化學(xué)反應(yīng)熱的計算1、已知：H2gCl2g=2HClg△H=則反應(yīng)HClg=1/2H2g1/2Cl2g的△H為（）A1846J/molB-923J/molC-3692J/molD923J/mol復(fù)習(xí):D2、甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)水。熱量，其熱化學(xué)方程式為：_____________________________________________SiH4g2O2g=SiO2s2H2Ol△H=規(guī)律:“正逆”反應(yīng)的反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值相等，符號相反3、能否根據(jù)式子：1/2CH4gO2g=1/2CO2gH2OlΔH=

①H2g1/2O2g==H2Og△H1=那么，H2的燃燒熱△H究竟是多少？還差什么條件？已知：②H2Og==H2Ol△H2=-44J/mol求③H2g1/2O2g==H2Ol△H3=？①②=③△H3=△H1△H2=判斷下列數(shù)據(jù)△H1表示燃燒熱嗎？思考：如何測出該反應(yīng)的反應(yīng)熱：①Cs1/2O2g==COgΔH1=如果已知：②COg1/2O2g==CO2gΔH2=③CsO2g==CO2gΔH3=你能求出ΔH1嗎？不能很好的控制反應(yīng)的程度，故不能直接通過實驗測得△H1①②=③，則ΔH1ΔH2=ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2==由上兩例你能得出什么結(jié)論？影響反應(yīng)熱的因素1、與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)2、與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)3、與反應(yīng)物的用量有關(guān)4、與反應(yīng)條件（途徑）無關(guān) ——蓋斯定律定壓或定容條件下的任意化學(xué)反應(yīng)，在不做其它功時，不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的（反應(yīng)熱的總值相等）。

化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。蓋斯定律的本質(zhì)：方程式按一定系數(shù)比加和時其反應(yīng)熱也按該系數(shù)比加和。1、蓋斯定律一、蓋斯定律AB登山的高度與上山的途徑無關(guān)，只與起點(diǎn)和終點(diǎn)的相對高度有關(guān)如何理解蓋斯定律？△H2>0△H1<0S（始態(tài)）L（終態(tài)）先從始態(tài)S變化到到終態(tài)L，體系放出熱量（△H1<0），然后從L到S，體系吸收熱量△H2>0。經(jīng)過一個循環(huán)，體系仍處于S態(tài)，因為物質(zhì)沒有發(fā)生變化，所以就不能引發(fā)能量變化，即△H1△H2≡0ΔH=ΔH1ΔH2BΔHACΔH1ΔH2蓋斯定律是斷定能量守恒的先驅(qū)，也是化學(xué)熱力學(xué)的基礎(chǔ)。有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行很慢或不易直接發(fā)生，很難直接測得這些反應(yīng)的反應(yīng)熱，可通過蓋斯定律獲得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)。3、蓋斯定律的應(yīng)用關(guān)鍵：目標(biāo)方程式的“四則運(yùn)算式”的導(dǎo)出。方法：寫出目標(biāo)方程式確定“過渡物質(zhì)”（要消去的物質(zhì)）然后用消元法逐一消去“過渡物質(zhì)”，導(dǎo)出“四則運(yùn)算式”。例1：已知下列各反應(yīng)的焓變①CasCs,石墨3/2O2g=CaCO3s△H=-12068J/mol②Cas1/2O2g=CaOs△H=-6351J/mol③Cs,石墨O2g=CO2g△H=-3935J/mol試求④CaCO3s=CaOsCO2g的焓變△H=1782J/mol④=②＋③－①你知道神六的火箭燃料是什么嗎？例2：某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知：①N2g2O2g==2NO2g△H1=②N2H4gO2g==N2g2H2Ol△H2=-534J/mol假如都在相同狀態(tài)下，請寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。2N2H4g2NO2g=3N2g4H2Ol△H=2×②－①：已知①COg1/2O2g=CO2gΔH1=－2830J/mol②H2g1/2O2g=H2OlΔH2=－2858J/mol

③C2H5OHl3O2g=2CO2g3H2OlΔH3=-1370J/mol

試計算④2COg＋4H2g=H2Ol＋C2H5OHl的ΔH

①×2②×4-③=④

所以，ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3

＝－2832J/mol×2－2858J/mol×4＋1370J/mol＝－

練習(xí)題型一：有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的的含義及書寫1已知一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量，寫出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式。2、有關(guān)反應(yīng)熱的計算（1）蓋斯定律及其應(yīng)用（2）根據(jù)一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量（或根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式），進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算或比較大小。Q=n×△H3利用鍵能計算反應(yīng)熱題型二：燃燒熱、中和熱的判斷、求算及測量二、反應(yīng)的計算課本P12例1：【解一】鈉與氯氣起反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：Nas1/2Cl2g==NaCls△H則：△H＝23g/mol×－÷＝－411J/mol注意熱化學(xué)方程式正確書寫，特別注意有關(guān)單位的正確書寫。由：Q=n×△H－=/23g/mol×△H課本P12例1：【解二】設(shè)生成1molNaCl放熱量為QNas1/2Cl2g==NaCls答：由鈉和氯氣反應(yīng)生成1mol的反應(yīng)熱為－411J/mol23gQ1g則：Q＝23g×÷＝411J1已知：CsO2g=CO2g△H1=H2g1/2O2g=H2OgΔH=－2418J/mol欲得到相同的熱量，需分別燃燒固體碳和氫氣的質(zhì)量比約為A2:325 B12:325C1:1 D3935:2418B變式練習(xí)2．已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO4?5H2Os==CuSO4s5H2Ol△H=Q1J/mol室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2J，則（）A．Q1>Q2B．Q1=Q2C．Q1<Q2D．無法確定A設(shè)計合理的反應(yīng)過程，注意反應(yīng)熱的正、負(fù)號！蓋斯定律的靈活應(yīng)用變式練習(xí)3在101olCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890J的熱量，CH4的燃燒熱為多少？

1000LCH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？【解】根據(jù)題意，在101olCH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4g＋2O2g=CO2g＋2H2OlΔH=－890J／mol即CH4的燃燒熱為890J／mol。由：Q=n×△H1000LCH4標(biāo)準(zhǔn)狀況完全燃燒放出的熱量為：Q=VCH4/Vm×△H=1000L/（·mol-1）×（—890J／mol）=446mol×（-890J／mol）＝—397×104J答：CH4的燃燒熱為890J／mol，1000LCH4標(biāo)準(zhǔn)狀況完全燃燒產(chǎn)生的熱量為397×104J。4

葡萄糖是人體所需能量的重要式為：C6H12O6s＋6O2g＝6CO2g＋6H2OlΔH=－2800J／mol

葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計算100g葡萄糖在人體中完全氧化時所產(chǎn)生的熱量?！窘狻?/p>

由：Q=n×△H=mC6H12O6/MC6H12O6×△H=100g/180g·mol-1×（-2800J／mol）=-1560J答：100g葡萄糖在人體中完全氧化時產(chǎn)生1560J的熱量。已知：2N2H4g2NO2g=3N2g4H2Ol△H=則16g肼完全反應(yīng)放出的熱量為：。鞏固練習(xí)1．1g炭與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收1094J的熱量，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A．CH2O=COH2ΔH=109J/molB．CsH2Og=COgH2gΔH=1094J/molC．CsH2Og=COgH2gΔH=13128J/molD．1/2Cs1/2H2Og=1/2COg1/2H2gΔH=6564J/molCD2．已知1mol白磷轉(zhuǎn)化成1mol紅磷，放出1839J熱量，又知：P4白，s5O2=2P2O5sΔH1,4P（紅，s）5O2=2P2O5（s）ΔH2則ΔH1和ΔH2的關(guān)系正確的是A．ΔH1＞ΔH2B．ΔH1＜ΔH2C．ΔH1=ΔH2D．無法確定B3、今有如下三個熱化學(xué)方程式：H2g1/2O2g=H2OgΔH=aJ/molH2g1/2O2g=H2OlΔH=bJ/mol2H2gO2g=2H2OlΔH=cJ/mol關(guān)于它們的下列表述正確的是A．它們都是吸熱反應(yīng)B．a(chǎn)、b和c均為正值C．a(chǎn)=bD．2b=cD4已知25℃、101ol－1C金剛石O2g=CO2g△H=－·mol－1據(jù)此判斷，下列說法中正確的是A、由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低B、由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高C、由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等