化學反應與能量變化第一節(jié)第二課時熱化學方程式思考交流與化學方程式相比，熱化學方程式有哪些不同？正確書寫熱化學方程式應注意哪幾點？請看以下幾個例子，思考：H2gI2g======2HIg△H=－物質(zhì)變化能量變化1、熱化學方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個部分，二者缺一不可。普通的化學方程式只有物質(zhì)的變化。

2、化學方程式的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開，△H：吸熱用“”，放熱用“－”，單位是J/molH2gI2g======2HIg△H=200℃101Pa3、熱化學方程式需注明反應時的溫度和壓強。對于25℃101Pa時進行的反應可不注明。普通化學方程式不需注明溫度和壓強。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12？4、熱化學方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)（s、l、g、aq）。普通化學方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol125、熱化學方程式中化學計量數(shù)表示參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分數(shù)。普通化學方程式中化學計量數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分數(shù)。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol★J/mol的含義：每mol反應的焓變二、熱化學方程式：能表示參加反應物質(zhì)的量和反應熱的關(guān)系的化學方程式。1、定義：2、意義：不僅表明了化學反應中的物質(zhì)變化，也表明了化學反應中的能量變化2H2gO2g=2H2Og；ΔH=-484J·mol-1表示：25℃、101olH2g和1molO2g完全反應生成2molH2Og時放出484J的熱量。3、書寫熱化學方程式的注意事項①化學方程的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開，△H：吸熱用“”，放熱用：“－”，單位是J/mol②需注明反應的溫度和壓強，如不注明，即指:25℃101×105Pa；不需要注明反應條件③物質(zhì)后需標聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）；熱化學方程式中不用↑和↓④熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)僅表示物質(zhì)的量,并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學計量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分數(shù)。⑤若化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)加倍，則△H的數(shù)值也加倍；當化學反應逆向進行時，反應熱數(shù)值不變，符號相反。如：CsH2Og====COgH2g△H=COgH2g====CsH2Og△H=⑥可逆反應的△H是按照完全反應時測得的數(shù)據(jù)，因此要考慮反應進行的程度，反應進行的程度越大，則△H越大例：已知298時，合成氨反應N2g3H2g＝2NH3g△H=－920J/mol，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，達到平衡時，反應放出的熱量為（忽略能量損失）（）A一定大于920JB一定等于920JC一定小于920JD不能確定C化學方程式熱化學方程式化學計量數(shù)是整數(shù)，即表示微粒個數(shù)，又表示物質(zhì)的量整數(shù)也可以是分數(shù)，只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量狀態(tài)不要求表明必須在分子式后表明正負號及單位無必須表明意義表示化學反應中的物質(zhì)變化不僅表示化學反應中的物質(zhì)變化，還表明化學反應中能量的變化小結(jié)：化學方程式與熱化學方程式的比較例：當1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應生成2mol氣態(tài)HCl，放出1846J的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式。H2gCl2g=2HClg?H=－1846J/mol2H2g2Cl2g=4HClg?H=－3692J/mol

H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)

?H=－92.3kJ/mol1212練習：依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式：128gCO還原Fe2O3生成單質(zhì)鐵，放出83J熱量21mol氨氣和1mol氯化氫氣體化合生成氯化銨固體，放出176J熱量3用20gNaOH配成的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出2865J的熱量4根據(jù)如圖所示，寫出熱化學方程式。答案1Fe2O3s＋3COg===2Fes＋3CO2gΔH＝－249J·mol－12NH3g＋HClg===NH4ClsΔH＝－176J·mol－13HClaq＋NaOHaq===NaClaq＋H2OlΔH＝－573J·mol－14①COg＋H2Og===CO2g＋H2gΔH＝－41J·mol－1②CO2g＋H2g===COg＋H2OgΔH＝＋41J·mol－1練一練C1沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，05molCH4g完全燃燒生成CO2g和H2Ol時，放出445J的熱量，則下列熱化學方程式中正確的是A．2CH4g＋4O2g==2CO2g＋4H2OlΔH＝＋890J·mol－1B．CH4g＋2O2g==CO2g＋2H2OlΔH＝＋890J·mol-1C．CH4g＋2O2g==CO2g＋2H2OlΔH＝－890J·mol-14g＋O2g===CO2g＋H2OlΔH＝－890J·mol－1s＋H2Og===COg＋H2gΔH＝＋1313J/mol表示A．碳和水反應吸收1313J能量B．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收1313J熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成1mol一氧化碳氣體和1mol氫氣，并吸收1313J的熱量D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸收1313J的熱量C3已知在1×105ol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484J熱量，下列熱化學方程式正確的是AH2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242J·mol－1B2H2（g）＋O2（g）＝2H2O ΔH＝－484J·mol－1CH2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242J·mol－1D2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484J·mol－1Ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（）A．2C2H2g5O2g=4CO2g2H2Ol；△H=－4bJ/molB．C2H2g5/2O2g==2CO2gH2Ol；△H=2bJ/molC．2C2H2g5O2g==4CO2g2H2Ol；△H=－2bJ/molD．2C2H2g5O2g==4CO2g2H2Ol；△H=bJ/molA5熱化學方程式：SgO2g=SO2gΔH=－分析下列說法中正確的是（）A．SgO2g=SO2lΔH>B．SgO2g=SO2lΔH<C．1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2鍵能之和D．1molSO2的鍵能總和小于1molS和1molO2鍵能之和BC6化學反應中的能量變化，是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致。圖為N2g和O2g生成NOg過程中的能量變化：1人們通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，則N≡N鍵的鍵能為________J·mol－1。根據(jù)圖寫出N2g和O2g生成NOg的熱化學方程式________________________。2NOg分解生成N2g和O2g的熱化學方程式為；當有16gO2g生成時，該反應中________填“放出”或“吸收”的熱量為_____J。946N2g＋O2g＝2NOgΔH＝＋180J·mol－12NOg===N2g＋O2gΔH＝－180J·mol－1放出902>Q1的是△H2>△H1的是AH2gCl2g=2HClg；△H1=-Q1J/mol1/2H2g1/2Cl2g=HClg；△H2=-Q2J/molBCs1/2O2g=COg；△H1=-Q1J/molCsO2g=CO2g；△H2=-Q2J/molC2H2gO2g=2H2Ol；△H1=-Q1J/mol2H2gO2g=2H2Og；△H2=-Q2J/molDSgO2g=SO2g；△H1=-Q1J/molSsO2g=