第一章化學(xué)反應(yīng)及能量變化第一課時(shí)氧化還原反應(yīng)【考綱要求】1.理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及這些概念間的相互關(guān)系。2.掌握用化合價(jià)升降和電子得失的方法分析氧化還原反應(yīng)，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。3.學(xué)會(huì)分析氧化劑的氧化性強(qiáng)弱、還原劑的還原性強(qiáng)弱的方法。4.掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法。5.掌握用電子守恒法進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。教與學(xué)方案筆記與反思【自學(xué)反饋】一、概念辨析1.化學(xué)反應(yīng)的分類：。2．氧化還原反應(yīng)：。(1)氧化劑：、（2）還原劑、（3）被氧化：、（4）被還原、（5）氧化產(chǎn)物：、（6）還原產(chǎn)物。3.氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原劑氧化劑+=+氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原劑氧化劑氧化劑：得（電子）→降（價(jià)降低）→還（還原反應(yīng)，被還原）→還（還原產(chǎn)物）還原劑：失（電子）→升（價(jià)）→氧（，被）→氧（）二、自我訓(xùn)練：2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2+H2O（1）元素被氧化，是氧化劑。（2）是氧化產(chǎn)物，發(fā)生氧化反應(yīng)。（3）參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原劑作用的鹽酸與起酸作用的鹽酸的質(zhì)量比為（4）用短線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目2.配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，指出氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物（1）Fe3C+HNO3=Fe（NO3）3+CO2+NO2+H2(2)P4+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4以上兩個(gè)反應(yīng)中，1mol氧化劑分別氧化了mol的還原劑。3.判斷氧化劑的氧化性強(qiáng)弱，還原劑的還原性強(qiáng)弱的常見方法：（1）同種元素不同價(jià)態(tài)物質(zhì)之間的比較：（2）根據(jù)元素周期律比較：根據(jù)金屬活動(dòng)順序表比較：根據(jù)反應(yīng)條件比較：根據(jù)具體反應(yīng)判斷：【例題解析】例1]已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br、2Fe3++2I=2Fe2++I2氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?；還原劑的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?。解題思路:。易錯(cuò)點(diǎn):。例2]在化學(xué)反應(yīng)aZn+bHNO3（?。?cZn(NO3)2+dNO↑+eH2O中，若e的值為4，則d的值()A、1 B、2 C、3 D、4解題思路:。易錯(cuò)點(diǎn):?！眷柟叹毩?xí)】課堂反饋1．在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反應(yīng)中，還原性最強(qiáng)的物質(zhì)是()A、Cl2 B、NH3 C、NH4Cl D、N2．在反應(yīng)KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O中，被氧化的碘元素和被還原的碘元素的質(zhì)量比是()A、1：5 B、5：1 C、6：1 D、1：63．下列變化中，需加入氧化劑才能進(jìn)行的是()A、Br―→Br2 B、Cr2O72―→Cr3＋ C、S2―→HS―D、NO3―→NO4．已知：2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O判斷下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序?yàn)?)A、ClO3＞BrO3＞IO3＞Cl2 B、BrO3＞Cl2＞ClO3＞IO3C、BrO3＞ClO3＞Cl2＞IO3 D、Cl2＞BrO3＞ClO3＞IO35．已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是()A、2NaW+Z2=2NaZ+W2 B、2NaX+Z2=2NaZ+X2C、2NaY+W2=2NaW+Y2 D、2NaZ+X2=2NaX+Z26．用KClO3制氧氣和用KMnO4制氧氣，若制得相同質(zhì)量的氧氣，上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為()A、1：1 B、1：2 C、2：1 D、2：37．在xR2＋+yH＋+O2=mR3＋+nH2O的離子反應(yīng)中，m的值為()A、2x B、4 C、y/2 D、2n8．元素從化合物中被置換成單質(zhì)時(shí)，該元素()A、一定被氧化 B、一定被還原 C、可能被氧化，也可能被還原 D、既不被氧化，也不被還原課外作業(yè)1．下列反應(yīng)需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的()A、SO3→SO42― B、HCl→Cl2 C、HCO3―→CO2↑D、Cl2→ClO2．根據(jù)硫元素的化合價(jià)判斷，下列既有氧化性、又有還原性的物質(zhì)是()A、SO2 B、H2S C、H2SO4 D、SO33．在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O的反應(yīng)中，被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量之比為()A、1：3 B、3：4 C、 2：1 D、1：24．已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下3個(gè)反應(yīng)：①C+CO2=2CO；②C+H2O=CO+H2；③CO+H2O=CO2+H2，由此可判斷在該溫度下，C、CO、H2的還原性強(qiáng)弱順序是()A、CO＞C＞H2 B、CO＞H2＞C C、C＞H2＞CO D、C＞CO＞H25．下列反應(yīng)中，水作氧化劑，且該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是()A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B、2F2+2H2O=4HF+O2C、H2O+Cl2=HCl=HClO D、2H2O 2H2↑+O2↑6．由相同條件下的三個(gè)反應(yīng)：2A―+B2=2B―+A2；2C―+A2=2A―+C2；2B―+D2=2D―+B2；可判斷()A、氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B、還原性：C―＞A―＞B―＞D―C、2A―+D2=2D―+A2可進(jìn)行 D、2C―+B2=2B―+C2不能進(jìn)行7．對于反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4來說，下列結(jié)論正確的是()A、FeS2既是氧化劑，又是還原劑B、只有CuSO4作氧化劑C、被氧化的硫和被還原的硫質(zhì)量比是3：7D、被氧化的硫和被還原的硫質(zhì)量比是1：18．現(xiàn)有下列三個(gè)反應(yīng)：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+CL2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若FeCl2溶液中含有I雜質(zhì)，氧化除去I雜質(zhì)可加入試劑（）A、Cl2 B、鹽酸 C、KMnO4 D、FeCl39．有一不純的鋁樣品中含有硅和鐵兩種雜質(zhì)，現(xiàn)取兩份等質(zhì)量的樣品分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成等質(zhì)量的氣體。已知在常溫下，硅可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硅酸鹽和氫氣。則此不純的鋁樣品中含鐵和硅的質(zhì)量之比為（）A．4：1B．2：1C．3：1D．1：110．將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素組成。將中Cr元素全部氧化成Cr2O72－,Cr2O72－可過量的KI中氧化出I２，反應(yīng)離子方程式是：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I２＋7H2O，如果取溶有X的溶液，加入過量的AgNO3，可得AgCl沉淀，則表示Ｘ組成的化學(xué)式為（）AK3Cr2Cl7BK3Cr2Cl5CK3Cr2Cl9DK2CrCl11．有如下微粒①M(fèi)g2＋、②N2、③Cu2＋、④Cl2、⑤Fe2＋、⑥S2―、⑦Fe3＋、⑧Al，其中只有氧化性的微粒是；只有還原性的微粒是；既有氧化性又有還原性的微粒是。12．在一定條件下，RO3n―與I―發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：RO3n―+6I―+6H＋=R―+3I2+3H2O，推斷RO3n―中n的數(shù)值為，R元素的化合價(jià)為，R是周期表中族元素。13．Cl2和NH3能發(fā)生下列反應(yīng)：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。（1）該反應(yīng)中氧化劑是，還原劑是。被氧化的NH3占參加反應(yīng)的NH3的；氧化劑與作還原劑物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為（2）若有NH3參加了反應(yīng)，則被氧化的NH3為g，生成氧化產(chǎn)物g。第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化第二課時(shí)離子反應(yīng)【考綱要求】1.理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)的概念和本質(zhì)。2.掌握電離方程式、離子方程式的書寫步驟和書寫技巧。3.學(xué)會(huì)分析離子共存的先決條件。教與學(xué)方案筆記與反思【自學(xué)反饋】一、概念辨析1.電解質(zhì)：（1）概念：。(2)常見物質(zhì)類別：。2.非電解質(zhì)：（1）概念：。（2）常見物質(zhì)類別：。3.強(qiáng)電解質(zhì)：（1）概念：。（2）常見物質(zhì)類別：。4.弱電解質(zhì)：。（1）概念：。（2）常見物質(zhì)類別：。5.離子反應(yīng)：（1）概念：。（2）本質(zhì)：。6.電離方程式與離子方程式的區(qū)別：。二、離子方程式的書寫步驟：1.“寫”：；2.“改”：；3.“刪”：；4.“查”：。三、寫出下列物質(zhì)的電離方程式：Ca（OH）2：、Na2CO3：、H3PO4：、NH3·H2O：、Fe（OH）3：、Al（OH）3：、NaHSO4：、NaHSO3：、熔融NaHSO4：、熔融Na2O：。四、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：碳酸鈣溶解于醋酸：、碳酸氫鈉與石灰水：、碳酸氫鈣與燒堿溶液：、硫酸銨與氫氧化鋇溶液：、明礬溶液與氫氧化鋇溶液：、氯化鈣與氟化銀溶液：、溴化亞鐵溶液中通氯氣：、硫化鈉溶液中通硫化氫：、乙醛與銀氨溶液：、苯酚鈉溶液中通CO2：。【例題解析】例1]1、向FeBr2溶液中滴加新制氯水，下列離子方程式中正確的是（

）

A、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++6Cl+2Br2

B、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

C、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++6Cl+2Br2

D、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++4Cl+Br2解題思路:。易錯(cuò)點(diǎn):。例2]已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO4+2CH3COONH4=(NH4)2SO4+(CH3COO)2Pb。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時(shí)，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個(gè)反應(yīng)的離子方程式正確的是A、(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOHB、Pb2++2CH3COO+H2S=PbS↓+2CH3COOHC、Pb2++H2S=PbS↓+2H+D、Pb2++2CH3COO+2H++S2=PbS↓+2CH3COOH解題思路:。易錯(cuò)點(diǎn):?！眷柟叹毩?xí)】課堂反饋1．若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中分別加入下列各組離子，可能共存的是A、Na+、NH4+、NO3、CO32B、Na+、Mg2+、Br、HCO3（

）C、Na+、K+、NO3、ClD、K+、Al3+、Fe2+、NO32．下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（

）A、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B、用氨水吸收過量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=HSO3+NH4+C、次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：ClO+CO2+H2O=HCO3+HClOD、氫氧化鐵溶于過量的氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O3．已知（1）硫酸銅+碳酸鈉：主要反應(yīng)Cu2++CO32+H2O=Cu(OH)2↓+CO2次要反應(yīng)：Cu2++CO32=CuCO3↓（2）硫酸銅+硫化鈉：主要Cu2++S2=CuS↓次要反應(yīng)：Cu2++2OH=Cu(OH)2↓+H2S下列幾種物質(zhì)溶解度大小比較正確的是A、Cu(OH)2>CuCO3>CuSB、Cu(OH)2<CuCO3<CuS（

）C、CuS>Cu(OH)2>CuCO3D、CuS<Cu(OH)2<CuCO34．有FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液600mL，其中c(SO42)=0.1mol·L1投入一些鋅粉，反應(yīng)后得到一些固體沉淀，經(jīng)測定沉淀中含有Cu、Fe，但不含Zn，2+離子。據(jù)此可知投入的鋅粉質(zhì)量是（

）A、13gB、C、D、5．能共存于同一溶液中，加入少量氫氧化鈉溶液有沉淀生成，加入少量鹽酸也有沉淀生成的是（

）

A、K+

Fe3+

NO3

SiO32

B、HCO3

Cl

Ba2+

Na+

C、Ag+，H2PO4NO3

K+

D、Al3+

AlO2

Cl

Na+6．下列中和反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式都能以H++OH=H2O表示的是（）7．下列離子方程式錯(cuò)誤的是()A.Ba(OH)2溶液中滴加足量硫酸：Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2OB.Ba(OH)2溶液中滴加少量硫酸：Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+H2OC.Ba(OH)2溶液中加足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2OD.Ba(OH)2溶液中加少量NaHSO4溶液：Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+H2O8．（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，寫出此步反應(yīng)的離子方程式：

；（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀時(shí)為止，寫出反應(yīng)的離子方程式：

；在以上溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，寫出此步反應(yīng)的離子方程式：

；（3）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入明礬溶液至溶液中Ba2+恰好完全沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為：

；在上述溶液中，繼續(xù)加明礬溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：

；課外作業(yè)1．下列敘述正確的是()A、NaCl溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液是強(qiáng)電解質(zhì)B、NaCl晶體不導(dǎo)電，但NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)C、液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，所以氯化氫是非電解質(zhì)D、氯氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)2．下列各組離子在溶液中能大量共存的是()A、H＋、Cl―、Na＋、SO42―、 B、Na＋、Ba2＋、OH―、SO42―、C、CO32―、SO42―、Ca2＋、H＋、 D、K＋、Na＋、Cu2＋、OH―、3．下列說法正確的是()A、凡是難溶于水的化合物都是弱電解質(zhì)B、凡是易溶于水的化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)C、在弱電解質(zhì)溶液中，弱電解質(zhì)分子與其電離出的離子共存D、任何強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在溶液中發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，都可用離子方程式H＋+OH―=H2O表示4．能用Cu2＋+S2―=CuS↓表示的化學(xué)反應(yīng)是()A、硫酸銅溶液和氫硫酸反應(yīng)B、氫氧化銅和硫化鉀溶液反應(yīng)C、氯化銅溶液和硫化鈉溶液反應(yīng)D、氫氧化銅和氫硫酸反應(yīng)5．下列離子方程式中錯(cuò)誤的是()A、鐵跟稀硫酸反應(yīng)Fe+2H+==Fe2++H2↑B、碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)2H++CO32―==H2O+CO2↑C、醋酸與氫氧化鉀溶液CH3COOH+OH－==CH3COO―+H2OD、碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)MgCO3+2H+==Mg2++H2O+CO2↑6．下列物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，但本身是非電解質(zhì)的是()A、鈉 B、氯化氫 C、氨氣 D、二氧化硫7．某無色透明的溶液，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性的條件下都能大量共存的是()A、Fe2＋、K＋、NO3―、SO42― B、NH4＋、Mg2＋、Cl―、SO42―C、K＋、Na＋、NO3―、SO42― D、Na＋、Ba2＋、MnO4―、SO42―8．下列各組離子，在無色酸性溶液中可以大量共存的是()A、Mg2＋、Al3＋、Cl―、SO42―、 B、Cu2＋、Al3＋、Cl―、OH―、C、Al3＋、Fe3＋、S2―、SO42―、 D、Ca2＋、K＋、SiO32―、Cl―、9．NaHCO3和NaHSO4的稀溶液混合，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是()A、H＋和CO32―B、HCO3―和HSO4―C、HCO3―和SO42―D、HCO3―和H＋10．下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()A、S2―、MnO4―、K＋、H＋、 B、H＋、Ca2＋、HSO3―、Cl―、C、H＋、K＋、OH―、NO3―、 D、Cu2＋、Fe3＋、NO3―、OH―、11．今有A，B兩種溶液，共含有較多的H+，K+，Na+，Mg2+，F(xiàn)e3+，Cl，NO3，OH，S2，SO32等十種離子，兩種溶液里所含上述離子各不相同，A溶液中含有三種陽離子和兩種陰離子，它們是

；其余離子在B溶液中，它們是

。12．某河道兩旁有甲乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含K+、Fe3+、Ag+、NO3、Cl、OH六種離子。甲廠的廢水明顯顯堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是____、_____、_____。乙廠的廢水中含有另三種離子。如果加一定量__________________（選填：“活性炭”、“硫酸亞鐵”、“鐵粉”），可以回收其中的金屬___________（填寫元素符號）。另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的_____（填寫離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水中主要含有__________，可用來灌溉農(nóng)田。13．已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步，第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步……，現(xiàn)有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元酸，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：HA+HC2（少量）==A+H2A+H2B（少量）==2HA+B2H2C+H2B（少量）==H3C+HB根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽==較弱酸+較強(qiáng)酸鹽”的規(guī)律，回答下列問題：（1）在相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強(qiáng)的是_______（2）A、B2、C3、HB、HC2、H2C六種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子（H+）的是________________，最難結(jié)合質(zhì)子（H+）的是______________。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：H3CHA(過量)+C3==________________________________________。第一章化學(xué)反應(yīng)中的能量變化第三課時(shí)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化燃燒熱和中和熱【考綱要求】1.理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)熱的關(guān)系2.掌握熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則，理解燃燒熱與中和熱的概念3.理解蓋斯定律的含義，掌握有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算教與學(xué)方案筆記與反思【自學(xué)反饋】一、概念辨析1.反應(yīng)熱：（1）概念：。(2)符號：（3）單位：。（4）辨析：一般情況下，物質(zhì)越穩(wěn)定，具有的能量就越；物質(zhì)越不穩(wěn)定，具有的能量就越。如果在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于產(chǎn)物的總能量，則該反應(yīng)就是反應(yīng)，此時(shí)的ΔH0；反之，則為反應(yīng)，此時(shí)的ΔH0。因此：ΔH=物的總能量物的總能量；又知一種物質(zhì)的鍵能之和越大越穩(wěn)定，具有的能量就越低。則：ΔH=物的鍵能總和物的鍵能總和。2.熱化學(xué)方程式：（1）概念：。（2）含義：。（3）書寫規(guī)則：①、②、③、④。（4）注意點(diǎn)：①注明在什么溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行，若不注明，則代表；②化學(xué)計(jì)量數(shù)代表，因而可為分?jǐn)?shù)；③必須在每種物質(zhì)化學(xué)式后的括號內(nèi)標(biāo)明；④在熱化學(xué)方程式后，注明反應(yīng)的熱效應(yīng)，即，在熱化學(xué)方程式和熱效應(yīng)之間用號隔開。3.燃燒熱：（1）概念：。（2）注意點(diǎn)：①燃燒條件、②可燃物的量、③完全燃燒的含義、④燃燒產(chǎn)物的狀態(tài)和化合價(jià)。4.中和熱:（1）概念：。（2）注意點(diǎn)：①反應(yīng)條件、②生成水的量、③為何強(qiáng)調(diào)強(qiáng)酸強(qiáng)堿和稀溶液、④如何測定中和熱。5.蓋斯定律:（1）概念：。（2）含義:。6.自我練習(xí):(1)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1升H2S氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出akJ的熱量，請寫出硫化氫燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。（2）1g鐵粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量可使10毫升的水的溫度升高Δt℃，已知水的比熱容為CkJ/（g?℃），試寫出鐵粉燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：?！纠}解析】例1](1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH=Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=Q2kJ/mol。則Q1與Q2相對大小為__________。(2)已知：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)；ΔH=+Q3kJ/mol，則Q3與Q1或Q2關(guān)系為_____。(3)已知：Q1=484，Q2=572，則蒸發(fā)2mol水所需能量為__________。解題思路:。易錯(cuò)點(diǎn):。例2]已知：（1）C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=394kJ/mol。（2）2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=566kJ/mol。則反應(yīng)：2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反應(yīng)熱是多少？解題思路:。易錯(cuò)點(diǎn):?！眷柟叹毩?xí)】課堂反饋1．已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2(氣)+O2(氣)=2H2O(液)；Δ；C3H8(氣)+5O2(氣)=3CO2(氣)+4H2O(液)；ΔH=2220kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測知?dú)錃夂捅榈幕旌蠚怏w有5mol，完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣與丙烷的體積比是()A.1:3B.3:1C.1:4D.1:12．已知：CH4(氣)+2O2(氣)=CO2(氣)+2H2O(液)；ΔH=Q1；2H2(氣)+O2(氣)=2H2O(氣)；ΔH=Q2；2H2(氣)+O2(氣)=2H2O(液)；ΔH=Q3。常溫下取體積比4:1的甲烷和氫氣的混合氣體(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為()Q13B.0.4Q12C.0.4Q13D.0.4Q123．酒精燃燒的化學(xué)方程式為C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）。完全燃燒一定質(zhì)量的無水灑精，放出的熱量為Q。為了完全吸收生成的CO2，消耗50mL8mol/L的NaOH溶液時(shí)恰好生成正鹽。則燃燒1mol無水酒精所放出的熱量為()QB.0.1QC.5QD.10Q根據(jù)下列敘述回答4—6題能源可劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制?。?H2O(液)=2H2(氣)+O2(氣)；Δ4．下列敘述正確的是()A.電能是二級能源B.水力是二級能源C.天然氣是一級能源D.焦?fàn)t氣是一級能源5．已知2H2(氣)+O2(氣)=2H2O(液)；Δ。CH4(氣)+2O2(氣)=2H2O(液)+CO2(氣)；ΔH=890.3kJ/mol。1g氫氣和1g甲烷分別燃燒后，放出熱量之比最接近()A.1:3.4 B.1:1.7C.2.6．關(guān)于用水制取二級能源氫氣，以下研究方法不正確的是()A．構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級能源B.設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣C.尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量D.尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制氫氣課外作業(yè)1．已知：乙炔和乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式是2C2H2（g）+5O2（g）==4CO2（g）+2H2O(l)；ΔH=2600kJ/molC2H4（g）+3O2（g）==2CO2（g）+2H2O(l)；ΔH=1411kJ/mol又已知，乙炔火焰的溫度比乙烯火焰的溫度高。據(jù)此，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.每摩爾烴完全燃燒時(shí)，放熱多的，火焰溫度也高B.烴完全燃燒時(shí)，火焰溫度高低不僅決定于燃燒的反應(yīng)熱大小C.同條件等體積乙炔和乙稀完全燃燒，乙炔放的熱稍小，耗氧少，產(chǎn)物的物質(zhì)的量也少D.每摩爾乙稀完全燃燒，生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)，放熱小于1411kJ2．在100g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且C（固）+O2（氣）=CO（氣）；ΔH=CO（氣）+O2（氣）+CO2（氣）；ΔH=與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（）A．392.92kJ B．2489.44kJC．784.92kJ D．3274.3kJ3．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，Q2>Q1的是()2(氣)+O2(氣)＝2H2O(氣)；ΔH=Q1kJ/mol2H2(氣)+O2(氣)＝2H2O(液)；ΔH=Q2kJ/molB.S(氣)+O2(氣)＝SO2(氣)；ΔH=Q1kJ/molS(固)+O2(氣)＝SO2(氣)；ΔH=Q2kJ/molC.C(固)+()O2(氣)＝CO(氣)；ΔH=Q1kJ/molC(固)+O2(氣)＝CO2(氣)；ΔH=Q2kJ/mol2(氣)+Cl2(氣)＝2HCl(氣)；ΔH=Q1kJ/mol(1/2)H2(氣)+()Cl2(氣)＝HCl(氣)；ΔH=Q2kJ/mol4．已知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=Q1kJ/mol，2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；ΔH=Q2kJ/mol，2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；ΔH=Q3kJ/mol，室溫時(shí)，取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為()Q1312kJ1312kJ5．已知298K時(shí)2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)；ΔH=197kJ/mol。在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1；向另一相同體積的密閉容器中通入1molSO2和2.達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2，則下列關(guān)系式正確的是()2＝Q12＜Q1/2C.Q2＜Q1＜197kJ