貴陽市2026屆高三年級質(zhì)量監(jiān)測

化學(xué)

2025年11月

注意事項：

1.本試卷8頁，滿分100分，考試用時75分鐘。

2.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛

筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如霧改動，用橡皮擦干凈后再選涂其他答案標(biāo)號.

回答非選擇題時，用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效.

供參考的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016Si28Cl35.5Co59Zn65

一、選擇題：14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選

項符合題意。

1.我國許多傳統(tǒng)技藝和生產(chǎn)實踐都蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識，下列實踐活動不涉及氧化還

原反應(yīng)的是

A.鹽井曬鹽B.火法煉汞C.高粱釀酒D.打鐵淬火

2.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列事實所對應(yīng)解釋正確的是

選項事實解釋

A聚乳酸可生產(chǎn)手術(shù)縫合線聚乳酸為高分子化合物

BSiO?可作光導(dǎo)纖維SiO?具有良好導(dǎo)電性

C石墨可作潤滑劑石墨層間以范德華力維系

D液氨可作制冷劑斷裂NH?中的化學(xué)鍵需要吸收能量

3.實驗室用電石制乙炔的反應(yīng)為CaC?+2H?O→Ca(OHD)?+CH=CH↑,下列化學(xué)用語

正確的是

A.CaC?的電子式：[C!Ca2[C

B.H?O的VSEPR模型：

8。

C.C?H?中C原子的雜化軌道類型：sp2

D.Ca(OH)?懸濁液中存在沉淀溶解平衡：Ca(OH)?(8)=Ca2+(aq)+2OH(aq)

高三化學(xué)試卷第1頁(共8頁)

4.下列離子方程式正確的是

A.用氫氟酸蝕刻玻璃：SiO?+4H+4F=SiF?↑+2H?O

B.向苯酚鈉水溶液中通入少量CO?氣體：

C.用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl?+2H+逗電Cl?↑+H?↑

D.用綠礬處理酸性廢水中的Cr?O2-:6Fe2++Cr?O2-+7H?O=6Fe3++2Cr3++140H

5.下列實驗裝置正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

上鐵絲

溫度計

銅片-杯益

鍍件內(nèi)簡-碎海帶

外殼溶液

隔熱層濃HNO

A.鐵件鍍銅B.測定中和熱C.灼燒海帶D.制備收集NO?

6.有機(jī)物X和Y的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于X和Y的說法正確的是

A.官能團(tuán)種類相同

B.均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.兩者核磁共振氫譜的峰數(shù)相同

D.X→Y過程中只存在σ鍵的斷裂與形成

7.NaAIH?是一種新型儲氫材料，其制備轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是

A.Na與H?反應(yīng)時，Na被氧化

B.NaH和AICl?的晶體類型相同

C.[AlH]的空間構(gòu)型與SO2-的相同

D.NaAlH?與H?O的反應(yīng)為NaAIH?+4H?O=Na[Al(OH)?]+4H?↑

8.在相同條件下研究催化劑I、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)X一2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時間t

的部分變化曲線如圖。關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是

A.平衡時v正(X)=20地(Y)

B.與催化劑Ⅱ相比，I使反應(yīng)活化能更低

C.a曲線表示使用催化劑Ⅱ時c(X)隨t的變化

D.與催化劑I相比，Ⅱ使反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率更高

高三化學(xué)試卷第2頁(共8頁)

9.某補(bǔ)鐵劑的有效成分是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次

增大的短周期元素，X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，基態(tài)Z原子

的s、p軌道上電子數(shù)相等。下列說法錯誤的是

A.電負(fù)性：W<X

B.第二電離能：Z<Y

C.簡單氫化物的沸點：X<Z

D.基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：X<Y

10.下列實驗操作及現(xiàn)象和相應(yīng)結(jié)論正確的是

選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論

A將SO?通入滴有酚酞的NaOH稀溶液中，溶液褪色SO?具有漂白性

向盛有NO?與N?O4的恒壓密閉容器中通入一定體積的化學(xué)平衡向NO減少

B?

N?,最終氣體顏色變淺的方向移動

C將硫酸酸化的H?O?滴入Fe(NO?)?溶液中，溶液變黃色氧化性：H?O?>Fe3+

Fe(SCN)?溶液中存在

D向Fe(SCN)?溶液中滴入少量飽和FeCl?溶液，紅色加深

電離平衡

11.金剛砂的硬度與金剛石相近，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是

(0,0,0)

(已知：NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞參數(shù)為apm。)

A.熔點：金剛石>金剛砂

B.與碳原子最近的碳原子有12個

C.品體密度為

D.m點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

.12.常溫常壓下，電催化CO?和NO;等含氮物質(zhì)合成尿素有助于實現(xiàn)碳中和及解決含氮廢

水污染的問題。向一定濃度的KNO?溶液中通入CO?至飽和，在電極上反應(yīng)生成

CO(NH?)?,電解原理如圖所示。下列說法錯誤的是CO?

A.電極電勢：b>a電源

通過質(zhì)子交換膜從右室遷移到左室

B.HNO?abO?

極區(qū)溶液的減小

C.apHcoNH?H?O

D.總反應(yīng)為：2NO?+H?O+CO?+2H?=CO(NH?)?+4O?↑質(zhì)子交換膜

13.有機(jī)物M(是一種重要的電子化學(xué)品，可作電池的優(yōu)良介質(zhì)。將甲基環(huán)

氧乙烷轉(zhuǎn)化為有機(jī)物M的催化機(jī)理如圖所示，下列說法正確的是

A.只有共價鍵的斷裂與形成

B.i與ii的手性碳原子個數(shù)不同

C.AcOH為中間體、KI為催化劑

D.總反應(yīng)的原子利用率為100%

14.常溫下，向25mL0.1mol/LNH?HSO?溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，所得溶液

pH與滴加NaOH溶液體積(V)的關(guān)系曲線如圖所示，忽略混合后溶液體積的變化。

下列說法正確的是

A.常溫下，K?(NH?·H?O)≈1.0×10-?

B.水的電離程度：a<b<d<c

C.b點溶液中：c(H)=c(OH)+c(NH?·H?O)

D.c點的溶液中：c(Na+c(NH)=c(SO2-)

高三化學(xué)試卷第4頁(共8頁)

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(14分)三氯化六氨合鈷(III)是一種橙黃色單斜晶體，是制備其他三價鈷配合物的重

要試劑，用CoCl?制備[Co(NH?)?]Cl?的流程如下：

已知：①Co2+呈粉色，不易被氧化；[Co(NH?)6]2+具有較強(qiáng)還原性：

②制備裝置如下圖(夾持裝置已略)。

a

濃負(fù)水H?O?溶液

CoCl?和NH?Cl-活性炭

混合液

溫控磁力攬拌器

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是,盛放的試劑是◎

(2)向混合液中加入H?O?溶液與濃氨水時，應(yīng)先加入,原因是◎

(3)CoCl?制備[Co(NH?)?]Cl?的總反應(yīng)化學(xué)方程式為o

(4)實驗中觀察到冷凝管中氣霧過高，造成H?O?和濃氨水的消耗量過大，此時可采取的

措施是0

(5)為測定產(chǎn)品中鈷的含量，進(jìn)行下列實驗：稱取0.2950g產(chǎn)品，加入足量NaOH溶液蒸

出游離的NH?,再加入稀硫酸，使[Co(NH?)?]Cl?全部轉(zhuǎn)化為Co3,然后配成250mL

溶液，取25.00mL于錐形瓶中，加入過量的KI溶液，滴加幾滴淀粉溶液，用

0.0100mol/LNa?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.90mL。滴定至終點的

現(xiàn)象是__;計算產(chǎn)品中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D

(只考慮以下反應(yīng)：2Co3++2T=2Co2+I?、I?+2S?O3-=2T+S?O-)

16.(14分)金屬釩廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源等領(lǐng)域。工業(yè)上一種用含釩碳質(zhì)金

礦(主要成分為Au和V?Os,主要雜質(zhì)包括ZnS、FeS?、SiO?)綜合提煉V?O?的工藝

流程如圖所示：

空氣、氫化鈉水稀硫酸亞硫酸鈉P204酸

含釩

→焙燒渣→pH=2有機(jī)層

碳質(zhì)金礦氡化焙燒[浸出調(diào)還原萃取反萃取

浸出渣水層

金←回收氮化金煙氣水層

氯化鋅

V?Os←焙燒NHVO?+[沉釩調(diào)pH=8

NH?Cl

已知：①V?Os在氯化焙燒后已轉(zhuǎn)化為可溶的偏釩酸鈉(NaVO?);

②釩的存在形式受pH影響，pH=2~6時，釩(V)主要以VO:的形式存在；

③有機(jī)萃取劑P204不可萃取VO?、VO?,但對VO2+有很強(qiáng)的萃取能力。

回答下列問題：

(1)基態(tài)釩原子的價層電子排布式為o

(2)“浸出”工序的浸出渣中含F(xiàn)e雜質(zhì)的主要成分為(填化學(xué)式)。

(3)“還原”工序主要發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為0

(4)反萃取時加入的酸應(yīng)具有(填“還原性”或“氧化性”),“調(diào)pH=8”的目

的是o

(5)“沉釩”時提釩率與NH?Cl加入量間的關(guān)系如圖所示，應(yīng)選擇的NH?Cl加入量為

g.L?1。

1.0r

0.8

0.6-

0.4H

0.2

0102030405060

NH?CI加入量/(g·L)

(6)取100g含V?O?6%的釩碳質(zhì)金礦進(jìn)行提釩(原料中的所有釩已換算成V?O?),將產(chǎn)

物轉(zhuǎn)化為VO2后，用0.1mol/L的KCIO?溶液氧化，反應(yīng)關(guān)系為3V?O?~6VO2+～CIO?。

假設(shè)各轉(zhuǎn)化過程釩沒有損失，若消耗KCIO?溶液100mL,則該實驗中釩的回收率是

。[M(V?Os)=182g/mol]

17.(15分)工業(yè)脫硝反應(yīng)器中的關(guān)鍵反應(yīng)I是由反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)皿兩步進(jìn)行的

反應(yīng)I2NO(g)+O?(g)一2NO?(g)△H?

反應(yīng)I2NO(g)一(NO)?(g)△H?=-12kJ/mol快速平衡步驟

反應(yīng)Ⅲ(NO)?(g)+O?(g)一2NO?(g)△H?=-104kJ/mol速率控制步驟

回答下列問題：

(1)△H?=kJ/mol,反應(yīng)I制NO?時所設(shè)置的壓強(qiáng)適宜(填“高壓”或“低壓”)。

(2)圖甲為不同反應(yīng)的△G-T關(guān)系圖，結(jié)合圖中所給數(shù)據(jù)分析，若反應(yīng)器中溫度為973K時，

不能自發(fā)的是反應(yīng)(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)

200◆反應(yīng)1NO牧化牟/%

★反應(yīng)u9810OKPa、30°℃

150→反眾Ⅲ118290

10078一80

△C

3060

0-50

50-17.5△C40

△

-100G95.5-91.820

·150

400300600700800973110012001300

)012.425.324850B28305760t/s

圖甲圖乙

(3)一定溫度下，實驗測得反應(yīng)I的反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度間存在定量關(guān)系：v?=k?·c“(NO)·c”(O?),

其中k?是速率常數(shù)。NO和O2的反應(yīng)初始濃度、反應(yīng)初始速率v?如表所示。

編號c(NO)/mol-L?1c(O?)/mol-L?1v/mol-L?1.s?1

I0.100.100.30

Ⅱ0.100.200.60

Ⅲ0.200.202.40

分析表中數(shù)據(jù)得到m=_,k?=

(4)圖乙為反應(yīng)I中NO轉(zhuǎn)化率隨時間的變化圖，結(jié)合圖乙分析：

①100kPa時，反應(yīng)I的反應(yīng)速率在30℃時90℃時(填“>”或“<”),可

能的原因是o

②當(dāng)100kPa、30℃時，起始投料比當(dāng)NO轉(zhuǎn)化率達(dá)到50%時，v(NO)=

kPa·s?1(保留2位有效數(shù)字)。

18.(15分)F是一種重要的有機(jī)化工中間體，由有機(jī)物A制備F的合成路線如下：

已知：

①

回答下列問題：

(1)A的名稱為;B→C的反應(yīng)類型為0

(2)C→D的化學(xué)方程式為o

(3)D中與相鄰碳原子上的C-H鍵易斷裂的原因是

(4)D→E的過程中還可能生成一種與E互為同分異構(gòu)的副產(chǎn)物R,且R也能轉(zhuǎn)化為類似

F的α,β-不飽和酮，R的結(jié)構(gòu)簡式為

(5)F中官能團(tuán)的名稱為。滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

①屬于芳香族化合物

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(6)有機(jī)物A可由基礎(chǔ)化工原料W經(jīng)過以下合成路線獲得，則M和P的結(jié)構(gòu)簡式分別為

高三化學(xué)試卷第8頁(共8頁)

保密★啟用前

貴陽市2026屆高三年級質(zhì)量監(jiān)測

化學(xué)參考答案及評分建議

一、選擇題(14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選

項符合題意)。

題號1234567

答案AC