB→A+B“多變一”的化學(xué)反應(yīng)A+B→AB聯(lián)系兩者都是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是（）A.