元素周期表格及元素周期律版元素周期表格及元素周期律版元素周期表格及元素周期律版原子構(gòu)造與元生性質(zhì)的周期性

[考試目標(biāo)]

掌握元素周期律的實質(zhì),認(rèn)識元素周期表(長式)的構(gòu)造(周期、族)及其應(yīng)用。

以第3周期為例,掌握同一周期內(nèi)元生性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子構(gòu)造的關(guān)系。

以ⅠA和ⅦA族為例,掌握同一主族內(nèi)元生性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子構(gòu)造的關(guān)系。

認(rèn)識金屬、非金屬在元素周期表中的地點及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。

(5)認(rèn)識元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。(選考內(nèi)容)[重點精析]元素的性質(zhì)跟著原子序數(shù)的遞加表現(xiàn)周期性的變化規(guī)律，這個規(guī)律叫做元素周期律一、電子排布的周期性：同周期（從左到右）同主族（從上到下）最外層電子數(shù)由1→8同樣特點電子排布從ns1→ns2np6同樣（ns1～2或ns2np1～6)周期、族與電子層構(gòu)型S區(qū)元素價電子特點排布為ｎS1~2價電子數(shù)=主族序數(shù)p區(qū)元素特點電子排布為ns2np1~6ｄ區(qū)元素價電子排布特點為（ｎ-1）d1~10ns1~2；最高能級組中的電子總數(shù)=族數(shù)ds區(qū)元素特點電子排布為(n-1)d10ns1~2；最外層電子數(shù)=族數(shù)二、元生性質(zhì)的周期性

非金屬性漸漸加強(qiáng)周期

金1屬B非金屬區(qū)非2性AlSi金3逐GeAs屬4漸SbTe性5增金屬區(qū)PoAt增6強(qiáng)強(qiáng)7金屬性漸漸加強(qiáng)主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA元生性質(zhì)同周期元素（左→右）同主族元素（上→下）最外層電子數(shù)漸漸增加（1e—→8e—）同樣原子半徑漸漸減小漸漸增大最高正價漸漸增大（＋1→＋7）最高正價、最低負(fù)價同樣主要化合價（除F、O外）最低負(fù)價＝－(8－主族序數(shù))最高正價＝主族序數(shù)最高價氧化物對應(yīng)堿性漸漸減弱，酸性漸漸加強(qiáng)酸性漸漸減弱，堿性漸漸加強(qiáng)水化物的酸堿性非金屬元素氣態(tài)氫漸漸加強(qiáng)漸漸減弱化物的堅固性元素的金屬性和非金屬性漸漸減弱非金屬性漸漸減弱金屬性非金屬性漸漸加強(qiáng)金屬性漸漸加強(qiáng)得失電子能力失減得遞加得減失遞加第一電離能呈增大的趨向呈減小趨向電負(fù)性電負(fù)性漸漸增大電負(fù)性漸漸減小1、微粒半徑大小比較規(guī)律電子層數(shù)：同樣條件下，電子層越多，半徑越大。判斷的依據(jù)核電荷數(shù)：同樣條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù)：同樣條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ê庇袣怏w除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs詳細(xì)規(guī)律：3、同主族元素的原子半徑和離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I--4、電子層構(gòu)造同樣的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。-+2+3+如：F>Na>Mg>Al5、同一元素不同樣價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+6、同種元素的微粒半徑：陽離子<原子<陰離子。7、罕有氣體元素的原子半徑大于同周期元素原子半徑。

2、元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的判斷

①與水反響置換氫的難易

②最高價氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱

金屬性強(qiáng)弱③單質(zhì)的復(fù)原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后）

④相互置換反響(金屬活動性次序表)

依據(jù)：⑤原電池反響中正負(fù)極（負(fù)極開朗）⑥一般來說，元素第一電離能越小，電負(fù)性越小，則其金屬性越強(qiáng)

①與H2化合的難易及氫化物的堅固性

非金屬性強(qiáng)弱②最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱

③單質(zhì)的氧化性或離子的復(fù)原性

④相互置換反響

⑤一般來說元素第一電離能越大，電負(fù)性越大，其非金屬性越強(qiáng)

金屬活動性次序表：K>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

例1：同周期的X、Y、Z三種元素，已知其氫化物分別為XH3、H2Y、HZ，則以下判斷正確的

是（B）

A．原子半徑Z>Y>X

B．Z的非金屬性最強(qiáng)C．氫化物復(fù)原性

XH3

>H

2Y>HZ

，堅固性

XH3>H

2Y>HZ

D．最高氧化物對應(yīng)水化物

H3XO4酸性最強(qiáng)

三、元素周期表的應(yīng)用

依據(jù)原子構(gòu)造、元生性質(zhì)及表中地點的關(guān)系展望元素的性質(zhì)

1）比較同主族元素的金屬性、非金屬性、最高價氧化物水化物的酸、堿性、氫化物的堅固性等。如：堿性：Ra(OH)2>Ba(OH)2；氣態(tài)氫化物堅固性：CH4>SiH4

3）比較不同樣周期、不同樣主族元生性質(zhì)時，要找出參照物。比方：比較氫氧化鎂和氫氧化鉀的堿性，能夠把氫氧化鈉作為參照物得出氫氧化鉀的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂。

（4）推測一些未學(xué)過的元素的某些性質(zhì)。如：依據(jù)ⅡA族的Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，能夠推知Be(OH)2更難溶。2.啟迪人們在必定范圍內(nèi)找尋某些物質(zhì)(1)半導(dǎo)體元素在兩性線周邊，如：Si、Ge、Ga等。(2)農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。(3)催化劑和耐高溫、耐腐化合金資料、主要在過渡元素中找。如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。對角線規(guī)則的應(yīng)用:在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相像，被稱為“對角線規(guī)則”.

實例：①鋰與鎂的相像性超出了它和鈉的相像性，如：LiOH為中強(qiáng)堿

②Be、Al的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物均表現(xiàn)出顯然的“兩性”

Li2CO3難溶于水等等。;Be和Al單質(zhì)在常溫

下均能被濃H2S04鈍化；A1C13和BeCl2均為共價化合物等。

③晶體硼與晶體硅同樣，屬于堅硬難熔的原子晶體。

請用這些元素的電負(fù)性解說對角線規(guī)則。

5．常有某些元素的特點

1）與水反響的最強(qiáng)烈的非金屬元素是氟；

2）與水反響的最強(qiáng)烈的金屬元素是銫；

3）單質(zhì)硬度最大的元素是碳；

4）常溫下有顏色的氣體單質(zhì)是氟氣和氯氣；

5）罕有氣體元素中原子半徑最大的是氡；

6）原子半徑最?。ù螅┑脑厥菤洌ㄤC）（罕有氣體除外）；

7）所形成的氣態(tài)氫化物最堅固的元素是氟；

8）正負(fù)化合價的代數(shù)和為零，且氣態(tài)氫化物中含氫百分率最高的元素是碳；

9）最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是氯；

10）所形成的化合物種類最多的是碳；

11）原子序數(shù)、電子層數(shù)、未成對電子數(shù)三者均相等的是氫

12）只有負(fù)價并沒有正價的是氟；

13）最輕的金屬是鋰；

14）最輕的氣體是氫氣；

15）同位素之一的原子核中只有質(zhì)子沒有中子的元素是氫；

16）最高價氧化物及其水化物擁有兩性的元素是鋁；

17）空氣中含量最多的元素，或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是氮；

18）地殼中含量最多的元素，或氣態(tài)氫化物的沸點最高的元素，或氫化物在平常狀況

下呈液態(tài)的元素是氧；3．（地殼構(gòu)成中含量最高的前5種元素O，Si，Al，F(xiàn)e，Ca，）

19）地殼中含量最多的金屬元素是鋁；

20）最開朗的非金屬元素，或無正價的元素，或無含氧酸的非金屬元素，或無氧酸（氣態(tài)氫化物）能夠腐化玻璃的元素，或氣態(tài)氫化物最堅固的元素，或陰離子的復(fù)原性最弱的元素是氟；

21）最易著火的非金屬元素的單質(zhì)，其元素是磷；

22）常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是溴，金屬元素是汞；

23）元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物起化合反響的元素是氮；

24）元素的單質(zhì)在常溫下能與水反響放出氣體的短周期元素是鋰、鈉、氟；

25）常有的能形成同素異形體的元素有碳、磷、氧、硫。（26）與He原