廣東省佛山市華南師范大學附中南海實驗高級中學2024屆化學高一第一學期期末學業(yè)水平測試試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、今有一種固體化合物X，X本身不導電，但熔融狀態(tài)或溶于水中均能夠電離，下列關于X的說法中，正確的是（）A．X一定為電解質 B．X可能為非電解質C．X只能是鹽類 D．X只能是堿類2、下列說法正確的是（）A．硫酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．鋼和目前流通的硬幣都屬于金屬單質C．灼熱的銅絲不能在氯氣中繼續(xù)燃燒D．溶質為0.4molHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應，可生成標準狀況下的氣體2.24L3、下列物質中常用作食品干燥劑的是A．生石灰 B．濃硫酸 C．氯化鈉 D．燒堿4、固體化合物X由3種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：下列推斷不正確的是（）A．由現(xiàn)象1得出化合物X含有O元素B．X的化學式Na2CuO2C．固體混合物Y的成分是Cu和NaOHD．若X與濃鹽酸反應產(chǎn)生黃綠色氣體，則反應中X作氧化劑5、用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是A．使用分液漏斗前要先檢漏B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度小C．碘的四氯化碳溶液在下層D．分液時，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口流出，水層從分液漏斗上口倒出6、取氯化鈉進行焰色反應實驗，火焰呈現(xiàn)黃色，顯色的原因是（）A．氯化鈉受熱揮發(fā) B．氯化鈉受熱分解C．鈉離子中電子躍遷 D．氯離子中電子躍遷7、已知固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進行有關實驗，下列說法不正確的是A．只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為Na2SiO3C．用pH試紙檢驗，若pH＝7，則固體M一定是Na2SO4D．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，則固體M為Na2SO48、下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是A．向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2B．向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸C．向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液D．向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸9、某化學小組的同學利用混有少量CO2的CO氣體還原氧化鐵，并驗證反應后的氣體產(chǎn)物.實驗室現(xiàn)有如圖所示實驗裝置（可重復使用）。按氣體從左到右的方向，裝置連接順序正確的是（）A．甲→乙→丙→丁 B．甲→丙→乙→丁 C．乙→甲→丙→甲→丁 D．乙→甲→丙→乙→丁10、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，0.1NA個水分子所占的體積約為2.24LB．11.2LCO2的物質的量為0.5molC．NH3的摩爾質量等于NA個氨分子的質量之和D．101kPa、4℃時，18mL水和202kPa、27℃時32gO2所含分子數(shù)均為NA11、下列不牽涉氧化還原反應的是：A．石灰純堿法制燒堿 B．過氧化鈉作為潛水艇的供氧劑C．氮的固定 D．用三氧化二鐵和鋁粉焊接鋼軌12、下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SO42-B某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色該氣體一定是SO2C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液中一定含有CO32-D用潔凈的鉑絲棒蘸取某溶液在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到紫色該溶液中一定含有K+A．A B．B C．C D．D13、右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（）A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性14、草酸亞鐵(FeC2O4)可作為生產(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物，按下面所示裝置進行實驗。下列說法不正確的是A．實驗中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產(chǎn)物中有CO2和COB．反應結束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3C．裝置C的作用是除去混合氣中的CO2D．反應結束后，應熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復至室溫15、十九大報告提出“堅持保護環(huán)境，建設美麗中國”，下列物質不屬于空氣污染物的是A．SO2 B．NO2 C．PM2.5 D．CO216、某離子反應涉及H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中c(NH4＋)隨反應進行逐漸減小。下列判斷正確的是A．反應的還原產(chǎn)物是N2B．消耗1mol氧化劑，轉移電子3molC．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3D．反應后溶液的酸性明顯增強二、非選擇題（本題包括5小題）17、先有一瓶無色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的幾種組成，請根據(jù)以下實驗步驟及現(xiàn)象回答下列問題：步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；步驟二：向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體；步驟三：向溶液B中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C。（1）下列有關該溶液說法正確的是________________（填字母）。A．一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-B．一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-C．可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、D．可用AgNO3溶液確認原溶液中是否存在Cl-（2）步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是____________________。（3）若向原溶液中先加入足量的鹽酸，再加入足量的______________（填化學式）并加熱，也能得出步驟一、步驟二相同的結論。（4）對于溶液中還可能存在的陽離子，確認其存在的實驗方法是__________________。18、已知有以下物質相互轉化試回答：（1）寫出下列物質的化學式：B的化學式_____________，C的化學式________________，D的化學式_____________，H的化學式________________。（2）寫出由E轉變成F的化學方程式：_______________________________________。（3）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式__________________________________；向G溶液加入A的有關離子方程式____________________________________________。19、噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強差。制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。①寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：______________。②收集氨氣應使用_________法，要得到干燥的氨氣可選用_________做干燥劑。③用如圖一裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是___________，該實驗的原理是____________________。④如果只提供如圖二的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法__________________________。20、某校化學興趣小組為研究氯氣的性質，設計如圖所示裝置進行實驗，裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙．（1）寫出儀器X的名稱__________________．（2）加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是：用止水夾夾住C處_________________（3）寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式_______________________________________（4）實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象為______________________________________（5）實驗過程中，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象的原因是______________________________________，為達到預期現(xiàn)象，應如何改進裝置___．21、鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬。請回答：(1)這三種金屬中金屬活動性最強的是______(填元素符號)(2)畫出鋁的原子結構示意圖________。(3)寫出氯化鋁的電離方程式________。(4)把一小塊金屬鈉投入水中，觀察到以下各種現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成閃亮的小球，四處游動，逐漸減少，直至消失。寫出該反應的化學方程式______；其中鈉熔成閃亮小球的原因是_______。鈉完全反應后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L，則參加反應的鈉的物質的量為______mol。(5)將(4)所得溶液平均分成兩份：①一份加入足量的鋁片充分反應，寫出該反應的離子方程式：___________。②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，寫出生成沉淀的反應的離子方程式__________；繼續(xù)將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒，此時得到的固體為_____(填化學式)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

一種固體化合物X，X本身不導電，但熔融狀態(tài)和溶于水時能夠電離，說明該物質在溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出離子而導電，應該是離子化合物?！绢}目詳解】A．該物質在溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出離子而導電，應該是電解質，且是離子化合物，A正確；B．非電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，X在熔化狀態(tài)下或水溶液中能夠電離而導電，因此M不可能是非電解質，B錯誤；C．該化合物是離子化合物，強堿也為離子化合物，可能是鹽還可能為強堿，C錯誤；D．該離子化合物，可能是鹽還可能為強堿，D錯誤；答案為A。2、A【解題分析】

A．根據(jù)物質的樹狀分類法，硫酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物，A正確；B．鋼和硬幣都是合金，屬于混合物，B錯誤；C．灼熱的銅絲能在氯氣中繼續(xù)燃燒，集氣瓶內產(chǎn)生棕黃色煙，C錯誤；D．濃鹽酸與足量的二氧化錳反應，濃鹽酸濃度變稀后，反應停止，不能計算出生成氣體體積，D錯誤；故選A。3、A【解題分析】

A.生石灰氧化鈣可以與水反應生成氫氧化鈣，是很好的食品干燥劑，故A選；B.濃硫酸雖有吸水性，但因為是液體，且具有強腐蝕性，不能作食品干燥劑，故B不選；C.氯化鈉無吸水性，故C不選；D.燒堿即氫氧化鈉，有吸水性，但有強腐蝕性，不能作食品干燥劑，故D不選；故選A。4、B【解題分析】

固體X經(jīng)H2還原后得到的混合氣體能使白色CuSO4變?yōu)樗{色，則說明產(chǎn)物中有水蒸氣，即化合物X中含有O元素；最終所得固體單質呈紫紅色，則該單質為Cu，說明化合物X含有Cu元素，且m(Cu)=1.28g，則2.38gX中含有Cu0.02mol；最終所得堿性溶液的焰色反應為黃色，則說明化合物X中含有Na，該堿性溶液為NaOH，且n(NaOH)=n(HCl)=0.02mol；經(jīng)H2還原后，所得固體混合物Y的成分是Cu和NaOH；綜上所述，2.38g化合物X含1.28gCu、0.02molNa和O元素，則m(O)=2.38g-1.28g-0.02mol×23g/mol=0.64g，則n(O)=0.04mol，即2.38g化合物X含0.02molCu、0.02molNa、0.04molO，故化合物X的化學式為NaCuO2?！绢}目詳解】A、現(xiàn)象1為混合氣體能使白色CuSO4變?yōu)樗{色，說明經(jīng)H2還原的產(chǎn)物中有水蒸氣，從而得出化合物X含有O元素，A正確；B、經(jīng)分析，2.38g化合物X含0.02molCu、0.02molNa、0.04molO，故化合物X的化學式為NaCuO2，B錯誤；C、固體Y加水得紫紅色的該單質為Cu，堿性溶液為NaOH溶液，故固體混合物Y的成分是Cu和NaOH，C正確；D、若X與濃鹽酸反應產(chǎn)生黃綠色氣體Cl2，則濃鹽酸做還原劑，X作氧化劑，D正確；故選B。5、B【解題分析】

A．分液漏斗有活塞，使用分液漏斗前要先檢漏，故A正確；B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B錯誤；C．四氯化碳的密度大于水的，因此有機層在下層，呈紫紅色，故C正確；D．四氯化碳的密度大于水的，碘的四氯化碳溶液應該從分液漏斗下口流出，水層從分液漏斗上口倒出，故D正確；故選：B。【題目點撥】本題考查分液與萃取，題目難度不大，注意相關化學實驗的基本操作方法。6、C【解題分析】

進行焰色反應時，吸收能量，鈉離子電子發(fā)生躍遷，產(chǎn)生發(fā)射光譜，為黃色，與氯化鈉的揮發(fā)無關，且在加熱條件下氯化鈉不能分解，與氯離子的電子躍遷無關。故答案選C。7、D【解題分析】

根據(jù)Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4溶液的酸堿性，與鹽酸、二氧化碳等反應現(xiàn)象判斷。【題目詳解】A項：Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4溶液分別與鹽酸作用，現(xiàn)象依次為刺激性氣味的氣體、白色沉淀、無變化，即只用鹽酸可以確定M的成分，A項正確；B項：往Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4溶液中通入二氧化碳，只有Na2SiO3溶液中生成白色沉淀，其余無變化，B項正確；C項：Na2SO3、Na2SiO3溶液中陰離子水解使溶液呈堿性，Na2SO4不水解、溶液呈中性，C項正確；D.往Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，分別生成BaSO3、BaSiO3、BaSO4白色沉淀。BaSO3也會被稀硝酸氧化為BaSO4，D項不正確。本題選D。8、A【解題分析】

A.向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀，但CO2過量沉淀不會溶解；B.向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸首先生成氫氧化鋁沉淀，鹽酸過量后沉淀溶解，出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”的現(xiàn)象；C.向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液首先生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量后沉淀溶解，出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”的現(xiàn)象；D.向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸，首先發(fā)生膠體的聚沉生成氫氧化鐵沉淀，然后氫氧化鐵與鹽酸反應而溶解，出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”的現(xiàn)象；答案選A。9、C【解題分析】

有一氧化碳和二氧化碳的混合氣體還原氧化鐵并檢驗其產(chǎn)物，應該先除去混合氣體中的二氧化碳，選擇1氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，并用澄清石灰水檢驗已經(jīng)除凈，再用氣體與氧化鐵反應，反應后用澄清石灰水檢驗反應產(chǎn)物二氧化碳，最后用氣囊收集剩余的一氧化碳氣體，所以裝置的連接順序為C?！绢}目點撥】整理好實驗的原理和順序是關鍵。因為原來的氣體中含有二氧化碳，所以要檢驗一氧化碳和氧化鐵反應的產(chǎn)物二氧化碳，就必須先完全除去二氧化碳，所以使用到氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液。10、D【解題分析】

A、在標準狀況下水不是氣體，不能用氣體摩爾體積來計算，故A錯誤；B、題中沒有指明溫度、壓強，因此不能確定11.2LCO2的物質的量就是0.5mol，故B錯誤；C、質量單位為g，N摩爾質量的單位是g·mol－1，兩者單位不一致，故C錯誤；D、4℃時，18mL水就是18g水，其物質的量為1mol，含有NA個水分子，32gO2的物質的量是1mol，1molO2含有NA個O2分子，故D正確；答案選D。11、A【解題分析】

A.石灰純堿法制燒堿的過程中沒有元素化合價的變化，屬于非氧化還原反應，A正確；B.過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應中氧元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，B錯誤；C.把游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮的過程，叫做氮的固定，固定時氮元素化合價變化，屬于氧化還原反應，C錯誤；D.三氧化二鐵和鋁粉發(fā)生置換反應生成鐵和氧化鋁，置換反應一定有化合價變化，，屬于氧化還原反應，D錯誤；故選A。【題目點撥】有電子轉移的化學反應是氧化還原反應，其特征是有元素化合價的變化。12、D【解題分析】

A．該溶液中可能含有Ag+，加入BaCl2溶液同樣有沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸沉淀不溶解，Ag+對SO42-的檢驗產(chǎn)生干擾，A錯誤；B．具有漂白作用的氣體不一定就是二氧化硫，如氯氣通入品紅溶液中，溶液也能褪色，B錯誤；C．溶液中若含有HCO3-，也可以與稀鹽酸反應生成使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，C錯誤；D．透過藍色鈷玻璃能濾去黃光，若觀察到紫色的火焰，可知溶液中一定含有鉀離子，但不能確定是否含有鈉離子，D正確。答案選D。13、D【解題分析】

從表中位置關系可看出，X為第2周期元素，Y為第3周期元素，又因為X、W同主族且W元素的核電荷數(shù)為X的2倍，所以X為氧元素、W為硫酸元素；再根據(jù)元素在周期表中的位置關系可推知：Y為硅元素、Z為磷元素、T為砷元素。【題目詳解】A、O、S、P的原子半徑大小關系為：P＞S＞O，三種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：H2O＞H2S＞PH3，A不正確；B、在火山口附近或地殼的巖層里，常常存在游離態(tài)的硫，B不正確；C、SiO2晶體為原子晶體，熔化時需克服的微粒間的作用力為共價鍵，C不正確；D、砷在元素周期表中位于金屬元素與非金屬的交界線附近，具有半導體的特性，As2O3中砷為+3價，處于中間價態(tài)，所以具有氧化性和還原性，D正確。答案選D。14、B【解題分析】

A選項，實驗中觀察到裝置B中石灰水變渾濁，說明產(chǎn)生了分解產(chǎn)物中有CO2，E中固體變?yōu)榧t色，F(xiàn)中石灰水變渾濁，則證明分解產(chǎn)物中有CO，故A正確；B選項，因為反應中生成有CO，CO會部分還原氧化鐵得到鐵，因此反應結束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，不能證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3，故B錯誤；C選項，為了避免CO2影響CO的檢驗，CO在E中還原氧化銅，生成的氣體在F中變渾濁，因此在裝置C要除去混合氣中的CO2，故C正確；D選項，反應結束后，應熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復至室溫避免生成的銅單質被氧化，故D正確；綜上所述，答案為B?！绢}目點撥】驗證CO的還原性或驗證CO時，先將二氧化碳除掉，除掉后利用CO的還原性，得到氧化產(chǎn)物通入澄清石灰水中驗證。15、D【解題分析】

【題目詳解】A.二氧化硫是有毒的氣體，屬于空氣污染物。故A不選；B.二氧化氮是有毒的氣體，屬于空氣污染物。故B不選；C.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的可吸入顆粒物，屬于空氣污染物，故C不選；D.二氧化碳的過量排放會引起溫室效應，但未列入空氣污染物，故D選；答案選D。16、D【解題分析】

根據(jù)題意可知，c(NH4＋)隨反應進行逐漸減小，則NH4＋為反應物，根據(jù)原子守恒知，N2為生成物，氮元素的化合價由-3價升高到0價；根據(jù)氧化還原反應元素化合價有升高的，必然有元素化合價降低判斷，ClO－為反應物，Cl－為生成物，氯元素化合價由+1價降低到-1價；利用化合價升降法及原子守恒和電荷守恒配平的離子方程式為3ClO－＋2NH4＋=3H2O＋2H＋＋N2↑＋3Cl－?！绢}目詳解】A.根據(jù)化學反應，ClO－中氯元素化合價由+1價降低到-1價，所以反應的還原產(chǎn)物是Cl－，A項錯誤；B、NH4＋中氮元素的化合價由-3價升高到0價，作還原劑，則消耗lmol還原劑，轉移電子3mol，B項錯誤；C.根據(jù)上述化學反應，氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2，C項錯誤；D.根據(jù)反應的離子方程式判斷，反應后溶液的酸性明顯增強，D項正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ACCl2+2I-=I2+2Cl-Ba(OH)2通過焰色反應，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+；透過藍色鈷玻璃片觀察焰色反應，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+【解題分析】

無色溶液可以知道一定不含F(xiàn)e2+、MnO4-；

步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則氣體為氨氣，一定含NH4+；

步驟二：向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體，白色沉淀為BaSO4，刺激性氣味的氣體為SO2，則一定含有SO42-和SO32-；步驟三：向溶液B中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C，C中含碘單質，則原溶液一定含I-，以此來解答。【題目詳解】無色溶液不含有紫色MnO4-、淡綠色Fe2+。步驟一得到的刺激性氣味的氣體是氨氣，表明原溶液含有NH4+。步驟二得到的白色沉淀是硫酸鋇，有刺激性氣味的氣體是二氧化硫，表明原溶液含有SO42-、SO32-。步驟三得到的黃褐色溶液C是含有I2的溶液，表明原溶液含有I-。（1）A.根據(jù)以上分析，

一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-，故A正確；B.

根據(jù)以上分析，可能存在CO32-，故B錯誤；C.

可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+，故C正確；D.SO42-、SO32-、Cl－均可與AgNO3溶液反應生成白色沉淀，所以不能用AgNO3溶液確認原溶液中是否存在Cl-，故D錯誤。故答案為AC；（2）步驟三得到黃褐色溶液的反應是氯氣置換碘的反應，離子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案為Cl2+2I-=I2+2Cl-；（3）向原溶液中加入足量鹽酸，SO32-與鹽酸反應生成有刺激性氣味的氣體。再加入的物質既能與SO42-反應生成沉淀，又能與NH4+反應生成氨氣，所以是氫氧化鋇，化學式為Ba(OH)2，故答案為Ba(OH)2；（4）可通過焰色反應確定溶液中還可能存在的陽離子Na+、K+，實驗方法是通過焰色反應，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+；透過藍色鈷玻璃片觀察焰色反應，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+，故答案為通過焰色反應，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+；透過藍色鈷玻璃片觀察焰色反應，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+。七、元素或物質推斷題18、FeCl2KOHKClAgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3Fe3++3SCN-==Fe(SCN)32Fe3++Fe==3Fe2+【解題分析】

由轉化可知，白色沉淀E為Fe(OH)2，紅褐色沉淀F為Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀H為AgCl，生成的溶液中含有鉀離子，證明D溶液為KCl，由元素守恒可知，C為KOH，F(xiàn)溶解于鹽酸，說明加鹽酸溶解生成的G為FeCl3，可知A為Fe，B為FeCl2，以此來解答?！绢}目詳解】由轉化可知，白色沉淀E為Fe(OH)2，紅褐色沉淀F為Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀H為AgCl，生成的溶液中含有鉀離子，證明D溶液為KCl，由元素守恒可知，C為KOH，F(xiàn)溶解于鹽酸，說明加鹽酸溶解生成的G為FeCl3，可知A為Fe，B為FeCl2；(1)由上述分析可知，B、C、D、H分別為FeCl2、KOH、KCl和AgCl；(2)由E轉變成F的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)三價鐵離子和硫氰酸根離子形成血紅色溶液，反應的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3或Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+，向G溶液加入A的有關反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+?！绢}目點撥】此類題的解答一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點應是最具特征的某個條件(包括文字敘述或某個變化過程)；思維過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎上，利用題目所給信息，結合已有的化學知識和解題經(jīng)驗，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無機鹽，展開思維的空間，尋找目標答案。19、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O向下排空氣堿石灰打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內氣體壓強迅速減小打開夾子，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉【解題分析】

①在實驗室中是用加熱氯化銨和堿固體混合物的方法制取氨氣；②根據(jù)氨氣密度和溶解性判斷收集方法；根據(jù)氨水顯堿性判斷使用的干燥劑；③噴泉實驗利用的原理是產(chǎn)生壓強差；④設法使燒瓶內的氨氣從導氣管內逸出，與燒杯內的水接觸就可以形成噴泉。【題目詳解】①實驗室用加熱氯化銨和消石灰固體混合物的方法制取氨氣，反應的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②由于氨氣的密度比空氣小，極易溶于水，因此可用向下排氣法收集；氨氣是堿性氣體，能與酸性物質發(fā)生反應，也能夠與中性干燥劑氯化鈣結合生成絡合物，因此氨氣只能選擇堿性干燥劑如堿石灰、CaO等進行干燥；③氨氣是一種極易溶于水的氣體，在上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，若要引發(fā)水上噴，由于外界大氣壓強不變，因此只能通過減小上部氣體壓強的方法，具體操作是將膠頭滴管中的水擠入燒瓶中，瓶內氨氣在水中溶解，使燒瓶內的氣體壓強減小，在外界大氣壓的作用下，水被壓到瓶內，形成噴泉現(xiàn)象；該實驗的原理實質上就是利用氨氣極容易溶于水，致使燒瓶內氣體壓強迅速減小，燒瓶內外形成足夠的壓強差，燒杯內的水在大氣壓強作用下不斷進入燒瓶，形成噴泉；④如圖二中無吸有水的膠頭滴管，若要引發(fā)噴泉實驗，使水進入燒瓶，可打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，燒瓶內的氨氣受熱膨脹，玻璃