微專題1

活化能與反應歷程

壓強平衡常數(shù)第3課時

溫度、催化劑對化學平衡的影響1基礎(chǔ)落實·必備知識全過關(guān)2重難探究·能力素養(yǎng)全提升素養(yǎng)目標1.通過實驗探究，了解溫度對化學平衡狀態(tài)的影響，能利用平衡常數(shù)和濃度商的關(guān)系判斷化學反應是否達到平衡及平衡移動的方向，培養(yǎng)科學探究與創(chuàng)新意識的化學核心素養(yǎng)。2.能運用溫度對化學平衡的影響規(guī)律，推測平衡移動方向及濃度、轉(zhuǎn)化率等相關(guān)物理量的變化，能討論化學反應條件的選擇和優(yōu)化，培養(yǎng)變化觀念與平衡思想、科學態(tài)度與社會責任的化學核心素養(yǎng)。01基礎(chǔ)落實·必備知識全過關(guān)一、溫度對化學平衡的影響

1.實驗探究溫度對化學平衡的影響

按表中實驗步驟要求完成實驗，觀察實驗現(xiàn)象，填寫下表：實驗原理實驗步驟實驗現(xiàn)象熱水中混合氣體顏色______；冰水中混合氣體顏色______實驗結(jié)論加深變淺加深增大逆反應變淺減小正反應續(xù)表

2.溫度對化學平衡的影響規(guī)律

當其他條件不變時：

溫度升高，平衡向__________的方向移動；

溫度降低，平衡向__________的方向移動。吸熱反應放熱反應二、催化劑對化學平衡的影響

當其他條件不變時，催化劑不能改變達到化學平衡狀態(tài)時反應混合物的組成，但是使用催化劑能改變反應達到化學平衡所需的時間。三、勒夏特列原理（化學平衡移動原理）

1.定義

如果改變影響平衡的一個因素（如溫度、壓強及參加反應的物質(zhì)的濃度），平衡就向著能夠______這種改變的方向移動。減弱

2.適用范圍

（1）勒夏特列原理僅適用于已達到平衡的反應體系，不可逆過程或未達到平衡的可逆過程均不能使用該原理。此外，勒夏特列原理對所有的動態(tài)平衡（如溶解平衡、電離平衡和水解平衡等）都適用。

（2）勒夏特列原理只適用于判斷“改變影響平衡的一個因素”時平衡移動的方向。若同時改變影響平衡移動的幾個因素，則不能簡單地根據(jù)勒夏特列原理來判斷平衡移動的方向，只有在改變的因素對平衡移動的方向影響一致時，才能根據(jù)勒夏特列原理進行判斷。

易錯辨析1（1）

溫度可以影響任意可逆反應的化學平衡狀態(tài)。(

)

√

×

√（4）升高溫度，化學平衡常數(shù)增大。(

)

×提示：

升高溫度，若化學平衡向左移動，則平衡常數(shù)減小。易錯辨析2（1）

催化劑能加快反應速率，提高單位時間內(nèi)的產(chǎn)量，也能提高反應物的轉(zhuǎn)化率。(

)

×提示：

催化劑不影響化學平衡，因此不能提高反應物的轉(zhuǎn)化率。（2）合成氨反應需要使用催化劑,是因為催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動。(

)

×提示：

催化劑不影響化學平衡，但可以加快反應速率，縮短反應達到平衡所需時間。易錯辨析3（1）

打開啤酒，有氣泡冒出，可用勒夏特列原理解釋。(

)

√

×提示：合成氨反應為放熱反應，高溫條件下，平衡逆向移動，不符合勒夏特列原理。02重難探究·能力素養(yǎng)全提升探究一

溫度對化學平衡的影響情境探究

方法突破

1.溫度對化學平衡的影響規(guī)律

2.平衡常數(shù)與反應的熱效應

3.速率圖像（以放熱反應為例）應用體驗視角1

溫度對化學平衡影響的規(guī)律

B

D①顏色

②平均相對分子質(zhì)量

③質(zhì)量

④壓強

⑤密度A.①和③

B.②和④

C.④和⑤

D.③和⑤

提示：平衡轉(zhuǎn)化率減小。

提示：體積分數(shù)增大。

視角2

溫度對化學平衡影響的圖像

√

圖1圖2B

探究二

外界條件對化學平衡影響的綜合分析情境探究

方法突破

外界條件對化學平衡影響的過程應用體驗視角1

勒夏特列原理的理解1.[2023北京海淀高二期末]下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是(

)

A.氣體在熱水中比在冰水中顏色深B.制備氫氧化鐵膠體C.加壓后氣