第一章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律化學(xué)《必修2》第三節(jié)化學(xué)鍵第一課時(shí)離子鍵到目前為止，已發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種而物質(zhì)卻有數(shù)千萬(wàn)種，原子之間是如何結(jié)合形成物質(zhì)的呢？問(wèn)題：氯化鈉的晶體及晶體結(jié)構(gòu)模型實(shí)驗(yàn)探究：氯化鈉的形成視頻化學(xué)反應(yīng)方程式：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：2Na+Cl2===2NaCl點(diǎn)燃反應(yīng)劇烈，發(fā)出黃色光，生成固體白色Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定更穩(wěn)定理論探究：思考：在氯化鈉晶體中，Na和Cl-間存在哪些作用力？1Na離子和Cl-離子間的靜電吸引力2陰、陽(yáng)離子的電子與電子、原子核與原子核之間的排斥力3當(dāng)陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽(yáng)離子間形成穩(wěn)定的物質(zhì)。1離子鍵：（1）、成鍵微粒：（2）、相互作用：一、離子鍵使陰陽(yáng)離子結(jié)合形成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。陰、陽(yáng)離子靜電作用（靜電引力和斥力）2離子化合物：陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵形成的化合物叫做離子化合物。（凡是含有離子鍵的化合物就是離子化合物）★★：離子化合物的判斷a活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間形成的化合物。如：Cl、Na2O、Na2S、MgCl2等H元素周期表LiBe……NOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRb如：NaOH、OHMgO、Na2O22SO4、Na2CO3、MgNO32NH4Cl、NH42SO4、NH42S等b強(qiáng)堿、大部分金屬氧化物、大部分鹽：H·Na··Mg··Ca··O·····Cl·······1、原子的電子式：2、陽(yáng)離子的電子式：HNaMg2Ca2··[O]2-··

：

：二、電子式在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)表示原子最外層電子的式子，叫電子式。3、陰離子的電子式：[N]+····H：

：H

H

H

[Cl]-····：：··[OH]-··

：

：練習(xí)1寫出下列微粒的電子式：硫原子、溴原子、硫離子、溴離子、鋁離子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：Al3AB型AB2型A2B型4離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但相同離子不能合并。練習(xí)2畫出下列微粒的電子式：NaBrCaO2OMgF2Na2SNH4INaOHHCaOH2Na2O25用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程例：用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程用電子式表示溴化鈣的形成過(guò)程

Cl·

··

··

··Na·＋→[Cl]-····：：Na+

Br·

··

··：·Ca·

Br·