元素金屬性強弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度，劇烈程度。（越易—越強，越劇烈—越強）2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱。（越強—越強）3、可以根據(jù)對應(yīng)陽離子的氧化性強弱判斷。（越弱—越強）4、金屬活動性順序。（越靠前—越強）堿金屬的復(fù)習回復(fù)同一主族，從上到下：原子半徑逐漸，失電子能力逐漸，金屬性逐漸。增大增強增強鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)熔沸點逐漸升高顏色逐漸加深密度逐漸增大都有顏色，密度都較小，熔沸點都較低。氣液固鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì):2鹵族元素相同點：最外層7個電子易一個電子，不同點：核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑依次得到電子能力逐漸具有單質(zhì)的氧化性逐漸原子結(jié)構(gòu)化學性質(zhì)根據(jù)鹵素原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點并推測性質(zhì)：遞增遞增增大減弱減弱得到氧化性結(jié)構(gòu)上的相同性質(zhì)上的相似決定（最外層均為7個電子）（1）都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物（2）都能與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫（H）（3）都能與水反應(yīng)（4）都能與堿反應(yīng)（回憶氯氣的性質(zhì)）1鹵素單質(zhì)與金屬的反應(yīng)氟F2可以與所有金屬反應(yīng)，氯Cl2、

溴Br2、碘I2可以與大多金屬反應(yīng)。但F2、

Cl2、Br2與變價金屬反應(yīng)生成高價態(tài)鹵化物，

而I2反應(yīng)則生成低價態(tài)碘化物。2鹵素單質(zhì)與氫氣的化合△△光照或點燃逐漸減緩逐漸減弱非金屬性越來越弱相似性鹵素單質(zhì)都能跟氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成鹵化氫（氣體）。遞變性高低A、反應(yīng)條件越來越____B、劇烈程度越來越____C、產(chǎn)物的穩(wěn)定性越來越____差小結(jié)：非金屬性越來越弱現(xiàn)象：溶液由無色變?yōu)槌赛S色水層：變無色CCl4層：無色變?yōu)樽攸S色CCl4振蕩NaBr溶液氯水反應(yīng)原理:Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2CCl4振蕩氯水

KI溶液現(xiàn)象：溶液由無色變?yōu)樽攸S色反應(yīng)原理:Cl2＋2I=2Cl＋I2水層：變無色CCl4層：無色變?yōu)樽霞t色3鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)CCl4振蕩溴水

KI溶液溶液由無色變?yōu)樽攸S色現(xiàn)象：水層：變無色CCl4層：無色變?yōu)樽霞t色

反應(yīng)原理:Br2＋2I=2Br＋I2單質(zhì)的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2結(jié)論：FClBrI非金屬性逐漸減弱。思考：根據(jù)上述反應(yīng)，比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱結(jié)論：氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

2Br-Cl2=Br22Cl-2I-Cl2=I22Cl-2I-Br2=I22Br-1、NaBr和I的混合溶液中通入足量的Cl2后，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是（）

、Cl和I2C隨堂練習2F2＋2H2O＝4HF＋O2爆炸Cl2＋H2O＝HCl＋HClO能反應(yīng)Br2＋H2O＝HBr＋HBrO很弱I2＋H2O＝HI＋HIO極弱4鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)劇烈程度逐漸減弱氧化性逐漸減弱F2Cl2Br2I2

（5）鹵素單質(zhì)與堿反應(yīng)22NaOH=NaNaOH2O思考：1、F2，Cl2、Br2、I2、與H2反應(yīng)的難易程度？2、HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性比較。3、HClO4、HBrO4、HIO4的酸性比較。1元素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易,劇烈程度越易~越強，越劇烈~越強2氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定~越強元素

非金屬性元素非金屬性：元素得電子的能力。得電子能力越強，非金屬性越強。4元素最高價氧化物的水化物含氧酸

的酸性強弱越強~越強最最高價含氧酸：酸性逐漸減弱3置換反應(yīng)：非金屬性強的元素能從其

鹽溶液中置換出非金屬性弱的元素HClO4HBrO4HIO45、根據(jù)離子的還原性強弱（越弱~越強）+927+17287+3528718+532818718鹵族元素ⅦAFClBrI堿金屬元素（ⅠA）原子半徑增大電子層數(shù)增加失電子能力增強得電子能力減弱金屬性增強非金屬性減弱+11281+192881+37281881+5528181881+321LiNaRbCs金屬性增強非金屬性減弱同主族元素結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)總結(jié)通過比較堿金屬單質(zhì)與氧氣、與水的反應(yīng)，以及鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)，得出結(jié)論：元素的性質(zhì)與有密切的關(guān)系，主要由決定，特別與密切相關(guān)。原子結(jié)構(gòu)原子核外電子的排布最外層電子數(shù)Na11鈉Li3鋰19鉀Rb37銣Cs55銫F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹單質(zhì)的還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性逐漸增強，酸性逐漸減弱同一主族元素金屬性和非金屬變化金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱3液溴具有強揮發(fā)性，通常水封保存。4碘的升華。單質(zhì)碘可以使

淀粉溶液變藍。1氫氟酸可以腐蝕玻璃。2液氯可以貯存在鋼瓶內(nèi)。鹵族元素的特殊性保存溴時，常往盛溴的試劑瓶中加入一些水。請觀察盛溴的試劑瓶，根據(jù)現(xiàn)象，描述溴的物理性質(zhì)常溫下，是深紅棕色液體常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)密度比水大有刺激性氣味、有毒可溶于水，在水中的溶解度不大溴水呈橙色溴蒸氣為紅棕色易揮發(fā)保存：密閉保存，加水液封碘是一種紫黑色固體具升華性質(zhì)碘的蒸氣呈紫色用于分離、提純碘晶體碘（I2）遇淀粉變藍色碘微溶于水,碘水棕黃色Cl-Br-I-都可以和Ag產(chǎn)生不溶與酸的沉淀，且顏色漸深鹵化銀見