1物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律§13化學鍵（第1課時離子鍵）

【學習目標】【重點難點】1、理解離子鍵的形成過程與形成條件；2、掌握離子鍵、離子化合物的概念；3、能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

理解離子鍵的形成過程、離子化合物的概念；能用電子式表示離子化合物的形成。鈉在氯氣中的反應劇烈燃燒、黃色火焰、產(chǎn)生白煙2Na+Cl2==2NaCl點燃分析氯化鈉的形成過程Cl+17872Na+

Cl-+1182Na++17882Cl-Na+11812實驗·探究思考·交流在氯化鈉中Na和Cl-間存在哪些作用力？Na和Cl-間的靜電吸引作用；陰、陽離子的電子間、原子核間的靜電排斥作用。一、離子鍵1、定義：帶相反電荷離子之間的相互作用（或使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用）。（一）離子鍵（1）成鍵微粒：（2）相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）。陰、陽離子。（3）成鍵過程：陰、陽離子接近到某一距離，吸引與排斥達到平衡就形成離子鍵。（一）離子鍵2、形成條件：1活潑的金屬元素（第ⅠA、ⅡA族）和活潑的非金屬元素（第ⅥA、ⅦA族）之間形成的化合物。如NaClMgONa2S（2）活潑金屬與酸根陰離子Na2SO4、NO3（3）銨鹽NH4Cl、NH4NO3（4）活潑金屬與氫NaH（5）所有強堿NaOH、OHH元素周期表LiBeNOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRa（二）離子化合物1、定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物2、存在：金屬氧化物，活潑金屬氫化物，強堿和絕大部分的鹽。練習：寫出下列離子的電子式:、O2-、N3-3、離子化合物的電子式：a、由陰、陽離子的電子式組合而成b、相同離子不能合并c、盡可能對稱AB型AB2型A2B型練習：寫出MgO、2S、CaF2的電子式4、用電子式表示離子化合物的形成過程Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK例：ClNaClNa1左邊的原子用電子式表示,而不用分子式或分子的電子式表示；2右邊陰離子要用方括號括起來并且標明電荷數(shù)；3左邊相同的原子可以合并寫，右邊相同的離子要單個寫；4不能把“→”寫成“==”；5用箭頭標明電子轉(zhuǎn)移方向,也可不標。書寫要點：練習：寫出Na2O、MgCl2的形成過程小結(jié)離子鍵概念形成條件（靜電作用）離子化合物電子式書寫含離子鍵種類1下列電子式是否正確:O:-2:::Ca22-:::::×××××當堂檢測2用電子式表示氧化鈉的形成過程ONaNaO2-NaNa當堂檢測3、下列說法正確的是（）A含有金屬元素的化合物一定是離子化合物族原子化合時，一定生成離子鍵C由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵4、與N