第二章第三節(jié)氯及其化合物第二課時（氯氣的制備與氯離子檢驗）還記得舍勒嗎？軟錳礦濃鹽酸氯氣的實

驗室制法依然沿用舍勒的方式

問題：實驗室中制取氯氣時，有哪里是需要改進的呢？氣體發(fā)生裝置氣體收集裝置尾氣處理裝置除雜裝置飽和食鹽水：除去Cl2中少量的HCl氣體濃硫酸：除去Cl2中水蒸氣氫氧化鈉溶液：除去多余Cl2防止污染環(huán)境（尾氣處理）實驗改進除雜裝置尾氣處理時，不能用澄清石灰水吸收氯氣，因為澄清石灰水中CaOH2的含量少，吸收不完全。收集裝置可以用向上排空氣法如圖A排飽和食鹽水法如圖B收集。不能用排水法收集Cl2的密度大于空氣的密度，能溶于水。在飽和食鹽水中可以降低Cl2的溶解度思考：用向上排空氣法如何檢驗Cl2是否集滿？驗滿方法:1、將濕潤的試紙放在瓶口,觀察試紙是否變2、濕潤的試紙放在瓶口，是否先變后。淀粉-I藍色石蕊藍紅褪色I與Cl2反應產生I2，淀粉遇I2顯藍色氯水的酸性和漂白性知識延伸一、設計氣體制備裝置的基本思路二、氣體制備裝置的連接順序1常見的氣體發(fā)生裝置

選擇依據：反應原理、反應物的狀態(tài)、反應條件等。2常見的氣體凈化裝置——用于除去雜質氣體

凈化原則：不減少被凈化氣體的量；不引入新雜質；操作簡便，易于分離。洗氣瓶：盛液體除雜試劑，氣流方向是長管進，短管出。干燥管：盛固體除雜試劑，氣流方向是粗口進，細口出。3常見的氣體收集裝置

選擇依據：氣體的密度、氣體是否與空氣中的成分反應、氣體的溶解性、氣體是否與水反應等4有毒氣體的處理裝置

5常見的量氣裝置——通過排液法測量氣體的體積

拓展：工業(yè)制氯氣，工業(yè)上常用電解飽和食鹽水制氯氣（氯堿工業(yè)）?大家在初中的時候就學過了氯離子的檢驗實驗：氯離子的檢驗在三支試管中分別加入2-3mL的稀鹽酸、氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液，然后各滴幾滴AgNO3溶液，觀察現象再分別加入少量稀硝酸，觀察現象氯離子的檢驗實驗試液2～3mL實驗現象離子方程式滴入幾滴硝酸銀溶液加入少量稀硝酸①稀鹽酸__________________________________________②氯化鈉溶液__________________________________________③碳酸鈉溶液____________________________________________________________________________________________有白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀溶解，有氣泡產生Cl－＋Ag＋===AgCl↓Cl－＋Ag＋===AgCl↓Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O小結：氯離子檢驗方法1試劑：_______、___________。2現象：產生_____________的___色沉淀。AgNO3溶液不溶于稀硝酸白稀硝酸離子檢驗答題模板：取少量被檢測溶液于試管中，滴加適量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，若產生白色沉淀則被檢測液中含有Cl－，若無白色沉淀則無Cl－。檢驗氯離子的應用定量檢測水泥中氯離子的檢驗1辨析易錯易混1實驗室制Cl2時，必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應2為了減少制得的Cl2中HCl的含量，所以加熱溫度不宜過高，以減少HCl的揮發(fā)

3除去Cl2中少量HCl氣體，可用飽和食鹽水，也可用飽和碳酸氫鈉溶液4檢驗氯氣可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙5氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度6用NaOH溶液吸收多余的Cl2時，為防止倒吸，導氣管不能伸到液面以下×√√√√×2某?；瘜W興趣小組利用在加熱條件下濃鹽酸與二氧化錳的反應來制取并收集氯氣，實驗裝置如圖所示。1寫出該反應的離子方程式：__________________________________________。2上述反應中，濃鹽酸表現出的性質：_____________。酸性、還原性3興趣小組的同學準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為其中錯誤的是______。溶液 3溶液 C濃硫酸4實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應，則所得Cl2__________填“①比②多”“②比①多